新課標(biāo)2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題一基本概念第4講離子反應(yīng)講解課件

1、化學(xué)課標(biāo)版第4講 離子反應(yīng)考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 3.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離4.電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中,用“ ”連接;弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中,用“ ”連接。如Na2SO4:Na2SO4 2Na+S 。HClO:HClO H+ClO- 。(2)多元弱酸分步電離,且電離程度逐步減弱,酸性主要由第一步電離決定,電離方程式分步書(shū)寫(xiě)。如H2S H+HS-,HS- H+S2- 。24O(3)多元弱堿分步電離,但電離方程式一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2 C

2、u2+2OH- 。(4)酸式鹽的電離 a.強(qiáng)酸酸式鹽完全電離,一步寫(xiě)。如NaHSO4在水溶液中電離:NaHSO4 Na+H+S ,在熔融狀態(tài)下電離:NaHSO4 Na+HS。b.多元弱酸酸式鹽,第一步完全電離,酸式酸根部分電離。如NaHCO3 Na+HC ,HC H+C 。24O4O3O3O23O5.電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)電離與導(dǎo)電的關(guān)系1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫(huà)正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(2)氨水導(dǎo)電,液氨不導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)()(3)液氯不導(dǎo)電,氯水導(dǎo)電是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的電解質(zhì)電離,故氯氣是非電解質(zhì)()(

3、4)H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),故濃硫酸具有強(qiáng)的導(dǎo)電性()(5)BaSO4難溶于水,故BaSO4是非電解質(zhì)()(6)二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.【多維思考】(1)某物質(zhì)溶于水所得的溶液能導(dǎo)電,該物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎?(2)某物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性很弱,該物質(zhì)一定是弱電解質(zhì)嗎?答案(1)不一定,如Cl2的水溶液能導(dǎo)電,但它不是化合物,所以它既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導(dǎo)電,但導(dǎo)電的原因并不是CO2、SO2、NH3電離所致,而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

4、所致,故CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。(2)不一定,電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶電荷數(shù)的多少,稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能比較強(qiáng)。3.今有12種物質(zhì):Al稀硝酸HNO3液氨CO2 空氣NaClBaSO4Na2CO3乙醇 Al2O3 石墨按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)混合物 (2)電解質(zhì),但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 (3)電解質(zhì),熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (4)電解質(zhì),但難溶于水 (5)非電解質(zhì) (6)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電

5、答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1.下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案 AB項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì);D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)。2.(2016河南鄭州模擬)下列說(shuō)法中,正確的是()A.三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,所以三氧化硫是電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C.NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可

6、電離出Na+、H+、HSD.NH3屬于非電解質(zhì),但其水溶液能夠?qū)щ?O答案 DSO3是非電解質(zhì),A錯(cuò)誤;離子數(shù)目多的溶液中,離子濃度不一定大,離子所帶電荷數(shù)不一定多,其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),B錯(cuò)誤;NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+、HS,C錯(cuò)誤;NH3是非電解質(zhì),但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3H2O,溶液能導(dǎo)電,D正確。4O思維建?！叭角迸袛嚯娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)(1)首先看是不是化合物:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)(如石墨)、混合物(如鹽酸)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。 (2)其次看在水溶液里或者在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)

7、,二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如BaSO4。(3)第三步還要看是否是自身發(fā)生電離導(dǎo)電:溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電,不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子,故H2CO3是電解質(zhì),不能說(shuō)CO2是電解質(zhì)。 3.(2016山東聊城模擬)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 ()A.BaSO4 Ba2+SB.CH3COOH CH3COO-+H+C.MgCl2 Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2 Ba2+2OH- 24O題組二電解質(zhì)的電離答案 AB

8、aSO4是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水的部分完全電離,不能用“ ”,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,B項(xiàng)正確;MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強(qiáng)堿,都屬于強(qiáng)電解質(zhì),C、D項(xiàng)正確。4.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離,并說(shuō)明理由。液態(tài)HCl: , 。熔融狀態(tài)下的NaCl , 。固體KOH: , 。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式。HCl: 。H2S: 。Ca(OH)2: 。KClO3: 。NH4HCO3: 。BaSO4: 。答案(1)不能HCl是酸,液態(tài)時(shí)不電離,只在水溶液中電離能能電離出Na+和Cl-不能電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不電離(2)HCl H+Cl-H2S H+HS-、HS

