定量分析化學習題

1、第一章 定量分析概論習題一1.      將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa=3.664解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.      根據(jù)有效數(shù)字運算規(guī)則計算下列結(jié)果：（1）2.776+36.57890.2397+6.34（2）（3.675×0.0045） (6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.8024.39）×0.1167 1.

2、3245解：（1）45.46；（2）0.040；（3）15.13. 測定鎳合金的含量，6次平行測定的結(jié)果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，計算 （1）平均值；中位值；平均偏差；相對平均偏差；標準偏差；平均值的標準偏差。 （2）若已知鎳的標準含量為34.33%，計算以上結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）0.05%；0.15%4. 分析某試樣中某一主要成分的含量，重復測定6次，其結(jié)果為49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48

3、.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信區(qū)間。解：置信度為90%的置信區(qū)間=（50.18±1.15）% 置信度為95%的置信區(qū)間=（50.18±1.46）% 置信度為99%的置信區(qū)間=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽車尾氣中SO2含量（%），得到下列結(jié)果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用Q檢驗法判斷有無異常值需舍棄？（2）用格魯布斯法判斷有無異常值需舍棄？解：（1）無（2）4.71、4.99應舍去第二章 滴定分析習題二1.   &#

4、160;  市售鹽酸的密度為1.19g/mL,HCl含量為37%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應量取市售鹽酸多少毫升？（4.15mL）2.      已知海水的平均密度為1.02g/mL,若其中Mg2+的含量為0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物質(zhì)的量n(Mg2+)及其濃度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸餾水稀釋至250.0mL，計算該溶液中Mg2+的質(zhì)量濃度。（0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173 g/L）3.     

5、; 有一氫氧化鈉溶液，其濃度為0.5450mol/L，取該溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）4.      T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相當于物質(zhì)的量濃度c（HCl）為多少？（0.08655mol/L）5.      計算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）    C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用來測定Ba（OH）2和Ca（OH）2；（0.02240 g/m

6、L 、0.009687 g/mL）（2）    C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用來測定H2SO4和CH3COOH。（0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL）6.      4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中，C（Na2CO3）為多少？（0.1577mol/L）7.      稱取基準物質(zhì)Na2CO30.1580g，標定HCl溶液的濃度，消耗該HCl溶液24.80mL，計算此HCl溶液的濃度為多少? （0.1202m

7、ol/L）8.      稱取0.3280gH2C2O4·2H2O標定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)為多少？（0.2018mol/L）9.      用硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g標定HCl溶液，滴定至化學計量點時消耗25.20mL，求c（HCl）為多少？（0.09800 mol/L）（提示：Na2B4O7+2HCl+5H2O4H3BO3+2NaCl）10.  分析不純CaCO3（其中不含干擾物質(zhì)）時，稱取試樣0.

8、3000g，加入c（HCl）=0.2500mol/L的HCl標準溶液25.00mL。煮沸出去CO2，用c（NaOH）=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定過量酸，消耗了5.84mL。計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（84.66%）11.  稱取含鋁試樣0.2000g，溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA標準溶液30.00mL，控制條件是AL3+與EDTA配位完全，然后以c（Zn2+）=0.01005mol/L的Zn2+標準溶液返滴定，消耗Zn2+標定溶液7.20mL。計算AL2O3的質(zhì)量分數(shù)。（14.08%）12.  含S有機試樣0.471g，

9、在氧氣中燃燒，使S氧化為SO2，用預先中和過的H2O2將SO2吸收，全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,以c（KOH）=0.108mol/L的KOH標準滴定溶液滴定至化學計量點，消耗28.2mL。求試樣中S的含量。（10.37%）第三章 酸堿滴定法習題三1.      計算下列溶液的pH：（1）0.0500mol/L的HCl溶液；（1.30）（2）5.00×10-7mol/L的HCl溶液；（6.28）（3）0.2000mol/L的HAc溶液；（2.73）（4）4.00×10-5mol/L的HAc溶液；（4.72）（5）0.300mol/L

