高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)計(jì)量練解析版 含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔專題二 化學(xué)計(jì)量1【2015四川理綜化學(xué)】設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a2.0gh218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nab常溫常壓下，4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6lco2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 nad50ml 12mol/l鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na【答案】a 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)組成、分子中鍵判斷、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算以及濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響等【名師點(diǎn)晴】阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對(duì)有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)

2、某些概念理解的考查，試題計(jì)算雖然難度不大，但概念性強(qiáng)，區(qū)分度大，具有較強(qiáng)的綜合性，符合了目前高考理綜的命題特點(diǎn)。主要考查物質(zhì)所含的粒子數(shù)目（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)?。怏w摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解、物質(zhì)之間可能發(fā)生的反應(yīng)等。2【2015廣東理綜化學(xué)】設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a 23g na 與足量h2o反應(yīng)完全后可生成na個(gè)h2分子b1 molcu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成na個(gè)so3分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l n2和h2混合氣中含na個(gè)原子d3mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8na

3、個(gè)電子【答案】d【解析】23g na完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，生成h2為0.5mol，個(gè)數(shù)為0.5na個(gè)，a錯(cuò)；cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成的是so2，不是so3，b錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l n2和h2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)目是na個(gè)，由于n2和h2都是雙原子分子，故原子的物質(zhì)的量為2mol，個(gè)數(shù)為2na個(gè)，c錯(cuò)；fe3o4看成fe2o3·feo，3mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8na個(gè)電子，d對(duì)?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，還涉濃硫酸的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)

4、一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；在計(jì)算一個(gè)反應(yīng)消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)一定要知道反應(yīng)能否完全進(jìn)行，反應(yīng)物是否會(huì)全部反應(yīng)等，只有根據(jù)具體情況才能判斷；在進(jìn)行混合物的有關(guān)計(jì)算是分析一下混合物有什么規(guī)律，如相對(duì)分子質(zhì)量相同，最簡(jiǎn)式相同、所帶電荷數(shù)相同、含有的原子數(shù)相同等，找出規(guī)律進(jìn)行解答。3【2015海南化學(xué)】下列指定微粒的數(shù)目相等的是（ ）a等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)b等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)c同溫、同壓同體積的co和no含有的質(zhì)子數(shù)d等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【

5、答案】b、d【考點(diǎn)定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及原子結(jié)構(gòu)、乙烯和丙烯的分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。【名師點(diǎn)睛】將分子和原子的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用與原子的構(gòu)成、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來(lái)。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更突顯了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力考查相關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。4.【2014年高考上海卷第16題】含有砒霜（as2o3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（ash3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和

6、氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（ ）a被氧化的砒霜為1.98mg b分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlc和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg d轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105na【答案】c5【2014年高考江蘇卷第6題】設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )a1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1nab0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l苯中含有分子的數(shù)目為0.5nad在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na【答案】a【解析】本題的解題要點(diǎn)為阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算，該部分內(nèi)容要求學(xué)生掌握微粒的構(gòu)

7、成關(guān)系（原子、分子、離子、電子、質(zhì)子，化學(xué)鍵等數(shù)目）、氣體體積換算、化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移等內(nèi)容，要注意氣體摩爾體積的使用條件、歧化反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移等。a、氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，則1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1na，正確；b、丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=chcooh，則0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2na，不正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣態(tài)不能適用于氣體摩爾體積，則11.2l苯中含有分子的數(shù)目一定不是0.5na不正確；d、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，氧元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，部分降低到2價(jià)，因此反應(yīng)中每生成1mol氧氣

8、轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2na，不正確。6【2014年高考四川卷第5題】設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )a高溫下，0.2molfe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的h2分子數(shù)目為0.3nab室溫下，1lph13的naoh溶液中，由水電離的oh離子數(shù)目為0.1nac氫氧燃料電池正極消耗22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2nad5nh4no32hno34n29h2o反應(yīng)中，生成28g n2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75na【答案】d7【2015上海化學(xué)】（本題共14分）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。

