基礎(chǔ)化學(xué)習(xí)題Word版

1、傳播優(yōu)秀word版文檔 ，希望對您有幫助，可雙擊去除！ 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率首 頁難題解析學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題答案難題解析 top 例7-1 在酸的存在下蔗糖的反應(yīng)中，偏光計的讀數(shù)at如下：t/(min)03090150330630¥at46.5741.0030.7522.002.75-10.00-18.75這個反應(yīng)是一級反應(yīng)，求反應(yīng)速率常數(shù)。解1 對一級反應(yīng)，不僅反應(yīng)物的濃度本身，如果有和濃度成比例的量，則可以用來代替濃度。at是蔗糖溶液的偏振面轉(zhuǎn)過的角度，在t = 0時溶液中只存在蔗糖，在t = ¥時蔗糖應(yīng)該完全消失，而在公式lnca=lnca0-kt中，和c

2、a0成比例的量是a0-a¥，和ca成比例的量是at-a，因此可以用ln(at-a¥)=ln(a0-a¥)-kt計算各時刻的k。解2 采用作圖法，以lg(at-a¥)對t作圖，得一直線，其斜率b = -k/2.303。t/min03090150330630at-a¥65.3259.7547.5040.7521.508.75lg(at-a¥)1.8151.7761.6771.6101.3320.942則k = -2.303´b 又b = - 0.00139，所以 k = 2.303´0.00139 = 3.20

3、0;10-3min-1例7-2科學(xué)工作者已經(jīng)研制出人造血紅細胞。這種血紅細胞從體內(nèi)循環(huán)中被清除的反應(yīng)是一級反應(yīng)，其半衰期為6.0h。如果一個事故的受害者血紅細胞已經(jīng)被人造血紅細胞所取代，1.0h后到達醫(yī)院，這時其體內(nèi)的人造血紅細胞占輸入的人造血紅細胞的分數(shù)是多少？解 對于一級反應(yīng)，根據(jù)一級反應(yīng)積分速率方程式，即可計算所求人造血紅細胞分數(shù)。例7-3 尿素的水解反應(yīng)為co(nh2)2 + h2o ¾®2nh3 + co225°c無酶存在時，反應(yīng)的活化能為120kj× mol-1，當有尿素酶存在時，反應(yīng)的活化能降為46 kj× mol-1，反應(yīng)速率為

4、無酶存在時的9.4´1012倍，試計算無酶存在時，溫度要升到何值才能達到酶催化時的速率？解 濃度一定時，反應(yīng)速率之比也即速率常數(shù)之比相關(guān)知識介紹溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能的大小有關(guān)。另外對同一反應(yīng)而言溫度較低時，速率常數(shù)受溫度的影響比在溫度較高時顯著，這可從以下例子中說明。例 若反應(yīng)1 ea1 = 103.3 kj× mol-1 a1 = 4.3´1013s-1 反應(yīng)2 ea2 = 246.9 kj× mol-1 a2 = 1.6´1014s-1（1） 把反應(yīng)溫度從300k提高到310k，反應(yīng)1和反應(yīng)2的速率常數(shù)各增大多少倍？（2） 把反應(yīng)2

5、的反應(yīng)溫度從700k提高到710k，反應(yīng)速率常數(shù)將增大多少倍？解 (1) 通過 k = ae -ea/rt 計算得：反應(yīng)1在300k時的k1 = 4.5´10-5s-1 在310k時的k1 = 1.7´10-4s-1 反應(yīng)2在300k時的k2 = 1.7´10-29s-1 在310k時的k2 = 4.1´10-28s-1可見在a相差不大的情況下，活化能不同的反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度的變化差別很大，活化能較小的反應(yīng)1，溫度升高10k，速率常數(shù)增大約3.8倍，而活化能較大的反應(yīng)2，溫度同樣升高10k，速率常數(shù)卻增大24倍(2) 當溫度從700k升至710k

6、時，反應(yīng)2的速率常數(shù)分別為： k（700k）= 6.0´10-5s-1 k（710k）= 1.1´10-4s-1可見對同一反應(yīng)2，從較低溫度300k升至310k時，反應(yīng)速率增加24倍，而從較高溫度700k升至710k時，同樣升高10k，反應(yīng)速率僅增加1.8倍。學(xué)生自測題 top 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打×，共10分）1. 對同一反應(yīng)，用反應(yīng)進度表示時不論用何種物質(zhì)(反應(yīng)物或產(chǎn)物)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值大小是一樣的。 ( y )2. 某反應(yīng)a¾®b，當a濃度增加1倍時，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級反