10、的H3PO4溶液。（1.37）2. 計算蝦類溶液的pH： （1）0.0500mol/L的NaOH溶液；（12.70）（2）5.00×10-7mol/L的NaOH溶液；（7.72）（3）0.2000mol/L的NH3·H2O溶液；（11.28）（4）4.00×10-5mol/L的NH3·H2O溶液；（9.29）3. 計算下列溶液的pH： （1）41gNaAc固體與300mLHAc溶液混合，稀釋至1L；（5.98） （2）150mL1mol/L的HCl與250mL1.5mol/L的NH3·H2O溶液混合，稀釋至1L。（9.43）4. 欲配制1LpH

11、=10.0的NH3-NH4Cl緩沖溶液，現(xiàn)有250mL10mol/L的NH3·H2O溶液，還需要稱取NH4Cl固體多少克？（24.07g）5. 欲配制pH為3.00和4.00的HCOOH-HCOONa緩沖溶液1L，應分別往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？（5.81mL、25.18mL）6. 20g六亞甲基四胺，加濃HCl（按12mol/L計）4.0mL，稀釋至100mL，溶液的pH是多少？此溶液是否是緩沖溶液？（3.44、是）7. 用0.2000mol/L的Ba（OH）2標準滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化

12、學計量點時，溶液的pH是多少？（8.83）10.某混合堿試樣可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。稱取該試樣0.3019g，用酚酞為指示劑，滴定用去0.1035mol/L的HCl標準滴定溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，繼續(xù)以同一HCl標準滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL，試判斷試樣的組成及各組分的含量。（Na2CO3：73.04%、NaHCO3：21.60%）11.稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.7650g，加適量的水溶解，以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/L的HCl標準滴定溶液滴定至終點時，消耗HCl標準滴定溶液50.00mL。如

13、改用酚酞為指示劑，用上述HCl標準滴定溶液滴定至終點，還需消耗多少毫升HCl標準滴定溶液？（6.05mL）12.用酸堿滴定法測定工業(yè)硫酸的含量。稱取硫酸試樣1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL該溶液，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.1233mol/L的NaOH標準滴定溶液滴定，到終點時消耗NaOH標準滴定溶液31.42mL，試計算該工業(yè)硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（104.91%）13.測定硅酸鹽中SiO2的含量。稱取試樣5.000g，用氫氟酸溶解處理后，用4.0726mol/L的NaOH標準滴定溶液滴定，到終點時消耗NaOH標準滴定溶液28.42mL，試計算該硅酸鹽中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。（3

14、4.77%）14.標定甲醇鈉溶液時，稱取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇鈉溶液25.50mL，求甲醇鈉的物質(zhì)的量濃度。（0.1504mol/L）15.測定鋼鐵中的碳含量。稱取鋼鐵試樣20.0000g，試樣在氧氣流中經(jīng)高溫燃燒，將產(chǎn)生的二氧化碳導入含有百里香酚藍和百里酚酞指示劑的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14題中的甲醇鈉標準溶液滴定至終點，消耗該溶液30.50mL，試計算該鋼鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)。（0.14%）第四章 配位滴定法習題四1.計算pH=5.0時EDTA的酸效應系數(shù)Y（H），若此時EDTA各種存在形式的總濃度為0.0200mol/L，則Y4-為多少？（7.00×10-9mol/

15、L）2. pH=5.0時，Zn2+和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設Zn2+和EDTA的濃度皆為0.01 mol/L（不考慮羥基配位等副反應）。pH=5.0時，能否用EDTA標準溶液滴定Zn2+？（1010.05、能）3. pH=6.0時，Mg2+和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設Mg2+和EDTA的濃度皆為0.01 mol/L（不考慮羥基配位等副反應）。pH=6.0時，能否用EDTA標準溶液滴定Mg2+？如不能滴定，求其允許的最小pH。（104.04、不能、10.0）4.試求以EDTA標準滴定溶液滴定濃度為0.01 mol/LFe3+溶液時允許的pH范圍。（1.402.03）

