大學(xué)無機(jī)化學(xué)練習(xí)題練習(xí)題1-6

1、題目部分，(卷面共有15題,100分,各大題標(biāo)有題量和總分) 一、計(jì)算(12小題,共80分) 1 欲使CaCO3(s) 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下分解為CaO(s) 和CO2(g)，最低溫度為多少？(假設(shè)及不隨溫度變化而變化)已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1      (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1      (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1     

2、 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1      (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1      (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-12 N2O5的熱分解速率常數(shù)在288 K時(shí)是9.67´10-6 s-1，在338 K時(shí)是4.87´10-3 s-1，求該反應(yīng)的活化能。3 某反應(yīng)的速率常數(shù)k為1.0 ´ 10-2 min-1，若反應(yīng)物的初始濃度為1.

3、0mol·dm-3，則反應(yīng)的半衰期是多少？4 在300 K時(shí)，鮮牛奶大約5 h變酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，計(jì)算牛奶變酸反應(yīng)的活化能。5 根據(jù)病毒濃度的變化確定病毒失去活性的過程為一級(jí)反應(yīng)過程，并求得此過程的k為3.3 ´ 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的時(shí)間是多少？6 如果一反應(yīng)的活化能為117.15 kJ·mol-1，在什么溫度反應(yīng)速率是400 K時(shí)反應(yīng)速率的2倍？7 已知在967 K時(shí)，反應(yīng)N2O N2 + 1/2 O2的速率常數(shù)k = 0.135 s-1；在1085 K時(shí)k = 3.70 s-1，求此反應(yīng)的活化能Ea。8 對(duì)

4、于某氣相反應(yīng)A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，測(cè)得如下的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-10.200.400.10 x0.400.400.104x0.400.400.208x0.200.200.20 x(1) 分別求出反應(yīng)對(duì)A，B，C的反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2) 寫出反應(yīng)的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 ´ 10-2 mol·dm-3·min-1，求該反應(yīng)的速率常數(shù)。9 設(shè)某反應(yīng)2A + B2C，根據(jù)下列

5、數(shù)據(jù)：最初A(mol·dm-3)最初B(mol·dm-3)初速率 -dA / dt(mol·dm-3·s-1)0.100.20  300 0.300.40 3600 0.300.8014400 (1) 求此反應(yīng)的速率方程；(2) 求此反應(yīng)的速率常數(shù)。10 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)CO(g) + NO2(g) = CO2(g) + NO(g) 在650 K時(shí)的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)為實(shí)驗(yàn)編號(hào)    c(CO)   (mol·dm-3)   c(NO2)

6、  (mol·dm-3)dc(NO) / dt(mol·dm-3·s-1)10.0250.0402.2 ´ 10-4 20.0500.0404.4 ´ 10-4 30.0250.1206.6 ´ 10-4 (1) 計(jì)算并寫出反應(yīng)的速率方程；(2) 求650 K時(shí)的速率常數(shù)；(3) 當(dāng)c(CO) = 0.10 mol·dm-3，c(NO2) = 0.16 mol·dm-3時(shí)，求650 K時(shí)的反應(yīng)速率；(4) 若800 K時(shí)的速率常數(shù)為23.0 dm3·mol-1

7、83;s-1，求反應(yīng)的活化能。12 基態(tài)氫原子吸收一個(gè)具有97.2 nm 波長的光子后，放出486 nm波長的光子，問氫原子的終態(tài)n等于幾?(h = 6.626 ´ 10-34J·s；基態(tài)氫原子的能量為2.18 ´ 10-18 J·電子-1)二、問答題(3小題,共20分) 1 乙二醇的沸點(diǎn)是 197.9 , 乙醇的沸點(diǎn)是 78.3, 用作汽車散熱器水箱中的防凍劑, 哪一種物質(zhì)較好? 請(qǐng)簡述理由。2 回答以下各問題:(1) 寫出原子序數(shù)為 32 的元素的核外電子排布、元素符號(hào)、元素名稱以及此元素在周期表中的位置；(2) 試用四個(gè)量子數(shù)分別表示這個(gè)元素原子最

