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文檔簡介

1、 南京市、鹽城市2017屆高三年級第一次模擬考試化學試題可能用到的相對原子質量:H 1 O 16 Cl 35.5 Fe 56 I 127選 擇 題單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1近日,科學研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài),當水被加熱到4060之間時,它的導熱性、折射率、導電性等屬性也會發(fā)生改變。下列說法正確的是A氫氧兩種元素只能組成H2O B導熱性等屬于水的化學性質C0時冰的密度比液態(tài)水的密度小D液態(tài)水兩種形態(tài)間轉化需斷裂O-H鍵2最近科學家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉變?yōu)橐掖?。下列有關化學用語表示錯誤的是A中子數(shù)為34,質子數(shù)

2、為29的銅原子:CuB碳原子的結構示意圖: C二氧化碳的電子式:D乙醇的結構簡式:CH3CH2OH3下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗,能達到實驗目的的是甲 乙 丙 丁含炭粉的銅屑稀硝酸A用裝置甲制取NO B用裝置乙收集NOC用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液 D用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)23H2O4下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A鋁具有良好導熱性,可用鋁罐貯運濃硝酸B水玻璃能與酸反應,可用作生產(chǎn)黏合劑和防火劑CNaNO2具有堿性,可用于使鐵零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能與Cu反應,可用作銅制線路板的蝕刻劑5K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2

3、O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2。下列說法正確的是A氧化性:K2FeO4O2BK2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑CK2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料D常溫常壓下,該反應每生成22.4L O2,轉移電子的數(shù)目為46.021023個6下列指定反應的離子方程式正確的是AFeO溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2+H2OBAl2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH = AlO2+2H2OC漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO+ H2O + CO2 = 2HClO + CO32D等物質的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收:NO + NO2

4、 +2OH= 2NO2+H2O7下列說法錯誤的是A實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋B反應2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行,則反應的H0,S0C0.1molL1NH4Cl溶液加水稀釋,c(H+)/c(NH4+)的值增大D反應CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H0,達到平衡時,加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉化率增大8在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ABCD9制備Al2Fe(SO4)424H2O的實驗中,對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應

5、后溶液中主要存在的一組離子正確的是A通入足量氨氣:NH4+、SO42、OH、AlO2B加入足量Na2O2:Na+、Fe2+、SO42、OHC加入過量稀硝酸:Al3+、Fe3+、H+、NO3、SO42D加入過量漂白粉溶液:Ca2+、Fe2+、Cl、ClO10最近我國科學家發(fā)明 “可充電鈉-二氧化碳電池”(如下圖),放電時電池總反應為:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是 Na+Na+多壁碳納米管鈉箔1molL-1NaClO4四甘醇二甲醚溶液A充電時,鈉箔與外接電源的負極相連B電池工作溫度可能在200以上C放電時,Na+向正極移動D放電時,正極的電極反應為:4Na+3CO2+

6、4e=2Na2CO3+C不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11CMU是一種熒光指示劑,可通過下列反應制備:下列說法正確的是A1molCMU最多可與1molBr2反應B1molCMU最多可與3molNaOH反應C可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUDCMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質轉化關系中,l是由該四種元素組成的離子化合

7、物,m是Y的單質,n是Z的單質,p是W的單質,其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。u的水溶液具有漂白性;常溫時,0.01molL1t與0.01molL1 v溶液的pH均為2。下列說法正確的是A原子半徑:r(X)r(Z)r(Y)B簡單氫化物的穩(wěn)定性:YZWCW的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強 DX、Y、Z三種元素形成的化合物只能抑制水的電離13下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A制備銀氨溶液:向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B 除去MgCl2溶液中少量FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌,充分反應后過濾C比較Ag2CO3與A

8、gCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1molL1 AgNO3溶液,觀察現(xiàn)象D 驗證Fe3+與I的反應有一定限度:向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴,加2mLCCl4振蕩,靜置后取上層清液滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象14常溫下,濃度均為0.100molL1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100molL1HCl溶液滴定,其滴定曲線如下圖所示:V(HCl) /mL氨水NaHCO3當兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時,相應的兩溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是A當V(HCl)=