7、應(yīng)。 ( y )3. 濃度增加，活化分子分數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。 ( n )4. 溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應(yīng)速率加快。 ( n )5. 質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學(xué)反應(yīng)。 ( n ) 1. 2. 3. × 4. × 5. × 6. × 7. 8. 9. 10. ×6. 已知反應(yīng)2a+b¾®產(chǎn)物的速率方程式為，故此反應(yīng)為元反應(yīng)。 ( )7. 一般情況下，不論反應(yīng)是放熱還是吸熱，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。 ( )8. 從反應(yīng)速率的量綱，可知該反應(yīng)是簡單級數(shù)反應(yīng)中的那一類。 ( )9. 任一反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)，只能

8、由實驗來確定。 ( )10. 雙分子反應(yīng)一定是二級反應(yīng)。 ( n )二、選擇題（將每題一個正確答案的標號選出，每題2分，共24分） top 1. 反應(yīng)3h2 + n2®2nh3(g)的反應(yīng)速率可以表示為- dc(n2)/dt，下列表示中與其相當?shù)氖?( )a.dc(nh3)/dt b. -dc(nh3)/dt c. 2dc(nh3)/dtd. dc(nh3)/2dt e. dc(h2)/3dt2. 反應(yīng)2a + b®c的速率方程式為，則速率常數(shù)k的量綱為 ( c)a. (濃度)×(時間) b. (濃度)-1×(時間)-1 c. (濃度)-2×(

9、時間)-1d. (濃度)2×(時間)-1 e. (濃度)-3×(時間)-13. 某反應(yīng)2a +b ®c，實驗測得其速率方程為n=kca×cb，由此可見該反應(yīng)為 ( b )a. 三分子反應(yīng)也是三級反應(yīng) b.二級反應(yīng)c. 一級反應(yīng) d.雙分子反應(yīng)，三級反應(yīng)e. 三分子反應(yīng)，二級反應(yīng)4. 某反應(yīng)a(g) ®2b(g)為一級反應(yīng)，當a的初濃度為0.10 mol×l-1時反應(yīng)掉25%，需時100s，當a的初始濃度為0.05 mol×l-1時，反應(yīng)掉25%需時為 ( )a. 100s b. 50s c. 200s d. 75s e. 2

10、5s5. 某一級反應(yīng)的半衰期為20.0min，則該反應(yīng)的速率常數(shù)是 ( )a. 0.0346min-1 b. 0.346min-1 c. 13.9min d. 0.0346mine. 28.9min6. 已知反應(yīng)2a+b®產(chǎn)物，則其速率方程式 ( )a. b. n = kca×cb c. d. e. 無法確定7. 一級、二級、零級反應(yīng)的半衰期應(yīng) ( )a. 都與k和c0有關(guān) b. 都與c0有關(guān) c. 都與k有關(guān)d. 不一定與k和c0有關(guān) e. 視反應(yīng)時間而定8. 某一級反應(yīng)的半衰期為12min，則36min后反應(yīng)物濃度應(yīng)為原始濃度的( )a. 1/6 b. 1/9 c. 1

11、/3 d. 1/4 e. 1/89. 某反應(yīng)的活化能為80kj×mol-1，當反應(yīng)溫度由293k增加到303k時，其反應(yīng)速率增加為原來的 ( )a. 2倍 b. 3倍 c. 4倍 d. 2.5倍 e. 5倍10. 元反應(yīng)一定是 ( )a. 一級反應(yīng) b. 一步能完成的反應(yīng) c. 單分子反應(yīng)d. 二級反應(yīng) e. 化合反應(yīng)11. 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)( )a. 零級 b. 一級 c. 二級 d. 三級 e. 無法確定12. 某同位素進行b放射，14天后，同位素的活性降低6.85%，若分解90%需 ( )a. 354天 b. 263天 c. 30