16、5.計算用EDTA標準滴定溶液滴定下列濃度各為0.01 mol/L的金屬離子時所允許的最低pH：（1）Ca2+；（2）Al3+；（3）Cu2+；（4）Hg2+。解：（1）7.80；（2）4.40；（3）3.80；（4）2.006.在pH=10的NH3NH4Cl的緩沖溶液中，游離的NH3濃度為0.1 mol/L，用0.01 mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn2+溶液。計算： （1）lgZn（NH3）42+；（2）lgKZnY；（3）化學計量點時pZn。解：（1）105.01；（2）16.50；（3）6.157.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+？若可以滴定，求出滴定Bi

17、3+的pH范圍。能否繼續(xù)滴定Pb2+？若可以滴定，求出滴定的pH范圍（假設Bi3+ 和Pb2+的濃度均為0.01mol/L）。（能、0.81.4、能、3.87.15）8.某一含有Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液，各離子濃度均為0.02mol/L，判斷能否用同樣濃度的EDTA準確滴定？若可以滴定，說明滴定各離子適宜的pH范圍。9.用下列基準物質(zhì)標定0.02 mol/L的EDTA標準滴定溶液，若使EDTA標準滴定溶液的體積消耗在30mL左右，分別計算下列基準物質(zhì)的稱量范圍： （1）純Zn粒；（2）純CaCO3；（3）純Mg粉 （0.0390g、0.0600g、0.0144g）10.用純Zn標定E

18、DTA溶液，若稱取的純Zn粒為0.5942g，用HCl溶液溶解后轉(zhuǎn)移入500mL容量瓶中，稀釋至標線。吸取該鋅標準滴定溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，計算EDTA溶液的準確濃度。（0.01901mol/L）11.稱取含鈣試樣0.2000g，溶解后轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，稀釋至標線。吸取此溶液25.00mL，以鈣指示劑為指示劑，在pH=12.0時用0.02000mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定，消耗EDTA標準滴定溶液19.86mL，求試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（79.44%）12.取水樣50mL，調(diào)pH=10.0，以鉻黑T為指示劑，用0.02000mol/L的

19、EDTA標準滴定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水樣50mL，調(diào)pH=12.0，以鈣指示劑為指示劑，用0.02000mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定，消耗10.00mL。計算： （1）水樣中鈣、鎂總量（以mmol/L表示）；（6mmol/L） （2）鈣、鎂各自含量（以mg/L表示）。（400mg/L、200mg/L）13.測定合金鋼中鎳的含量。稱取0.500g試樣，處理后制成250.0mL試液。準確移取50.00mL試液，用丁二酮肟將其中的沉淀分離。所得的沉淀溶于熱鹽酸中，得到Ni2+試液。在所得試液中加入濃度為0.05000mol/L的EDTA標準滴定溶液30.00mL，反應完全后，多

20、余的EDTA用C（Zn2+）=0.02500mol/L的標準滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。計算合金鋼中鎳的質(zhì)量分數(shù)。（66.67%）14.稱取含氟礦樣0.5000g，溶解后，在弱堿介質(zhì)中加入0.1000mol/L的Ca2+標準滴定溶液50.00mL，Ca2+將F-沉淀后分離。濾液中過量的Ca2+在pH=10.0的條件下用0.05000 mol/L的EDTA標準滴定溶液返滴定，消耗20.00mL，計算試樣中氟的質(zhì)量分數(shù)。（30.40%）15.錫青銅中錫的測定。稱取試樣0.2000g，制成溶液，加入過量的EDTA標準滴定溶液，使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成配合物。剩余的EDTA

21、用0.1000mol/L的Zn(Ac)2標準滴定溶液滴定至終點（以二甲酚橙為指示劑，不計消耗體積）。然后加入適量NH4F，同時置換出EDTA（此時只有Sn4+與F-生成SnF62-）,再用Zn(Ac)2標準滴定溶液滴定，用去22.30mL。求錫青銅試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)。（132.34%）16.稱取干燥的Al(OH)3凝膠0.3986g，處理后在250mL容量瓶中配制成試液。吸取此試液25.00mL，準確加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，反應后過量的EDTA用0.05000 mol/L的Zn2+標準滴定溶液返滴定，用去15.02mL。計算試樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)。（63.

