水溶液中的離子平衡單元檢測(cè)

1、水溶液中的離子平衡單元檢測(cè) (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()。ach3cooh bcl2cnh4hco3 dso22實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是()。a提高硫酸鐵的溶解度b防止硫酸鐵分解c降低溶液的phd抑制硫酸鐵水解3下列說法正確的是()。a向0.1 mol·l1 na2co3溶液中滴加酚酞，溶液變紅bal3、cl、na可大量共存于ph2的溶液中c乙醇和乙酸都能溶于水，

2、都是電解質(zhì)d分別與等物質(zhì)的量的hcl和h2so4反應(yīng)時(shí)，消耗naoh的物質(zhì)的量相同4在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：h2ooh。下列說法正確的是()。a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小5用0.1 mol·l1的鹽酸滴定0.10 mol·l1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()。ac()c(cl)，c(oh)c(h)bc()c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c()，c(oh)c(h)dc(cl)c()，c(h)c(oh)6ph4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系是：前者與

3、后者比較()。a大于 b小于c等于 d無法確定7下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是()。a分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面d稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中8醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohhch3coo，下列敘述不正確的是()。ach3cooh溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b0.1 mol·l1的ch3cooh溶液加水稀釋，溶液中c(oh)減小cch3cooh溶液中加入少量

4、ch3coona固體，平衡逆向移動(dòng)d常溫下，ph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合后，溶液的ph79物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大順序排列的是()。ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano310已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·l1的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是()。ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh

5、)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)11下列說法不正確的是()。aksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)，ksp小的，溶解度一定小12往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入agno3溶液體積的關(guān)系如下圖所示。則原溶液中c(i)/c(cl)的比值為()。a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v113溫度相同，濃度均為0.2 mol·l1的(nh4)2so4，nano3，nh

6、4hso4，nh4no3，ch3coona溶液，它們的ph由小到大的排列順序是()。a bc d14下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()。a常溫下，ph7的nh4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(cl)c()c(h)c(oh)b將ph4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低c中和ph與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗naoh的物質(zhì)的量相同d常溫下，同濃度的na2s與nahs溶液相比，na2s溶液的ph大15已知某酸h2b在水溶液中存在下列關(guān)系：h2bhhb，hbhb2。關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽nahb的溶液，下列說法中一定正確的是()。anahb屬于弱電解質(zhì)b溶液中的離子濃度：c(

7、na)c(hb)c(h)c(oh)cc(na)c(hb)c(b2)c(h2b)dnahb和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為：hoh=h2o16常溫下，強(qiáng)酸溶液a和強(qiáng)堿溶液b的ph之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的ph恰好等于7，則a與b的體積比是()。a110 b101c1100 d1001第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)17(12分)一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸的稀溶液。(用“a”“b”“c”“”“”“”填寫下空)(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(h)由大到小的順序是_。(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh能力的順序是_。(3)當(dāng)其c(

8、h)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開。(4)當(dāng)c(h)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開。(5)當(dāng)ph相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時(shí)反應(yīng)速率_，反應(yīng)所需的時(shí)間_。(6)將c(h)相同的三種酸均稀釋10倍，ph由大到小的順序?yàn)開。18(8分)在配制fecl3溶液時(shí)，在水中首先加少量稀鹽酸的作用是_。配制成的fecl3溶液中各離子濃度的順序是_。若把fecl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_，用化學(xué)方程式和必要的文字說明_。19(8分)某學(xué)生用0.100 mol·l1的koh的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知

9、濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：a量取20.00 ml待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；b用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；c把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；d取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上23 cm；e調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)_d_(2)上述b步驟操作的目的是_。(3)上述a步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_。(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。20(1

10、0分)常溫下，如果取0.1 mol·l1 ha溶液與0.1 mol·l1 naoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的ph8，試回答下列問題：(1)混合溶液的ph8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水電離出的c(h)_0.1 mol·l1 naoh溶液中由水電離出的c(h)。(填“”“”或“”)(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(na)c(a)_ mol·l1。(4)已知nh4a溶液為中性，又知ha溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，試推斷(nh4)2co3溶液的ph_7(填“大于”“小于

11、”或“等于”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：anh4hco3 bnh4ac(nh4)2so4 dnh4cl按ph由大到小的順序排列是_(填序號(hào))。21(14分)用實(shí)驗(yàn)方法確定某酸ha是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定量的ha，配制成0.1 mol·l1的溶液100 ml；用ph試紙測(cè)出該溶液的ph，即可證明ha是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph1的兩種酸溶液各100 ml；分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋為100 ml；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，

12、都要用到的定量?jī)x器是_。(2)甲方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的ph_1(填“”“”或“”)。乙方案中，說明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。a裝hcl溶液的試管中放出h2的速率快b裝ha溶液的試管中放出h2的速率快c兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_。(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，并做簡(jiǎn)明扼要的表述_。參考答案第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)1解析：ch3cooh、nh4hco3都為電解質(zhì)，cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：d2解析：fe3容易

13、水解產(chǎn)生氫離子和氫氧化鐵，所以硫酸鐵溶液容易變渾濁，加入硫酸可以抑制fe3的水解。答案：d3解析：na2co3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，a項(xiàng)正確；ph2為酸性溶液，所以與h是反應(yīng)的，故不能共存，b項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故naoh的物質(zhì)的量是hcl的兩倍，d項(xiàng)錯(cuò)。答案：a4解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，a項(xiàng)錯(cuò)；co2通入水中，相當(dāng)于生成h2co3，可以與oh反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，b項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，c項(xiàng)錯(cuò)；d項(xiàng)，加入naoh，堿性肯定增強(qiáng)，ph增大，故錯(cuò)。答案：b5解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于

