山西省太原市第五中學2021-2021學年高二上學期11月月考試題

1、山西省太原市第五中學 2021-2021學年高二上學期11月月考試題出題人、校對人：王建國、王磊時間：2021.11可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題此題包括10小題，每題只有一個選項符合題意，每題 2分，共20分1 化學反響與能量的關系密切，以下有關說法合理的是A 吸熱反響必須在加熱的條件下才能發(fā)生B .適宜的催化劑可以使放熱反響轉化為吸熱反響C.放熱反響的反響物總能量一定高于生成物總能量D .吸熱反響一定比放熱反響更難發(fā)生2. 以下做法與鹽類水解無關的是A .用氯化銨溶液除鐵銹B .用熱的稀硫酸溶解膽磯來

2、配制膽磯溶液C.用飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D .用硝酸鉀固體配制植物生長營養(yǎng)液3. 以下關于能量轉換的認識中錯誤的選項是A .電解水時，電能轉化為化學能B .電動車行進時，電能主要轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D .水力發(fā)電時，機械能轉化為電能4. 某小組依據氧化復原反響：2Ag*aq+ Cus=Cu"aq + 2Ags設計的原電池如下圖,以下說法正確的選項是電和卜A .電極X可以是碳棒也可以是銀棒B .鹽橋中的陽離子流向 CuSO4溶液所在燒杯C.銀電極為電池的負極，發(fā)生的電極反響為Ag e =Ag+D .外電路中電流的方向是從銀電極流向X電極5常溫時，將足量的

3、CaCO3固體分別參加同體積以下各溶液中，CaCO3溶解最少的是A . 1 mol L-1 的 Na2CO3溶液B. 2 mol L-1 的 ©CO3 溶液C. 2 mol L/1 的 HCI 溶液D. 1 mol L-1 的 NaCI 溶液6. 將NaHCO3溶液加熱蒸干并充分灼燒，得到的是A . NaHCO3B . Na2OC. Na2CO3D. NaOH7. 化學反響原理的知識有重要的作用。以下說法正確的選項是A .可逆反響的反響物轉化率越大，反響的化學平衡常數越大B .焓減小同時熵增加的化學反響屬于自發(fā)反響C.鹽的水解平衡常數隨著鹽溶液的濃度減小而減小D .溫度不變時鹽的水解

4、會使水的離子積常數增大&HF是一種弱酸，那么等體積等濃度的KOH溶液和HF溶液混合后，混合液中有關離子的濃度應滿足的關系是A . c(K+)> c(OH -) > c(F-)> c(H+) C. c(K+)> c(F-)> c(OH-) > c(H+)9.在相同溫度時，100 mL 0.01 mol L-1 的醋酸溶液與以下數值中，前者小于后者的是A. H+的物質的量濃度C.完全中和時所需 NaOH的物質的量10. 以下各式中能正確表示水解反響的是A . S2+2H2O=H2S+2OH 一C. AIO2+ HCO3一+H2O=AlOH 3J + CO

5、2B . c(K+)> c(F-)> c(H+) > c(OH-)D. c(K +)> c(H+) = c(OH-) > c(F-)10 mL 0.1 mol L-1的醋酸溶液相比擬,B. 醋酸的電離常數D. CH3COO的物質的量)B . NH4+H2=NH 3 H2O+H +D . HCO3_+H2H3O+ CO32、選擇題此題包括 10小題，每題只有一個選項符合題意，每題 3分，共30分11. 由蓋斯定律可知化學反響的熱效應只與反響物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關，而與反響的途徑無關。根據上述原理，判斷右圖中各對應的反響熱關系中錯誤的選項是A . At F

6、AH =-島6b . At dAh =Ad1 +AH2+AH3C. Al1+Al2+Al3+AH4+Al5+Al6= 0D. AH1+AH6 = AH2+Ad3+Ad4+Ad512 .相同溫度的以下溶液中陰離子的總濃度最大的是()A . 0.2 mol L-1Na2SB . 0.1 mol L-1 Ba(OH) 2C . 0.2 mol L-1 KNO3D. 0.2 mol L-1 (NH4)2SO4充分反響后恢復到原來的溫度,13.某溫度下向澄清的飽和石灰水中參加少量生石灰, 表達正確的選項是 ()A .溶液的質量不變B .溶液pH增大C.溶液底部存在不溶物D .溶液中Ca2+數目不變14.