22、82%）17.測定硫酸鹽中的SO42-。稱取試樣3.000g，溶解后，配制成250.0mL溶液。吸取25.00mL,加入C（BaCl2）=0.05000mol/L的BaCl2溶液25.0mL。加熱沉淀后，用0.02000 mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定剩余的Ba2+，消耗EDTA溶液17.15mL。計算硫酸鹽試樣中SO42-的質(zhì)量分數(shù)。（29.02%）18分析鉛、鋅、鎂合金時，稱取合金0.480g，溶解后，用容量瓶準確配制成100mL試液。吸取25.00mL試液，加KCN將Zn2+掩蔽。然后用C（EDTA）=0.02000 mol/L的EDTA標準滴定溶液滴定Pb2+和Mg2+，消耗ED

23、TA溶液46.40mL。繼續(xù)加入二巰基丙醇（DMP）掩蔽Pb2+，使其置換出等量的EDTA，再用C（Mg2+）=0.01000 mol/L的Mg2+標準滴定溶液滴定置換出的EDTA，消耗Mg2+溶液22.60mL。最后加入甲醛解蔽Zn2+，再用上述EDTA標準滴定溶液滴定Zn2+，又消耗EDTA溶液44.10mL。計算合金中鉛、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。（39.02%、48.05、14.22）19.稱取的鉛、鉍、鎘合金試樣2.420g，用硝酸溶解后，在250mL容量瓶中配制成溶液。移取試液50.00mL，調(diào)pH=2，以二甲酚橙為指示劑，用C（EDTA）=0.02479 mol/L的EDTA標準滴定溶液

24、滴定，消耗EDTA溶液25.67mL。再用六亞甲基四胺緩沖溶液將pH調(diào)至5，再以上述EDTA溶液滴定，消耗EDTA溶液24.76mL。再加入鄰二氮菲，此時用CPb(NO3)2=0.02479mol/L的Pb(NO3)2標準滴定溶液滴定，消耗6.76mL。計算合金試樣中鉛、鉍、鎘的質(zhì)量分數(shù)。（19.10%、27.48%、3.89%）第五章 氧化還原滴定法習題五1.         指出下列反應中氧化劑在還原劑中的基本單元。（1）As2O3（AsO33-AsO34-）；（2）Fe2O3（Fe2+Fe3+）；（3）MnO

25、2（MnO2Mn2+）；（4）CuO（Cu2+Cu+）；（5）Cr2O3（Cr3+Cr2O72-）。解：（1）1/4 As2O3；（2）1/2Fe2O3；（3）1/2MnO2；（4）CuO；（5）1/6Cr2O3。2.         指出下列還原劑的基本單元。（1）SnCl2（Sn2+Sn4+）；（2）Na2S2O3·5H2O（S2O32-S4O62-）；（3）HNO2（NO2-NO3-）；（4）H2SO3（SO32-SO42-）；解：（1）1/2SnCl2；（2）Na2S2O3；（3）1/2HNO2；

26、（4）1/2H2SO3。3.         指出H2O2在作為氧化劑和還原劑時的基本單元。（1）作為氧化劑時的反應為：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O（2）作為還原劑時的反應為：5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2+5O2+8H2O解：（1）1/2 H2O2；（2）1/2H2O2。4.         計算Cr2O72-/2Cr3+電對的電極電位。（1）Cr2O72-=0.020mol/L，Cr3+=1.0×10-

27、6 mol/L，H+=0.10 mol/L；（2）Cr2O72-=0.023mol/L，Cr3+=0.015 mol/L，H+=1.0 mol/L。解：（1）j=1.29V（2）j=1.49V5.         用標準電極電位判斷下列反應方向：（1）Fe3+ + Cu+ Fe2+ + Cu2+（2）Br2+ 2Fe2+ 2Br- + 2Fe3+（3）2Fe3+ + 2Cd 2Fe2+ + 2Cd2+（4）2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O（5）2Ce3+ + H3AsO

28、4 + 2H+ 2Ce4+ + H3AsO3 + H2O解：（1）j1( Fe3+/ Fe2+)j1( Cu2+/Cu+) = 0.771V0.17V > 0，正反應方向進行；（2）j1( Br2/ 2Br-)j1( Fe3+/ Fe2+) =1.08V0.771V > 0，正反應方向進行；（3）j1( Fe3+/ Fe2+)j1( Cd2+/Cd) = 0.771V(-0.403)V > 0，正反應方向進行；（4）j1( MnO4-/ Mn2+)j1( O2/H2O2) = 0.151V0.1769V > 0，正反應方向進行；（5）j1( AsO43-/ AsO34-

