原子的結(jié)構(gòu)課堂課件

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1原子的結(jié)構(gòu)課堂原原 子子 的的 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)原子原子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中中 子子（+ +）（不帶電不帶電） （- -） （+ +）（0 0） 1 1、為什么原子不帶電？、為什么原子不帶電？2原子的結(jié)構(gòu)課堂不同種類的原子不同種類的原子:質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為零氫原子的中子數(shù)為零。因此不是因此不是所有原子所有原子中都存在中子，中都存在中子，但一定存在質(zhì)子和核外電子。但一定存在質(zhì)子和核外電子。1 1、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別？2 2、所有原子都是

2、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎？原子原子( (元素元素) )的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。的種類由質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定。不能由電子數(shù)決定，因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中，電子數(shù)不能由電子數(shù)決定，因?yàn)樵诨瘜W(xué)變化中，電子數(shù)目會(huì)發(fā)生變化。目會(huì)發(fā)生變化。3原子的結(jié)構(gòu)課堂 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)，整個(gè)原子不帶電。判定原子種類是否相同，用 是否相同來(lái)判斷。質(zhì)子數(shù)相同，原子種類相同；質(zhì)子數(shù)不同，則 不同。中子數(shù)可以區(qū)分同類原子的不同個(gè)體原子。等于普通氫質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。 原子沒(méi)有中子。原子沒(méi)有中子。不同原子的不同原子的 不同。不同。質(zhì)子數(shù)歸納：核電荷質(zhì)子核外電子質(zhì)

3、子數(shù)原子種類4原子的結(jié)構(gòu)課堂. .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )( )a.a.化學(xué)變化中，原子不能再分化學(xué)變化中，原子不能再分b.b.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的c.c.原子的核電荷數(shù)必等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子的核電荷數(shù)必等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)d.d.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)5原子的結(jié)構(gòu)課堂6原子的結(jié)構(gòu)課堂.1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德澤維爾開(kāi)創(chuàng)了澤維爾開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)研究新領(lǐng)域，他使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為

4、該技術(shù)不能觀察到時(shí)分子中原子運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（的是（ ）。）。a.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) b.化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)化學(xué)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)c.化學(xué)變化中生成物分子的形成化學(xué)變化中生成物分子的形成 d.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解a a7原子的結(jié)構(gòu)課堂、某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的、某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為8686，中子數(shù)為，中子數(shù)為136136，這種氡原子核外，這種氡原子核外電子數(shù)為電子數(shù)為( )( )a.50 b.86 c.136 d.222a.50 b.86 c.136 d.222、原

5、子不顯電性是因?yàn)椤⒃硬伙@電性是因?yàn)?( )( ) a a原子不能得失電子原子不能得失電子 b b原子中沒(méi)有帶電微粒原子中沒(méi)有帶電微粒c c原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等 d d原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，電性相反電性相反8原子的結(jié)構(gòu)課堂9原子的結(jié)構(gòu)課堂能量低能量低里層里層 能量高能量高 外層外層2 2、每層最多容納、每層最多容納2n2n2 2個(gè)電子。個(gè)電子。3 3、最外層電子數(shù)目不能超過(guò)最外層電子數(shù)目不能超過(guò)8 8個(gè)個(gè)( (第一層為最外第一層為最外層時(shí)不能超過(guò)層時(shí)不能超過(guò)2 2個(gè)電子個(gè)電子) )。 4 4、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意

6、圖鈉鈉10原子的結(jié)構(gòu)課堂1、識(shí)記、識(shí)記1-20號(hào)原子順序號(hào)原子順序2、會(huì)畫(huà)、會(huì)畫(huà)1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖11原子的結(jié)構(gòu)課堂12原子的結(jié)構(gòu)課堂 13原子的結(jié)構(gòu)課堂如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)如右圖是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是誤的是 ( )( )a.a.它的核內(nèi)有它的核內(nèi)有1212個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子b.b.它屬于非金屬原子它屬于非金屬原子c c它有它有3 3個(gè)電子層個(gè)電子層 d.d.它的最外層有它的最外層有2 2個(gè)電子個(gè)電子14原子的結(jié)構(gòu)課堂某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1 1所示：所示：（1 1）在圖）在圖1 1中中x=_x=_，屬于，屬于

7、_（填（填“金屬金屬”或或“非非金屬金屬”）（2 2）如圖）如圖2 2表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_（填序號(hào)，下同）（填序號(hào)，下同）15原子的結(jié)構(gòu)課堂16原子的結(jié)構(gòu)課堂結(jié)束17原子的結(jié)構(gòu)課堂+112 8 1+112 8+172 8 7+17 28 8nana+clcl- 氯化鈉的形成氯化鈉的形成e e- -e-e- -+e+e- -nacl18原子的結(jié)構(gòu)課堂1.1.離子：原子為達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生離子：原子為達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，形成帶電的原子或原子團(tuán)。電子的轉(zhuǎn)移，形成帶電的原子或原子團(tuán)。 注意：離子的電荷數(shù)由注意：離子的電荷數(shù)由最外層電子

