高中化學(xué)基礎(chǔ)知識篇第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度同步練測魯科版必修2

1、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢通常用“化學(xué)反應(yīng)速率”這一物理量來描述。下列關(guān)于x(g)2y(s)=2z(g)的化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（ ）a該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)x或y濃度的減少來表示b該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行一段時間內(nèi)，x濃度的減少或z濃度的增加c相同條件下，若v(x)01 mol·l-1·s-1，v(z)02 mol·l-1·s-1，則v(x)表示的反應(yīng)速率比v(z)小d該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)x或z濃度的變化2.反

2、應(yīng)n23h22nh3剛開始時，n2的濃度為3 mol·l-1，h2的濃度為5 mol·l-1，3 min后測得nh3濃度為06 mol·l-1，則此時間段內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ）av(nh3)0.2 mol·l-1·s-1 bv(n2)1.0 mol·l-1·min-1cv(h2)1.67 mol·l-1·min-1 dv(h2)0.3 mol·l-1·min-13.在反應(yīng)3h2n22nh3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0. 6 mol·l-1，在此時間內(nèi)用h2表

3、示的平均反應(yīng)速率為0. 45 mol·l-1·s-1，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為（ ）a. 0. 44 sb. 1 sc. 0. 33 sd. 2 s4.鹽酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（ ）a將鹽酸的用量增加一倍b鹽酸的濃度增加一倍，用量減半c溫度升高30d將塊狀碳酸鈣固體的換成粉末狀固體5.下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是( )a在炭粉中加入kclo3，點燃時燃燒更為劇烈 bh2o2中加入少量mno2，即可迅速放出氣體c將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分 d電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快6.100 ml 6 mol·l-1h

4、2so4跟過量鎂粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）ana2co3固體 b水ck2so4固體 dkno3溶液7.對于反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）a通入大量o2 b增大容器容積c移去部分so3 d降低體系溫度8.對于化學(xué)反應(yīng)3w(g)2x(g)4y(g)3z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（ ）av(w)=3(z) b2(x)=3(z) c2(x)= (y) d3(w)=2(x)9.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列說法不正確的是（ ）

5、a升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低b使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率c反應(yīng)達(dá)到平衡后，no的反應(yīng)速率保持恒定d單位時間內(nèi)消耗co和co2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）a. 化學(xué)反應(yīng)速率通常表示一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加b. 化學(xué)反應(yīng)速率為0. 8 mol·l-1·s-1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0. 8 mol·l-1 c. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢d. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯11.反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)=4

6、no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（ ）av(nh3)0.01 mol·l-1·s-1 bv(o2)0.001 mol·l-1·s-1cv(no)0.001 mol·l-1·s-1 dv(h2o)0.045 mol·l-1·s-1 12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是() 加熱不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸增大稀硫酸的用量不用鐵片，改用鐵粉a b c d13.下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影

7、響的是（ ）a2so2o22so3 bc(s)h2o(g)=coh2 cco2h2o=h2co3 dohh=h2o 14.把下列四種x的溶液分別加入四個盛有10 ml 2 mol·l-1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 ml，此時x和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）a20 ml，3 mol·l-1 b20 ml，2 mol·l-1 c10 ml，4 mol·l-1 d10 ml，2 mol·l-1 15.x、y、z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3xy=2z，在三種不同情況下測得的速率值為： v(x)1 mol·l-1·s

8、-1； v(y)0.5 mol·l-1·s-1； v(z)0.5 mol·l-1·s-1。這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為（ ）a bc d16.在5 ml 0.1 mol·l-1ki溶液中滴加0.1 mol·l-1fecl3溶液56滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明fecl3溶液和ki溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是（ ）a再滴加agno3溶液，觀察是否有agi沉淀產(chǎn)生b加入ccl4振蕩后，觀察下層液體顏色c加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加agno3溶液，觀察是否有agcl沉淀產(chǎn)生d加入ccl4振蕩后，取上層清液，滴加kscn溶液，觀

