初中化學-溶液的酸堿性、常見的酸和堿

1、初中化學初中化學 第七章 應用廣泛的酸堿鹽一、酸性溶液和堿性堿性溶液我們認識的酸性溶液有: 醋 酸果汁 檸檬酸 酸奶 稀鹽酸我們認識的堿性溶液有: 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 酸堿指示劑:化學家波義爾與鮮花石蕊酚酞 溶液酸堿性的強弱程度表示方法PH值 及范圍 0-14PH值測試方法 指示劑發(fā)生顏色變化指示劑發(fā)生顏色變化pHpH范圍范圍 pH 顏色顏色 pH 顏色顏色 PH 顏色顏色 酚酞酚酞 18.0 無無 3.010 淺紅淺紅 10以上以上 紅紅石蕊石蕊 14.4 紅紅 4.48 紫紫 8以上以上 藍藍 溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系 血液 7.357.45 胃液

2、0.81.5 唾液 6.67.1 尿液 5.07.0 作物作物 pH 作物作物 pH 水稻小麥玉米 6.07.0 蘋果樹 6.08.0 番茄西瓜 6.07.0 柑橘樹 5.07.0酸雨 pHpH 5.6 體液體液 pH 體液體液 pH二.常見的酸和堿鹽酸鹽酸物理性質(zhì)物理性質(zhì): :純凈的濃鹽酸是無純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味色，有刺激性氣味和酸味的液體，具和酸味的液體，具有揮發(fā)性，有腐蝕有揮發(fā)性，有腐蝕性，濃鹽酸在空氣性，濃鹽酸在空氣中會生成白霧。中會生成白霧。 工工業(yè)品濃鹽酸常因含業(yè)品濃鹽酸常因含有雜質(zhì)而帶黃色。有雜質(zhì)而帶黃色。日常生活中常見的酸日常生活中常見的酸: :蘋果酸鞣酸蘋果酸鞣酸

3、( (澀味澀味) )硼酸硬脂酸硼酸硬脂酸( (豬油豬油) )醋酸醋酸( (食醋食醋) )乳酸乳酸2.2.硫酸硫酸使石蕊變紅使石蕊變紅石蕊鹽酸2.2.硫酸與鹽酸硫酸與鹽酸硝酸銀硝酸銀鹽酸酸 的 通 性 1.能使指示劑變色 2.酸+金屬=鹽+H2 3.酸+堿性氧化物=鹽+水 4.酸+堿=鹽+水（中和反應） 5. 酸+鹽=新酸+新鹽石蕊：酸紅、堿藍 酚酞：酸無、堿紅 條件：(1)金屬指H前面的 (2)酸指非氧化性酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HC l=NaCl+H

4、2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O條件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 2習題訓練：習題訓練： 1 1、化學晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次、化學晚會上，小明將一張濾紙貼在黑板上，然后依次向濾紙上噴灑向濾紙上噴灑A A、B B兩種無色試劑。當噴灑兩種無色試劑。當噴灑A A時，白色的濾紙時，白色的濾紙上出現(xiàn)了一只紅色的月季花；再噴灑上出現(xiàn)了一只紅色的月季花；再噴灑B B時，紅色的月季花又時，紅色的月季花又逐漸消失。假若逐漸消失。假若B

5、 B是稀鹽酸，則是稀鹽酸，則A A可能是可能是 。2.2.用用pHpH試紙測定食用試紙測定食用“白醋白醋”的酸堿度，如果先將的酸堿度，如果先將pHpH試紙潤濕試紙潤濕后，再把白醋滴在后，再把白醋滴在pHpH試紙上，則測得的試紙上，則測得的“pH“pH“與白醋實際的與白醋實際的pHpH比較（比較（ ）A.A.偏大偏大 B.B.偏小偏小C.C.相等相等 D.D.不能確定不能確定3.3.下列各組物質(zhì)反應后，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅的下列各組物質(zhì)反應后，產(chǎn)生的氣體能使紫色石蕊試液變紅的是（是（ ）A.ZnA.Zn和稀和稀H H2 2SOSO4 4 B.KclO B.KclO3 3和和MnOMnO

6、2 2C.CaCOC.CaCO3 3和稀鹽酸和稀鹽酸 D.MgD.Mg和鹽稀鹽酸和鹽稀鹽酸4.4.某硫酸溶液的某硫酸溶液的pHpH為為3 3，加入下列一種液體混合后，會使，加入下列一種液體混合后，會使pHpH小小于于3 3的是（的是（ ）A.A.蒸餾水蒸餾水 B.pH=10B.pH=10的稀硫酸的稀硫酸C.C.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 D.pH=0D.pH=0的稀硫酸的稀硫酸5.5.農(nóng)作物一般適宜在農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為4 48 8的中性或接近中性的土壤的中性或接近中性的土壤里生長。為測定某農(nóng)田土壤的酸大街性，取來適量土樣，里生長。為測定某農(nóng)田土壤的酸大街性，取來適量土樣，請完成其請完成

7、其pHpH的測定。的測定。(1)(1)把適量土樣放入燒杯，并把適量土樣放入燒杯，并 ；(2)(2)蘸取少許土壤浸出液滴在蘸取少許土壤浸出液滴在 上；上；(3)(3)將其與將其與 對照，即可測得土壤的酸堿性。對照，即可測得土壤的酸堿性。6.6.下列各類反應中，反應物和生成物均無單質(zhì)的是（下列各類反應中，反應物和生成物均無單質(zhì)的是（ ）A.A.化合反應化合反應 B.B.分解反應分解反應C.C.置換反應置換反應 D.D.復分解反應復分解反應7.7.分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），則兩瓶溶液的（后（不考慮水