8、外層各價(jià)電子的核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最外層各價(jià)電子nlmms                    (3) 分別畫出此元素原子最外層px電子的軌道角度分布圖及電子云徑向分布圖。3 寫出下列電子構(gòu)型的陽離子位于周期表中的哪些區(qū)？并對(duì)每種構(gòu)型的陽離子在每一區(qū)中各舉一例：8電子構(gòu)型，18電子構(gòu)型，18+2電子構(gòu)型，917電子構(gòu)型，2電子構(gòu)型。題目部分，(卷面共有14題,100分,各大題標(biāo)有題量和總分) 一、計(jì)算(

9、8小題,共55分) 1 已知乙醇的下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)                               / kJ·mol-1     / J·mol-1·K-1       

10、 C2H5OH(l)                -277.6                 161     C2H5OH(g)          

11、0;    -235.4                 282    (1) 計(jì)算乙醇在25.0 時(shí)的蒸氣壓是多少?    (2) 計(jì)算乙醇的正常沸點(diǎn)Tb 是多少?2 在一定溫度下把一定量固體NH4HS放在一真空密閉容器中，它將分解直至總壓力為68 kPa.。NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g) (1) 計(jì)算分解反應(yīng)的； (2

12、)溫度不變，再加入NH3直至NH3分壓為93 kPa，這條件下H2S分壓是多少? 總壓是多少?3 根據(jù)病毒濃度的變化確定病毒失去活性的過程為一級(jí)反應(yīng)過程，并求得此過程的k為3.3 ´ 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的時(shí)間是多少？4 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k為8.8 ´ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反應(yīng)對(duì)O2來說是一級(jí)的，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.050 mol·dm-3 時(shí)，此反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？5 如果一反應(yīng)的活化能為117.15 kJ·mol-1，問在什么溫度反應(yīng)速率是4

13、00 K時(shí)反應(yīng)速率的2倍？6 在300 K時(shí)，鮮牛奶大約5 h變酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，計(jì)算牛奶變酸反應(yīng)的活化能。7 在高溫下NO2分解為NO和O2，已知該分解反應(yīng)的活化能為114 kJ·mol-1，在592 K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)為4.98 ´ 10-1dm3·mol-1·s-1，求656 K時(shí)的速率常數(shù)。8 對(duì)于某氣相反應(yīng)A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，測(cè)得如下的動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min

14、-10.200.400.10 x0.400.400.104x0.400.400.208x0.200.200.20 x(1) 分別求出反應(yīng)對(duì)A，B，C的反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2) 寫出反應(yīng)的微分速率方程；(3) 若x = 6.0 ´ 10-2 mol·dm-3·min-1，求該反應(yīng)的速率常數(shù)。二、問答題(6小題,共45分) 1 寫出下列原子和離子的基態(tài)電子組態(tài)：(1) Sc,  (2) V3+,  (3) Mn2+,  (4) Co3+,  (5) Cr6+2 寫出原子序數(shù)為24、47的元素的名稱、符號(hào)、電子排布式，

15、說明所在的周期和族。3 不參考任何數(shù)據(jù)表，排出以下物種性質(zhì)的順序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半徑增加的順序(2) Na, Na+, O, Ne按第一電離能增加的順序(3) H, F, Al, O按電負(fù)性增加的順序(4) O, Cl, Al, F按第一電子親和能增加的順序4 寫出下列原子和離子的基態(tài)電子組態(tài)：(1) C,  (2) F,  (3) Ca,  (4) Ga3+,  (5) Bi5 已知某元素的原子序數(shù)為51，試推測(cè)：(1) 該元素的電子結(jié)構(gòu)；(2) 處在哪一周期哪一族？(3) 是非金屬還是金屬？(4) 最高氧化態(tài)及其氧化