9、察是否出現(xiàn)紅色17.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2 mol·l-1、0.1 mol·l-1、0.2 mol·l-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）aso2為04 mol·l-1，o2為02 mol·l-1 bso2為0.25 mol·l-1 cso2、so3均為0.15 mol·l-1 dso2為0.4 mol·l-1 18.硫代硫酸鈉（na2s2o3）溶液與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：na2s2o3h2so4na2so

10、4sso2h2o。通過析出硫的速率可說明反應(yīng)速率的快慢。請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（ ）溫度na2s2o3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度h2so4溶液的體積和物質(zhì)的量濃度水的體積a20 5 ml 0.2 mol·l-15 ml 0.2 mol·l-120mlb20 10 ml 0.1 mol·l-110 ml 0.1 mol·l-110mlc40 5 ml 0.3 mol·l-15 ml 0.2 mol·l-10 mld40 20 ml 0.1 mol·l-110 ml 0.1 mol·l-10 19.在2

11、ab= 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )av(a)0.5 mol·l-1·s-1 bv(b)0.3mol·l-1·s-1 cv(c)0.8 mol·l-1·s-1 dv(d)1 mol·l-1·s-1 20.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)：2so2o22so3的說法不正確的是( )a該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫b達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零c

12、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol so2和1 mol o2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等d在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題21. 下列敘述能說明反應(yīng)2a(g)b(g)2c(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的有（ ）a、b、c的百分含量相等；單位時間，消耗a mol b，同時生成2a mol c；單位時間，消耗a mol a，同時生成0.5a mol b；外界條件不變時，物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變；外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；a、b、c分子數(shù)之比為212；a.除外 b.除外 c.

13、 d.22.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.l mol·l-1、0.3 mol·l-1、0.2 mol·l-1，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的量濃度有可能是（ ）az為0.3 mol·l-1 by為0.35 mol·l-1cx2為0.2 mol·l-1 dz為0. 4 mol·l-1 23.下列說法可充分說明反應(yīng)p(g)q(g) s(g)r(g)在恒溫恒容密閉容器中已達(dá)平衡的是（ ） a容器里p、q、r、s四種物質(zhì)共存b容器里q、r的體積分?jǐn)?shù)不再變化c容

14、器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時間變化d單位時間內(nèi)生成n mol p同時生成n mol s24.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n（m、n均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mnbt2時正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時n的濃度是m的濃度的2倍25.將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，若經(jīng)2 s后測得c的濃度為0.6 mol·l-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·l-1 &

15、#183;s-1 用物質(zhì)b表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·l-1 ·s-12 s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)b的濃度為0.7 mol·l-1 其中，正確的是（ ）a b c d二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.（10分）對于反應(yīng)4fes211o22fe2o38so2，試回答有關(guān)問題：（1）通常選用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率 。（2）前4秒內(nèi)測得生成so2的速率為0.4 mol·l-1·s-1，則o2減少的速率是 。（3）測得4 s后o2的濃度為2.8 mol·l-1，則開始時o2的濃度是 。2

16、7. （10分）我?；瘜W(xué)興趣小組的小王同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/收集100 ml氫氣所需時間/s薄片15180薄片2570粉末2515（1）該實驗的目的是探究 _ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；（2）實驗和表明 _ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 _ 和 _ ；（4）請你設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應(yīng)的速率的影響： _ 。28. （10分）將等物質(zhì)的量的a和b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)5 min末測得c(d)0.5 mol

17、83;l1，c(a)c(b)35，c的反應(yīng)速率是01 mol·l1·min1。（1）a在5 min末的濃度是_。（2）v(b)_。（3）x_。29. （10分）在2 l的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題： （1）上圖中，反應(yīng)物是：i _ _ 。（2）寫出反應(yīng)方程式：_；：_。30. （10分）將1 mol i2（g）和2 mol h2（g）置于某2 l的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：i2(g)h2(g)2hi(g)。2 min時，測得i2的物質(zhì)的量為0.6 mol。10 min后達(dá)到平衡。此過程中，hi的體積分?jǐn)?shù)(hi)隨時間的變化如下圖中曲線所示：