7、稀氨水中存在電離平衡NH3 H2O - NH4 + OH，以下表達正確的選項是()A 加水稀釋后，溶液中c (H+)減小B .通入少量HCI(g)后，溶液中c(NH；)減小C. 參加少量濃氨水，電離平衡逆向移動D .參加少量NH4CI固體，溶液的pH減小15某溫度下重水(D20)的離子積常數為1.6 X015,假設用定義pH 一樣的方法來規(guī)定 pD=-igc(D +)，那么該溫度下，以下表達正確的選項是()A .純潔的重水(D20)中，pD=7B 溶解有NaCI的重水溶液，其 pD=7C.純潔的重水中(D2O), c(D+)=c(OD-)D. 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，

8、其 pD=12.016. 25C時，用濃度為 0.1000 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol '的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項是()>2030 4GA .在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ v HY v HXB .根據滴定曲線，可得Ka(HY)疋15C. 假設將0.1000 mol L-1酸HX加水稀釋，其溶液中 c(H+) c(X-)增大X；(HY)-C(HY)-D. HY 與 HZ 混合，到達平衡時：c(H+)= + c(Z )+c(OH )17. 甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，

9、那么以下表達正確的選項是()A .甲、乙兩溶液的 c(H+)之比為400: 1B.甲、乙兩溶液均呈酸性C.甲中水的電離程度大于乙中水的電離程度D .甲、乙兩溶液等體積混合后溶液的pH=418. 目前科學家正在研究和完善一種以葡萄糖(C6H12O6)為燃料的微生物酸性燃料電池,其結構如下圖。該電池工作時有關說法正確的選項是puns'-A .每消耗1 mol 0 2,理論上能生成標準狀況下C02氣體 22.4LB . N電極為該電池的正極， M極上發(fā)生氧化反響C. H +將會從M極區(qū)向N極區(qū)遷移D .溫度越高供電效果越好19局部弱酸的電離平衡常數如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平

10、衡常數25CKa=1.77 10-4Ka=4.9 為0-10Ka1=4.3 為0-7Ka2=5.6 10-11F列選項錯誤的選項是A . 2CN一 +H2O+CO2=2HCN+HCO 3B . 2HC00H+C0 32=2HCOO 一 +H2O+CO2TC.中和等體積、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D .等體積、等濃度的 HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者20. 鹽類水解程度的大小可用水解度"來表示，NaA型鹽的水解度為已水解的離子的物質的量占該離子原來總物質的量的百分數。常溫下10.0 mL 0.040 mol NaOH溶液與20.0 m

11、L0.020 mol L-1的某一元弱酸HA恰好完全中和，所得溶液 pH為10 假設溶液的體積變化忽 略不計，那么所得 NaA溶液的水解度為 A . 1.0%B . 0.75%C. 0.50%D. 0.25%三、填空題本大題包括4個小題，共50分。21. 11分常溫下有濃度均為 0.5 mol L-1的四種溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCI溶液 氨水1 上述溶液中，溶質可發(fā)生水解的是 填序號。2上述既能與氫氧化鈉反響，又能和硫酸反響的溶液中，離子濃度由大到小的順序為。+3 向中參加少量氯化銨固體，此時溶液中C NH4的值填 增大減c OH 小或不變。(4 )假設將和混合后溶液恰

12、好呈中性，那么混合前的體積 的體積(填 大于小于或 等于)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(5 )取10 mL，加水稀釋到 500 mL,那么此時溶液中由水電離出的c(H +)=。22. ( 10分)水在25 C和95 C時，其電離平衡曲線如下圖。If(1) 25 C時，將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH= b的Ba(OH) 2溶液混合后恰好中和，那么a + b =。(2) 95 C時，將0.02 mol L-1的Ba(OH) 2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合(假設溶液的體積變化忽略不計)，所得混合液的pH=。(3) 25 C時 Ksp(AgCI) =