29、) j1( Ce4+/ Ce3+)= 0.56V1.28V < 0，逆反應方向進行。6.         已知j1（Ag+/Ag）=0.8V，j1（I2/2I-）=0.54V，反應能否發(fā)生？反應達平衡后，若：（1）I-=1mol/L；（2）I-=0.1mol/L。計算AgI/Ag電對的電極電位。（Ksp, AgI=8.3×10-17）解：j1（Ag+/Ag）j1（I2/2I-）= 0.8V0.54V = 0.26V > 0，反應可發(fā)生。（1）j1（AgI/Ag）= - 0.15V（2）j1（A

30、gI/Ag）= -0.09V7.         計算在1mol/L HCl介質(zhì)中，用0.100mol/L 的Ce4+標準滴定溶液滴定Fe2+時的化學計量點電位。（已知j1（Ce4+/Ce3+）=1.44V，j1（ Fe3+/ Fe2+）=0.68V）解：jsp=j1（ Fe3+/ Fe2+）+j1（Ce4+/Ce3+）/2=（0.68+1.44）/2 =1.06V8.         計算下列反應的化學計量點電位。（在1mol/L H

31、Cl介質(zhì)中）2 Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+解：j1（ Fe3+/ Fe2+）=0.68V，j1（Sn4+/Sn2+）=0.14Vjsp=j1（ Fe3+/ Fe2+）+ 2j1（Sn4+/Sn2+）/3=（0.68+2×0.14）/3 =0.32V9.         已知K2Cr2O7溶液對Fe的滴定度為0.005 25g/mL，計算K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度 c（K2Cr2O7）。解：=0.005 25g/mLc（K2Cr2O7）= T×1000/MFe= 0.005 25&#

32、215;1000/(55.85×1) = 0.094 0mol/L10.     欲配制500mL c（K2Cr2O7）=0.500 0mol/L的K2Cr2O7溶液，問應稱取K2Cr2O7多少克？解：m（K2Cr2O7）= c（K2Cr2O7）·V（K2Cr2O7）·M（K2Cr2O7）=0.5000×(500×10-3)×49.03=12.257 5g11.     制備1L c（Na2S2O3）=0.2mol/L的Na2S2O3溶液，問應稱取Na2S

33、2O3·5H2O多少克？解：m（Na2S2O3·5H2O）= c（Na2S2O3）·V（Na2S2O3）×M（Na2S2O3·5H2O）/M（Na2S2O3·5H2O） =49.634g12.     將0.150 0g的鐵礦樣經(jīng)處理后成為Fe3+，然后用c（KMnO4）=0.100 0mol/L KMnO4標準滴定溶液滴定，消耗15.03mL，計算鐵礦石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的質(zhì)量分數(shù)。解：w（Fe）=56.11%w（FeO）=72.14%w（Fe2O3）=80.16%13.

34、0;    在250mL容量瓶中將1.002g H2O2溶液配制成250mL試液。準確移取此試液25.00mL，用c（KMnO4）=0.100 0mol/L KMnO4標準滴定溶液滴定，消耗17.38mL，問H2O2試樣中H2O2質(zhì)量分數(shù)。解：反應消耗的H2O2質(zhì)量m（H2O2）=0.1000×17.38×34/1000 = 0.059 1g原溶液中含H2O2質(zhì)量m（H2O2）= m（H2O2）×250/25.00=0.295 5gw（H2O2）=0.2955/1.002×100%=29.5%14.  &

35、#160;  測定稀土中鈰（Ce）含量。稱取試樣量為1.000g，用H2SO4溶解后，加過硫酸銨氧化（AgNO3為催化劑），稀釋至100.0mL，取25.00mL，用c（Fe2+）=0.0500 0mol/L的Fe2+標準滴定溶液滴定，用去6.32mL，計算稀土中Ce的質(zhì)量分數(shù)。（反應式：Ce4+Fe2+Ce3+Fe3+）解：反應消耗Ce4+物質(zhì)的量為n molCe4+ Fe2+ n0.05000×6.32×10-3n=0.05000×6.32×10-3 = 0.316×10-3 mol則試樣中含Ce4+物質(zhì)的量為0.316×