18、請回答下列問題：（1）前2 min內(nèi)，用hi表示的平均反應(yīng)速率為 _ mol·l-1·min-1。 （2）達(dá)到平衡時，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 mol·l-1。（3）若起始時容器的容積為1 l，(hi)的變化如圖曲線i所示，則平衡時hi(g)的物質(zhì)的量濃度為 mol·l-1。第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度參考答案1. d 解析： y是固體，濃度是一個常數(shù)，不能用來表示反應(yīng)速率，故a項錯誤；化學(xué)反應(yīng)的速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成濃度的變化值，故b項錯誤、d項正確；用不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的速率之比等于各物質(zhì)的系數(shù)之比，故c項中v(x)表示的反應(yīng)速率與v(

19、z)表示的反應(yīng)速率相等。2. d 解析：v(nh3)0.2 mol·l-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)系數(shù)之比可求：v(n2)v(nh3)×02 mol·l-1·min-101 mol·l-1·min-1，v(h2)v(nh3)×0.2 mol·l-1·min-10.3 mol·l-1·min-1，故d項正確。3. d 解析：v(nh3)v(h2)×0.45 mol·l-1·s-10.3 mol·l-1·

20、;s-1，t2 s。4. a 解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有溫度、氣體壓強(qiáng)、濃度、催化劑等。對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故a項對反應(yīng)速率也無影響；b項正確，雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍，會使最初反應(yīng)速率加快；溫度升高，反應(yīng)速率加快，c項正確；caco3是固態(tài)反應(yīng)物，粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣表面積大，加快了反應(yīng)速率，d項正確。5. b 解析： a項，kclo3分解產(chǎn)生o2，使c(o2)變大，燃燒速率加快；b項，mno2是h2o2分解的催化劑；c項，增大了固體物質(zhì)的表面積，加快燃燒速率；d項，加h2so4強(qiáng)電解質(zhì)的目的是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。6. b 解析：此反應(yīng)實質(zhì)

21、是zn2h=zn2+h2,根據(jù)題意所加物質(zhì)只能降低c(h)，不能與h反應(yīng)改變h的物質(zhì)的量。加na2co3時，co322h=h2oco2，加kno3時，3zn8h2no3-=3zn2+2no4h2o，加水時只能降低h濃度，不影響其物質(zhì)的量，加k2so4固體不影響反應(yīng)速率。7. a 解析：欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：升高溫度；增大壓強(qiáng)；使用催化劑；通入反應(yīng)物（容器體積不變），選項中b項為減壓，d項為降溫，c項為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。8. c 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比：，可知c項正確。9. a 解析：升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率升高，既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)

22、速率，故a項錯誤，b項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此c、d兩項都是正確的。10. c 解析：a項，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；b項，0.8 mol·l-1·s-1表示1 s時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度改變了0.8 mol·l-1 ；d項，有些化學(xué)反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，如鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)。點撥：正確理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法是解答本題的關(guān)鍵。從化學(xué)反應(yīng)速率定義知，中學(xué)階段所學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率。11. c 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式v(h2o)0.45 mol/

23、(10 l×30 s)0.0015 mol·l-1·s-1，則v(nh3)v(no)v(h2o)0.001 mol·l-1·s-1 v(o2)v(h2o )0.001 25 mol·l-1·s-1 點撥：當(dāng)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同但意義相同。速率之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。12. c 解析：本題旨在考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度，還有固體的表面積等。溫度升高，濃度增大，固體表面積增大，都會使反應(yīng)速率增大。選項把稀h2so4改用98%的濃硫酸時，濃硫酸能使鐵鈍化而不