9、完成下列計(jì)算：（1）caco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生co2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生co2 29120 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生co，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。（2）已知粗鹽水含mgcl2 6.80 mol/m3，含cacl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入ca(oh)2除鎂離子：mgcl2 + ca(oh)2 mg(oh)2 + cacl2然后加入na2co3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加na2co3g。如果用碳酸化尾氣（含nh3體積分?jǐn)?shù)為0.100、co2體積

10、分?jǐn)?shù)0.040）代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應(yīng)： ca2+ + 2nh3 + co2 + h2o caco3 + 2nh4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算。（3）某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過(guò)濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計(jì)算：過(guò)濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。【答案】（1）20160l；400。（2）10388；54880l。（3）351kg；1680kg。氨鹽水中發(fā)生反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)方程式：nacl+co2+nh3+h2o= nahco3+nh4cl。產(chǎn)生的nahco3的物質(zhì)的量與nh4cl的物

11、質(zhì)的量相等，則析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量是m(nahco3)=nm=20000mol×84g/mol=1680000g=1680kg?！究键c(diǎn)定位】考查氨堿法制純堿的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】氨堿法制純堿是化學(xué)重要的理論，其中涉及物質(zhì)co2、nh3的制取方法、反應(yīng)的先后順序、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、方程式的書寫及物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量與氣體的體積、氣體摩爾體積的關(guān)系和反應(yīng)前后的元素守恒是做本題的關(guān)鍵。 1. 【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）a18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為1

12、0nab2l0.5mol/l亞硫酸溶液中含有的h+數(shù)為2nac過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng)，最終產(chǎn)物的分子數(shù)為2na【答案】c2. 【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( ) a常溫常壓下，92 g的n02和n204混合氣體中含有原子數(shù)為6 na b惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)na個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 l c0.25 mol na202中含有的陰離子數(shù)為0.5nad在反應(yīng)ki03 +6hi=ki+3i2+3h20中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

13、6 na【答案】a【解析】試題分析：a. n02和n204的混合氣體可以看成(no2)x，所以92g混合氣體含有no2 2mol，則含有原子數(shù)為6na，a正確；b.沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，b錯(cuò)誤；c. na2o2中陰陽(yáng)離子分別是過(guò)氧根離子、鈉離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，所以0.25 mol na202中含有的陰離子數(shù)為0.25na，c錯(cuò)誤；d.根據(jù)ki03 +6hi=ki+3i2+3h20 轉(zhuǎn)移5e，每生成3 moli2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5na，d錯(cuò)誤；答案選a。3【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】已知na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是a在1 l 0.1 mol

14、83;l1氟化鈉溶液中含有f和hf數(shù)目之和為0.1nab300 ml 2 moll蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gd2o中含有na個(gè)中子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3na【答案】a4【江西南昌二中2016屆第一次月考】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()a該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·l1和6.3mol·l1b各取5ml與等質(zhì)量的水混合后，c(h2so4)< 9.2mol·l1,c (nh3)>6.45mol·l1c各取5ml與等體積

15、的水混合后，(h2so4)<49%,(nh3)>12.5%d各取10ml于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水【答案】b【解析】試題分析：a、硫酸的濃度為1000*1.84*98%/98=18.4mol/l，氨水的濃度=1000*0.88*25%/17=12.9mol/l，錯(cuò)誤，不選a；b、與等質(zhì)量的水混合后，硫酸的濃度大于一半，氨水濃度小于一半，正確，選b；c、與等體積的水混合，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于一半，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于一半，錯(cuò)誤，不選c；d、硫酸稀釋時(shí)需要將水中加入濃硫酸，錯(cuò)誤，不選d。5【江西南昌二中2016屆第一次月考】在三個(gè)密閉容器中分別充入a、b、

