2021屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷

1、【最新】陜西省咸陽市高三二模理綜化學試卷學校:姓名：班級：考號：一、單選題1. 化學已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個方面，下列說法不正確的是A. 我國首艘航母“遼寧艦”上用于載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材 料B. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等顆粒物的產(chǎn)生C. 采用納米TiO：光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導纖維，光導纖維遇強堿會造成“短路”2. 下列有關(guān)說法正確的是A. 分子式為C3H1；O的有機物，分子中含有2個甲基的同分異構(gòu)體有4種B. 乙烷、苯、氯乙烯等三種有機化合物分子內(nèi)所有原子均在同一平面上C. 由乙酸和乙醇制乙酸

2、乙酯的反應及油脂的水解反應均屬于取代反應D. 乙烯和苯都能使澳水褪色，且褪色的原理相同3. 下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是()A. 海水提鎂：海水石灰乳陀(OH卜灼罐-MgO電解MgB. 由NaCl制漂白劑：NaCl(aq庵解C1-布灰乳亠漂白粉c.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦(熔融)D NHs 的合成：NH4C1(s)和純爭 F燥的氨氣4. 下列方程式書寫正確的有 向 NaA10：溶液中通入過量的 CO： 2A10J+3H：0+C0f2A1 (OH) 31+CO32 向酸性KMnO(溶液中滴加適量HCOi溶液，原溶液紫色褪氏2MnO+5HCO 產(chǎn) 2Mn'+10CO；T+2H：O+6O

3、H 碳酸的電離方程式：H：CO3=2lT+CO廣 NaClO 溶液中 CKT的水解：C1O'+H2O=HC1O+OH" 酸性條件下，用HO將廠氧化為b HO+2I-+2Hb+2H：0 向NqHSOi溶液中滴加Bq (OH)：溶液至溶液呈屮性:H"+SOr'+Ba%OH =BaS04+H：0A. 1個 B2個 C3個 D4個5下列實驗能達到預期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測得：0mol-L,Na2SO3溶液的pH約為 10： O.lmoI-L 'NaHSOs溶液的pH約為5HSCh-結(jié)合H+的能力比So,-強B向含有酚酥的Na/CC

4、h溶液中加入少MBaCl2固體，溶液紅色變戲證明NazCOs溶液中存在水解平衡C配置FcCb溶液時，先將FcCb固體溶于適量鹽酸中，再 用蒸怖水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fc水解，并防止F0被氧化D向 10mL0.2molA.NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴O.lmol/LFcCls溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg (OH) 2>KspFe(OH) 3A. AB. BC. CD. D6.下列說法不正確的是A. 已知 298K 時氫亂酸(HCN)的 Ka=4.9xlO-10,碳酸的 Kai=4.

5、 4X10'7,K比二4. 7X10,據(jù)此可推測將氫亂酸加入到碳酸鈉溶液屮不可能觀察到有氣泡 產(chǎn)生B. 25°C時，將amol-L-1氨水與O.Olmol-L1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液屮10'9c (NH/) =c (CI-),用含a的代數(shù)式表示NHrH：O的電離常數(shù)Kb二 “而C. 某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液 體積V變化的曲線如右圖所示。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點 水的電離程度：a<bD. 向0.10mol-L_1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7 (通入氣體對溶液體積 的影響可忽略)：

6、c (Na*) >c (SO廣)>c (NHD7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依 次為m、n、p、q、r, t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨 的主要物質(zhì)Z； 25°C時，0.01 mol-L'沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是。（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式。（3）碳酸氫錢與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_（選填字母）。A. 碳酸氫鈉難溶于水B. 碳酸氫鈉受熱易分解C. 碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（4）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計 的方案進行實

