元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計

1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計一、總體教學(xué)設(shè)想：本節(jié)課為了讓學(xué)生掌握同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)、師生多方式互動、多媒體展示和補充加之針對訓(xùn)練、課堂鞏固、知識拓展、水平提升，本著由淺入深，由易到難循序漸進(jìn)的教育教學(xué)原則。全方位培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、歸納總結(jié)、實驗操作水平、分析推理水平。二、教材整體分析：本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子水平的遞變規(guī)律，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合a、a族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，理解元

2、素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對學(xué)過的元素及化合物知識實行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義。三、教學(xué)目標(biāo)：1、以第3周期元素使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會使用元素周期表；3、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子水平的遞變”、 “硅、磷、硫、氯原子得電子水平的遞變”的探究，“預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的實驗水平以及對實驗結(jié)果的分析、處理、總結(jié)的水平；通過利用原子結(jié)構(gòu)理

3、論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理水平。4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐等方面的作用。四、教學(xué)重點、難點：1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。五、教學(xué)用具：多媒體、膠片六、實驗用品：試管、酒精燈、膠頭滴管、鎂帶、鋁片、蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液等七、教學(xué)過程第一課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，曾做出很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測過在鋁和銦之間存有一種元素-“類鋁”，4年后該元素被法國化學(xué)家布瓦博朗發(fā)現(xiàn)，被命名為“鎵”。觀看大屏幕激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,引導(dǎo)他們注重元素周期表的重要作用【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做

4、出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？引起思考，激發(fā)興趣【過渡】元素周期表是按照一定的方式排列的,要想深入的理解元素周期表中各元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，就需要搞清楚元素周期表中元素間性質(zhì)有何遞變規(guī)律。本節(jié)課我們就來共同探索同周期元素性質(zhì)的遞變。     【板書】 第二節(jié) 元素周期律一、理解同周期元素性質(zhì)的遞變【過渡】為了研究問題的方便，我們以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子水平的遞變。寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性?；貞浥f知識，為新課做知識上的鋪墊。【提  問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存有哪些

5、相同點和遞變性討論養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)水平。【板  書】1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。 （2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多；         最外層電子數(shù)依次增多；        原子半徑依次減小。學(xué)生代表發(fā)言訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)水平?！绢A(yù)測】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測第三周期元素得失電子水平的遞變。閱讀：以書本上介紹的方法引導(dǎo)：元素失電子水平強弱判斷依據(jù)和元素原子得電子水平強弱判斷依據(jù)  為實驗中

6、得出結(jié)論打好理論基礎(chǔ)    【活動探究】第三周期元素原子得失電子水平強弱的比較【通過理論來設(shè)計實驗】金屬失電子水平的比較1、 na、mg、al與冷水的反應(yīng)2、 mg、al與熱水的反應(yīng)3、向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞【投影】實驗現(xiàn)象觀察、思考反應(yīng)的劇烈水準(zhǔn)以及所得水溶液堿性強弱分析得出結(jié)論：失電子水平：na>mg>al培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考、總結(jié)的水平 【板書】2、失電子水平：na>mg>al【過 渡】我們通過設(shè)計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對na、mg、al失電子水平的推測，那么，si、p、s、cl的得電子水平是否如我們所預(yù)測的一樣依

7、次增強？【理論指導(dǎo)】非金屬得電子水平的比較 （1）si、p、s、cl與氫氣反應(yīng) （2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （3）最高價氧化物水化物的酸性強弱閱讀：根據(jù)與氫反應(yīng)難易水準(zhǔn)和氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物水化物的酸性強弱得出結(jié)論 培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納的水平 【板書】3、得電子水平：cl> s > p> si 匯報結(jié)果  培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)水平，綜合歸納水平【投 影】閱讀材料： （1）硅 的最高價氧化物sio2對應(yīng)的水化物h4sio4（原硅酸），是一種很弱的酸。硅單質(zhì)跟h2反應(yīng)的條件為高溫，生成的氣態(tài)氫化物

