專題二十一 常見的酸、堿和鹽 五年中考薈萃

1、專題二十一常見的酸、堿和鹽A組2015年全國中考題組一、選擇題1(2015浙江杭州，13，3分)Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的是()A碳酸鈉在水中會電離出OHB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C碳酸鈉溶液中存在OHD往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色解析碳酸鈉溶于水電離出Na和CO，A錯誤；往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發(fā)生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變?yōu)橹行?，硫酸過量溶液變?yōu)樗嵝?，溶液的pH降低，B正確；Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH，C正確；Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色，D正確。答案A2(2015浙江紹興，5，4分)小明家

2、的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏，他應施加的化肥是()AKOH BCa3(PO4)2 CK2CO3 DCO(NH2)2解析小明家的芹菜莖稈細弱，施鉀肥可免其倒伏；KOH含有鉀元素，但具有強烈的腐蝕性，不能用作鉀肥；Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥；K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥。答案C二、填空題3(2015浙江嘉興，24，4分)對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其它物質相互反應的關系，如圖所示(“一”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別)。(1)已知X是金屬單質，

3、則X可以是_(填一種即可)。(2)請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式_。解析(1)酸能與活潑金屬反應，已知X是金屬單質，則X可以是鋅、鐵等活潑金屬；(2)由題意知，五個圈中的物質屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應為鹽；硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2 H2SO4=BaSO42HCl(合理即可)。答案(1)鋅等(2)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理即可)4(2015浙江麗水，29，6分)科學實驗方案是根據(jù)特定實驗目的而設計的。學習了“酸能使紫色石蕊試液變色”的知識后，進一步了解到“鹽酸能電離產(chǎn)生H和Cl，

4、氯化鈉能電離產(chǎn)生Na和Cl”。為深入研究某一問題，小科同學設計了如圖所示的實驗方案，請回答：(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)開色。(2)小科設計的實驗方案研究的主要問題是_。解析(1)往三支試管中分別滴入2滴紫色石蕊試液后，乙試管中的溶液將變?yōu)榧t色；(2)因為稀鹽酸溶液中含有三種粒子(H2O、H、Cl)，探究能使指示劑變色需要把這三種粒子逐一去驗證。第一次加入蒸餾水是驗證水分子；第二次加入氯化鈉溶液是驗證Cl；第三次是驗證H；故小科設計的實驗方案研究的主要問題是：稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅色。答案(1)紅(2)稀鹽酸中哪種微粒使石蕊試液變紅色三、實驗探究題

5、5(2015浙江杭州，28，8分)銅跟濃硫酸的反應原理是：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。某小組同學用下圖所示裝置制取硫酸銅。請回答以下問題：(1)圖中B裝置用來收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未將導管畫全，請在答題紙上將B裝置中的導管補畫完整。(2)圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是_。(3)充分反應后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學進一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過濾，用濾液做了如下實驗。實驗1：用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1。實驗2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有

6、白色沉淀現(xiàn)象。你認為，_可說明硫酸有剩余(選填“實驗1”或“實驗2”)。(4)以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有_(答出兩點即可)。解析(1)SO2密度大于空氣密度，收集二氧化硫可采用向上排空氣法，收集時應長管進氣，短管出氣；(2)Cu和濃硫酸反應生成SO2，是空氣污染物之一，不能直接排放，需要進行尾氣處理，因此用NaOH溶液進行吸收；(3)用pH試紙測試濾液pH，其pH約為1，小于7，說明濾液顯酸性，從而可說明硫酸剩余；不能采用向反應后的濾液中加入BaCl2溶液的方法，因為銅與濃硫酸反應有CuSO4生成，無論是否有硫酸剩余加入BaCl2后都會生成白色沉淀，實驗2無法作為有

7、硫酸剩余的依據(jù)；(4)該反應會生成對環(huán)境有污染的SO2氣體，不夠環(huán)保，且使用濃硫酸，不夠安全。答案(1)(2)尾氣處理，吸收多余的SO2(3)實驗1(4)不夠環(huán)保；不夠安全6(2015浙江衢州，25，9分)興趣小組的同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？.同學們作出猜想猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口_(填物態(tài)變化名稱)成小水滴。猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有_性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。.小柯提