7、驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和茂鹽水屮制備 碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 的 v 溶液中：c （OH-）/c （H'） =1. 0X10”。 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是試卷第7頁，總8頁A. 原子半徑的大?。篧>Z>Y>XB. Z分別與Y、W組成的化合物屮化學鍵類型可能相同Cv能抑制水的電離而u能促進水的電離D粘有q的試管可用酒精洗滌二、實驗題8我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下:CO,食鹽水X 循環(huán)口母液（提取副產(chǎn)品）循環(huán)I請回答： 甲中發(fā)生反應的離子方程式是。 乙裝置中

8、的試劑是。 實驗結(jié)束后，分離出NaHCOs晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。 為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入氣體，再從b管通入氣體。 裝置c中的試劑為 (選填字母)。A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣(5) 請你再寫出-種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：(用簡要的文字和相關(guān) 的化學反應方程式來描述)：。三、填空題9. 1.納米級Cu：O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)注，下表為制取納米級Cu=O的二 種方法：窗體頂端方法I用炭粉在高溫條件下還原CuO方法II電解法，反應為2Cu+HO竺LCu：O+H： t o

9、方法III用耕(NzH.)還原新制Cu(0H)2(1) 工業(yè)上常用方法II和方法【II制取Cu£而很少用方法I ,其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成而使Cue產(chǎn)率降低。(2) 已知：2Cu(s)+l/20：(g)=Cu:0(s)AH =-akJ - mol'1C (s) +1/20： (g)二CO (g)AH =-bkJ mol-1Cu (s) +1/20： (g) =CuO (s)AH =-ckJ mof1則方法 I 發(fā)生的反應：2Cu0(s)+C(s)= Cu：0(s)+C0(g)； AH =。(3) 方法II采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米CuO電

10、解裝置如下圖所示。離子交換膜試卷第12頁總8頁 陰極上的產(chǎn)物是 . 陽極生成Cu：0,其電極反應式為。(4) 方法III為加熱條件下用液態(tài)耕(N：H.)還原新制Cu(0H):來制備納米級Cu：0,同時放岀N”該反應的化學方程式為。(5) 耕又稱聯(lián)氨，易溶于水，是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示月井的水溶液顯堿性的原因O(6) 向1L恒容密閉容器中充入0. ImolNoH,在30°C. Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應NH(用y表示)與時間的(g) 5=N3 (g) +2H： (g),測得混合物體系中,關(guān)系如圖所示。0-4min時間內(nèi)H：的平均生成速率v (比)二mol/ (L min)

11、；該溫度下，反應的平衡常數(shù)二(7) 耕-空氣淸潔燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液時20%-30%的KOH溶液。 阱-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是C電池工作一點時間后，電解質(zhì)溶液的pH將 (填“增大”、“減小”、“不變”)。10. 鑄是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鑄主要存在于黑鴿礦中，其主 要成分是鐵和鐳的鴿酸鹽(FcWOq、MnWO4),還含少量Si、As的化合物。由黑鴿礦 冶煉餌的工藝流程如下：NaO»,空吒HjO： MgClj麗、加水溶申和至觸過津 osMi伯常液pH = 10HiSO«囂餌礦廉料母總.碳麗ttau的酸fWOi f單贋信tt

12、KMiSiR<Na2WO4)<“f已知： 濾渣I的主要成份是Fe2O3. MnO2o 上述流程中，鑄的化合價只有在最后一步發(fā)生改變。 常溫下鴿酸難溶于水。（1）鑄酸鹽（FcWOa、MnWO4）中鴿元素的化合價為，請寫出FcWCh在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式：（2）上述流程中向粗鴇酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SKV-、HASO3H HAsOF-等，則“凈化"過程中，加入HO時發(fā)生反應的離子方程式為>濾渣II的主要成分是。（3）已知氫氧化鈣和鴇酸鈣（CaWOJ都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而 減小。下圖為不同

13、溫度下Ca （OH） 2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。7$Y -3>2Is C（ca*） 八T2 （填或y）T時 Ksp（CaWO4） =o 將餌酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鉤酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為11. （1）普魯士藍的化學式為Fe,Fe （CN）訂“該物質(zhì)中存在的化學鍵有離子鍵、和:含有的FJ的核外電子排布式為o(2 ) KCN可被HO氧化為KOCNKOCN可作為制藥原料，其晶體類型是:碳原子釆取sp雜化，山。1該物質(zhì)中含有的nr鍵數(shù)目為o含有的三種非金屬元素的電負性由大到小的順序是。HO常溫下是液體，沸點較高（150°C）,其主要原因是。（3）成語“信口雌黃”中的雌