9、- H+S2-Ca(OH)2 Ca2+2OH-KClO3 K+ClNH4HCO3 N+HC、HC H+CBaSO4 Ba2+S3O4H3O3O23O24O 思維建模電離方程式書(shū)寫(xiě)的思維模型考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷1.離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物中某些離子的濃度減小。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型(2)氧化還原反應(yīng)類(lèi)型強(qiáng)氧化性物質(zhì)+強(qiáng)還原性物質(zhì) 弱氧化性物質(zhì)+弱還原性物質(zhì)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 。(3)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3 AgOH+

10、2NH3H2O Ag(NH3)2+OH-+2H2OCu(OH)2+4NH3H2O Cu(NH3)42+2OH-+4H2O(4)發(fā)生相互促進(jìn)水解的反應(yīng)如:2Al3+3S2-+6H2O 2Al(OH)3+3H2SAl+N+H2O Al(OH)3+NH32O4H3.離子方程式離子方程式(1)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(2)意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式都可用H+OH- H2O 來(lái)表示。4.離子方程式的正誤判斷方法離子方程式的正誤判斷方法(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)如2Fe+6H

11、+ 2Fe3+3H2錯(cuò)因:H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。(2)“二查”“ ”“ ”“”“”使用是否恰當(dāng)a.用飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+錯(cuò)因:Fe(OH)3膠體不是沉淀,不能標(biāo)“”。b.NaHCO3溶液因HC水解呈堿性:HC+H2O H2CO3+OH-錯(cuò)因:HC水解微弱,應(yīng)用“ ”而不能用“ ”。3O3O3O(3)“三查”拆分是否正確一般易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)。如Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2CO2+2H2O錯(cuò)因:未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HC。(4)“四查”是否“漏寫(xiě)”

12、離子反應(yīng)如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+S BaSO4錯(cuò)因:忽略氫離子和氫氧根離子的中和反應(yīng)。(5)“五查”反應(yīng)物的“量”過(guò)量、少量、一定量等如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合:HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O錯(cuò)因:未考慮反應(yīng)物量的關(guān)系。3O24O3O(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒a.質(zhì)量守恒如Na+H2O Na+OH-+H2錯(cuò)因:反應(yīng)前后氫原子的數(shù)目不等。b.電荷守恒如Fe3+Cu Fe2+Cu2+錯(cuò)因:電荷不守恒。c.得失電子守恒:氧化還原反應(yīng)型的離子方程式要符合得失電子守恒。如將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+N Fe3+2H2O+NO錯(cuò)因:氧化劑得到

13、電子總數(shù)和還原劑失去電子總數(shù)不相等。3O1.判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O()(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:C+2H+ CO2+H2O()(3)AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2O()(4)Cu溶于稀硝酸:3Cu+8H+2N 3C+2NO+4H2O()(5)NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中:N+HC+2OH- C+NH3+2H2O()23O2O4H3O2u4H3O23O(6)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2A+3S+3Ba2+6OH- 2A

14、l(OH)3+3BaSO4()(7)向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- ()(8)鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+()24O3l24O答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.【多維思考】(1)離子方程式C+2H+ H2O+CO2的含義是什么?(2)離子方程式H+OH- H2O可以表示所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?23O答案(1)C+2H+ H2O+CO2表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸生成可溶性鹽、水和二氧化碳的反應(yīng)。(2)不可以。H+OH- H2O只表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng),如NaOH與鹽

15、酸間的反應(yīng)等;但Ba(OH)2與H2SO4間的反應(yīng)就不能用離子方程式H+OH- H2O表示。23O1.寫(xiě)出下列典型反應(yīng)的離子方程式:(1)氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 。(2)小蘇打與乙酸溶液混合 。(3)澄清石灰水中加入鹽酸 。(4)Cl2通入水中 。(5)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2 。題組一離子方程式的書(shū)寫(xiě)(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液 。(7)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合 。答案(1)Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N(2)HC+CH3COOH CH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+ H2O(4)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+M

