物理化學(xué)期末考試試卷(下冊(cè))兩套

1、2009-2010年第2學(xué)期考試試題 （A）卷 課程名稱 物理化學(xué)下冊(cè) 任課教師簽名 孫雯、向建敏等 出題教師簽名 審題教師簽名 考試方式 （閉 ）卷 適用專業(yè) 08制藥、化工等考試時(shí)間 （ 120 ）分鐘題號(hào)一二三四五總分123得分評(píng)卷人（注意：請(qǐng)將所有題目的答案均寫在答題紙上。）一、選擇填空題（共34分，每空2分）1、已知, 則等于( )A. 1.25V B. 2.5V C. 1.06V D. 0.53V2、反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p$壓力下，反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)變化值分別為DrHm (1)，DrSm (1)和Q1；若將反應(yīng)設(shè)計(jì)成可逆電池，

2、在同溫同壓下，反應(yīng)進(jìn)度與上相同，這時(shí)各變化值分別為DrHm(2)，DrSm(2)和Q2 。則其間關(guān)系為 （ ）A.   B.   C.   D.  3、已知某反應(yīng)速率常數(shù)的單位為dm3·mol-1·s-1 , 則反應(yīng)級(jí)數(shù)為( )A零級(jí) B.一級(jí) C.二級(jí) D.三級(jí)4、對(duì)任意給定的反應(yīng) 有（ ）A. B. 反應(yīng)的級(jí)數(shù) n=1.5C. 反應(yīng)的分子數(shù)為1.5 D.5、利用反應(yīng)合成物質(zhì)B，若提高溫度對(duì)提高產(chǎn)物B的產(chǎn)率有利，則表明活化能（ ）A. E1<E2，E1<E3 B. E1>E2，E1&g

3、t;E3 C. E2>E1，E2>E3 D. E3>E1，E3>E26、某反應(yīng)速率常數(shù)與各基元反應(yīng)速率常數(shù)的關(guān)系為 ，則該反應(yīng)的表觀活化能 Ea與各基元反應(yīng)活化能的關(guān)系為（ ）A. Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) B. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) C. Ea=2Ea,2+Ea,1Ea,4 D. Ea=Ea,2+Ea,11/2Ea,47、在一個(gè)密閉的容器中，有大小不同的兩個(gè)水珠，長期放置后，會(huì)發(fā)生：（ ） A. 大水珠變大，小水珠變小 B. 大水珠變大，小水珠變大 C. 大水珠變小，小水珠變大 D. 大水珠變小，小水珠變小8、把NaCl加入水

4、中后，所產(chǎn)生的結(jié)果是 ( ) A. <0，正吸附 B. >0，正吸附C. >0，負(fù)吸附 D. <0，負(fù)吸附9、用0.08moldm-3的KI溶液和0.1moldm-3的AgNO3溶液等體積混合制備AgI溶膠，下列電解質(zhì)聚沉能力最大的是（ ）A NaCl B. Na2SO4 C. MgSO4 D. K3Fe(CN)610、今有反應(yīng)在一定溫度下達(dá)平衡，現(xiàn)在不改變溫度和CO2的分壓，也不改變CaO (s)的顆粒大小，只降低CaCO3(s)的顆粒直徑，則平衡將（ ）A向左移動(dòng) B. 向右移動(dòng) C. 不發(fā)生移動(dòng) D. 無法確定11、0.1mol·kg-1 LaCl3電解

5、質(zhì)溶液的離子強(qiáng)度為 。12、電池不可逆充電時(shí)，隨著電流密度的增加，兩極的電勢(shì)差 。 （填增大、減小、不變）13、電解時(shí)，極化電極電勢(shì)_的反應(yīng)優(yōu)先在陽極進(jìn)行。14、由配分函數(shù)計(jì)算宏觀熱力學(xué)性質(zhì)U、H、S、A、G、Cv,m時(shí)，若采用的能量零點(diǎn)標(biāo)度不同，則對(duì) 有影響。15、某反應(yīng), 加入催化劑后正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別為k1和k-1 ,且 ，則 16、由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶膠，若FeCl3過量，則膠粒帶 電，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為 二、簡單計(jì)算題(共28分)1(10分)25時(shí)，將濃度為15.81mol·m-3的醋酸溶液注入電導(dǎo)池，測(cè)得電阻為655 ，已知電導(dǎo)池常數(shù)KCell是13.7 m