16、物的酸堿性。6 填空回答：元素原子序數(shù)價(jià)層電子排布周期和族最高價(jià)低價(jià)離子的電子構(gòu)型氧化物水合物酸堿性A24   H2CrO4  B56     8電子C  五 VIIA    D   PbO2Pb(OH)4兩性 E 5s24d10     題目部分，(卷面共有14題,100分,各大題標(biāo)有題量和總分) 一、計(jì)算(10小題,共75分) 1 已

17、知?dú)鈶B(tài)氨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 -46.04 kJ·mol-1，固態(tài)氯化銨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為  -314.4 kJ·mol-1，氯化銨的晶格能為663 kJ·mol-1，H2(g) 和Cl2(g) 的鍵能分別為436，243 kJ·mol-1，H(g) 的電離能為1312 kJ·mol-1，Cl(g) 的電子親和能為348.7kJ·mol-1 。 設(shè)計(jì)一個(gè)熱力學(xué)循環(huán)， 計(jì)算氣態(tài)氨的質(zhì)子親和焓。2 在一定溫度下把一定量固體NH4HS放在一真空密閉容器中，它將分解直至總壓力為68 kPa.。NH4HS(s)H2S(g) + NH3(

18、g)    (1) 計(jì)算分解反應(yīng)的；    (2) 保持溫度不變，再加入NH3直至NH3分壓為93 kPa，這條件下H2S分壓是多少? 總壓是多少?3 反應(yīng) C2H5I + OH- = C2H OH + I- 在289 K時(shí)的k1 = 5.03 ´ 10-2 dm3·mol-1·s-1， 而在333 K時(shí)的k2 = 6.71 dm3·mol-1·s-1，該反應(yīng)的活化能是多少？在305 K時(shí)的速率常數(shù)k3是多少？6 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k為8.8 

19、0; 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反應(yīng)對(duì)O2來說是一級(jí)的，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.050 mol·dm-3 時(shí)，此反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？7 已知在967 K時(shí)，反應(yīng)N2O N2 + 1/2 O2的速率常數(shù)k = 0.135 s-1；在1085 K時(shí)k = 3.70 s-1，求此反應(yīng)的活化能Ea。8 設(shè)某反應(yīng)2A + B2C，根據(jù)下列數(shù)據(jù)：最初A(mol·dm-3)最初B(mol·dm-3)初速率 -dA / dt(mol·dm-3·s-1)0.100.20  300 0.300.40 

20、;3600 0.300.8014400 (1) 求此反應(yīng)的速率方程； (2) 求此反應(yīng)的速率常數(shù)。9 求氫原子的電子從n = 5能級(jí)躍遷到n = 2能級(jí)時(shí)所產(chǎn)生光子的能量和波長各是多少? (h = 6.63 ´ 10-34J·s ，c = 3.00 ´ 10+8 m·s-1)10 基態(tài)氫原子吸收一個(gè)具有97.2 nm 波長的光子后，放出486 nm波長的光子，問氫原子的終態(tài)n等于幾? (h = 6.626 ´ 10-34J·s；基態(tài)氫原子的能量為2.18 ´ 10-18 J·電子-1)二、問答題

21、(4小題,共25分) 1 寫出下列原子和離子的基態(tài)電子組態(tài)：(1) C,  (2) F,  (3) Ca,  (4) Ga3+,  (5) Bi2 寫出下列物種的基態(tài)電子組態(tài)：(1) W (74號(hào)),  (2) Rh3+(45號(hào)),  (3) Eu3+(63號(hào)),  (4) Eu2+(63號(hào)),  (5) V5+(23號(hào))。3 寫出下列原子和離子的基態(tài)電子組態(tài)：(1) Sc,  (2) V3+,  (3) Mn2+,  (4) Co3+,  (5) Cr6+4 不參考任何數(shù)據(jù)

