初三化學(xué)化學(xué)式與化合價(jià)練習(xí)題(含答案)及解題方法

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載初三化學(xué)第四單元同步練習(xí)題：化學(xué)式與化合價(jià)【模擬試題】（答題時(shí)間： 35 分鐘）一、選擇題：1. 下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 氧化鋅 OZnC. 氦氣 He2B.D.三氧化硫 O3S氧化鈣 CaO2. 已知二氧化碳的化學(xué)式為 CO2 ,關(guān)于它的說(shuō)法正確的是A. 由一個(gè)碳元素和兩個(gè)氧元素組成.B. 由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 .C. 由碳元素和氧元素兩種元素組成 .D. 一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成.3. 下列符號(hào)只具有微觀意義的是A.B.C.D.4.某工地發(fā)生多人食物中毒，經(jīng)化驗(yàn)為誤食工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO 2）所致。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是A.

2、+1B. +2C. +3D. +55.航天飛船常用鋁粉和高氯酸銨（NH 4ClO 4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl 的化合價(jià)是A. +1B. +3C. +5D. +76. 與中數(shù)字“ 1”關(guān)系密切的是A. 元素的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)C. 元素的核電荷數(shù)、原子的數(shù)目B. 元素的種類、原子的質(zhì)量D. 物質(zhì)的狀態(tài)、原子的穩(wěn)定性7. 化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 2H 表示 2 個(gè)氫分子B. 鎂離子的符號(hào)為2+MgC. O2 中氧元素的化合價(jià)為2 價(jià)D. 一氧化碳的化學(xué)式是 Co8. 下列微粒符號(hào)中，對(duì)“ 2”的含義理解正確的是A. 2Cu 中的“ 2”表示 2 個(gè)銅元素

3、B. Fe2+中的“ 2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2 個(gè)單位的正電荷C. H 2S 中的“ 2”表示 1 個(gè)硫化氫分子中含有 2 個(gè)硫原子2() 3SO4中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為 2 價(jià)D. Al 29. 明礬 KAl（ SO4） m 可用作凈水劑，在該物質(zhì)中m 的值是A. 1B. 2C. 3D. 10*10. H 2SO3 和 H 2SO4 兩種物質(zhì)中，不同的是A. 物質(zhì)的類別B. 所含元素種類C. 硫元素化合價(jià)D. 氧元素化合價(jià)*11 、元素 A 與元素 B 能形成 AB 2 型化合物，則A 、 B 元素的核電荷數(shù)可能為A.13 和 17B.11 和 8C.6和 8D.12 和 912

4、. 下列五種物質(zhì)中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價(jià)由低到高的順序排列的： NH 3； N2； NO ； X ； N 2O5。根據(jù)規(guī)律， X 不可能是A. NO 2B. NaNO 2C. N 2O3D. N 2O學(xué)習(xí)必備歡迎下載*13.蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是由多種氨基酸構(gòu)成的，是復(fù)雜的、相對(duì)分子質(zhì)量巨大的物質(zhì)。 丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，下圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖。下列對(duì)丙氨酸的敘述不正確的是A. 丙氨酸的化學(xué)式為 C3H 7O2NB. 丙氨酸分子中，氫原子最小C. 丙氨酸分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為32D. 丙氨酸是混合物14. 螞蟻在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂

5、附在路途上，為其他螞蟻覓食引路。這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種。對(duì)這種信息素研究發(fā)現(xiàn)其化學(xué)式為C10H 18O。下面對(duì)該信息素的說(shuō)法中正確的是 該信息素由 C、 H、 O 三個(gè)元素組成的 該信息素中 C、 H、 O 三種元素的原子個(gè)數(shù)比為10： 18：1 該信息素（ C10H18O）是由原子構(gòu)成的化合物 該信息素是由C10H 18O 分子構(gòu)成的A. 、B. 、C. 、D. 、15. 現(xiàn)有六種物質(zhì)，它們按下列順序排列 CO H2O NH 3 X C2H 4 P2O5 根據(jù)它們的組成和排列規(guī)律，推斷 X 可能是A. CH 3OHB. CH 4C. Fe2O3D. SO 3二、填空題：1、從質(zhì)子

6、數(shù)中子數(shù)最外層電子數(shù)原子核等選項(xiàng)中選擇填空。（ 1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（ 2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（ 3）原子的相對(duì)原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（ 4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的_；（ 5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（ 6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；（ 7）原子的種類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_ ；（ 8）元素的化合價(jià)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的_；2、寫(xiě)出下面氧元素符號(hào)周圍的數(shù)字“2”分別表示的含義：（ 1）O2；（ 2）2O；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（5）H2；（ 6） 2H 2O。3、元素名鈉鈣鋁氫氯氧硫稱（ 1）上表元素中， 在地殼內(nèi)含量最多的

