離子濃度 大小比較 欒南聽課任淑芹

1、課堂小課堂小測(cè)驗(yàn)測(cè)驗(yàn): :3 4.等濃度的等濃度的3和和3的混合溶液中的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系離子濃度大小關(guān)系35.0.1molL1 NH3H2O和和0.1molL-1NH4Cl的等體積混合溶液的等體積混合溶液,離子濃度大小關(guān)系離子濃度大小關(guān)系【考綱要求】【考綱要求】掌握混合溶液離子濃度大小判定方法及應(yīng)用掌握混合溶液離子濃度大小判定方法及應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：、知識(shí)目標(biāo)： 掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與離子濃度掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與離子濃度大小比較大小比較2、能力目標(biāo)：、能力目標(biāo)： 能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題能用電離平衡和水解平衡的觀點(diǎn)分析問題 探

2、討運(yùn)用有序思維排列離子濃度大小的方法探討運(yùn)用有序思維排列離子濃度大小的方法 常溫下將稀常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH溶溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A.pH7,且且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7,且且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7,且且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH-)20132013年江蘇高考題年江蘇高考題【感受高考】【感受高考】分組討論：分組討論：常溫下，常溫下，向向10ml.mol/L的的NaOH溶液中

3、滴加溶液中滴加0.1mol/L的的CH3COOH溶液至過量，分析溶液可能出現(xiàn)的酸堿性，溶液至過量，分析溶液可能出現(xiàn)的酸堿性，溶質(zhì)有哪幾種可能，其離子濃度大小關(guān)系溶質(zhì)有哪幾種可能，其離子濃度大小關(guān)系如何？如何？NaOH溶液溶液CH3COOH溶液溶液兩種兩種(或多種或多種)物質(zhì)相混合物質(zhì)相混合:若若恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，按，按處理；處理；若若兩溶液反應(yīng)且一種有剩余兩溶液反應(yīng)且一種有剩余溫馨提示溫馨提示: : 1 1、找準(zhǔn)溶質(zhì)、找準(zhǔn)溶質(zhì) 2 2、做到思維的有序性、做到思維的有序性 3 3、杜絕：會(huì)而不對(duì)、杜絕：會(huì)而不對(duì) 對(duì)而不全對(duì)而不全 常溫下將稀常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀CH3COOH

4、溶溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）A.pH7,且且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B.pH7,且且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7,且且c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH-)20132013年江蘇高考題年江蘇高考題【感受高考】【感受高考】【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練1】25時(shí)，向體時(shí)，向體積為積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液溶液中逐滴加入中逐滴加入0.1mol/L的的CH3COOH溶液，曲線如右圖溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比所示

5、，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是較中，錯(cuò)誤的是( ) Cc點(diǎn)處：點(diǎn)處：c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）=2 c（Na+） DNaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)溶液任意比混合時(shí) c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+ c（CH3COO-）Bb點(diǎn)處：點(diǎn)處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）Aa點(diǎn)處：點(diǎn)處：c（Na+） c（CH3COO-） c（OH-）c（H+）ANaOH CH3COONa1：1 CH3COONaCH3COOH CH3COONa1：1【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練2】已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子，該

6、溶液中各離子濃度的大小關(guān)系可能有下四種離子，該溶液中各離子濃度的大小關(guān)系可能有下列四種情況：列四種情況： c（ NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-） c（Cl-）c（ NH4+ ）c（ H+） c（ OH-） c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）（1）溶質(zhì)有幾種可能）溶質(zhì)有幾種可能 : _ （2）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_ ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)樯鲜鏊姆N離子濃度的大小順序?yàn)開 （填編號(hào)）。（填編號(hào)）。（3）若上述關(guān)系中）若上述關(guān)系中 是正確的是正確的,則

7、溶質(zhì)為則溶質(zhì)為_ _。（4）若上述關(guān)系中）若上述關(guān)系中 是正確的是正確的,則溶質(zhì)為則溶質(zhì)為_ _。 （5）若該溶液是體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且）若該溶液是體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH=7，則混，則混 前前c（HCl） c（NH3.H2O）（填）（填“” “” “=”下同）混合前鹽酸中下同）混合前鹽酸中 c（H+）和氨水中和氨水中c（OH-）的關(guān)系為的關(guān)系為c（H+） c（OH-）。NH4ClNH4Cl和和NH3.H2O3種種【能力提升】【能力提升】 1.1.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸某一元酸(HA)溶液的溶液的pH值不等于值不等于1，0.1mol/L

8、某一元某一元堿堿(BOH)溶液里溶液里c(H+)/c(OH-)10-12。將此。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各離兩種溶液等體積混合后，所得溶液中的各離子的濃度由大到小排列的順序是子的濃度由大到小排列的順序是( )( )Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+) Bc(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)Cc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) )A【能力提升】【能力提升】 2.常溫下向常溫下向10mL pH=10的的KOH溶液中加入溶液中加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至PH等于等于7，則對(duì)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

9、（反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（ ） A. c(A-)=c(K+) B. C(H+)=c(OH-)c(K+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-) B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液與溶液與10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C.室溫下室溫下,pH=2的鹽酸與的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合的氨水等體積混合,所得溶液中所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-) D.0.1 molL-1CH3COOH溶液與溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合,所得溶液中所得溶液中: c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)堿溶液-考慮電離酸溶液-考慮電離運(yùn)用有序思維比較離子濃度大小：運(yùn)用有序思維比較離子濃度大?。骸拘〗Y(jié)】小結(jié)】電解質(zhì)溶液?jiǎn)我蝗芤蝴}溶液-考慮電離與水解混合溶液不反應(yīng)-同時(shí)考慮電離與水解反應(yīng)過量求出剩余物和生成物的物質(zhì)的量之比，考慮電離和水解 恰好 生成酸 -考慮