16、nO2 Cl2+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+C CaCO3+2OH-(7)HC+H+ H2O+CO24H3O23O3O2.完成下列反應(yīng)的離子方程式:(1)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合: 。(2)Fe2O3溶于HI溶液中: 。(3)FeO溶于稀HNO3中: 。(4)磁性氧化鐵溶于稀硝酸中: 。答案 (1)Ba2+2OH-+2N+S BaSO4+2NH3H2O(2)Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O(3)3FeO+10H+N 3Fe3+NO+5H2O(4)3Fe3O4+28H+N 9Fe3+NO+14H2O4H24O3O3O反思?xì)w納書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意

17、的問(wèn)題 (1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示;非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(3)HC、HS-、HS等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。3O3O(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3H2O;作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時(shí),寫(xiě)為“NH3+H2O”。(5)拆寫(xiě)時(shí),微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式:呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式,如澄清石灰水表示為“Ca2+2OH-”,而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的

18、微粒相遇時(shí),首先考慮氧化還原反應(yīng),不能簡(jiǎn)單考慮復(fù)分解反應(yīng),如Fe3+和S2-。3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3H2O+SO2 2N+S+H2OB.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HC+OH-+Ba2+ H2O+BaCO3C.NaHCO3溶液和過(guò)量Ba(OH)2溶液混合:2HC+2OH-+Ba2+ BaCO3+2H2O+CD.NaAlO2溶液中通入足量CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+C 4H23O3O3O23O2O23O題組二與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)答案 A過(guò)量的氨水與SO2反應(yīng)的產(chǎn)物為(NH4)2SO3,

19、A項(xiàng)正確;B、C項(xiàng)的離子方程式正好寫(xiě)反了;D項(xiàng)應(yīng)生成HC。3O4.判斷正誤判斷正誤,正確的畫(huà)正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-()(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO-+H2O+CO2 HClO+HC ( )(4)少量SO2和NaOH反應(yīng):SO2+OH- HS()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸:C+2H+ H2O+CO2()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng):Ca2+OH-+HC CaC

20、O3+H2O ()(7)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng):N+HS+2OH- NH3H2O+S+H2O()3O3O23O3O4H3O23O答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) 5.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液:NaOH不足: ;NaOH過(guò)量: 。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液:溶液呈中性時(shí): ;S完全沉淀時(shí): 。(3)漂白粉溶液中通入CO2:CO2不足時(shí): ;CO2過(guò)量時(shí): 。24O答案 (1)Ca2+HC+OH- CaCO3+H2OCa2+2HC+2OH- CaCO3+C+2H2O(2)2H+S+Ba2+2OH- BaSO4

21、+2H2OH+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O(3)Ca2+2ClO-+CO2+H2O CaCO3+2HClOClO-+CO2+H2O HClO+HC3O3O23O24O24O3O方法技巧定量離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法(1)過(guò)量型可采取定“1”法,即取少量的物質(zhì)為1 mol,然后調(diào)整過(guò)量的物質(zhì)的比例,如Al2(SO4)3與過(guò)量的Ba(OH)2可看作1 mol Al2(SO4)3與過(guò)量的Ba(OH)2,根據(jù)2 mol Al3+消耗8 mol OH-,3 mol S消耗3 mol Ba2+,可順利寫(xiě)出正確的離子方程式,即2Al3+3S+3Ba2+8OH- 3BaSO424O24O+2Al+4H2O

22、。(2)定量型其程序是:按題給條件寫(xiě)出各反應(yīng)離子的物質(zhì)的量。如明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng),可設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol,各反應(yīng)離子物質(zhì)的量可表示為1 mol Al3+、2 mol S、1 mol Ba2+、2 mol OH-。按過(guò)量離子滿足不足離子原則,S和Al3+過(guò)量可得離子方程式:3Ba2+3S+6OH-+2Al3+ 3BaSO4+2Al(OH)3。2O24O24O24O(3)目標(biāo)型其程序是:根據(jù)目標(biāo)要求按比例寫(xiě)出離子符號(hào),如在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全,就要先寫(xiě)出Al3+3OH-;按組成比例寫(xiě)出與目標(biāo)離子結(jié)合的其他離子,即2S+Al3+3OH-+Ba2+ B