6、-1,查得醋酸無限稀釋摩爾電導(dǎo)率為0.0391 S·m2·mol-1，求給定條件下醋酸的電離度和電離常數(shù)。2. (10分) 計(jì)算1mol氣體O2 ，在25，100kPa下：（1）平動(dòng)配分函數(shù)；（2）平動(dòng)熱力學(xué)能。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s，L = 6.02×1023 mol-13(8分) 用毛細(xì)管上升法測(cè)定某液體表面張力。此液體的密度為1 g·cm-3，在直徑為1.0m的玻璃毛細(xì)管中上升的高度為29.39m。設(shè)此液體與毛細(xì)管的接觸角=0°，重力加

7、速度為g = 9.8 m·s-2 , 試求此液體的表面張力。三證明題(共6分) 某反應(yīng) A D 的機(jī)理如下： 試用穩(wěn)態(tài)近似法導(dǎo)出反應(yīng)的速率方程（用dCD/dt 表示）。四（16分）已知25時(shí)電池：Pt | H2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag的電動(dòng)勢(shì)溫度系數(shù)為2.40×10-3 V·K-1，z =1時(shí)電池反應(yīng)的rHm=40.0。已知0.1HCl 的平均離子活度因子為 0.7340 ， E(Ag+|Ag)=0.8000 V。（1） 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2） 計(jì)算25時(shí)Ag-AgCl電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)EqAgCl(s)Ag；

8、（3）求25時(shí)AgCl的溶度積Ksp 。五（16分）氣相反應(yīng) AY + Z 其半衰期與A的初始濃度無關(guān)。在500 K時(shí)將0.0122 mol A放入760 cm3抽空的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)1000 s后測(cè)得容器內(nèi)壓力為120.0 kPa。在1000 K時(shí)測(cè)得該反應(yīng)的半衰期為0.43 s (1) 試確定此反應(yīng)的級(jí)數(shù)；(2) 計(jì)算速率常數(shù)kp,A(500K)和kp,A(1000K)；(3) 計(jì)算反應(yīng)的Ea 。 主要公式： 08級(jí)制藥、化工等專業(yè)物理化學(xué)（下冊(cè)）參考答案（A卷）一、選擇填空題（共34分，每空2分）110 A D C D B B A C D B 11、0.6mol·kg-112

9、、增大13、低14、U H A G 15、10416、正， Fe(OH)3m nFe3+ · 3(n-x)Cl- 3x+· 3xCl-二、簡單計(jì)算題（共28分）1、共10分解： 6分 4分2、共10分解：(1) 8分(2)2分3、解：共8分三、證明題（共6分）證明： 四、（共16分）解：（1）陽極 （1分）陰極 （1分）電池反應(yīng)： H2 (g,1000Pa)+ AgCl (s) =Ag(s) +HCl (0.1) （1分）（2）Z=1 = ZF = 231.6   =T=29.02  = 0.3007V 3分 Eln a(HCl)/(

10、p(H2)/p1/2    = EAgCl|Ag ln g±2(b/b)2 / (p(H2) / p1/2    = EAgCl|Ag+0.0750 V                               所以 EAgCl

11、|Ag = 0.2257 V          4分（3）設(shè)計(jì)電池：Ag |Ag+ | Cl|AgCl (s)|Ag  E= EAgCl(s)|Ag E( Ag+|Ag)=0.5743 V   Ksp =exp (zFE / RT ) = 1.93×1010                  

12、60;    6分    五、（共16分）解：（1）半衰期與A的初始濃度無關(guān)，n=1  2分（2）500K 時(shí)，pA,0 = RT = 66.7 kPa  2分A     Y   +   Zt = t     pA      pA,0pA   pA,0pAp(總) = 2pA,0pApA = 2pA,0p(總) = 1

13、3.4 kPa  2分kt = ln     則  k(500 K) = 0.0016 s-1  2分  3分   5分2010-2011年第2學(xué)期考試試題 （A）卷 課程名稱 物理化學(xué)下冊(cè) 任課教師簽名 出題教師簽名 審題教師簽名 考試方式 （閉 ）卷 適用專業(yè) 09制藥、化工等考試時(shí)間 （ 120 ）分鐘題號(hào)一二三四五六七八總分得分評(píng)卷人（注意：請(qǐng)將所有題目的答案均寫在答題紙上。）一選擇題（共20分，每空2分 ）1、已知, 則等于( )A. 0.184V B. 0.153V C. 0.352V D.