8、數(shù)決定最外層電子數(shù)決定離子陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。2 2、離子的分類離子的分類3. 3. 離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)：離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)：在原子右上角寫(xiě)電荷數(shù)、電性。電荷數(shù)為在原子右上角寫(xiě)電荷數(shù)、電性。電荷數(shù)為1 1時(shí)時(shí)1 1不寫(xiě)。不寫(xiě)。19原子的結(jié)構(gòu)課堂氫氧根離子氫氧根離子: oh: oh- -硫酸根離子硫酸根離子: so: so4 42-2-硝酸根離子硝酸根離子: no: no3 3- -銨根離子：銨根離子：nhnh4 4+ +碳酸根離子碳酸根離子: co: co3 32-2-20原子的結(jié)構(gòu)課堂離子也是構(gòu)成

9、物質(zhì)的一種微粒離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒3、離子化合物：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電、離子化合物：陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成不帶電的化合物。作用形成不帶電的化合物。如：活潑金屬氧化物如：活潑金屬氧化物 nao cao nao cao 無(wú)機(jī)鹽無(wú)機(jī)鹽 nacl mgconacl mgco3 3 強(qiáng)堿強(qiáng)堿ba(oh)ba(oh)2 2、kohkoh等。等。21原子的結(jié)構(gòu)課堂 原原 子子離離 子子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電核外電子數(shù)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子核外電子數(shù)數(shù)不顯電性不顯電性帶正電帶正電帶負(fù)電帶負(fù)電元素符號(hào)（元素符號(hào)（h） 離子符號(hào)（離子符號(hào)（h+）離子符號(hào)

10、（離子符號(hào)（cl-）聯(lián)聯(lián) 系系得失電子可相互轉(zhuǎn)化得失電子可相互轉(zhuǎn)化 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)區(qū)別區(qū)別電性電性符號(hào)符號(hào)4.原子與離子間的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子間的區(qū)別與聯(lián)系22原子的結(jié)構(gòu)課堂1.下列粒子中表示下列粒子中表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是價(jià)陽(yáng)離子的是( )+1028+1128+1228+1328abcdc 2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的表示陰離子的是是+1128+826+1228+828abcdd( )23原子的結(jié)構(gòu)課堂( )3.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x 28則該粒子是則該粒子是a.一定是稀有氣體原子一定是稀有氣體原子 b.一定是陽(yáng)離子一定是陽(yáng)離子c.一定是陰離子一定是

11、陰離子 d.以上三種都有可能以上三種都有可能d 4.由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是da.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 b.鈉原子與鈉離子都不顯電性鈉原子與鈉離子都不顯電性c.氯原子得一個(gè)電子形成氯離子氯原子得一個(gè)電子形成氯離子 d.氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成( )24原子的結(jié)構(gòu)課堂1.1.如果該圖表示的是原子，如果該圖表示的是原子，x x值為值為_(kāi)， 該原子的符號(hào)是該原子的符號(hào)是_。2.2.如果該圖表示的是帶如果該圖表示的是帶2 2個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷 的陽(yáng)離子，的陽(yáng)離子，x x值為值為_(kāi)，

12、符號(hào)是，符號(hào)是_。3.3.如果該圖表示的是帶如果該圖表示的是帶2 2個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷 的陰離子，的陰離子，x x值為值為_(kāi)，符號(hào)是，符號(hào)是_。能力提高能力提高:10ne128mg2+o2_25原子的結(jié)構(gòu)課堂2.2.如圖分別是鋁元素，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意如圖分別是鋁元素，氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述正確的是（）圖，下列敘述正確的是（）a a鋁原子第一電子層有鋁原子第一電子層有3 3個(gè)電子個(gè)電子b b氯原子核內(nèi)有氯原子核內(nèi)有1717個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子c c氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子d d氯與鋁形成化合物的化學(xué)式為氯與鋁形成化合物的化學(xué)式為alclalcl2

13、2b b26原子的結(jié)構(gòu)課堂原原子子結(jié)合結(jié)合破裂破裂聚集聚集得失得失電子電子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元同種元素組成素組成不同種元不同種元素組成素組成單單質(zhì)質(zhì)舉例舉例鐵,鋁等分分子子水水氫氣氫氣 等等離離子子氯化納等氯化納等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,離子離子,分子分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖物質(zhì)間的關(guān)系圖27原子的結(jié)構(gòu)課堂碳碳 原原 子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12ar一種原子（一種原子（a）的質(zhì)量）的質(zhì)量28原子的結(jié)構(gòu)課堂練習(xí)練習(xí) 一個(gè)碳一個(gè)碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為akg,akg,若某原子的相對(duì)質(zhì)量若某原子的相對(duì)質(zhì)量為為m m 則該原子的實(shí)際質(zhì)量為多少則該原子的實(shí)際

14、質(zhì)量為多少m a/12kg m a/12kg 29原子的結(jié)構(gòu)課堂粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？ 1 1、與質(zhì)子和中子相比，電子的質(zhì)量很小。、與質(zhì)子和中子相比，電子的質(zhì)量很小。2 2、原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上上 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)3 3、質(zhì)