12、0天 d. 454天 e. 600天13. 已知某反應(yīng)a¾®b+c是經(jīng)歷以下過程 ( )a. 二級反應(yīng) b. 復(fù)合反應(yīng) c. 雙分子反應(yīng)d.單分子反應(yīng) e. 元反應(yīng)14. 已知某反應(yīng)的活化能為114kj×mol-1，使用某催化劑使其活化能降低一半，在25°c時，其反應(yīng)速率將加快的倍數(shù)約為 ( )a. 1´102 b. 1´1010 c. 1´108 d. 1´106 e. 1´101215. 某一分解反應(yīng)，當反應(yīng)物濃度為0.20 mol×l-1時反應(yīng)速率為0.30 mol×l-1

13、15;s-1。若該反應(yīng)為二級反應(yīng)，當反應(yīng)物濃度為0.60 mol×l-1時，反應(yīng)速率為( )a 0.30 mol×l-1×s-1 b. 0.60 mol×l-1×s-1 c. 0.90 mol×l-1×s-1d. 2.7 mol×l-1×s-1 e. 3.0mol×l-1×s-116. 下列說法中，正確的是 ( )a. 反應(yīng)級數(shù)必是正整數(shù) b. 二級反應(yīng)即是雙分子反應(yīng) c. 化學(xué)反應(yīng)式配平即可求得反應(yīng)級數(shù) d. 反應(yīng)級數(shù)隨溫度升高而增大e. 反應(yīng)級數(shù)只能由實驗確定17. 對于反應(yīng)a +

14、 2b®產(chǎn)物，實驗證明，如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍，如僅將a的濃度加倍，則反應(yīng)速率也加倍。則該反應(yīng)對b而言的級數(shù)為 ( )a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 1/218. 對于零級反應(yīng)，下列說法正確的是 ( )a. 活化能很低 b. 反應(yīng)物濃度不隨時間變化c. 速率常數(shù)k等于零 d. 反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)e. 反應(yīng)物分子不需碰撞即能反應(yīng)19. 下列說法中，正確的是 ( )a. drh愈小，反應(yīng)愈快 b. drg愈小，反應(yīng)愈快 c. k愈小，反應(yīng)愈快 d. ea愈小，反應(yīng)愈快e. ea愈大，反應(yīng)愈快20. 質(zhì)量作用定律適用于 ( )a. 實際上能進行到底的反

15、應(yīng) b. 任何化學(xué)反應(yīng)c. 一步完成的簡單反應(yīng)d. 反應(yīng)物和生成物的計量系數(shù)均為1的反應(yīng)e. 可逆反應(yīng)21. 有兩個平行反應(yīng)a¾®b和a¾®c，如果要提高b的產(chǎn)率，降低c的產(chǎn)率，較好的方法是 ( )a. 增加a的濃度 b. 控制反應(yīng)溫度 c. 選擇某種催化劑d. 降低a的濃度 e. 控制反應(yīng)時間22. 元反應(yīng)a¾®2b的活化能為ea，而逆反應(yīng)2b¾®a的活化能為ea'，若要使ea和ea'同時降低應(yīng) ( )a. 加催化劑 b. 提高反應(yīng)溫度 c. 降低反應(yīng)溫度d. 改變起始時的反應(yīng)物濃度 e. 增加體

16、系中b的濃度23. 破壞臭氧的反應(yīng)機理為：no + o3 ¾®no2 + 2o；no2 + o ¾®no + 2o2 其中no是 ( )a. 催化劑 b.反應(yīng)物 c. 中間產(chǎn)物 d. 產(chǎn)物e. 既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物24. 反應(yīng)a®b為二級反應(yīng)，當a的濃度為0.050 mol×l-1時，反應(yīng)速率為1.2 mol×l-1×min-1。在相同溫度下，欲使反應(yīng)速率加倍，a的濃度應(yīng)該是 ( )a. 0.10 mol×l-1 b. 0.025 mol×l-1 c. 0.20 mol×l-1d. 0.