8、sih4（硅烷），很不穩(wěn)定。 （2）磷 的最高價氧化物p2o5對應(yīng)的水化物h3po4 是一種中強酸。磷蒸氣能跟h2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物ph3(磷化氫)，但相當(dāng)困難，ph3不穩(wěn)定，但比sih4穩(wěn)定。 （3）硫 的最高價氧化物so3對應(yīng)的水化物h2so4，是一種強酸。硫單質(zhì)跟h2反應(yīng)條件為加熱，生成的氣態(tài)氫化物h2s，在較高溫度時可以分解，但比ph3穩(wěn)定性強。 （4）氯 的最高價氧化物cl2o7對應(yīng)的水化物為hclo4(高氯酸)，其酸性比h2so4還要強。氯氣與氫氣在光照或點燃的條件下生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物hcl。閱讀材料驗證結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力【討 論】閱讀資料，歸納整理可以驗證你對si、p、s、c

9、l得電子能力強弱的判斷依據(jù)。分組討論，閱讀材料，歸納整理資料，驗證si、p、s、cl得電子能力的強弱整理材料。培養(yǎng)學(xué)生閱讀、歸納整理的能力。【點評并板書】同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。  【課堂練習(xí)】1、判斷下列說法是否正確： (1) 失電子能力k>ca, 所以堿性koh>ca(oh)2 (2) f2的得電子能力強，所以hf的穩(wěn)定性大于h2s (3) hclo比h2so4酸性強。 (4) 原子半徑：cl>s>o【課堂練習(xí)】答案：1、對2、對

10、3、錯4、錯 第 一 課 時 板 書 設(shè) 計第二節(jié) 元素周期律一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。 （2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多； 最外層電子數(shù)依次增多；        原子半徑依次減小。2、失電子能力：na>mg>al3、得電子能力：si<p<s<cl 4、結(jié)論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，原子失電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強金屬性： 5、理論：同周期中，隨著原子序數(shù)的增大，核電荷數(shù)依次增加，原子半徑依次減小，原子核對核外電子的

11、引力依次增強，所以失電子能力依次減弱而得電子能力依次增強。【課后作業(yè)】教材p101頁第1題【課后練習(xí)】1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（a）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （b）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（c）鹽酸酸性比氫硫酸強 （d）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：hxo4h2yo4h3zo4，下列判斷錯誤的是（ ）（a）原子半徑： xyz（b）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyz（c）元素原子得電子能力：xyz （d）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)容易程度：xyz3、按c、n、o、f的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）（a）原子半徑逐漸增大 （b）元素

12、原子得電子能力逐漸增強（c）最高正化合價逐漸增大 （d）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后練習(xí)】答案 1、b、d 2、a 3、a教學(xué)案設(shè)計第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計丁紅俠大崔莊高中 化學(xué)元素周期表的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計一、課程標(biāo)準(zhǔn)要求：能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。二、教材整體分析：本節(jié)在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學(xué)生學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，通過整合a族元素及化合物的性質(zhì)和探究金屬鉀的性質(zhì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。讓學(xué)生了解元素周期律，認(rèn)識元素

13、周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)(即位、構(gòu)、性)的關(guān)系，初步學(xué)會在元素周期律和元素周期表的指導(dǎo)下探究化學(xué)知識的學(xué)習(xí)方法；對化學(xué)1和初中學(xué)過的元素化合物知識進(jìn)行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的意義。三、教學(xué)目標(biāo)：1、以第三周期元素和a族、a族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。并能運用原子結(jié)構(gòu)的理論初步解釋這些遞變規(guī)律，了解原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及該元素在周期表中的位置 (即位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系，并初步學(xué)會運用元素周期表。2、通過“鈉、鎂、鋁原子失電子能力的遞變”“預(yù)測金屬鉀的性質(zhì)”等探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)

14、果的分析、處理、總結(jié)的能力；通過對“硅、磷、硫、氯原子得電子能力的遞變”的探究，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力，通過利用原子結(jié)構(gòu)理論解釋這些規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。3、通過對“元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實踐中的作用”的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)會到化學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。四、教學(xué)重點、難點：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構(gòu)、性” 之間的關(guān)系五、課時安排： 3課時六、教學(xué)設(shè)計：第一課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引入】由門捷列夫的預(yù)言引入本節(jié)課激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望。 【過 渡】了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)以后。要想深入的理解元素周期表中元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清