8、出質疑為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應時試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關。他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后_(填操作)，試紙變紅。得出結論：這種鹽酸濃度并不高，是鎂和鹽酸反應放熱促使鹽酸形成白霧。解析.猜想一：水受熱，由液態(tài)轉化為氣態(tài)，在試管口遇冷液化為液態(tài)的水；猜想二：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合成鹽酸的小液滴；.根據(jù)猜想可知，升高溫度后，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口觀察是否變紅色來檢驗。答案液化揮發(fā)加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口7(2015

9、浙江湖州，25，8分)小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。于是小明同學提出了一個問題： _?小明同學聯(lián)想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？小明查閱資料并通過實驗獲知：氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液。氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似。碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。(1)小明同學的解決方案_。(2)寫出解決方案中涉及到的化學方程式：_。解析

10、由題干“氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入澄清石灰水中能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象”可以聯(lián)想到：能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象；(1)由于氫氧化鈉不與酒精發(fā)生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液，氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似，碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精，所以將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，生成的碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精，會有晶體析出。(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO22NaOH=Na2CO3H2O。答案二氧化碳與氫氧化鈉反應能否產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象(1)將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中(2)CO22NaOH=

11、Na2CO3H2OB組20142011年全國中考題組一、選擇題1(2014浙江麗水，8，4分)衣服沾上鐵銹(主要成分是Fe2O3)，直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是()A白醋 B醬油 C酒精 D洗潔精解析 酸可以和金屬氧化物發(fā)生反應，白醋是醋酸的溶液，可以和Fe2O3反應而除去鐵銹。答案A2(2014浙江金華，12，3分)研究氫氧化鈉性質實驗中的部分實驗及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象不合理的是()序號實驗現(xiàn)象A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會兒固體受潮，逐漸溶解B向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入無色酚酞試液溶液變紅色C向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有氯化鈉生成

12、D向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生藍色沉淀解析向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，有氯化鈉生成是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象。答案C3(2014浙江舟山，7，4分)人們對事物的認識常需經(jīng)歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此。下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現(xiàn)在所學酸的定義最相近的是()A有酸味的物質B只有氫才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D與堿作用時失去原有性質的物質解析有酸味的物質不一定是酸，A錯誤；酸中一定含有氫元素，因此只有氫才是酸不可缺少的元素，B正確；酸中不一定含有氧元素，例如鹽酸中不含有氧元素，C錯誤；與堿作用時失去原有性質的物質種類很多，如非金屬

13、氧化物CO2，D錯誤。答案B4(2012浙江溫州，5，4分)下表是某四種不同類型品牌洗發(fā)液的pH，其中顯堿性的是()洗發(fā)液類型天然植物型彈性卷發(fā)型滋養(yǎng)修護型去屑柔滑型pH5.56.06.27.6A.天然植物型 B彈性卷發(fā)型C滋養(yǎng)修護型 D去屑柔滑型解析去屑柔滑型洗發(fā)液的pH為7.6，顯堿性。答案D5(2012浙江寧波，5，3分)小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜(一種紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后來因為摻了醋變成了紅色，在洗盤子時遇到堿性洗滌劑變成黃綠色。下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質是()A檸檬汁 B雪碧 C食鹽水 D肥皂水解析依據(jù)題干敘述可知，紫色高麗菜汁遇酸性溶液(醋酸是酸性溶液)變

14、紅色，遇到堿性溶液會變成黃綠色，所以要想使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質應該顯堿性。因為pH7的溶液顯堿性，據(jù)選項物質的pH圖表可知：肥皂水pH7，顯堿性；檸檬汁、雪碧pH7，顯酸性；食鹽水pH7，呈中性。答案D6(2012浙江臺州，19，4分)打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H)和氯離子(Cl)。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是()A B C D解析濃鹽酸瓶口的白霧是由濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與水蒸氣結合而成的鹽酸小液滴。都能證明“白霧”呈酸性，從而可說明溶液中含有氫離子；涂有硝酸銀溶液的表面皿遇白霧會生成氯化銀的白色沉淀，可說明白霧中含

