參考元素周期表律

1、 元素周期表和元素周期律二輪復(fù)習(xí)1、 主干知識： 1、首先在了解周期表的整體布局七個周期，三個短周期三個長周期一個不完整周期，七個主族，七個副族，但第八副族有三列。每個周期的原子數(shù)依次是：2 8 8 18 18 32 32;每個周期最后一個元素的原子序數(shù)依次是：2 10 18 36 64 86 118。2、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（左 右）同主族元素（上下）電子層數(shù)相同增多最外層電子數(shù)由1個 8個相同原子半徑逐漸減?。阕宄猓┰龃笤氐闹饕蟽r最高正價+1 +7|最低負價|+最高正價=8最高正價+族序數(shù)金屬性與非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強金屬性增強，非金屬性減弱還原

2、性與氧化性還原性減弱，氧化性增強還原性增強，氧化性減弱非金屬元素氣態(tài)氫化物生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強生成易到難，穩(wěn)定性強到弱得失電子能力失：大??；得：小大得：大小 失：小大3、判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法總結(jié)金屬性強弱：（1）單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易（反應(yīng)劇烈）程度：越易（劇烈），對應(yīng)的金屬元素金屬性越強。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱：堿性越強，對應(yīng)的金屬元素金屬性越強。（3）金屬陽離子的氧化性：通常金屬陽離子的氧化性越強，對應(yīng)的金屬元素金屬性越弱。（4）金屬活動性順序表。（5） 金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：一般的，較活潑（金屬性強）的金屬能置換出較不活潑（金屬性弱）金屬

3、。（6） 在原電池中的電極關(guān)系：當電極材料都與電解質(zhì)溶液反應(yīng)或者都不反應(yīng)時，金屬性強的金屬作負極；（7） 在電解池中，陰極上陽離子得電子的先后順序。一般情況下，先得電子還原成金屬的（因而排除了fe3 與cu2的例外情況）,其金屬性較弱。（8） 在元素周期表中的相對位置：同周期元素的金屬性從左至右逐漸減弱，同主族金屬性從上向下逐漸增強，因而在周期表左下方元素的金屬性較強。非金屬性強弱：（1） 單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（比較反應(yīng)條件、劇烈程度）及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： 與氫氣越易反應(yīng)、生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該非金屬元素的非金屬性越強。（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強，對應(yīng)非金屬

4、元素的非金屬性越強。（3）氣態(tài)氫化物的水溶液（非金屬陰離子）還原性強弱：還原性越強，元素的非金屬性就越弱。（4） 在元素周期表中的相對位置：同周期元素的非金屬性從左至右逐漸增強，同主族非金屬性從上向下逐漸減弱，因而在周期表右上方元素的非金屬性較強。（5）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：非金屬性強的能置換出非金屬性弱的。（6） 不同的非金屬單質(zhì)分別與同一變價金屬反應(yīng)：金屬元素呈現(xiàn)較高價態(tài)的，對應(yīng)非金屬元素的非金屬性強。如：2fe+3cl2=2fecl3 ,fe+s=fes，說明cl2的非金屬性強，s的非金屬性弱。 （7） 同濃度的簡單陰離子在電解池陽極上放電的順序：s2、i、br、cl、f，說明這幾種非

5、金屬元素中f的非金屬性最強，s的非金屬性最弱。4、粒子半徑大小的比較（三看） 一看粒子電子層數(shù)，當電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大 當粒子電子層數(shù)相同時，二看微粒核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小 當電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同時，三看最外層電子數(shù)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 即：陰離子半徑總比相應(yīng)原子半徑大，如：s2s，brbr2、 真題演練1(2007年高考理綜山東卷)下列關(guān)于元素的敘述正確的是( ) a.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 b.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 c.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 d.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的

6、最外層電子數(shù)只能是2或82下列說法正確的是（ ） asih4比ch4穩(wěn)定 bo2半徑比f的小 cna和cs屬于第a族元素，cs失電子能力比na的強 dp和as屬于第a族元素，h3po4酸性比h3aso4的弱3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是 a.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 b.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) c.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) d.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同4.下列說法正確的是 a.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 b. hf、hcl、hbr、hi