9、0 mL時,c(NH3H2O) = c(HCO3)B當V(HCl)= 4.00 mL時,c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C當V(HCl)= 8.00 mL時,c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D當V(HCl)= 15.00 mL時,c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)15在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體,發(fā)生2N2O(g)2N2(g) + O2(g),容器、中N2O平衡轉化率如右下圖所示:容器容積/L起始物質的量/mol溫度/N2O平衡轉化率/%ABCN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001

10、.00.060.060.04下列說法正確的是A該反應的正反應放熱B相同溫度下反應時,平均反應速率:v()v()C圖中A、B、C三點處容器內總壓強:P()AP()BP()CD容器在470進行反應時,起始速率:v(N2O)正v(N2O)逆非選擇題16(12分)聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下:40608010012020406080100溫度/鐵浸取率/%(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是 。(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如右圖所示: 加熱條件下酸浸時,F(xiàn)

11、e3O4與硫酸反應的化學方程式為 。酸浸時,通入O2的目的是 。當酸浸溫度超過100時,鐵浸取率反而減小,其原因是 。(3)濾渣的主要成分為 (填化學式)。(4)“Fe3+濃度檢測”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72被還原為Cr3+),該滴定反應的離子方程式為 。17(15分)貝凡洛爾是一種用于治療高血壓的藥物,其中間體F的一種合成路線如下:(1)F中含氧官能團名稱為 。(2)BC的反應類型為 。(3)在Ni催化下C與H2反應可得X,X的分子式為C10H15O2N,寫出X的結構簡式 。(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種

12、同分異構體的結構簡式 。屬于芳香化合物,能發(fā)生銀鏡反應和水解反應分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫(5)請以和為原料制備,寫出該制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18(12分)ICl是一種紅棕色液體或黑色結晶,沸點97.4C,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測定油脂中碘值的主要步驟如下:步驟1制備ICl:在三口燒瓶中加入精制的單質碘和鹽酸,控制溫度約50,在不斷攪拌下逐滴加入計量的NaClO3溶液,分離提純后得純凈的ICl。步驟2配制韋氏試劑:稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3測定碘值:稱取0.4000g某品牌調和油加入碘量瓶中

13、(帶玻璃塞的錐形瓶),加入20mL三氯甲烷輕輕搖動使其溶解,再加入韋氏試劑25.00mL,充分搖勻,塞緊瓶塞置暗處約30min(R1CH=CHR2+IClR1CHICHClR2)。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液(KI+ICl=KCl+I2)、100mL蒸餾水,用淀粉作指示劑,用0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),滴定到終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL。(1)步驟1溫度不宜超過50,其原因是 ;制備ICl反應的化學方程式為 。(2)步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外,還需要 (填儀器名稱)。(3)油脂的碘

14、值是指每100g油脂與單質碘發(fā)生加成反應時所能吸收的碘的質量(單位g/100g油脂),根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該調和油的碘值(寫出計算過程)。19(15分)謝弗勒爾鹽(Cu2SO3CuSO32H2O)是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100時發(fā)生分解??捎蒀uSO45H2O和SO2等為原料制備,實驗裝置如下圖所示:70%H2SO4Na2SO3(s)10%CuSO4溶液6080水浴A B C DNaOH溶液(1)裝置A在常溫下制取SO2時,用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是 。(2)裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)裝置C的作用是 。(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥。檢驗

15、洗滌已完全的方法是 。不用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是 。2040608010020406080100溫度/溶解度(g/100gH2O)0(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅(含少量FeO)制備實驗原料(純凈CuSO45H2O)的實驗方案:向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液,微熱使其完全溶解, ,過濾,用95%酒精洗滌晶體23次,晾干,得到CuSO45H2O。已知:該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的pH范圍分別為:Fe(OH)2(5.8,8.8);Cu(OH)2(4.2,6.7);Fe(OH)3(1.1,3.2)。在水溶液中超過100,硫酸銅晶體易失去結晶水。硫酸銅晶體溶解度曲線如右圖

16、所示 20(14分)煙氣脫硫脫硝技術是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點,有著廣泛的應用前景。(1)用NH3選擇性脫除氮氧化物時,發(fā)生的主要反應如下:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) H1=1632 kJmol12NO2(g)+4NH3(g)+O2 (g)=3N2(g)+6H2O(l) H2=1334 kJmol12NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) H3=1458 kJmol16NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(l) H4則H4= kJmol1。(2)用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中NO和S