7、金屬元素符號(hào)是； 在人體內(nèi)含量最多的元素符號(hào)是；水中含有的 +1 價(jià)的元素符號(hào)是；（ 2）氯化鈣的化學(xué)式為； Na2SO3 中 S 元素的化合價(jià)為；* （3）下圖表示氣體分子示意模型，其中屬于化合物的是（填字母序號(hào)） ，屬于混合物的是（填字母序號(hào)） 。選用上表中元素，表示A 圖中的分子，其化學(xué)式可能為（寫(xiě)出兩種即可） 。ABC4、化學(xué)從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)。（ 1）圖甲是兩種元素在元素周期表中的信息，圖乙是鈉原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 圖甲的橫線上填的是，圖乙橫線上的數(shù)字是 根據(jù)圖乙的信息，寫(xiě)出氧化鈉的化學(xué)式并標(biāo)出化合價(jià)。* （2）下表所列的是部分元素的有關(guān)信息。元素名稱最外層電子數(shù)

8、離子符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鋰1Li +1鉀1K +1鎂2Mg 2+2鋁3Al 3+3氧6O2 2氟7F 1硫6S2 2從上表可以發(fā)現(xiàn)元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)、中的各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。 。離子所帶電荷存在某種關(guān)聯(lián)，請(qǐng)你對(duì)表、學(xué)習(xí)必備歡迎下載【試題答案】一、選擇題：題號(hào)12345678答案DCDCCDABB題號(hào)9101112131415答案BCCDDDAB二、填空題：1、（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）（ 7）（ 8）2、（ 1）一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子組成；（2）兩個(gè)氧原子；（3）兩個(gè)氧分子；每個(gè)氧分子中含 2 個(gè)氧原子；（4） 2 個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子帶2 個(gè)單位的

9、負(fù)電荷；（5）水中氧元素顯2 價(jià)；（ 6） 2 個(gè)水分子。3、（ 1）Al OH（ 2）CaCl 2+4（ 3）BCH2、 O2（或 Cl 2）124、（ 1） Na6 Na 2 O（ 2）化合價(jià)的數(shù)值與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)化合價(jià)的正負(fù)與離子所帶電荷一致初中化學(xué)計(jì)算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)） 。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”，即：二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計(jì)算、 化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算等。 是從量的方

10、面幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通學(xué)習(xí)必備歡迎下載過(guò)有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計(jì)算題 ,可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念和原理的理解 ,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣 ,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí) ,又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法 ,既可以激發(fā)他們的解題興趣 ,有事半功倍的效果 ,尤其是剛接觸化學(xué) ,對(duì)化學(xué)計(jì)算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。、差量法： 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法

11、。 將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式 中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì) (雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水 )的鐵 10 克與 50 克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為 55.4 克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的 純度為 xFe+H稀)=FeSO4+H2 溶液質(zhì)量增加)2SO4(m(56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出 x=56%答：此鐵的純度為 56%。【習(xí)題】 1、將盛有 12 克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?10 克時(shí)，這 10 克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的

12、體積比?，F(xiàn)有CO、O2、 CO2 混合氣體 9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過(guò)氫氧化鈉溶液后， 體積又減少 3.5 ml，則原混和氣體中 CO、O2、CO2 的體積比？3、把 CO、CO2 的混合氣體 3.4 克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管， 反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4 克。求原混合氣體中 CO的質(zhì)量？ 反應(yīng)后生成的 CO2 與原混合氣體中 CO2 的質(zhì)量比？4、CO 和 CO2 混合氣體 18 克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到 CO2 的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、在等質(zhì)量的下列固體中，

13、 分別加入等質(zhì)量的稀硫酸 （足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2DNa2CO3、關(guān)系式法： 關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式， 通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題， 關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系， 還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 12.25 克的氯酸鉀學(xué)習(xí)必備歡迎下載完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀 )ZnSO4+H2 2KCl

14、O3 =2KCl+3O2H2+O2 =2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式： 3O 6H 6Zn 即 KClO 3Zn2KClO3223設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 3Zn122.53× 6512.25gxx=19.5g2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、 鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為 _；質(zhì)量比為 _。解析：涉及到的三個(gè)方程式是2Na+2H2 O=2NaOH+HMg + 2HCl=MgCl+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽(yáng)光牌小包裝“脫氧劑”成分為 Fe 粉、活

