杭州二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題王向鋒整理

1、杭州二中2015學(xué)年高一年級上學(xué)期期終考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、選擇題（每題只有一個正確選項，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）1下列說法正確的是 A我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水C水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)2 下列敘述正確的是 A鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素

2、，獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻C紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙D鈉投入水中，將沉在水底并熔化成小球，且有氣泡產(chǎn)生3下列對化學(xué)知識概括合理的是 A酸性氧化物都是非金屬氧化物B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物4下列有關(guān)敘述正確的是 A蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)插入溶液中BSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物C分液時，先打開玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出D開始蒸餾時，應(yīng)該先加

3、熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈5 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6下列反應(yīng)最終能生成含三價鐵的化合物的是 過量Fe與HNO3 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 向FeBr2溶液中通入Cl2 鐵與CuCl2溶液反應(yīng) Fe(OH)2露置于空氣中A B C D7下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(

4、SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是 ANa+、H+、Cl-、NO3- BNa+、Mg2+、Cl-、SO42- CK+、Ba2+、OH-、I- DCu2+、CO32-、Br-、ClO-8已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 Cl2+2KBr=2KCl+Br2。下列說法正確的是 A上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強到弱的順序為KBrO3 KClO3 Cl2 Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D若反應(yīng)中有1 mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2 mol煅燒H2O煅燒9下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在

5、給定條件下能實現(xiàn)的是（注：“aq”表示稀溶液）：NaOH(aq)Al2O3CO2NaAlO2(aq) Al(OH)3FeS2 SO3 H2SO4O2電解NaOH(aq)空氣中灼燒稀H2SO4NaCl(aq) Na Na2O2蒸發(fā)Cl2H2SO4(aq)NaBrNaBrO3Na2CO3(aq)Fe2O3Fe(OH)2FeSO4(aq)Fe 母液提取NaCl熱空氣粗溴Br2海水A B C D10某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 A配置一定濃度的硫酸B制備少量氨氣 C制備并收集少量NO2氣體D制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停11一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH

6、-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是A+4 B+5 C+6 D+712將0.2molL-1Ba(OH)2溶液與0.05molL-1NaHSO4溶液等體積混合后，下列幾種離子濃度大小順序正確的是Ac(Ba2+)c(OH)c(Na+)c(SO42)Bc(Na+)c(OH)c(Ba2+)c(SO42)Cc(Na+)c(Ba2+)c(OH)c(SO42) Dc(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(SO42)13 下列AD四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是 選項IIIA將少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液將少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水

7、B將少量SO2通入Ba(OH)2溶液將過量SO2通入Ba(OH)2溶液C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D將過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液混合將少量Ba(OH)2溶液與過量MgSO4溶液混合14對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 A向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32B向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有S

8、O42D向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba215在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測得H的物質(zhì)的量濃度為0.40 molL1，的物質(zhì)的量濃度為0.65 molL1。混合液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為（molL1）：A0.10B0.20C0.30D0.4016不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2ABCD17a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已

9、知：（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe18右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是 選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫XY水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉 19在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示，則該

10、溶液中Fe(NO3)3與Cu(NO3)2的物質(zhì)的量濃度之比為()。A31 B12 C21 D1120實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO47H2O），聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)

11、致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大二、（本題包括4小題，共34分）21（10分）請回答：(1)用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的組成 。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_ 。(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式 (4)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式煅燒黃鐵礦 。用氨氣制硝酸的第一步 。22（8分）鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：(1)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。(2)納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實驗室制備原理可簡單表示如下： 將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的F

12、eSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式 。 上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2ObFeOcFe2O3）。請回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 23（8分）燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母序

13、號）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 d. CaCl2溶液吸收塔中和池純堿沉淀，加熱灼燒得Cr2O3產(chǎn)品含SO2的硫酸廠煙氣(2)某工廠利用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：含Cr2O72-的廢水吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還會產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為 。（3）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無害成分，從而消除污染。寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式 24(6分)現(xiàn)

14、有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。(1) 寫出化學(xué)式:B ,G (2) 寫出離子反應(yīng)方程式: 三、（本題包括2小題，共16分）25（8分）（1）下列實驗基本操作或說法正確的是 （填寫序號）A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)為了有效地除去粗鹽中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，將沉淀過濾后，再用HCl調(diào)整溶液至中性C為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可D稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水

15、沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌E容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響F金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理G在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒H用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上(2)有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀

16、硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有 ，（填化學(xué)式，下同）一定不含有 ，可能含有 。26（9分）某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 。（2）某同學(xué)為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認為是否合理_。（填“合理”或“不合理”）（3）實驗前要在裝置中鼓入N2，目的是 。（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是（）A無色酚酞溶液B藍色石蕊試液 C紅色品紅溶液 DKI淀

17、粉混合溶液 （5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗證SO2具有 性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。四、（本題包括1小題，6分）27（6分）鐵明礬xFeSO4yAl2(SO4)3zH2O常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑。其組成可通過下列實驗測定。稱取18.520 g 樣品，準確配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體4.660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.1000 molL1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（已知FeSO4 、Al2(SO

18、4)3 的式量分別是152、342）（1）在25.00mL試樣中，n(SO42-) mol，n(Fe2+) mol。（2）鐵明礬的化學(xué)式為 。杭州二中2015學(xué)年第一學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)答案一、選擇題（每題只有一個正確選項，1-15每題2分，16-20每題3分，共45分）題號12345678910答案DCCCCDBBCB題號11121314151617181920答案BDACCDCCBD21（10分）（1）Na2OAl2O36SiO2(2) 2MgCO22MgOC（3）SO42-H+ Ba2+ OH =BaSO4 H2O （4）4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 4NH3 +5O24NO 6H2O22（8分）（）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2分）(2) Fe2+2Fe3+8NH38H2O=Fe(OH)22Fe(OH)38NH （2分）Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe3O44H2O （2分）（3）37 (2分)；23(8分)（1）a、b、c（2分，只選一個為0分，選兩個給1分）（）Cr2O72- + 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O（2分） CO2（2分）（3）4NOx+xCH4 2N2