17、071 mol×l-1 e. 0.25 mol×l-1三、填空題（每空1分，共16分） top1. 實驗表明：在一定溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)2 no + cl2¾®2nocl為元反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率方程為_，該反應(yīng)的級數(shù)為_，若其他條件不變，將no的濃度增加到原來的3倍，則反應(yīng)速率為原速率的_。2. 反應(yīng)速率常數(shù)k是一個與_無關(guān)，而與_有關(guān)的數(shù)。3. 某反應(yīng)速率常數(shù)k = 1.3´10-3s-1，則此反應(yīng)為_級反應(yīng)，以_對_作圖得一直線，直線的斜率為_。4. 催化劑能加快反應(yīng)速率的機制為_。5. 某藥物從血漿中的清除速率為一級反應(yīng)，測得其t1/2 =

18、4h，該反應(yīng)的速率常數(shù)k = _。6. 當反應(yīng)物a的濃度分別是0.10mol×l-1和0.05 mol×l-1時，測得反應(yīng)2a¾®b前后兩次反應(yīng)速率之比為2:1，則該反應(yīng)級數(shù)為_ _級。7. 反應(yīng)a分解為b+c，在某條件下，最后有30%分解，現(xiàn)條件不變，使用催化劑，則a最后分解應(yīng)_30%(大于、等于、小于)。8. 反應(yīng)a b + c，若正向反應(yīng)的活化能為ea，逆向反應(yīng)活化能為ea，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ea_ea (大于、等于、小于)。9. 某一級反應(yīng)，a物質(zhì)初始濃度為0.10 mol×l-1，分解90%需200min，若初始濃度為0.20 m

19、ol×l-1，分解90%需_min。四、問答題（30分） top1. 用碰撞理論解釋濃度、溫度、催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)速率2. 比較反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)這兩個概念的區(qū)別3證明：對簡單級數(shù)反應(yīng)的值對零級反應(yīng)是1/2，一級反應(yīng)是1，二級反應(yīng)是2。(t3/4表示反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需的時間)。五、計算題（20分） top1. 肺進行呼吸時，吸入的o2與肺臟血液中的血紅蛋白hb反應(yīng)生成氧合血紅蛋白hbo2，反應(yīng)式為hb + o2¾®hbo2，該反應(yīng)對hb 和o2均為一級，為保持肺臟血液中血紅蛋白的正常濃度(8.0´10-6mol×l-1)，則肺臟血液中

20、o2的濃度必須保持為1.6´10-6mol×l-1。已知上述反應(yīng)在體溫下的速率常數(shù)k = 2.1´106mol-1×l×s-1。（1）計算正常情況下，氧合血紅蛋白在肺臟血液中的生成速率。（2）患某種疾病時，hbo2的生成速率已達1.1´10-4mol×l-1×s-1，為保持hb的正常濃度，需給患者進行輸氧，問肺臟血液中o2的濃度為多少才能保持hb的正常濃度。2. 已知某藥物分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，在100°c時測得該藥物的半衰期為170d，該藥物分解20%為失效，已知10°c時其有效期為2a(按70

21、0d計)。若改為室溫下(25°c)保存，該藥物的有效期為多少天？學(xué)生自測答案 top一、判斷題1. 2. 3. × 4. × 5. × 6. × 7. 8. 9. 10. ×二、選擇題1.d 2.c 3.b 4.a 5.a 6.e 7.c 8.e 9.b 10.b 11.b 12.d 13.e 14.b 15.b 16.e 17.c 18.d 19.d 20.c 21.c 22.a 23.a 24.d 三、填空題1. n = kc2(no)c；3級；92. 反應(yīng)物濃度無關(guān)；反應(yīng)物本性、溫度、催化劑有關(guān)3. “一”；lnkt；-k 4.

22、改變反應(yīng)途徑，降低活化能5. k = 0.17h-16. 一級7. 等于8. 大于9. 200min四、簡答題 （略）五、證明 一級反應(yīng)：二級反應(yīng)：零級反應(yīng)：六、1. (1)速率方程式 n = kc(hb)c(o2)氧合血紅蛋白在肺臟血液中的生成速率為n = 2.1´106mol-1×l×s-1´8.0´10-6mol×l-1´1.6´10-6mol×l-1 = 2.7´10-5mol×l-1×s-1(2) 所需o2的濃度為2.章后習(xí)題答案 top1. （略）2. （略）3. （略）4. （略）5. (1) (2) 以lnc（n2o5）對t作圖得直線，故該反應(yīng)為一級：v = k×c（n2o5）= 0.18min-1´0.50mol×l-1=0.090 mol×l-1 ×min-1(3) v = k×c（n2o5）= 0.18min-1´1.00mol×l-1=0.18 mol×l-1 &#