23、aSO4+Al(OH)3+S,整理即可得3S+2Al3+6OH-+3Ba2+24O32321224O24O 3BaSO4+2Al(OH)3,溶液中剩余S。(4)反應(yīng)物滴加順序不同,離子反應(yīng)不同,如:把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過(guò)量Al3+4OH- Al(OH)4-(或Al3+4OH- Al+2H2O),3Al(OH)4-+Al3+ 4Al(OH)3或3Al+Al3+6H2O 4Al(OH)3把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過(guò)量Al3+3OH- Al(OH)3,Al(OH)3+OH- Al(OH)4-或Al(OH)3+OH- Al+2H2O24O2O2O2O6.(2016

24、河北百校聯(lián)盟大聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉加入滴有酚酞的水中,溶液變紅:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+ H2OD.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2O2O4H題組三離子方程式的正誤判斷答案 A金屬鈉加入滴有酚酞的水中,溶液變紅,離子方程式為2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,故A項(xiàng)正確;用CH3COOH溶解CaCO3,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH Ca2+2CH3COO-+H2O+

25、CO2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸,離子方程式為2H+S+Ba2+2OH- 2H2O+BaSO4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,離子方程式為Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3N,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。24O4H7.(2017吉林長(zhǎng)春模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3+Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2

26、Na+ 3O4H答案 CA項(xiàng),銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項(xiàng),Na2SiO3能溶于水且完全電離,應(yīng)拆開(kāi),故錯(cuò)誤。8.(2016江西南昌二模)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+ +I2+3H2OB.0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al+2H2OC.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2Mn+6

27、H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2OD.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O HClO+HS 24O2O4O3O答案 AFe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O,故A正確;0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合的離子方程式為N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,故B錯(cuò)誤;鹽酸也能被高錳酸鉀氧化,故無(wú)法說(shuō)明H2O2具有還原性,故C錯(cuò)誤;足量的SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O

28、S+2H+Cl-,故D錯(cuò)誤。4H24O24O 思維建模離子方程式正誤判斷的一般思路考點(diǎn)三離子共存考點(diǎn)三離子共存1.分析離子能否大量共存必備知識(shí)分析離子能否大量共存必備知識(shí)(1)中學(xué)常見(jiàn)的四種有顏色的離子Mn (紫色)、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe3+ (棕黃色)、Fe2+ (淺綠色)。(2)常見(jiàn)的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常溫下);b.使pH試紙變紅 的溶液;c.使甲基橙呈紅色 的溶液;d.與鎂粉反應(yīng)放出氫氣 的溶液;4Oe.c(OH-)=110-14 mol/L的溶液(常溫下)。(3)常見(jiàn)的表示溶液呈堿性的表述a.pH=14的溶液(常溫下);b.使pH試紙變藍(lán) 的溶液;c.使酚酞試

29、液變紅 的溶液;d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常溫下);e.加入鋁粉反應(yīng)后生成Al(OH)4-的溶液;f.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液。(4)常見(jiàn)的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述a.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣 的溶液;b.由水電離出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(常溫下);c.與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。2.離子大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型離子大量共存的常見(jiàn)類(lèi)型(1)“無(wú)色透明”條件型:若題目限定溶液“無(wú)色”,則不含有色離子,即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Mn(紫色)等。若“透明”,則不形成渾濁或沉淀(與溶液有無(wú)

30、顏色無(wú)關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、I-;Ca2+與C、S;Ba2+與C、S、S等在水溶液中不能大量共存。(2)“酸性”條件型:溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如C、S、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、P、Si等)以及弱酸的酸式酸根離子(如HC、HS、HS-、HP、H2P等)。(3)“堿性”條件型:溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱堿陽(yáng)離子(如N、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 等)以及弱酸的酸式酸根離子。4O23O23O23O23O24O23O23O34O23O3O3O24O4O4H(4)“酸性或堿性”條件型:溶液