36、;10-3×100/25 = 1.264×10-3 mol；含Ce質(zhì)量為1.264×10-3×140 = 0.177 0gw（Ce）=（0.1770/1.000）×100% = 17.7%15.     稱取煉銅中所得粉渣0.500 0g，測其中銻量。用HNO3溶解試樣，經(jīng)分離銅后，將Sb5+還原為Sb3+，然后在HCl溶液中用c（KBrO3）=0.100 0mol/L的KBrO3標準滴定溶液滴定，消耗KBrO3溶液22.20mL，計算銻的質(zhì)量分數(shù)。解：m（Sb）=0.1000×22.20

37、15;122/1000 = 0.270 8gw（Sb）= m(Sb)/m試樣×100% =（0.270 8/0.5000）×100% = 54.17%16.     用I2標準滴定溶液滴定輝銻礦。今稱取輝銻礦0.100 0g，用c（I2）=0.050 00mol/L的標準滴定溶液滴定，消耗20.00mL，求此輝銻礦中Sb2S3的質(zhì)量分數(shù)。（反應式：2Sb2S3+I2+4HCO3-2 SbS43-+2I-+4CO2+2H2O）解：根據(jù)題中反應式各反應物的化學計量數(shù)的比值，可知：m（Sb2S3）=×0.05000×20

38、.00×340/1000 = 0.085gw（Sb2S3）= m(Sb2S3)/m礦×100% =（0.085/0.1000）×100% = 85%17.     稱取0.400 0g軟錳礦樣，用c（H2C2O4）=0.200 0mol/L的H2C2O4溶液50.00mL處理，過量的H2C2O4用c（KMnO4）=0.115 2mol/L KMnO4標準滴定溶液返滴定，消耗KMnO4溶液10.55mL，求礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。解：2KMnO4 5H2C2O4；MnO2 H2C2O4根據(jù)上述化學計量關系，過量的H2C2O4

39、物質(zhì)的量為：n過量（H2C2O4）=· c（KMnO4）V（KMnO4）/1000 =×0.1152×10.55/1000=3.0384×10-3 molm（MnO2）=(0.2000×50.00/10003.0384×10-3)×87/2= 0.605 7/2gw（MnO2）= m(MnO2)/m礦×100% =（0.6057/2/0.4000）×100% = 75.66%18.     稱取甲醇試樣0.100 0g，在H2SO4中與25.00mL c（K2Cr2

40、O7）=0.100 0mol/L的K2Cr2O7溶液作用，反應后過量的K2Cr2O7用0.100 0mol/L的Fe2+標準滴定溶液返滴定，用去Fe2+溶液10.00mL，計算試樣中甲醇的質(zhì)量分數(shù)。（反應式：CH3OH+Cr2O72-+8H+2Cr3+CO2+6H2O）解：Fe2+的基本單元為自身，則n過量（K2Cr2O7）=c（Fe2+）V（Fe2+）/1000 =0.1000×10.00/1000=1.0×10-3 molm（CH3OH）=w（CH3OH）= 8.0%第六章 沉淀滴定法習題六1.       N

41、aCl試液20.00mL，用0.102 3mol/L的AgNO3標準滴定溶液滴定至終點，消耗了27.00mL。求NaCl試液中NaCl的質(zhì)量濃度（g/L）。解： NaCl質(zhì)量濃度為8.079 g/L2.       在含有相等濃度的Cl-和I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一種離子先沉淀？第二種離子沉淀時，Cl-和I-的濃度比為多少？解：Cl-開始沉淀時，兩者濃度約為2.13×1061。3.       稱取銀合金試樣0.300 0g，溶解后制成溶液，加鐵銨礬