15、有氯離子，不能證明氫離子的存在。答案D7(2014浙江寧波，18，3分)物質X、Y之間存在如下關系：X2NaOH2YCu(OH)2，則()AX一定是Cu(NO3)2BX的式量比Y大CY中陰離子的化合價為2D該反應類型為置換反應解析X是氯化銅或硝酸銅，A錯誤；氫氧化鈉的式量和是80，氫氧化銅的式量是98，由質量守恒定律可知，X的式量比Y大，B正確；Y中陰離子的化合價為1價，C錯誤；該反應類型為復分解反應，D錯誤。答案B8(2014浙江嘉興，20，4分)無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種。為探究其成分，某同學設計并完成了

16、下圖所示的實驗。下列判斷正確的是()A營養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣B營養(yǎng)液中一定沒有硝酸鉀C營養(yǎng)液中一定含有碳酸鉀D營養(yǎng)液可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成解析營養(yǎng)液中加入碳酸鈉，會生成白色沉淀a，所以營養(yǎng)液中一定含有硝酸鈣，碳酸鉀和硝酸鈣不能共存，所以營養(yǎng)液中一定不含碳酸鉀；營養(yǎng)液中加入硝酸銀生成白色沉淀b，故營養(yǎng)液中一定含有氯化鉀，營養(yǎng)液中是否含有硝酸鉀不會影響題中的實驗現(xiàn)象，所以營養(yǎng)液中可能含有硝酸鉀。答案D9(2014浙江麗水，20，3分)小科為研究“堿與鹽反應”的規(guī)律，設計了如圖所示的五組實驗，每支試管盛有3 mL溶液，分別向試管中只滴加3滴溶液。除氫氧化鈣溶液是飽和溶液外，其余溶液中溶質的

17、質量分數(shù)都為5%。下列敘述正確的是()A甲組和乙組實驗能觀察到相同現(xiàn)象B乙組和丙組實驗均能觀察到藍色沉淀C乙組實驗產(chǎn)生的沉淀質量比丁組多D戊組實驗產(chǎn)生的沉淀質量比丙組少解析本題考查的是堿與鹽的反應。甲組可以看到有白色沉淀，乙和丁組可以看到有藍色沉淀，丙和戊組可以看到紅褐色沉淀。由于試管內(nèi)是3 mL溶液，而滴加的只有3滴溶液，試管內(nèi)物質過量，計算生成物的質量按滴入物質進行計算，根據(jù)化學方程式：2NaOHCuCl2=Cu(OH)22NaCl可以判斷乙組實驗產(chǎn)生的沉淀比丁組少，由于氫氧化鈣微溶于水，3滴氫氧化鈣溶液中含有氫氧化鈣很少，所以戊組產(chǎn)生沉淀比丙組少。答案D二、填空題10.(2012浙江杭州

18、，31，8分)雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質，形成了pH小于 5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：(1)要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，下列提供的試劑(試紙)中宜取用_。A藍色石蕊試紙 B紫色石蕊試液C無色酚酞試液 DpH 試紙(2)已知 CO2的飽和溶液常溫下pH不小于 5.6。通?？諝庵蠧O2的含量大于 SO2的含量，但人們反而將空氣中的 SO2認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如圖的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定_，只要出現(xiàn)_的實驗結果，就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能。(3)已知SO2與 CO2有許多化學性質是相似

19、的，亞硫酸鈣(CaSO3)是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加 CaCl2溶液未觀察到有渾濁現(xiàn)象，繼續(xù)滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產(chǎn)生。在以上實驗過程中，下列不可能發(fā)生的化學反應是_。ASO2CaCl2H2O=CaSO32HClBSO22NaOH=Na2SO3H2OCNa2SO3CaCl2=CaSO32NaClDH2SO32NaOH=Na2SO32H2O解析(1)測溶液的酸堿性可用酸堿指示劑，但是測溶液的酸堿度必須用pH試紙；(2)題目中已經(jīng)告訴我們CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6，即排除CO2溶于水形成酸雨的可能，那么只要證明SO2溶于水形成的溶液的pH5.6即可