31、中可能有H+或OH-存在,分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存,還是可能大量共存。(5)特殊型a.“N+H+”組合具有強(qiáng)氧化性。b.N與CH3COO-、C、HC等離子均能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度較小,且氨氣極易溶于水,它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗.Al與HC水解均顯堿性,但在溶液中不能大量共存:Al+HC+H2O Al(OH)3+C。(6)“氧化還原反應(yīng)”型:考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、S、HS、I-;S(H+)與S2-;Mn(H+)與Cl-;Mn(H+)、N(H+)與Fe2+、S2-、HS-、S、HS、Br-、I-等不能大量共存。3O4H

32、23O3O2O3O2O3O23O23O3O23O4O4O3O23O3O(7)“互相促進(jìn)水解反應(yīng)”型:考慮各離子組中是否存在會(huì)發(fā)生互相促進(jìn)水解反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子。如Fe3+與C、HC、Al;Al3+與C、HC、S2-、HS-、Al;N與Al等會(huì)發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。23O3O2O23O3O2O4H2O1.判斷正誤判斷正誤,正確的畫(huà)正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)c(H+)=0.1 molL-1的溶液:Na+、N、S、S2()(2)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液:Cu2+、N、Fe3+、S()(3)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液:N、Fe2+、Na+、S()(4)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的

33、溶液:S、C、Na+、K+()(5)常溫下=110-12的溶液:K+、Al、C、Na+()(6)中性溶液:Fe3+、Al3+、N、S()(7)使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、S、S()(8)0.1 molL-1的Na2CO3溶液:Al3+、S、Cl-、K+()4H24O23O3O24O3O24O24O23O(H )(OH )cc2O23O3O24O24O23O24O答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.【多維思考】【多維思考】常溫下Fe3+、Al3+在pH=7的溶液中能否大量存在? 答案不能。二者均只能存在于酸性溶液中。3.思考并填空。思考并填空。(1)與S不能大量共存

34、的陽(yáng)離子有 、 、 。(2)與Ag+能大量共存的陰離子只有 。(3)與Fe3+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存的離子是 ;由于發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子有 、 、Si、Al、ClO-等;因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是 、 和S。(4)弱酸根如CH3COO-、C、S、F-、S2-等與 不能大量共存。(5)弱堿的陽(yáng)離子如N、Mg2+、Ag+與 不能大量共存。(6)酸式弱酸根離子如HC、HS-、HS、H2P、HP與 和 均不能大量共存。24O23O2O23O23O23O4H3O3O4O24O答案(1)Ba2+Ag+Ca2+(2)N(3)OH-CHCS2-I-(4)H+(5)OH-(6)H+

35、OH-3O23O3O1.(2016河北百校聯(lián)盟大聯(lián)考)下列各組離子在溶液中可以大量共存的是()A.Mg2+、N、OH-、SB.Na+、H+、Cl-、HCC.Na+、K+、Al、C D.H+、K+、Mn、S 4H24O3O2O23O4O23O題組一無(wú)限制條件的離子共存的判斷答案 CN、Mg2+都與OH-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;H+與HC反應(yīng)生成二氧化碳和水,在溶液中不能大量共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+、K+、Al、C之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故C項(xiàng)正確;Mn、S在酸性條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4H3O2O23O4O23O2.(2017陜

36、西漢中質(zhì)檢)下列各組離子中,一定能夠大量共存的是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.Fe2+、H+、S、NC.K+、Fe3+、N、SCN-D.Mg2+、N、Cl-、S 23O24O3O3O4H24O答案 DAl3+和C相互促進(jìn)水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存,A錯(cuò)誤;酸性條件下,N具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+,B錯(cuò)誤;Fe3+和SCN-會(huì)發(fā)生生成配合物的反應(yīng)而不能大量共存,C錯(cuò)誤。23O3O3.在c(N)=0.1 molL-1的NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各組離子能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Br-、I- B.K+、Na+、C、OH-C.Cu2+、Al3+、Cl-、ND.Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN- 4H23O3O題組二有