22、表，排出以下物種性質(zhì)的順序：(1) Mg2+, Ar, Br-, Ca2+按半徑增加的順序(2) Na, Na+, O, Ne按第一電離能增加的順序(3) H, F, Al, O按電負(fù)性增加的順序(4) O, Cl, Al, F按第一電子親和能增加的順序題目部分，(卷面共有16題,100分,各大題標(biāo)有題量和總分) 一、計(jì)算(11小題,共70分) 1 利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)粗略估計(jì)1000 K時(shí)，CuS(s)被氫還原成Cu(s)和H2S(g)的可能性。    / kJ·mol-1      /J·mol-

23、1·K-1 CuS(s)          -53.1                   66.5H2(g)                0     

24、60;             130.57H2S(g)           -20.6                 205.7Cu(s)         

25、        0                  33.152 欲使CaCO3(s) 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下分解為CaO(s) 和CO2(g)，最低溫度為多少？(假設(shè)及不隨溫度變化而變化)已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1      (CaO, s) = -635.55 kJ

26、3;mol-1      (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1      (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1      (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1      (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-13 PCl5在較高溫度時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)：PCl5

27、(g)PCl3(g) + Cl2 (g)在523 K，置于2.0 dm3密閉容器中的0.70 mol PCl5處于平衡時(shí)，有0.50 mol發(fā)生分解。    (1) 求該反應(yīng)在523 K時(shí)Kc和PCl5的轉(zhuǎn)化率；    (2) 在上述平衡體系中，將PCl5的濃度增大到0.20 mol·dm-3，求在523 K時(shí)再次達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及PCl5的轉(zhuǎn)化率。4 350時(shí)，反應(yīng) NOBr(g)NO(g) +Br2(g)     = 0.15容器中pNOBr = 50 kPa，pNO = 4

28、0 kPa，= 21 kPa?；旌蠚怏w將向正向還是逆向進(jìn)行? Br2將產(chǎn)生還是消耗?5 反應(yīng)  2NO2(g) = N2O4(g) 在298.15 K的= -4.77 kJ·mol-1，   (1) 當(dāng)混合物= 2.67 ´ 104 Pa，= 1.07 ´ 105 Pa 反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?   (2) 當(dāng)混合物= 1.07 ´ 105 Pa，= 2.67 ´ 104 Pa 反應(yīng)向什么方向進(jìn)行?6 超音速飛機(jī)燃料燃燒，在高空大氣中排出NO氣體，可能直接破壞保護(hù)我們免受紫外線傷害的臭氧，其反應(yīng)是N

29、O(g) + O3(g)NO2(g) + O2(g)  如果已知298 K，100 kPa下，NO(g)、O3(g) 和NO2(g) 的摩爾生成Gibbs自由能分別為86.7，163.6 和51.8 kJ·mol-1，計(jì)算此反應(yīng)的、和KC。7 在一定溫度下把一定量固體NH4HS放在一真空密閉容器中，它將分解直至總壓力為68 kPa.。NH4HS(s)H2S(g) + NH3(g)    (1) 計(jì)算分解反應(yīng)的；    (2) 保持溫度不變，再加入NH3直至NH3分壓為93 kPa，這條件下H2S分壓是多少? 總壓是

30、多少?8 有一化學(xué)反應(yīng)C2H5Br(g)C2H4(g) + HBr(g)，其活化能是226 kJ·mol-1，650 K時(shí)，速率常數(shù)為2.0 ´ 10-5 s-1，在哪個(gè)溫度時(shí)速率常數(shù)是6.0 ´ 10-5 s-1？9 某反應(yīng)的速率常數(shù)k為1.0 ´ 10-2 min-1，若反應(yīng)物的初始濃度為1.0mol·dm-3，則反應(yīng)的半衰期是多少？10 K原子一條光譜線的頻率為7.47 ´  s-1，求此波長光子的能量(kJ·mol-1)是多少?  (h = 6.63 ´ 10-34J·s)11