13、1.8 X0一10,假設向 50 mL 0.018 mol L-1 的 AgNO 3 溶液中參加 50 mL0.020 mol L-1的鹽酸(假設溶液的體積變化忽略不計)，混合后溶液中Ag +的濃度為mol L-1, pH 為。(4) 25 C時 KspAl(OH) 3 = 1 X10_33, KspFe(OH) 3 = 1 X1039, pH = 7.1 時 Mn(OH) 2開始沉淀。室溫下欲除去 MnSO4溶液中的Fe3*、Al3+ (使其濃度均小于1X10-6 mol L-1)，需調節(jié) 溶液的pH范圍為。23. ( 16分)(1) 工業(yè)上用CO2和H2反響合成二甲醚，反響的熱化學方程式為

14、：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) AH = 130.8 kJ/mol。請答復： 一定條件下，上述反響到達平衡狀態(tài)后，假設改變反響的某一個條件，以下變化能說明平衡一定向正反響方向移動的是 (填序號)。a. 逆反響速率先增大后減小b. H2的轉化率增大c. 反響物的體積百分含量減小d. 容器中的：(罟)值變小n (H2) 在某壓強下，合成二甲醚的反響在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反響到達平衡狀態(tài)，那么05 min內的平均反響速率 v(CH 3OCH3)

15、 =; Ka、Kb、Kc三者的大小關系是g轉牝率 上述合成二甲醚的過程中，提高C02的轉化率可采取的措施有 (任寫兩種)。(2) 用氨水吸收 C02可得到NH4HCO3溶液。假設常溫下，NH3H2O的電離平衡常數 Kb=2X10-5, H2CO3 的電離平衡常數 Ki = 4X10-7, K2 = 4X10-11，在 NH4HCO3溶液中，c(NH4 )c(HCO 3)(填、Z或 二)，試計算常溫下反響 NH4 + HCO3 +H2O=feNH3H2O+ H2CO3的平衡常數 K =; NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為。(3) 綠色 二甲醚燃料電池在酸性溶液中負極的電極反響式為 。24.

16、(13分)熱穩(wěn)定系數和總氯量是漂白粉行業(yè)標準里的兩個指標。AB1 .利用如圖裝置，探究漂白粉的熱分解產物。資料顯示：久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成的氣體產物有O2和少量CI2。(1 )加熱枯燥的漂白粉樣品，觀察到B中只有大量無色氣泡產生，那么次氯酸鈣分解的固體產物中一定有 (填化學式)(2 )加熱久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產生。B中發(fā)生反響的離子方程式為。n .測定漂白粉總氯的百分含量(即樣品中氯元素總質量與樣品總質量的比值)，實驗步驟如 下:準確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，配制成 500 mL溶液。移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中

17、,調節(jié)溶液pH,緩慢參加適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡。 參加適量K2CrO4溶液作為指示劑， 以0.1000 mol L-1AgNO 3標準溶液滴定至終點。屢次實驗，測得消耗AgN0 3標準溶液的平均體積為 25.00 mL。：Ksp (AgCI ,白色)=1.56 XI0-10, Ksp (Ag2CrO4,磚紅色)=9.0 氷0-12(3) 步驟溶液配制中，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。(4) 參加H2O2溶液，攪拌至不再產生氣泡，目的是 (用離子方程式表示)。(5) 滴定終點的現象是 。(6) 該漂白粉總氯的百分含量為 。(7) 以下操作會導致總氯百分含量測定結果偏高的是

18、 (填序號)。A 指示劑K2CrO4的用量過多B .在到達滴定終點讀數時，俯視標準液液面C.滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后消失【參考答案】、選擇題本大題包括 10個小題， 每題2分，共20分題號12345678910答案cDBDBcBcAB、選擇題本大題包括 10個小題， 每題3分，共30分題號11121314151617181920答案DAcDcBcADB三、填空題本大題包括4個小題，共50分。21. ( 11分，除標注外每空 2分)(1) (2) c(Na+)>c (HC03-)>c (OH-)>c (H+)>c(CO32-)(3) 增大(4) 小于(1 分)c(NH4+)=c(CI-)>c(0H-)=c(H+)(5) 1012 mol L-122. ( 10分，每空2分)(1) 13( 2) 10( 3) 1.8 沁072(4) 5.0 V pH V 7.123. ( 16分，每空2分)(1 b 0.18 mol L 一1 min 一1心=Kc>