15、楚同周期元素和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課我們共同探討同周期元素性質(zhì)的遞變?！景鍟恳?、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變【過 渡】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變。寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性。回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。 【提  問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？ 討論培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。 【板  書】1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性（1）結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。 （2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多；    &#

16、160;    最外層電子數(shù)依次增多；        原子半徑依次減小。學(xué)生代表發(fā)言訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力?！绢A(yù)測 討論】由第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)的遞變推測第三周期元素得失電子能力的遞變。分組討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。 【確定方案】（1）對na、mg、al失電子能力的比較，（2）對si、p、s、cl的得電子能力比較。理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的重點內(nèi)容是設(shè)計實驗方案，實施實驗方案來驗證我們的預(yù)測。 【投  影】理論指導(dǎo)1： 元素原子失電子能力強弱的間接判斷依據(jù)： （1

17、）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度.，越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。 （2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，堿性越強，元素原子失電子能力越強。閱讀:以書本上介紹的方法引導(dǎo):元素失電子能力強弱判斷依據(jù)和元素原子得電子能力強弱判斷依據(jù)獲得信息，為設(shè)計實驗做好準(zhǔn)備?！局v 解】分析理論指導(dǎo)內(nèi)容使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計實驗時加以充分的利用。【討 論】由理論指導(dǎo)及你對na、mg、al性質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設(shè)計實驗方案來驗證對na、mg、al失電子能力的預(yù)測。分組討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維，在爭論中提高認(rèn)識【討 論】實驗方案的可行性

18、，并對實驗操作中應(yīng)注意的問題加以強調(diào)。代表發(fā)言： （1）根據(jù)理論支持一設(shè)計，na、mg、al分別與水(或酸)反應(yīng)。 （2）根據(jù)理論支持二設(shè)計，在與水反應(yīng)后的溶液中用ph試紙分別測它們的ph值訓(xùn)練學(xué)生的語言表達(dá)能力和綜合性思維能力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)作能力?！景?#160; 書】2、設(shè)計實驗方案 【指導(dǎo)學(xué)生實驗】根據(jù)所設(shè)計的實驗，分組進(jìn)行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同學(xué)討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。分組實驗培養(yǎng)動手能力，實驗觀察能力，增強感性認(rèn)識，使學(xué)生更加熱愛科學(xué)，相信實踐出真知的道理。 【指 導(dǎo)】各組派代表匯報實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象。匯報成果培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力，綜合歸納能力?！咎?問】根據(jù)上述

19、實驗現(xiàn)象，我們可以得到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測是否一致?？偨Y(jié)結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生從大量的實驗現(xiàn)象和事實中歸納總結(jié)的能力。【板  書】3、結(jié)論：na、mg、al失電子能力依次減弱。【過 渡】我們通過設(shè)計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對na、mg、al失電子能力的推測，那么，si、p、s、cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測的一樣依次增強？【投 影】理論指導(dǎo)：元素原子得電子能力的強弱可以采用下列方法間接地判斷： 1、比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。 2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一

20、般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。 閱讀理論指導(dǎo)的內(nèi)容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強弱的判斷依據(jù)。培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識的能力?！局v 解】分析理論指導(dǎo)內(nèi)容。使學(xué)生充分理解理論指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸納整理閱讀材料時有一個準(zhǔn)確的把握?！就?影】閱讀材料： （1）硅 的最高價氧化物sio2對應(yīng)的水化物h4sio4（原硅酸），是一種很弱的酸。硅單質(zhì)跟h2反應(yīng)的條件為高溫，生成的氣態(tài)氫化物sih4（硅烷），很不穩(wěn)定。 （2）磷 的最高價氧化物p2o5對應(yīng)的水化物h3po4 是一種中強酸。磷蒸氣能跟h2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物ph3(磷化氫)，但相當(dāng)困難，ph3不穩(wěn)定，但比sih4穩(wěn)定。 （3）硫 的最高價氧化物so3對應(yīng)的水化物h2so4，是一種強酸。硫單質(zhì)跟h2反應(yīng)條件為加熱，生成的氣態(tài)氫化物h2s，在較高溫度時可以分解，但比ph3穩(wěn)定性強。 （4）氯 的最高價氧化物cl2o7對應(yīng)的水化物為h