1011年大學(xué)無(wú)機(jī)及分析化學(xué)試卷

1、 本試卷適用范圍草葉、食品、資環(huán)、農(nóng)學(xué)專業(yè) 南 京 農(nóng) 業(yè) 大 學(xué) 試 題 紙2010-2011學(xué)年第一學(xué)期 課程類型：必修 試卷類型：a 課程 無(wú)機(jī)及分析化學(xué) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 題號(hào)一二三四總分裝訂線裝訂線得分 一、 選擇題（每題2分，共30分） 1 下列質(zhì)量摩爾濃度相同的溶液的凝固點(diǎn)由低到高的順序是 （ ）hac溶液cacl2溶液蔗糖水溶液nacl水溶液 a b. c. d.2 某體系經(jīng)過(guò)循環(huán)過(guò)程回到起始狀態(tài)，下列量中不一定為零的是 （ ） a. h b.s c.g d.w3. 等溫等壓下，已知反應(yīng)x=2y的及反應(yīng)2x=z的，則反應(yīng)z=4y的為 ( ) a2 + b.2+ c,2-

2、d.2-4.下列化合物熔點(diǎn)高低順序正確的是 （ ）a. sic4kclsibr4mgo b.mgokclsibr4sic4 c.sibr4sic4mgokcl d.kclmgosic4sibr4 5. 量子數(shù)n-3,m=1的原子軌道上，允許的最多電子數(shù)為 （ ） a2 b.4 c.6 d.86. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為4位的是 （ ）a. c(h+)=0.0300mol.l-1 b.ph=10.69c.1000 d.c(naoh)=0.10877. 已知一元弱酸hb溶液的濃度為0.1mol.l-1,ph=3.00,則其0.1mol.l-1的共軛堿nab溶液的ph為 （ ）a. 11.00

3、b10.00 c.9.00 d.8.008. 某一試液（可能是naoh、na2co3和nahco3中的一種或兩種混合物），采用雙指示劑法，在同一錐形瓶中用hcl標(biāo)準(zhǔn)溶液連續(xù)滴定，以酚酞為指示劑消耗hcl的體積為v1，以甲基橙為指示劑消耗的體積為v2，若0v1v2,則此試液的組成為 （ ）a. na2co3 b.na2co3和nahco3 c.naoh+na2co3 d.nahco39. 某溫度下，難溶性物質(zhì)ambn的溶解度是xmol.l-1，則該溫度下其為 （ ）a. xm+n b.mnxm+n c.mmnnxm+n d. mnnm xm+n 10. 下列配位體中能做螯合劑的是 （ ）a. h

4、2nnh2 b.h2nch2ch2nh2 c.scn- dso42-11. 已知agcl的及的，則的平衡常數(shù)為 （ ）a. b./ c./ d.1/12. 利用酸效應(yīng)曲線可選擇滴定單獨(dú)金屬離子時(shí)的 ( )a最低酸度 bph突躍范圍 c最低ph值 d最高ph值13. 某電池的電動(dòng)勢(shì)e=0.27v，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為 （ ）a.0.24v b.0.27v c.0.30v d.0.33v14. 下列滴定實(shí)驗(yàn)中，指示劑在接近終點(diǎn)時(shí)加入的是 （ ）a. naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定hcl溶液 b.agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定cl-（莫爾法）c.edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定zn+ d.na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i2溶液15

5、. 分光光度法中，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）a. 吸光度可表示為-lgt b.可以采用示差分光光度法測(cè)定較高含量的組分c.一般選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)作為入射光的波長(zhǎng)d.若樣品溶液有色，而試劑、顯色劑均為無(wú)色時(shí)，可用配制溶液的溶劑作為參比溶液2、 填空題（每題2分，共30分）1.用稀agno3和ki溶液制備agi溶膠，分別測(cè)得所加電解質(zhì)的聚沉值為nacl7500mmo.l-1,mgcl250mmo.l-1,alcl30.70mmo.l-1則將該溶膠至于外加電場(chǎng)中，膠體顆粒將向外加電場(chǎng)的_（正/負(fù)）極移動(dòng)。制備的agi溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。2.對(duì)于反應(yīng)2a(g)+b（g）3c(g),已知反應(yīng)物a

6、和b的初始濃度及測(cè)得的反應(yīng)初始速度v如下表所示。則該反應(yīng)的速率方程是_，總反應(yīng)級(jí)數(shù)分別是_。試驗(yàn)序號(hào)ca/mo.l-1cb/mo.l-1v/mo.l-1.s-1（1）0.20.32.0（2）0.20.38.0（3）0.30.68.03.na2hpo4溶液的質(zhì)子條件式是_。4.已知某元素在kr以前（指周期表中位置）；當(dāng)此元素失去三個(gè)電子后，它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰好半充滿，此元素為_(kāi)。5.佛爾哈德法測(cè)定ag+時(shí)選擇的指示劑是_。6.pt(no2)(nh3)(en)cl配合物系統(tǒng)命名是_，配位數(shù)是 _。7.fe(cn)64-配離子中，中心原子采用_軌道雜化，其構(gòu)成的配合物是_（內(nèi)/外）軌型配

7、合物。8.置濃度為溶液于厚度為2.0cm的比色皿中，用470nm波長(zhǎng)的光測(cè)得其透光率為30.0%，則該溶液的吸光度_，該波長(zhǎng)下的摩爾吸光系數(shù)為_(kāi)。9.已知.則氧化還原反應(yīng)滴定體系的突躍范圍為_(kāi)。10.選擇指示劑的依據(jù)是_。三、簡(jiǎn)答題（每題4分，共8分）1.不用計(jì)算，請(qǐng)解釋為何ag不能置換出hcl溶液中的h+，但能置換出hi溶液中的h+？2.配位滴定中要控制溶液ph范圍，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明其原因。4、 計(jì)算題（每題8分，共32分）1. 烏洛托品（化學(xué)名稱：六次甲基四胺-）是治療尿道感染的藥品，藥典上規(guī)定純度不能小于99%，稱取該藥品0.1190g加入0.0497mol.l-1h2so450.00ml，加

8、熱發(fā)生反應(yīng)：再用0.1037molnaoh回滴過(guò)量的h2so4，消耗naoh 15.27ml，計(jì)算樣品中烏洛托品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并說(shuō)明其純度是否達(dá)到藥典的規(guī)定。（m=140.2gmol-1）2.欲配制ph=4.70緩沖溶液500ml，應(yīng)該用50ml 1.0mol.l-1naoh和多少毫升的 1.0mol.l-1hac，并需加多少毫升水？已知=4.753. 已知298.15k時(shí)的原電池（1） 寫(xiě)出原電池正、負(fù)極的電極反應(yīng)；（2） 計(jì)算原電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；（3） 計(jì)算該原電池的電動(dòng)勢(shì)；（4） 計(jì)算電池反應(yīng)的已知=0.799v，4. 風(fēng)化反應(yīng)可表示為： 已知 -3644 -1267 -228.6和298k時(shí)的水的飽和蒸汽壓為3.17kpa。求（1）298k時(shí)該反應(yīng)的和 （2）在298k和空氣相對(duì)濕度為60%時(shí)，是否發(fā)生風(fēng)化？無(wú)機(jī)與分析化學(xué)練習(xí)題答案一、選擇題1.c 2.d 3.c 4.b 5.b 6.d 7.c 8.b 9.c 10.b 11.a 12.c 13.b 14.d 15.d 二、填空題1.正 2. 2 3.4. 鐵 5.6. 氯化一硝基一氨基一乙二胺合鉑1 127. d2