24、能產(chǎn)生氫氣；選項雖然增大了稀硫酸的用量，但沒有增大硫酸的濃度，故反應(yīng)速率不變。易誤警示：本題常見錯誤是因考慮問題片面，機(jī)械運用“反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大”，而導(dǎo)致錯選。13. d 解析：壓強(qiáng)對無氣體參加的反應(yīng)的速率無影響。題中所給反應(yīng)只有d項無氣體參加。點撥：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)會增大化學(xué)反應(yīng)速率。14. a 解析：由于最終溶液的體積均為50 ml，n(hcl)的物質(zhì)的量相等，只要比較不同溶液中x的物質(zhì)的量即可（不再是比較濃度的大?。?，a項中x的物質(zhì)的量最大，最終溶液中x的濃度也最大，外界條件相同時反應(yīng)速率最快，故a項正確。15. b 解析：要比較用不同的反應(yīng)物或生成物的速率

25、值所表示的化學(xué)速率的大小，通常是把它們都換算成同一種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。中的v(x)15 mol·l-1·s-1，中的v(x)075 mol·l-1·s-1。所以答案選b。16. d 解析：fecl3溶液與ki溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：2fe3+2i=2fe2+i2，由題意知，fe3+不足，i過量。若反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)無fe3+；若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含fe3+，所以應(yīng)滴加kscn溶液，檢驗fe3+是否存在。17. b 解析：本題考查對可逆反應(yīng)的特征的理解，解答時應(yīng)注意兩點：可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又可向逆反應(yīng)

26、方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于0。對于本題，若反應(yīng)從題給某一時刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時so3的濃度應(yīng)小于04 mol；若反應(yīng)從題給某一時刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時so2的濃度應(yīng)小于04 mol·l-1，o2的濃度應(yīng)小于020 mol·l-1；由反應(yīng)的量的關(guān)系可知c(so2)c(so3)040 mol·l-1，因此兩者不可能同時均為015 mol·l-1。18. d 解析：本題從溫度和反應(yīng)物的濃度兩個方面考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。由表中數(shù)據(jù)可知，混合后溶液的體積

27、均為30 ml，h2so4的物質(zhì)的量相等，即混合后c(h2so4)相同，因此反應(yīng)速率取決于溫度的高低和na2s2o3的濃度，溫度最高、na2s2o3的物質(zhì)的量最大的是d項，故最先看到硫析出的d項。易誤警示：解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真審題，弄清題意。對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的反應(yīng)物的濃度必須是混合后的濃度而不是混合前的濃度。19. b 解析：用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。在比較不同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小時，必須換算為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率且單位相同?？蓪、c、d都轉(zhuǎn)化為v(a)，然后比較數(shù)值的大小。b項，v(a)2v(b)06 mol·l-1·s-

28、1；c項，v(a)v(c)053 mol·l-1·s-1；d項，v(a)v(d)05 mol·l-1·s-1，可看出b項的反應(yīng)速率最快。點撥：比較反應(yīng)速率大小時不能僅根據(jù)數(shù)值大小進(jìn)行判斷，首先應(yīng)根據(jù)速率之比等于方程式中各物質(zhì)系數(shù)之比，將各物質(zhì)的的速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，同時應(yīng)注意統(tǒng)一單位，然后再比較數(shù)值的大??；也可以在統(tǒng)一單位的前提下，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率同除以方程式中它們對應(yīng)的系數(shù)，再比較數(shù)值大小即可。20. b 解析：可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，a項正確；達(dá)平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，b項錯誤；從反應(yīng)開始到平衡的過程中，反應(yīng)物的

29、濃度不斷減小，所以v(正)不斷減小，生成物的濃度不斷增大，v(逆)不斷增大，平衡時，v(正)v(逆)， c項正確。工業(yè)生產(chǎn)既要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢，又要考慮反應(yīng)進(jìn)行的限度，d項正確。21. d 解析：和各組分的百分含量是否相等及分子數(shù)之比與平衡無關(guān)。中b的消耗表示v（正），c的生成也表示v（正），兩者相等不能表明反應(yīng)達(dá)平衡；中總質(zhì)量不變不能表明反應(yīng)達(dá)平衡，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不管反應(yīng)是否達(dá)平衡，物質(zhì)的總質(zhì)量一直保持不變；而中表示v（正）=v（逆），可表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化的反應(yīng)，總分子數(shù)不變可表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。22. ab 解析：理解“可逆反應(yīng)”的含義：在同一條件下