17、O2。脫除NO時,NO被氧化為NO3,MnO4被還原為MnO42,該反應的離子方程式為 。其他條件相同,添加物為CaCO3時,NO和SO2的脫除率均增大,其原因是 。(3)ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應的化學方程式為 。某次脫硫脫硝后,常溫時測得反應后漿液中的離子濃度如下表所示:離子SO42NO3ClO3ClNa+H+c/(molL1)8.35104x3.401033.401038.611031.00105則表中x 。99.97099.96599.96099.95599.95099.94599.94099.9

18、353 4 5 6 7 8 9 10 11某次用ClO2進行單獨脫除SO2實驗時,測得SO2的脫除率隨漿液pH變化如下圖所示。pHSO2 脫除率/%漿液在3pH7時,隨pH的增大,SO2脫除率逐漸降低,其原因是 ;在pH約7.6之后,隨pH的增大,SO2脫除率又開始升高,其原因是 。21(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題,并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做,則按A小題評分。A.物質結構與性質 溴化銅()甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑,其合成方法如下:(1)溴化銅()甲基咪唑中Cu2+與1-甲基咪唑間形成的化學鍵稱為 ;Br基態(tài)核外電子排布式為 。(2)與NH4

19、+互為等電子體的陰離子為 。(3)MIm中碳原子雜化軌道類型為 ;1molMIm中含鍵數(shù)目為 mol。(4)一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示。P(0,0,0)xQRyz(1,)BrCu有關說法正確的是 (填序號)。a該化合物的化學式為CuBr2b銅的配位數(shù)為8c與每個Br緊鄰的Br有12個d由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù),可確定R點的原子坐標參數(shù)為(,)B. 實驗化學 NaOH溶液攪拌器溫度計電加熱器超細Fe3O4粉體可制成磁流體,一種制備超細Fe3O4粉體的實驗步驟如下:稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl24H2O溶于30 mL蒸餾水中。 將溶液加入到三口燒瓶中(如右圖所

20、示),加熱至60,強力攪拌。 30 min后,不斷攪拌下緩慢滴加1molL1NaOH溶液至pH約為11。 加入0.25g 檸檬酸三鈉,升溫至80恒溫攪拌1h,然后冷卻至室溫。 從液體(膠體)中分離出超細Fe3O4粗品。用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌,60真空干燥2h。(1)步驟中強力攪拌的目的是 。(2)步驟中的實驗現(xiàn)象為 ;發(fā)生反應的離子方程式為 。(3)步驟中加入檸檬酸三鈉的作用是 。(4)步驟中分離出超細Fe3O4粗品的方法是 。(5)用蒸餾水洗滌后,再用乙醇洗滌的目的是 。南京市、鹽城市2017屆高三年級第一次模擬考試化學試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題:本題包括10 小題, 每小

21、題2 分, 共計20 分。 1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11. D 12. A 13.BD 14.CD 15.CD非選擇題(共80分)16. (12 分)(1)減小顆粒直徑,增大浸取時的反應速率和提高鐵浸取率(2分)(2) Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O(2分) 將FeSO

22、4氧化為Fe2(SO4)3(2分) 溫度超過100明顯加快了Fe3+水解反應的速率,導致Fe3+濃度降低(2分)(3)C和SiO2(共2分) (4)6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O(2分)17. (15分) (1)醚鍵和酰胺鍵(共2分)(2)取代反應(2分)(3)(3分)(4)(3分)(5)(5分)18. (12 分)(1)防止碘升華和ICl揮發(fā)(2分)3I2+6HCl+NaClO3 = 6ICl +NaCl+3H2O(2分)(2)1000mL容量瓶和膠頭滴管(共2分)(3)起始加入的ICl的物質的量為: =2.500103mol滴定消耗n(Na2S2O3) = 0.1000molL124.00mL103LmL1=2.400103mol過量的n(ICl) =n(I2)=n(Na2S2O3) =1.200103mol油脂消耗的n(ICl) =2.500103mol1.200103mol=1.300103mol 碘值為:1.300103mol254gmol

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