7、的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱 c.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 d.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果5.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素 a.在自然界中以化合態(tài)的形式存在 b.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 c.最高價氧化物不與酸反應(yīng) d.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是 a.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 b.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 c.p、s、cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均以此增強 d.元素周期表中位于金屬和非金屬

8、非界線附近的元素屬于過渡元素7.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）a非金屬元素組成的化合物中只含有共價鍵bia族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)dviia族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強8.w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可 以與其最高價氧化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可以知：wxyza.x、y、z、中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是yb.z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于yc.x元素形成的單核陰離子還原性大于yd.z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性9根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律

9、的知識，下列推斷正確的是 a同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 b核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 ccl-、s2-、ca2+、k+半徑逐漸減小 d與得電子能力相同10如表所示的五種元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是ax、y、z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵c物質(zhì)wy2、w3x4、wz4均有熔點高、硬度大的特性dt元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz4 11.“玉兔”號月球車用作為熱源材料，下列關(guān)于的說法正確的是a與互為同位素 b與互為同素異形體c與具有完

10、全相同的化學(xué)性質(zhì)d與具有相同的最外層電子12.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程 中，被破壞的作用力依次是a范德華力、范德華力、范德華力 b范德華力、范德華力、共價鍵c范德華力、共價鍵、共價鍵 d共價鍵、共價鍵、共價鍵13.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有a堿性：koh > naoh b相對原子質(zhì)量：ar > kc酸性hclo4 > h2so4 d元素的金屬性：mg > al 14.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是ah3o 和oh bco和n2 chno2和no2 dch3 和nh4 15.becl2熔點較低，易升華，溶于醇

11、和醚，其化學(xué)性質(zhì)與alcl3相似。由此可推測becl2 a熔融不導(dǎo)電 b水溶液呈中性 c熔點比bebr2高 d不與naoh溶液反應(yīng) 16. x、y、z均為短周期元素，x、y處于同一周期，x、z的的最低價離子分別為和， y+和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）a原子的最外層電子數(shù)：x>y>z b單質(zhì)沸點：x>y>z c離子半徑：> y+> d原子序數(shù)：x>y>z17.短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與x同主族。下列說法正確

12、的是a原子半徑大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分別與z、w形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同cx的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比w的弱dy的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強18.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）a、熱穩(wěn)定性：hclhi b、原子半徑：namgc、酸性：h2so3h2so4 d、結(jié)合質(zhì)子能力：s2cl19（雙選）甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是a金屬性：甲>乙>丁 b原子半徑：辛>己>戊c丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13d乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成

13、只含離子鍵的化合物20下列說法正確的是 a短周期元素都是主族元素 b第a族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 c同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小 d35cl和37cl原子核中的質(zhì)子數(shù)之比為9：l021原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中，正確的是 ana、al、cl的原子半徑依次減小，na+、al3+、cl-的離子半徑也依次減小 b在第a族元素的氫化物(h2r)中，熱穩(wěn)定性最強的其沸點也一定最高 c第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù) d非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性也一定越強22 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知 ax

14、、y元素的金屬性：x<y bx、z形成的化合物中一定不含共價鍵 cw的最高價氧化物的水化物是一種強酸 d離子半徑：23o、w、x、y、z五種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w是大氣中 含量最高的元素，由此可知 a.q的一種核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等 b.x的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為6 c.y是常見的半導(dǎo)體材料 d.z的氧化物的水化物是強酸24.短周期元素r、t、q、w、g在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是rtqwg a離子半徑：t< w< g b最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：q < r c最高價氧

15、化物對應(yīng)水化物的酸性：q >w>g dt和g組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性25下列說法正確的是 a同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差一定等于上一周期所含元素種類 b短周期元素中某元素的原子序數(shù)不可能是同主族元素原子序數(shù)的2倍 cl層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素 d目前使用的長式元素周期表中，最長的周期含36種元素參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cba

16、dd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd dbbda ddc(bc) c bccbc參考答案：acbda cbadd