42、指示劑，用0.100 0mol/L的NH4SCN標準滴定溶液滴定，用去23.80mL。計算合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。解： w（Fe）= 85.58%4.       稱取可溶性氯化物0.226 6g，加入0.112 0mol/L的AgNO3標準滴定溶液30mL，過量的AgNO3用0.115 8mol/L的NH4SCN標準滴定溶液滴定，用去6.50mL。計算試樣中氯的質(zhì)量分數(shù)。解：設試樣中氯的質(zhì)量分數(shù)為x，則Cl- Ag+ 0.2266x/35.5 0.2266x/35.5Ag+ SCN-剩余Ag+：0.1120×(30.00

43、15;10-3)-0.2266x/35.50.1158×6.50×10-3由上述反應式中物質(zhì)的量關系可知：0.1120×(30.00×10-3)-0.2266x/35.5 = 0.1158×6.50×10-3得，x = 40.8%5.       將純KBr和KCl的混合物0.300 0g溶于水后，用0.100 2mol/L的AgNO3標準滴定溶液30.85mL滴定至終點。計算混合物中KBr和KCl的含量。解：設混合物中含KBr xg，含KCl（0.3000-x）g，則，溶液

44、中溴離子物質(zhì)的量為：n(Br-)= x/MKBr= x/(39+80) mol 氯離子物質(zhì)的量為：n(Cl-)= x/MKCl=(0.3000-x)/(39+35.5) mol Br- Ag+ Cl- Ag+ x/119x/119 (0.3000-x)/74.5(0.3000-x)/74.5AgNO3消耗總量為x/119+(0.3000-x)/74.5 = 0.1002×30.85×10-3得，x = 0.064 6g故，w（KBr）=0.0646/0.3000×100% = 21.5%w（KCl）=(0.3000-0.0646)/0.3000×100%

45、 = 78.5%6.       法揚斯法則測定某試樣中KI含量，稱樣1.652 0g溶于水后，用c（AgNO3）=0.050 00mol/L的AgNO3標準滴定溶液滴定，消耗20.00mL。試計算試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)。解：n（KI）=20.00×0.05000/1000 = 1×10-3mol/Lm（KI）=1×10-3×166 = 0.166gw（KI）=（0.166/1.6520）×100% = 10.05%7.     

46、0; 稱取含砷礦試樣1.000g，溶解并氧化成AsO43-，然后沉淀為Ag3AsO4。將沉淀過濾、洗滌，溶于HNO3中，用0.110 0mol/L的NH4SCN標準滴定溶液25.00mL滴定至終點。計算礦樣中砷的質(zhì)量分數(shù)。解：設礦樣中含砷xg，則AsO43-物質(zhì)的量= x/75 molAsO43- 3Ag+，Ag+物質(zhì)的量為= 3x/75 molAg+ SCN-，消耗的SCN-物質(zhì)的量= 3x/75 = 0.1100×25.00×10-3 得，x = 0.068 8g故，w（As）=0.0688/1.000×100% = 6.88%第七章 重量分析法習題七1.&#

47、160;      計算Ag2CrO4在0.001 0mol/L的AgNO3溶液中的溶解度。解：Ksp（Ag2CrO4）= c（Ag+）2 c（CrO4-）= （2x）2·x= 1.12×10-12, x = 6.5×10-5mol/LAg2CrO4 2Ag+ + CrO4-2x x初始： 0.0010 x 平衡：0.0010-(x-y)/2 y Ksp（Ag2CrO4）=0.0010-(6.5×10-5-y)/22 ×y =1.12×10-12得，y 1.12×10-9 m

48、ol/L2.       計算AgI的Ksp。已知其溶解度s = 1.40mg/500mL。解：s = 1.40mg/500mL=(1.40×10-6)/(108+127)×2 = 3.0×10-9 mol/LAgI Ag+ + I-平衡時濃度： s=c s=cKsp（AgI）=Ag+I-=(3.0×10-9)×(3.0×10-9) = 9.0×10-183.       等體積的4×10-5mo

49、l/L的AgNO3溶液和4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無Ag2CrO4沉淀析出？解：該條件下，離子積= Ag+ CrO42-=(4×10-5)2×(4×10-5)=6.4×10-14 < Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12故，無沉淀析出。 4.       重量法測定BaCl2·H2O中鋇的含量，純度約90%，要求得到0.5g BaSO4，問應稱試樣多少克？解：設應稱試樣xg，則試樣中含純的BaCl2·H2O 0.9x