14、陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故c項(xiàng)錯(cuò)。答案：c6解析：在醋酸溶液中，由于醋酸電離出的c(h)大于水電離出的c(h)，所以醋酸會(huì)抑制水的電離，使水的電離程度小于純水中水的電離程度。在氯化銨溶液中，由于氯化銨完全電離出的會(huì)與水電離出的oh結(jié)合成弱電解質(zhì)nh3·h2o，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者小于后者。答案：b7解析：滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化。答案：c8解析：電解質(zhì)溶液是?？伎键c(diǎn)之一，解答該類題時(shí)要注意理解弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解三種平衡的關(guān)系和三種守恒原理。本題a項(xiàng)中微粒間電荷守恒；c項(xiàng)中加入ch3coona后ch3coo濃度

15、增大，ch3cooh電離平衡逆向移動(dòng)；d項(xiàng)中ch3cooh濃度大于naoh溶液濃度，反應(yīng)后ch3cooh剩余，且剩余的量多于消耗的量，此時(shí)溶液呈酸性。而b項(xiàng)中溶液c(h)降低的同時(shí)c(oh)增大。答案：b9答案：c10解析：由于酸性強(qiáng)弱為hbha，所以a比b容易水解，故在濃度均為0.1 mol·l1的naa和nab混合溶液中c(ha)c(hb)，故a項(xiàng)正確。c項(xiàng)中c(b)、c(a)應(yīng)均大于c(oh)。答案：a11解析：由于ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，在其他條件不變時(shí)，離子濃度改變，只改變沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，但ksp不變，故a、c對(duì)；由于沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，通常是一種沉淀轉(zhuǎn)化為另

16、一種更難溶的沉淀，由于ksp(zns)ksp(cus)，故cus比zns更難溶，故b對(duì)；對(duì)于組成相同的難溶電解質(zhì)，ksp越小，其溶解度越小，但對(duì)于組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)不同的難溶電解質(zhì)，則不一定符合，故d錯(cuò)。答案：d12解析：根據(jù)iag=agi(黃色)，clag=agcl(白色)，結(jié)合圖像，可知i、cl消耗agno3溶液的體積分別為v1、(v2v1)，因此在原溶液中c(i)/c(cl)v1/(v2v1)。答案：c13解析：首先根據(jù)鹽類水解規(guī)律將其按酸堿性分組，呈酸性的是，呈中性的是，呈堿性的是。在呈酸性的中，nh4hso4中的電離出h，其溶液的酸性最強(qiáng)，其ph最小，(nh4)2so4溶液中的濃度大

17、于nh4no3溶液中的濃度，其達(dá)到水解平衡時(shí)，(nh4)2so4溶液中的h濃度大于nh4no3溶液中的h濃度。ch3coona溶液呈堿性，ph最大，綜上所述，其ph由小到大的排列順序是。答案：a14解析：常溫下，ph7的nh4cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為c(cl)c()c(h)c(oh)；將ph4的醋酸溶液稀釋后，溶液中除oh外的其他離子的濃度均降低；ph與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，n(hcl)n(ch3cooh)，消耗naoh的物質(zhì)的量醋酸應(yīng)多于鹽酸。因?yàn)閚a2s兩步水解均產(chǎn)生oh，而nahs只有一步水解，所以在na2s與nahs等濃度時(shí)，na2s溶液的ph大。答案：d15解

18、析：a項(xiàng)錯(cuò)誤，nahb是強(qiáng)電解質(zhì)。b項(xiàng)也可能為c(na)c(hb)c(oh)c(h)；c項(xiàng)為物料守恒；d項(xiàng)應(yīng)為hboh=b2h2o。答案：c16解析：根據(jù)10ph酸ph堿14來計(jì)算，得a與b的體積比為102。答案：d第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(共52分)17解析：(1)三種酸：hcl為一元強(qiáng)酸，h2so4為二元強(qiáng)酸、ch3cooh為弱酸；酸濃度相同時(shí)h2so4電離的h最多，ch3cooh電離的最少。(3)c(h)相同時(shí)，ch2so4，c(hcl)c(h)，c(ch3cooh)c(h)。(4)hcl、h2so4全部電離，c(h)相等，放h2體積相同，ch3cooh因還有一部分未電離，加

19、入zn促進(jìn)ch3coohch3cooh右移，產(chǎn)生h2最多。(5)ph相同，即c(h)相同，剛開始時(shí)三者反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)不斷進(jìn)行，hcl、h2so4中c(h)減小，而ch3cooh還有部分又電離出h，因此c(h)減小趨勢(shì)要弱于hcl、h2so4，ch3cooh反應(yīng)所需時(shí)間最短。(6)hcl、h2so4稀釋10倍后ph均增大1，ch3cooh越稀越電離，ph增大不到1。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abccab(6)abc18解析：fecl3在水解時(shí)，fe33h2ofe(oh)33h，水解產(chǎn)生了酸，所以加鹽酸可使水解平衡逆向移動(dòng)，從而抑制fe3水解；fecl3溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生了fe3和cl：fecl3=fe33cl。fe3水解而使其濃度減小，所以cl濃度最大，fe3次之，又因?yàn)閒e3水解使溶液呈酸性，則c(h)c(oh)，故各離子濃度大小的順序是c(cl)c(fe3)c(h)c(oh)；加熱促進(jìn)了水解，再加上hcl受熱揮發(fā)從而使水解進(jìn)行徹底，生成了fe(oh