14、黃分子式為As：,分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為，雌黃和SnCl在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雌黃（As：SJ和SnCl., SnCl,分子的空間構(gòu)型為JAS2S3（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學式為,該晶胞參數(shù)為8=250. 4pm, c=666. 1pm, y=120°； 1 號原子坐標為（0, 0, 0）, 2 號原子坐標為（1/3,2/3, 0）,則3號原子坐標為，計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為。（保留四位有效數(shù)字。已知72=1. 14b 73=1.732.）四. 有機推斷題12. 以A、B為原料制備線型髙分子化合物M和抗凝血藥N的一種路線如下（部分反

15、應條件和試劑略去）：已知：I桂A的密度是相同條件下比密度的14倍:TKMnO4/H*1- -_r H?R * -co°h(CH3CO) ,0n. y3>-ohXZX oocch請回答下列問題:（1）B的化學名稱為。F的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）N中含氧官能團的名稱為 -（3）D-E的反應類型為o（4）I的核磁共振氫譜中有組吸收山筑G分子中最多有個原子共平而。（5）B乂一M的化學方程式為e（6）同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。 苯環(huán)上連有2個取代基 lmol該物質(zhì)與足量的NaHCOs反應，生成2molC0:（7）參照上述信息和合成路線，以和（CH3C0） 為起始原

16、料（其他無機試劑任選），設計制備H£O士 OH f的合成路線 。試卷第8頁，總8頁木卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1. D【解析】A.我國首艘航母“遼寧艦”上用于載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料，A正確；B.髙性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物的產(chǎn)生，減少空氣污染，B正確：C.采用 納米TiO：光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，C正確：D.二氧化硅 廣泛用于光導纖維，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，因此光導纖維遇強堿會造成“短路”， D錯誤，答案選D。2. C【解析】A.分子式為C5H1：O的有機物可以是一元醇，也可以是醸類，因此分子

17、中含有2個 甲基的同分異構(gòu)體大于4種，A錯誤；B.乙烷屬于烷婭，分子內(nèi)所有原子不可能均在同一 平而上，B錯誤；C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反應及汕脂的水解反應均屬于取代反應，C 正確：D.乙烯和苯都能使浪水褪色，褪色的原理不相同，前者是加成反應，后者是萃取，D 錯誤，答案選C。點睛：該題的難點和易錯點是選項A、B,注意判斷同分異構(gòu)體時除了注意限制條件以外， 還要注意掌握碳鏈異構(gòu)、位程異構(gòu)和官能團異構(gòu)。共平面的題是近年來?？键c，這類題切入 點是平而型結(jié)構(gòu)。有平面型結(jié)構(gòu)的分子在中學主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三種，英中乙 烯平而有6個原子共平而，1, 3-丁二烯型的是10個原子共平而，苯平而有1

18、2個原子共平 而。這些分子結(jié)構(gòu)中的氫原子位宜即使被英他原子替代，替代的原子仍共平而。3. B【解析】A.工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂，A錯誤：B.由NaCl制漂白劑：NaCl(aq)竺 C1：石性漂白粉，B正確；C.由鋁上礦冶煉鋁首先要制備純凈的氧化鋁，然后電解熔融的 氧化鋁制備金屬鋁，C錯誤；D.工業(yè)上利用氫氣和氮氣合成NH” D錯誤，答案選B.4. A【解析】向NaAlO-溶液中通入過量的C03： A1Os+2H3O+CO3=A1 (OH) J+HCO，錯誤;向酸性KMnO.溶液中滴加適量H：C：O|溶液，原溶液紫色褪去： 2MnOr+6H*+5H：C：OF2Mn：+10CO：T+