16、c三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(b)>p(a)>p(c),則a、b、c分別是()ane、h2、o2 bo2、n2、h2 cno、co2、h2 dnh3、o2、no2【答案】a【解析】試題分析：溫度和密度相同時(shí)，假設(shè)容器的體積相同，則，氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，壓強(qiáng)越小，所以b的相對(duì)分子質(zhì)量最小，c的相對(duì)分子質(zhì)量最大，選a。6【江西上高二中2016屆第二次月考】下列說(shuō)法中正確的是( )a1 l水中溶解了58.5 g nacl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/lb從1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5

17、l，該溶液的濃度為1 mol/lc中和100 ml 1 mol/l的h2so4溶液，需naoh 4 gd配制500 ml 0.5 mol/l的cuso4溶液，需62.5 g膽礬【答案】d7【江西上高二中2016屆第二次月考】在al2(so4)3、k2so4和明礬的混合溶液中，如果c(so)等于0.2 mol·l1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol·l1的koh溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中k的物質(zhì)的量濃度為( )a0.25 mol·l1 b0.2 mol·l1c0.45 mol·l1 d0.225 mol·l1【答案】a【解析

18、】試題分析：加入等體積的氫氧化鉀，生成的沉淀恰好溶解，說(shuō)明原溶液中含有的鋁離子濃度為0.05mol/l，根據(jù)電荷守恒，假設(shè)鉀離子濃度為xmol/l，則x+0.05×3=0.2×2 ，解x=0.25mol/l，選a。8【江西余江一中2016屆第二次月考】設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的（ ）a、2克16o2和14n2的混合氣中含有的電子數(shù)為na個(gè)b、1 mol na與o2完全反應(yīng)生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為na個(gè)c、na2o和na2o2的混合物中若含有1mol na+，則其含有陰離子總數(shù)為0.5nad、常溫下，1.0 l ph13的naoh

19、溶液中，由水電離的oh離子數(shù)目為0.1na【答案】d【解析】試題分析：a、氧氣分子和氮?dú)夥肿又匈|(zhì)子和中子數(shù)相同，所以中子的質(zhì)量是總質(zhì)量的一半，即1克，含有1摩爾中子，正確，不選a；b、每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，所以1摩爾鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1摩爾電子，正確，不選b；c、氧化鈉和過(guò)氧化鈉中都有一個(gè)陰離子，2個(gè)陽(yáng)離子，所以當(dāng)含有1摩爾鈉離子時(shí)有0.5摩爾陰離子，正確，不選c；d、在氫氧化鈉溶液中水的電離收到抑制，水電離的氫氧根離子濃度為10-3mol/l，氫氧根離子數(shù)為10-3摩爾，錯(cuò)誤，選d。 1na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）a. 常溫下，44g co2中含有2na個(gè)碳氧雙鍵 b. 標(biāo)準(zhǔn)狀

20、況下，0.1mol al3+含有的核外電子數(shù)為0.3na c. 室溫下，1l ph=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2na d. 將1mol n2和3mol h2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na【答案】a2na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）a60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10nab1l 0.1mol·l1的nahco3溶液中hco3和co32離子數(shù)之和為0.1nac鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nad235g核素u發(fā)生裂變反應(yīng)：u+nsr+u+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10na【答案】c【解析】試題分

21、析：a60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3ch2ch2oh，所以分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11na，錯(cuò)誤；b根據(jù)碳原子守恒可知1l 0.1mol·l1的nahco3溶液中h2co3、hco3和co32離子數(shù)之和為0.1na，錯(cuò)誤；c鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，氧化鈉或過(guò)氧化鈉，23g鈉的物質(zhì)的量是1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過(guò)氧化鈉，均失去1個(gè)電子形成鈉離子，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na，正確；d235g核素u的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)反應(yīng)可知反應(yīng)消耗一摩爾中子，凈產(chǎn)生的中子（n）數(shù)為9na，錯(cuò)誤。3用 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )a1 mol fecl3完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3膠體后，有na個(gè)分散質(zhì)微粒b10 g h18 2o含有的中子數(shù)為5nac1 mol氯氣和足量naoh溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 n