50、g要得到0.5g BaSO4，根據(jù)鋇的物質(zhì)的量守恒：0.9x /(137+35.5×2+18) = 0.5/(137+32+16×4)得，x = 0.536 5g5.       稱取0.653 1g純NaCl，溶于水后，沉淀為AgCl，得到1.602 9g AgCl，計算Na的相對原子質(zhì)量。已知Ag和Cl的相對原子量分別為107.87和35.453。解：NaClAgCl，氯離子物質(zhì)的量守恒： ，即 ，得MNa=22.9356.       稱取含銀的試樣

51、0.250 0g，用重量法測定時得AgCl 0.299 1g，問：（1）若沉淀為AgI，可得此沉淀多少克？（2）試樣中銀的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：（1）根據(jù)銀離子物質(zhì)的量守恒：，即，得mAgI=0.489 8g（2）w（Ag）=7.       稱取某試樣0.500 0g，經(jīng)一系列分析步驟后得NaCl和KCl共0.180 3g，將此混合氯化物溶于水后，加入AgNO3，得0.390 4g AgCl，是計算試樣中Na2O和K2O的質(zhì)量分數(shù)。解：設得到的NaCl為xg，則KCl為（0.1803-x）gNaClNa+Cl-Cl-+Ag+AgCl

52、n1 n1n1 n1物質(zhì)的量：n1=mNaCl/MNaCl= x/39.5 molKClK+Cl-Cl-+Ag+AgCl n2 n2n2 n2物質(zhì)的量：n2=mKCl/MKCl=(0.1803-x)/74.5 molAgCl的量 =（n1+n2）·MAgCl=x/39.5+(0.1803-x)/74.5×143.5 = 0.390 4g得，x=0.025 3g，n1=0.0006mol，n2=0.0021mol根據(jù)鈉、鉀物質(zhì)的量守恒：w（Na2O）=m(Na2O)/m試樣×100%= n(Na2O) ·M(Na2O) /m試樣×100%=n1&

53、#183;M(Na2O) /m試樣×100%=(× 0.0006)×62/0.1803×100%=10.32%w（K2O）=m(K2O)/m試樣×100%= n(K2O) ·M(K2O) /m試樣×100%=n1·M(K2O) /m試樣×100%=(× 0.0021)×94/0.1803×100%=54.74%8.       測定硅酸鹽中的SiO2時，0.500 0g試樣得0.283 5g不純的SiO2，將不純的S

54、iO2用HF-H2SO4處理，使SiO2以SiF4的形式逸出，殘渣經(jīng)灼燒后稱得質(zhì)量為0.001 5g，計算試樣中SiO2的質(zhì)量分數(shù)。若不用HF-H2SO4處理，分析誤差有多大？解：處理后殘渣質(zhì)量為0.001 5g，則純的SiO2質(zhì)量為0.2835-0.0015=0.282gw（SiO2）=0.282/0.5000×100%=56.4%若不經(jīng)處理，w（SiO2）= (0.2835/0.5000)×100%=56.7%相對誤差=(56.7%-56.4%)/56.4%×100%=0.53%9.       合金

55、鋼0.428 9g，將鎳離子沉淀為二酮肟鎳（NiC8H14O4N4），烘干后的質(zhì)量為0.367 1g，計算合金鋼中鎳的質(zhì)量分數(shù)。解：設合金鋼中含鎳xg，則，NiNiC8H14O4N4分子式量：59289物質(zhì)質(zhì)量：x0.3671根據(jù)鎳物質(zhì)的量守恒：x/59=0.3671/289得，x=0.054 5g故，w（Ni）=0.0545/0.4289×100%=10.91%10.   分析一磁鐵礦0.500 0g，得Fe2O3質(zhì)量0.498 0g，計算磁鐵礦中：（1）       Fe的質(zhì)量分數(shù)；（2）       Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）w（Fe）=（2）w（Fe3O4）=第八章 定量化學分析中常用的富集和分離方法習題八1.       現(xiàn)欲分離下列試樣中的某種組分，分別硬選用哪種沉淀分離方法？（1）       鎳合金中大量的鎳；（2）   &#