19、8H2O,錯誤：碳酸的電離方程式：H：CO3 H+HCO,-,錯誤；NaClO溶液中CICT的水解：CIO'+H:O =HC1O+OH_,錯誤；酸 性條件下,用HO將I氧化為H：O：+2r+2H =I：+2H2O.正確：向NaHSO,溶液中滴 加Ba (OH)=溶液至溶液呈中性：2H'+SO ；:'+Ba:*+2OH=BaSO .X+2H2O,錯誤,答案選A。 點睛：在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程 式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是 看離子反應是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)

20、生氧化還原反應等，注意離子配比， 注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和 重要物質(zhì)的性質(zhì)，認真審題，才能正確寫岀離子方程式。5. B【解析】A.陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO結(jié)合H的能力比 SO產(chǎn)的弱，A錯誤：B、向含有酚駄的Na：CO°溶液中加入少M BaCl:固體，溶液紅色變注，說 明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鎖沉淀，水解平衡向逆反應方向進行，因 此可以證明Na：COs溶液中存在水解平衡，B正確；C、為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入 鐵粉，C錯誤：D、反應中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一泄產(chǎn)生

21、氫氧化鐵沉淀，不能比較 二者的溶度積常數(shù)大小，D錯誤，答案選B。點睛：本題考査實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學 生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。易錯選項是D,注意 反應中氫氧化鈉的量。6. D【解析】A、酸性HoCO5>HCN>HCO3-,所以氫包酸加入到碳酸鈉溶液中，沒有氣體生成，A 正確：B、當溶液中c(NHZ) =c(CD,說明溶液呈中性，有cW)二c(0HJ二10",故NH3-H=0 的 電離平 衡常數(shù) Kb=c (NH ,*) X c(OH-) /c (NH>*H：0) = 0. 005X 1

22、0'70. 5X(a-0.1)= 10"/(a-0.01), B正確；C、醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小 較慢，所以醋酸稀釋時，pH增大較緩慢，曲線II為醋酸的pH值變化，酸溶液中氫離子濃度 越大，對水的抑制程度越大，則a、b兩點水的電離程度：a<b, C正確：D、根據(jù)物料守恒 可知 c (Na*) =c (SO?) >c (NH)，D 錯誤，答案選 D。7. B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為 m、n、p、q, r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一， 則u是S

23、0=,所以W是S, Y是0,即n是氧氣;25°C時，O.Olmol L-1的v溶液中：c (OH-) /c (H) =1.0X10'°,則氫氧根離子濃度是0. 01mol/L,所以v是氫氧化鈉，則X是H, Z是 Na, m是氫氣，r是HO p是Na, t是過氧化鈉，A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小， 同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大?。篫>W>Y>X, A錯誤；B. Na分別與 0、S可能組成化合物NaO和Na$,化學鍵類型相同，B正確；C.氫氧化鈉和S02的水溶液 均能抑制水的電離，C錯誤；D.粘有S的試管可用CS：洗滌，S微溶于

24、灑精，D錯誤，答案 選B。8. NH3+H2O+CO2+NaCl=+NaHCO3 I 或 NH3+H：O+CO2=NH HCO3NH iHCOs+NaCNaHCOsl+NH ,C1 CO： c CaCO3+2H'=Ca：_+CO2T+H:O 飽和 NaHCO3 溶液過濾NH3 CO： C用碳酸氫鍍與適量飽和食鹽水反應：NH 1HC03+NaCl=NaHC04+NH,C1 (或向 NaOH 溶液中通入過量 CO,： NaOH+CO：=NaHCO3；向飽利 Na：C03溶液中通入過量 CO： Na：CO汁CO：+H：O=2NaHCO3 等。其他合理方法均可)【解析】(1)沉淀池中氨氣、二氧