30、反應(yīng)既能向生成物方向進(jìn)行，又能向反應(yīng)物方向進(jìn)行。任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物都不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。若反應(yīng)向右進(jìn)行，則x2、y2、z三種物質(zhì)的濃度范圍依次是：00.1 mol·l-1、0.2 mol·l-10.3 mol·l-1、0.2 mol·l-10.4 mol·l-1；若反應(yīng)向左進(jìn)行，則x2、y2、z三種物質(zhì)的濃度范圍依次是:0.1 mol·l-10.2 mol·l-1、0.3 mol·l-10.4mol·l-1、00.2 mol·l-1。點撥：本題考查對可逆反應(yīng)的特征的理解，解答時應(yīng)注意兩點：

31、可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于0。23. bd 解析：只要反應(yīng)開始p、q、r、s必共存，a項錯誤；b項符合化學(xué)平衡的概念；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度始終不變，c項錯誤；從d項可推知正逆反應(yīng)速率相等，故d項正確。點撥：從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，主要依據(jù)兩點：一是同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，二是不同種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于方程式中系數(shù)之比。一個方向上的速率不能成為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。24. d 解析：分析本題的圖像可知

32、：反應(yīng)由開始到時間t3時建立化學(xué)平衡，m的物質(zhì)的量的變化為5 mol2 mol = 3 mol；n的物質(zhì)的量的變化為8 mol-2 mol6 mol，根據(jù)“各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比”知，反應(yīng)的方程式為：2n m，故a項錯誤。t2時m和n的物質(zhì)的量相等，但正、逆反應(yīng)速率并不相等，因為此時反應(yīng)并未達(dá)到平衡，故b項錯誤。t時反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時的正、逆反應(yīng)速率相等，故c項錯誤。t時m和n的物質(zhì)的量分別為3 mol和6 mol，故n的濃度是m的2倍，d項正確。綜上分析，本題正確答案為d。點撥：正確理解平衡狀態(tài)的含義是解答本題的關(guān)鍵，平衡狀態(tài)是指各組分的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)

33、，而t2后m、n的物質(zhì)的量仍在改變，說明t2時未達(dá)到平衡。25. b 解析：解題時先利用所給條件列出“三段式”：2a(g) b(g)2c(g)起始 (mol·l-1) 2 1 02 s內(nèi)變化(mol·l-1) 0.6 0.3 0.62 s時(mol·l-1 ) 1.4 0.7 0.6利用算出的數(shù)據(jù)，就可以對種說法進(jìn)行分析。(a)0.3 mol·l-1 ·s-1 (b)0.15 mol·l-1 ·s-1 物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為(a)×100% 30%2 s時b的濃度為0.7 mol·l1 檢查4個選項，只有正確，

34、即b項正確。方法：“三段式”法是解決有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)物和生成物濃度等綜合計算的常規(guī)方法，應(yīng)熟練掌握。26.（1）o2、so2 （2）0.55 mol·l-1·s-1 （3）5.0 mol·l-1解析：（1）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化來表示，而固體、純液體的濃度視為定值，所以，該反應(yīng)只能用o2或so2的濃度變化來表示反應(yīng)速率。（2）v(o2)v(so2) =×04 mol·l-1·s-10.55 mol·l-1·s-1。（3）c(o2)v(o2)·t055 mol·l-1·s-1×4 s22 mol·l-1； c(o2)22 mol·l-128 mol·l-15.0 mol·l-1。27.（1）固體表面積、溫度 （2）反應(yīng)物溫度越高 （3） （4）相同條件下，取相同質(zhì)量的薄鋅片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)，測量收集100 ml氣體所需的時間（其他合理答案均可）解析：從表中內(nèi)容看出是探究溫度與固體表面積對反應(yīng)速率的影響。由、兩組數(shù)據(jù)看出，溫度高時，反應(yīng)速率快，由、兩組數(shù)據(jù)看出，固體表面積越大，反應(yīng)速率