31、 鈉燈發(fā)射波長為588nm的特征黃光，這種光的頻率是多少？每摩爾光子的能量（以kJ·mol-1為單位）是多少？（已知h = 6.63 ´ 10-34 J·s）二、問答題(5小題,共30分) 1 請(qǐng)解釋在H原子中3s和3p軌道有相等的能量，而在Cl原子中3s軌道能量比相應(yīng)的3p軌道能量低。2 填空回答：元素原子序數(shù)價(jià)層電子排布周期和族最高價(jià)低價(jià)離子的電子構(gòu)型氧化物水合物酸堿性A24   H2CrO4  B56     8電子C  五 VIIA

32、60;   D   PbO2Pb(OH)4兩性 E 5s24d10     3 寫出下列電子構(gòu)型的陽離子位于周期表中的哪些區(qū)？并對(duì)每種構(gòu)型的陽離子在每一區(qū)中各舉一例：8電子構(gòu)型，18電子構(gòu)型，18+2電子構(gòu)型，917電子構(gòu)型，2電子構(gòu)型。4 寫出下列原子和離子的基態(tài)電子組態(tài)：(1) C,  (2) F,  (3) Ca,  (4) Ga3+,  (5) Bi5 寫出下列物種的基態(tài)電子組態(tài)：(1) W (74號(hào)), 

33、(2) Rh3+(45號(hào)),  (3) Eu3+(63號(hào)),  (4) Eu2+(63號(hào)),  (5) V5+(23號(hào))。一、計(jì)算(14小題,共80分) 1 在 27 和 103.6 kPa 壓力下, 從水面上收集到氧氣 0.248 dm3, 試計(jì)算收集到多少摩爾氧氣? 氧氣的分體積是多少? ( 27時(shí)水的蒸氣壓為 3.6 kPa )2 已知在 57 ，水的蒸氣壓為 17.3 kPa，將空氣通過 57 的水，用排水集氣法在 101 kPa 下收集 1.0 dm3氣體。問：（）將此氣體降壓至 50.5 kPa（溫度不變），求氣體總體積;（）若將此氣體在 101 kP

34、a 下升溫至 100 ，求氣體總體積。3 在珠穆朗瑪峰的頂部水的沸點(diǎn)為 70, 問該處的大氣壓力是多少 ? 已知水的摩爾蒸發(fā)熱DvapHm= 41.2 kJ·mol-1 .4 用乙二醇作防凍劑，估算在-30正好結(jié)冰的乙二醇水溶液的組成（摩爾分?jǐn)?shù)）。（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1）5 在 300 K 時(shí), 4.0 g·dm-3聚氯乙烯溶液滲透壓為 6.5×10-2 kPa, 試計(jì)算聚氯乙烯的摩爾質(zhì)量。    6 已知在298K：   C(石墨)CO2(g)CO(g)(298)/ k

35、J·mol-10-393.5-110.5/ J·K-1·mol-1   5.69 213.6 197.9    判斷在900時(shí)， C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？7 1000 K時(shí)，CaCO3(s) 和CaO(s)、CO2達(dá)到平衡時(shí)CO2的壓力為3.9 kPa，    C(s) + CO2(g)2CO(g)     = 1.9     當(dāng)固體 CaCO3、CaO和

36、C混合，在1000 K的密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡分壓是多少?8 1000 K時(shí) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)    Kp= 3.50則反應(yīng)SO3(g)SO2(g) +O2(g) 的Kp、Kc各是多少?9 600 K 時(shí)HI的離解率為19.4 %，求此溫度時(shí)，離解反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的平衡常數(shù)。10 大氣中排出的NO氣體，可以直接破壞臭氧層，其反應(yīng)是               NO(

37、g) + O3(g)NO2(g) + O2(g)反應(yīng)在298 K下，Kp = 7.1 ´ 1034。  假設(shè)上述反應(yīng)進(jìn)行前，高層大氣中NO、O3 和O2 濃度分別為 2 ´ 10-9，1 ´ 10-9 和2 ´ 10-3 mol·dm-3，計(jì)算O3 的平衡濃度(假設(shè)開始NO2 濃度為0) ，根據(jù)上述計(jì)算有多少O3被破壞?11 已知反應(yīng) 2NO2N2O4 的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：              