15、性炭及少量 NaCl、水。使用一段時(shí)間后， 其中的 Fe 粉會(huì)轉(zhuǎn)變成 Fe2O3 而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的陽(yáng)光牌 “脫氧劑” 的變質(zhì)程度 ( 已變質(zhì)的 Fe 粉占變質(zhì)前 Fe 粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) ，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過(guò)程。步驟 (1) 取食品包裝袋中的陽(yáng)光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣。步驟 (2) 取步驟 (1) 中的濾渣 8.0 g ，加入足量的稀 H2SO4 與濾渣充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體 1.2 g 。步驟 (3) 取步驟 (2) 中的濾液，加入足量的 NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到 8.0g Fe

16、2O3 ( 注：濾液中的 Fe 元素已全部轉(zhuǎn)化為 Fe2O3) 。求：(1)8.0 g濾渣中 Fe 和 Fe2O3 兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2) 該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)， Fe 粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3) 該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。學(xué)習(xí)必備歡迎下載、守恒法： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。1 、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、 Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M 克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少

17、克 （ 29.25 克）2 、向一定量的 Fe（OH）2 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克 （15.2 克）3 、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)） ，取該金屬樣品4.0 克，投入 1945 克 20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯 50%，則該金屬樣品中金屬 M 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 97.25%）4 、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M 克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)， 經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N 克，（不含結(jié)晶水），求生成氫

18、氣多少克？ （NM）/48 克5、 有一部分變質(zhì)的 KOH樣品，含 H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2 O：10%；KOH：80%；取該樣品 W 克加入 98 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入 20 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克 （34.8 克）6、 向一定量的 Mg（ OH） 2 溶液加入 200 克 36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？ （95 克）7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止， 向剩余固體中加入足量的水配成溶

19、液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，干燥，得到固體物質(zhì) 143.5 克，求放出氧氣多少克（48 克）8、將 5 克含 Cu的金屬 R 樣品放入 25 克 20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測(cè)得 R 的氯化物中氯元素為 52·5%，則樣品中金屬 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（ 88%）、平均值法 ：這種方法最適合求出混合物的可能成分， 不用考慮各組分的含量。通過(guò)求出混合物某個(gè)物理量的平均值， 混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過(guò)多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測(cè)知 Fe2O3 和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物

20、可能是：AMgOB Na2OC CO2D SO22、有兩種金屬組成的合金6.8 克與足量的硫酸溶液反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣0.4克，學(xué)習(xí)必備歡迎下載則該合金的組成可能為：（A 、 Al MgB 、 Na）FeC、Zn CuD 、 Mg Zn3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（A 、 NH4Cl）B、 CO（NH2）2C、NH4HCO3D 、（ NH4）2 SO44 、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100 克完全反應(yīng)，則混合物可能是：A 、 MgO 和 ZnO B、 CaO和 CuO 5 、現(xiàn)有 50mLPH=8的溶

21、液若使其 A 、 PH=0的溶液 B、 PH=7的溶液C、 MgO 和 CuOD、 CaO和 MgOPH 變?yōu)?3，應(yīng)加入下列哪種溶液C、 PH=14的溶液D、PH=5的溶液、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說(shuō)的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式 ,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式 ,化學(xué)反應(yīng)通式 ,化學(xué)方程式 ,各物理量定義式 ,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等 ,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3

22、2%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B.40%C.48%D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4 樣品，測(cè)得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是(）A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl2、有 C5H10、C3 H6O、C6H12O6 組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.60%B.45%C.30%、極植法： 取 3.5 克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入 50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.25% 的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若 2.5 克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中， 等反應(yīng)結(jié)束后， 加入該金屬

23、還可以反應(yīng)。 該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )A.24B.40C.56 D.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 克× 18.25%=9.125 克， 9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2 的質(zhì)量為 =0.25 克。由題意知，產(chǎn)生1 克 H2 需金屬的平均質(zhì)量學(xué)習(xí)必備歡迎下載小于 3.5 克× 4=14 克，大于 2.5 克× 4=10 克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于 28，大于 20。答案選 A。1、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和 CO2，且測(cè)得反應(yīng)后所得 CO、CO2、N2 的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24

24、，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為A、10B、30C、50D、702、在、和 CaCO的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，則FeO Fe2O33CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 ()A10B25C 30D35、圖解法：例題 5 某元素的化合物的化學(xué)式為百分含量為 30%，則 R 的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A、27B、23C、39D、56R2O3，其中氧元素的質(zhì)量解析（ 1）由題意可知， R%=1 30%=70%，則R 元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（ 2）依據(jù)題意畫(huà)出圖示分析。請(qǐng)見(jiàn)下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項(xiàng)為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中， 已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算。【練習(xí)】： R、X 兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為 RX2，其中 R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44.1%，若化合物乙中 R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為AR3XB.RX3C.R2XD.RX3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法 ：將 w 克由 NaHCO3和 NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?w/2 克，求混合物中 NaHCO3