8、分的蒸發(fā)），則兩瓶溶液的（ ）A.A.質(zhì)量都變小了質(zhì)量都變小了B.B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變大了C.C.體積都變小體積都變小D.D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小了8.8.在焊接金屬前，常先用稀鹽酸處理焊接處，其主要原理可在焊接金屬前，常先用稀鹽酸處理焊接處，其主要原理可表示為：（表示為：（ ）A.Fe+2HCl=FeClA.Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2B.FeB.Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OC. .FeC. .Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2=2Fe+3H=2Fe+3H2

9、 2O OD.Fe(OH)D.Fe(OH)3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O O9.9.試寫出由試寫出由H H、N N、O O、S S、NaNa五種元素中的兩種或三種所五種元素中的兩種或三種所組成的物質(zhì)的化學式。組成的物質(zhì)的化學式。(1)(1)兩種酸兩種酸 ；(2)(2)常見的堿常見的堿 。10.10.日常用的食醋含有一定量的醋酸，醋酸的化學式是日常用的食醋含有一定量的醋酸，醋酸的化學式是CHCH3 3COOHCOOH，它是由，它是由 種元素組成的，每個分子種元素組成的，每個分子中共有中共有 個原子。個原子。11.11.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國發(fā)明的鐵鍋炒

10、菜做飯，可經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用我國發(fā)明的鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是是 ；如果在炒菜時；如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是是 。 12.200512.2005年年5 5月，我校環(huán)保小組的同學監(jiān)測到某工廠向河里月，我校環(huán)保小組的同學監(jiān)測到某工廠向河里排放的無色廢水中含有酸。請你根據(jù)酸的不同性質(zhì)設(shè)計兩排放的無色廢水中含有酸。請你根據(jù)酸的不同性質(zhì)設(shè)計兩個實驗，檢驗上述廢水經(jīng)過處理后是否還含有酸（每個實個實驗，檢驗上述廢水經(jīng)過處理后是否還含有酸（每個實驗要回答所用試劑及現(xiàn)象）：驗要回答所用試劑

11、及現(xiàn)象）：(1)(1) ；(2)(2) 。 13.13.食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中進行驗證食醋食醋是醋酸的稀溶液。某同學準備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質(zhì)，其中不具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達到目的是（能達到目的是（ ）A.A.木炭木炭 B.B.大理石大理石 C.C.鐵釘鐵釘 D.D.鐵銹鐵銹14.14.在天平的兩年托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量在天平的兩年托盤上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時天平保持平衡，如果一邊投入少許鋅粒。另的鹽酸，此時天平保持平衡，如果一邊投入少許鋅粒。另一邊投入相同質(zhì)量的鎂條，鋅粒和鎂條

12、都完全溶解后，天一邊投入相同質(zhì)量的鎂條，鋅粒和鎂條都完全溶解后，天平指針（平指針（ ）A.A.偏向放在鋅粒的燒杯一邊偏向放在鋅粒的燒杯一邊B.B.偏向放有鎂條的燒杯一邊偏向放有鎂條的燒杯一邊C.C.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)不發(fā)生偏轉(zhuǎn) D.D.無法判斷無法判斷15.15.有兩片質(zhì)量相等的鐵片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反有兩片質(zhì)量相等的鐵片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反應，另一片先煅燒成氧化鐵，然后也跟足量的稀硫酸起反應，應，另一片先煅燒成氧化鐵，然后也跟足量的稀硫酸起反應，用兩種方法制得的鐵鹽的質(zhì)量用兩種方法制得的鐵鹽的質(zhì)量 （填（填“相等相等”或或“不不相等相等”）。）。 16.16.一般情況下，可以用酸

13、性較強的酸制取酸性較弱的酸。醋一般情況下，可以用酸性較強的酸制取酸性較弱的酸。醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：酸與碳酸鈣反應的化學方程式為：2CH2CH3 3COOH+CaCOCOOH+CaCO3 3=(CH=(CH2323COO)COO)2 2Ca+COCa+CO2 2+H+H2 2O O，此反應說明醋酸的，此反應說明醋酸的酸性比碳酸的酸性酸性比碳酸的酸性 （填（填“強強”或或“弱弱”）。）。17.17.為了確定為了確定CHCH4 4、H H2 2、COCO三種可燃性氣體（簡稱試驗氣），可分別將它們在三種可燃性氣體（簡稱試驗氣），可分別將它們在氧氣中燃燒，把生成的氣體依次通過氧氣中燃燒，把生

14、成的氣體依次通過A A（濃硫酸）、（濃硫酸）、B B（氫氧化鈉溶液）兩（氫氧化鈉溶液）兩個洗氣瓶。如圖個洗氣瓶。如圖7-117-11所示回答下列問題：所示回答下列問題： 圖圖7-117-11(1)(1)若裝置若裝置A A的質(zhì)量增加，的質(zhì)量增加，B B的質(zhì)量不變，則試驗氣是的質(zhì)量不變，則試驗氣是 。( 2 )( 2 ) 若 裝 置若 裝 置 A A 的 質(zhì) 量 不 就 ，的 質(zhì) 量 不 就 ， B B 的 質(zhì) 量 增 加 ， 則 試 驗 氣的 質(zhì) 量 增 加 ， 則 試 驗 氣是是 。(3)(3)若裝置若裝置A A和和B B的質(zhì)量都增加，則試驗氣是的質(zhì)量都增加，則試驗氣是 。若。若A A 的質(zhì)量增的質(zhì)量增加加54g54g，則，則B B的質(zhì)量增加的質(zhì)量增加 。 18.18.稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們已