20、；(3)亞硫酸鈣(CaSO3)難溶于水但可溶于比亞硫酸酸性強的鹽酸中，A項中的反應不可能發(fā)生。答案(1)D(2)SO2氣體通入蒸餾水后形成的溶液的酸堿度pH值小于5.6(3)A三、實驗探究題11(2012浙江紹興31，10分)為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO，同學們設計了如下方案，并進行了實驗。方案步驟現(xiàn)象結論取樣品，滴加BaCl2溶液對步驟反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象廢液中含有SO取樣品，滴加過量_在步驟的溶液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液對步驟產(chǎn)生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸有白

21、色沉淀產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象廢液中含有SO(1)方案的實驗結論如果正確，步驟中滴加的物質是_。(2)方案和中，結論不成立的方案是_，理由是_。(3)方案的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除_的干擾。解析(1)檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，所以實驗中加入的是鹽酸，一個目的是提供酸環(huán)境，二是排除銀離子的干擾；(2)根據(jù)方案中取樣品，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀；對步驟反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，即白色沉淀不溶解，因為不溶于酸的白色沉淀有兩種：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀。只要有銀離子存在就行，所以該方案不合理；

22、(3)滴加硝酸鋇有白色沉淀，不一定是硫酸鋇，碳酸鋇也是白色沉淀，但碳酸鋇沉淀溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，所以加入硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾。答案(1)稀鹽酸(2)方案不能排除Ag的干擾(3)CO12(2014浙江金華，26，4分)取少量碳酸氫鈉(NaHCO3)粉末，用如圖所示裝置進行試驗，充分加熱后發(fā)現(xiàn)：大試管中管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留；小試管中澄清石灰水變渾濁。完全反應后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2 溶液，有白色沉淀生成。(1)小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱有_ 生成(填化學式)。(2)通過上述實驗，下列歸納出碳酸氫鈉性質或推理正確的有_(填

23、編號)。ANaHCO3能與NaOH溶液發(fā)生反應B碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C加熱時NaHCO3 比Na2CO3 更易分解D無法比較NaHCO3 比Na2CO3 受熱分解的難易程度解析(1)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱生成了二氧化碳；(2)大試管中管口有水珠出現(xiàn)，說明碳酸氫鈉受熱生成了水；小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱生成了二氧化碳；取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明生成了碳酸鹽；因為碳酸氫鈉中含有鈉元素，所以生成了碳酸鈉，即碳酸氫鈉加熱生成了碳酸鈉、水、二氧化碳，B

24、正確；由于碳酸氫鈉加熱生成了碳酸鈉，所以加熱時NaHCO3比Na2CO3易分解，C正確；碳酸氫鈉和氫氧化鈉中都含有鈉元素，二者不能發(fā)生反應。答案(1)CO2(2)BC13(2012浙江嘉興，28，9分)實驗室失去標簽的三瓶無色溶液：H2SO4溶液、NaOH溶液和KNO3溶液，要求只用無色酚酞試液一種試劑鑒別它們。請完成如下實驗。(1)取少量三種溶液分別加入A、B、C三支試管中，各滴加12滴無色酚酞試液，觀察A試管中溶液變成紅色。則A試管中是_溶液。(2)任取剩下的兩種溶液中的一種，滴入上述實驗后的A試管中，若觀察到A試管中的溶液_，則滴入的是_溶液。解析(1)能使無色酚酞試液變成紅色的溶液顯堿性，由題意可知，三瓶無色溶液中只有NaOH溶液顯堿性，故A試管中是NaOH溶液；(2)由酸與堿發(fā)生中和反應可知，任取剩下的兩種溶液中的一種，滴入上述實驗后的A試管中，若觀察到A試管中的溶液紅色消失，說明加入的溶液是一種酸，與堿發(fā)生了中和反應，則滴入的是 H2SO4溶液；若觀察到A試管中的溶液紅色無變化，說明加入的溶液不是酸，由題意可知，則滴入的是KNO3溶液。答