氫氧化鈉變質(zhì)涉及的七個(gè)問題

1、-作者xxxx-日期xxxx氫氧化鈉變質(zhì)涉及的七個(gè)問題【精品文檔】氫氧化鈉變質(zhì)涉及的七個(gè)問題肇東市第三中學(xué) 弓海清氫氧化鈉沒密封保存會(huì)因吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉而變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.一、氫氧化鈉的變質(zhì)存在這樣三種情況（猜想）：（1）沒有變質(zhì)：（成分NaOH）（2）部分變質(zhì)：（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全變質(zhì)：（成分Na2CO3）二、證明變質(zhì)：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中；可分別向其中滴加酸、堿、鹽溶液中的一種。（1）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加稀鹽酸或稀硫酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與酸反應(yīng)生成二

2、氧化碳?xì)怏w，而氫氧化鈉與酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2 NaOH+HCl= NaCl+H2O（2）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸鈉會(huì)與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鋇或氫氧化鈣不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2（3）取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加氯化鋇溶液或氯化鈣溶液（或硝酸鋇等其他可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液），如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已經(jīng)變質(zhì)。原理：碳酸

3、鈉會(huì)與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇或氯化鈣不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象。Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl2但是不能加指示劑來判斷，因?yàn)镹aOH 和Na2CO3的溶液都顯示堿性三、確定成分1. 沒有變質(zhì)（成分NaOH）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液置與試管中，向其中滴加氯化鈣溶液看到溶液無變化，滴無色酚酞試液顯紅色，說明沒變質(zhì)；Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl ；NaOH+ Ca Cl22. 部分變質(zhì)（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶

4、液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液顯紅色，說明是部分變質(zhì)；Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl3. 完全變質(zhì)（成分Na2CO3）的探究方法：取少許固體物質(zhì)溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加足量氯化鈣溶液，溶液變渾濁，向反應(yīng)后的溶液滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明完全變質(zhì)。Na2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaCl注意：（1）氫氧化鈉和變質(zhì)后的碳酸鈉溶液都呈堿性，不用稀鹽酸或稀硫酸，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；不用氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液代替氯化鋇等，是因?yàn)闅溲醺x子會(huì)對探究造成干擾。（2）氯化鈣溶液可以換成氯化鋇溶

5、液或硝酸鈣溶液或硝酸鋇溶液。無色酚酞溶液可以換成可溶性鎂鹽或可溶性銅鹽或可溶性鐵鹽可溶性銨鹽。NaOH+HCl= NaCl+H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH四、除去雜質(zhì)取樣品溶于水，配成溶液與試管中，向其中滴加適量的氫氧化鋇溶液(或氫氧化鈣溶液)，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，在蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH 注意：不用稀鹽酸或稀硫酸，是因?yàn)橄←}酸或稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，而且會(huì)生成氯化鈉或硫酸鈉，引入新的雜質(zhì)；不用氯化鋇或氯化鈣溶液代替氫氧化鋇等，是因?yàn)榕c碳酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉，引入新

6、的雜質(zhì)。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2；NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl五、測定純度取樣品溶于水，配成溶液與試管中，可分別向其中滴加足量的酸、堿、鹽溶液中的一種。通過計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量，計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算純度。六、變質(zhì)程度的計(jì)算：×100%NaOH NaOH2NaOH CO2= Na2CO3 H2O 變質(zhì)前氫氧化鈉總質(zhì)量 變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量七、向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸。則先: HCl + NaOH = NaCl +H2O 后：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O