25、化碳、氯化鈉溶液發(fā)生反應生成碳酸氫鈉和氯化彼，反應 的化學反應方程式是NH,+H：O+CO：+NaCl=NHQl+NaHCOs I : (2)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、 水和CO：,所以上述流程中X物質(zhì)的分子式為CO：； (3)由于碳酸氫鈉的溶解度相對較小， 所以在溶液中首先結(jié)晶析出，答案選C： (4) ®甲中制備CO：,發(fā)生反應的離子方程式是 CaCO3+2H'=Ca:+CO;T+H2O：生成的CO：中含有氯化氫，需要除去，則乙裝巻中的試劑是 飽和NaHCO,溶液：實驗結(jié)束后，分離岀NaHCOs晶體的操作是過濾：由于CO：在水溶液 中的溶解度較小，而氨氣極易溶于水，所以為提高

26、二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實 驗時，須先從a管通入鞏氣體(防止倒吸)，再從b管通入CO：氣體：裝豊c是干燥管， 不能盛放溶液，堿石灰能吸收C02,所以c中的試劑為無水氯化鈣，答案選C： (5)實驗室 制取少量碳酸氫鈉的方法可以用碳酸氫鞍與適量飽和食鹽水反應：NH：HC0s+NaCl=NaHC0j+NHfl (或向 NaOH 溶液中通入過量 CO；： NaOH+CO：=NaHCO3；向 飽和 Na：COs溶液中通入過量 CO： Na：CO3+CO：+H;O=2NaHCO3 等)。9. Cu - (a+b-2c) kJ/mol (寫成 + (a-b+2c) kj/mol 也可)H： 2Cu

27、-2e_+2OH=CU2O + H：O 4Cu(0H)2+ N：HiA-2Cu：0 + N：T + 6H：0 N：Hi+H：O=MNzHs+OH- 0.025 0.01 N2H;-4e+4OH=N2+4H2O 減小【解析】(1)工業(yè)上常用方法II和方法III制取CgO而很少用方法【，英原因是反應條件不 易控制，若控溫不當氧化銅被還原為銅而使CzO產(chǎn)率降低；(2)已知：2Cu(s)+ l/2O2(g)=Cu2O(s) H=akJmol，C(s) + l/2O2(g)=CO(g) aH =bkJmol，Cu(s)+ l/2O2(g)=CuO H=ckJmol，則根拯蓋斯左律可知+一X2即得到反應

28、2CuO(s)-FC(s)= Cu2O(s)+CO(g)AH =- (a+b-2c) kj/mol； (3)陰極上是氫離子放電產(chǎn)生 氫氣，則陰極的產(chǎn)物是氫氣。在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電極本身發(fā)生失電子 的還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e +20H乙C11Q + H2O：(4) 方法III為加熱條件下用液態(tài)月井(N田J還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放 出N2,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應的化學方程式為4Cu(OH)：+NH全 2Cu：O+N：T + 6H2O： (5)根據(jù)一水合氨的電離方程式可知腓的電離方程式為N:H：+H：OlT

29、 N：Hb+OH_； (6)設平衡時 n (Ns)二a, n (Ho)二2a, n (NH) =0. 1 mol-a,則:3a=3. OX (0. 1 mol-a), a二0.05 mol, u (H:) =0. 05molX2/(lLX4min) =0. 025mol/ (L*min),K=c(N3) Xcs(H=)/c(N=H<) =0. 05X (0. 05X2)7(0. 1-0. 05)=0.01： (7)原電池中負極發(fā)生失去 電子的氧化反應，則臍-空氣清潔燃料電池阱在負極通入，溶液顯堿性，則負極的電極反應 式是N :Hl-4e+4OH=N;+4H2O；正極氧氣得到電子，電極反應

30、式為0:+4e_+2H20 = 40H ,反 應后生成水和氮氣，則電池工作一點時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減小。10. +6 4FeWO4+O2+8NaOH «B2Fe2O3+4Na2WO4+4H2OH2O2+HAsO32=HAsO42+H2O MgSiO3 MgHAsO4 < lxlO10WO42+Ca(OH)2=CaWO4+2OH【解析】由流程可知，鵠酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應生成氧化鐵和餌酸鈉，鴿酸鐳和氫氧化鈉反應 生成鴇酸鈉和氫氧化錠，水浸時，氧化鐵和氫氧化猛不溶于水，鴿酸鈉溶于水，故過濾后得 到的濾液含鴇酸鈉，濾渣I的主要成份是Fe4、MnO：,餌酸鈉和濃硫酸反應生成鴿