38、;              NO2            N2O4    / kJ·mol-1        33.2           9.2&

39、#160;   / J·K-1·mol-1        240            304(1) 計(jì)算298 K時(shí)的，并判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；(2) 298 K，當(dāng)p總 = 200 kPa時(shí)，NO2和N2O4的體積分?jǐn)?shù)各為多少?12 反應(yīng) C2H5I + OH- = C2H OH + I- 在289 K時(shí)的k1 = 5.03 ´ 10-2 dm3

40、3;mol-1·s-1， 而在333 K時(shí)的k2 = 6.71 dm3·mol-1·s-1，該反應(yīng)的活化能是多少？在305 K時(shí)的速率常數(shù)k3是多少？13 如果一反應(yīng)的活化能為117.15 kJ·mol-1，問在什么溫度反應(yīng)速率是400 K時(shí)反應(yīng)速率的2倍？14 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 的k為8.8 ´ 10-2 dm6·mol-2·s-1，已知此反應(yīng)對(duì)O2來說是一級(jí)的，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.050 mol·dm-3 時(shí)，此反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？二、問答題(3小題,共20分) 1 已知反應(yīng)：

41、 N2(g) +H2(g)NH3(g) 673 K 時(shí)=1.3 ´ 10-2，773 K時(shí)，= 3.8 ´ 10-3，若起始分壓為= 400 kPa，= 100 kPa，= 2 kPa，試分別判斷在673 K和773 K時(shí)凈反應(yīng)移動(dòng)的方向。并簡述理由。2 什么是"鑭系收縮"?  "鑭系收縮"對(duì)元素的性質(zhì)產(chǎn)生哪些影響?題目部分，(卷面共有16題,100分,各大題標(biāo)有題量和總分) 一、計(jì)算(11小題,共70分) 1 在 27 和 103.6 kPa 壓力下, 從水面上收集到氧氣 0.248 dm3, 試計(jì)算收集到多少摩爾氧氣?

42、氧氣的分體積是多少? ( 27時(shí)水的蒸氣壓為 3.6 kPa )2 為了使溶液的凝固點(diǎn)為 -2.00 ( 水的 Kf= 1.86 K·kg·mol-1, Kb=0.52K·kg·mol-1),必須向1.00 kg水中加入幾克尿素CO(NH2)2?這溶液在標(biāo)準(zhǔn)壓力下的沸點(diǎn)將是多少? (尿素的摩爾質(zhì)量為 60.0 g·mol-1)3 人體血漿的凝固點(diǎn)為-0.501,正常體溫37時(shí),人體血液的滲透壓是多少? (已知水的Kf= 1.86 K·kg·mol-1)4 為了減少大氣污染，常用CaO除去爐氣中的SO3(g)，已知CaO(s)

43、 + SO3(g) = CaSO4(s)  (298 K) = -402 kJ·mol-1，(298 K) = -345.7 kJ·mol-1，計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)處于平衡時(shí)的溫度。5 已知在298 K時(shí)有下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)： C(s)CO(g)Fe(s)Fe2O3(s)/kJ·mol-1 0-110.5 0-822.2/J·K-1·mol-1 5.74 197.5627.28  90    假定上述熱力學(xué)數(shù)據(jù)不隨溫度而變化，請(qǐng)估算Fe2O3能用C還原的溫度。6 已知?dú)鈶B(tài)氨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 -46.04 kJ·mol-1，固態(tài)氯化銨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為  -314.4 kJ·mol-1，氯化銨的晶格能為663 kJ·mol-1，H2(g) 和Cl2(g) 的鍵能分別為436，243 kJ·mol-1，H(g) 的電離能為1312 kJ·mol-1，Cl(g) 的電子親和能為348.7kJ·mol-1 。 設(shè)計(jì)一個(gè)熱力學(xué)循環(huán)， 計(jì)算氣態(tài)氨的質(zhì)子親和焓。7 已知      &