31、酸和硫酸 鈉：加入過氧化氫，氧化+5價的鴿為+6價，加入氯化鎂，生成難溶于水的MgSiO MgHAsO., 過濾，濾液為鴇酸鈉，酸化，加熱分解產(chǎn)生三氧化鴿和水，用還原劑還原三氧化鴿生成鴿， 據(jù)此分析解答。(1)鴇酸鹽FeWO：為鑄酸亞鐵，鴿酸鹽(FeWOt、MnWO,)中鐵、猛的化合價都為+2價,設鴿 酸鹽(FeWOi、MnWO-.)中鉤元素的化合價為+x,因化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則+2+x+(-2) X4二0,解得尸+6。根據(jù)流程圖可知鴿酸亞鐵和氫氧化鈉、氧氣反應生成氧化鐵和鴿 酸鈉，反應的方程式為4FeWO：+O：+8NaOH= 2Fe5+4Na:WO,+4H:O； (2)根據(jù)以上

32、分 析，加入的目的是將HAsO廣氧化成HAsOr-,離子方程式為H：O：+HAsO廣一HAsOf-+H：O, 濾液I中存在SiOr.HAsO/.HAsOr-等離子，經(jīng)過調(diào)解pH值后，加入氯化鎂, '沉淀Si03:HAsO,'、HAsO廣等離子，濾渣II的主要成分是MgSiO3. MgHAsO.:(3)根據(jù)圖象可知，氫氧化鈣和鴿酸鈣在鈣離子濃度相同時，T：溫度下陰離子濃度大于 T：,說明h時的溶度積大于T:,溶度積越大，則溶解度越大，所以h時溶解度較大，由于“已 知氫氧化鈣和鴇酸鈣(CaWO,)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小”，則 Ti<T-: T：時 Ks

33、p (CaWO.) =c (Ca")c (WO,3-) =1X 10_5X 1X 10'5=lXIO-10；將鴿酸鈉 溶液加入石灰乳，發(fā)生復分解反應，氫氧化鈣和鴿酸根離子反應生成鑄酸鈣沉淀，反應的離 子方程式為 WOL+Ca (OH) :=CaWO.+2OH點睛：本題以鑄礦原料制備*的工藝流程為載體，考查了制備方案的設訃，涉及氧化還原反 應原理、對工藝流程的理解、常用化學用語等知識，理解工藝流程是解題的關(guān)鍵，需要學生 具有扎實的基礎與綜合運用知識分析、解決問題的能力c解決本類題目的基本方法和步驟為: 從題F中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預處理

34、、 反應、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從以下幾個方而了解流程：反應物是 什么：發(fā)生了什么反應：該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。11. 共價鍵 配位鍵 Ar3d5 離子晶體 2Na 0>N>C H：O：分子之間存在 氫鍵 sp雜化正四而體形AB (1/2, 2/3, 1/2)144.6pm【解析】(1)鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3* 在基態(tài)時，核外電子排布式為：Ar3d',當中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時， 能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵，所以Fe.Fe(CN)65含有共價鍵、配位鍵；(2) ®KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個共價鍵，已知英雜化方 式為sp雜化，說明含有2個8鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為n鍵，所以 lmol該物質(zhì)中含有的h鍵數(shù)目為2皿：非金屬性越強，電負性越大，因此含有的三種非金 屬元素的電負性由大到小的順序是0>N>C：比0：分子之間存在氫鍵，使英沸點較髙；(3) As：S,分子中As形成3個共價鍵，另外還含有1對孤對電子，因此As原子的雜化方式為sp 雜化：SnCh分子中中心原子