14、-0.184V 2、電池Pt|Cl2 (g,p1) | HCl(aq)| Cl2 (g,p2) |Pt的電動(dòng)勢(shì)E>0，則（ ）A、p1> p2         B、p1< p2  C、p1= p2     D、無法確定3、對(duì)于反應(yīng)，溫度一定時(shí)，如果反應(yīng)物A的初始濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）A、零級(jí)    B、一級(jí)   C、二級(jí)    D、三

15、級(jí)4、基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相比（ ）A. 總是小 B. 總是大 C. 總是相等 D.也許不一致5、在某光化學(xué)反應(yīng)中，每吸收1mol光子能使1mol反應(yīng)物分子起反應(yīng)，則該反應(yīng)的量子效率（ ）A. = 1 B. = 10 C. = 0.1 D.無法確定6、下列摩爾濃度相同的各物質(zhì)的稀水溶液中,哪一種溶液的表面發(fā)生負(fù)吸附 ( )A硬脂酸 B. 己酸 C. 苯甲酸 D.硫酸7、將一毛細(xì)管插入水中，毛細(xì)管中水面上升5cm，若將毛細(xì)管向下移動(dòng)，留了3cm在水面，這時(shí)毛細(xì)管上端    (      ) 

16、60;        A.  水從上端溢出     B.  水面呈凸形彎月面      C.  水面呈凹形彎月面      D.  水面呈水平面8、對(duì)于反應(yīng)由下列數(shù)據(jù)可以確定反應(yīng)的速率方程是（ ）初始濃度初速率 CA,0/mol·dm-3CB,0/mol·dm-3v 0/mol·dm-3·s-11.01.00.152.

17、01.00.301.02.00.15AA. v=kCACB B. v=kCAC B 2 CC. v=kCADD. v=kCB   9、對(duì)于物理吸附的描述中，哪一條是不正確的？           (    )      A 吸附力來源于范德華力，其吸附一般不具有選擇性 B 吸附層可以是單分子層或多分子層 C 吸附熱較小    &

18、#160;D 吸附速率慢   10、溶膠的電滲現(xiàn)象表明（ ）A溶膠粒子帶電 B. 分散介質(zhì)帶電 C. 溶膠粒子是電中性的 D. 分散介質(zhì)是電中性的二填空題（共14分，每空2分 ）1、柯爾勞施公式適用于 溶液。2、電解時(shí)，實(shí)際電壓遠(yuǎn)大于所對(duì)應(yīng)的可逆電池的電動(dòng)勢(shì)，這是由于產(chǎn)生了 現(xiàn)象；且其隨電流密度的 而顯著 。3、壓力趨近零的理想氣體屬于 獨(dú)立子系統(tǒng)。（填定域、離域）4、平行反應(yīng) , 300K時(shí) ，則該反應(yīng)的表觀活化能 5、AgNO3與過量的KI形成AgI溶膠，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為 ；在FeCl3, MgSO4, K3Fe(CN)6 三種電解質(zhì)中，聚沉值最大的是 。三(8分)

19、 298K時(shí)，測(cè)得飽和AgCl水溶液的電導(dǎo)率是2.68×10-4S·m-1,配制此溶液的水的電導(dǎo)率是0.8600×10-4 S·m-1 ，已知298K時(shí)，AgNO3, HCl和HNO3無限稀釋摩爾電導(dǎo)率分別為1.330×10-2, 4.260×10-2和 4.210×10-2S·m2·mol-1，計(jì)算298K時(shí)AgCl在水中的溶解度。四.(8分)水的表面張力與溫度的關(guān)系為 。今將10kg純水在303K及101325Pa條件下等溫等壓可逆分散成半徑為10-8 m的球形霧滴，計(jì)算該霧滴所受的附加壓力。（已知3

20、03K,101325Pa時(shí)水的密度為995 Kg·m-3，不考慮分散度對(duì)水的表面張力的影響）五(10分) 設(shè)J為轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)，轉(zhuǎn)動(dòng)簡并度為，轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)。已知HBr分子的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量I =3.28×10-47 Kg·m2,試計(jì)算（1）298K時(shí)HBr分子的轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) （2）298K時(shí)，HBr分子占據(jù)轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)J=1的能級(jí)上的百分?jǐn)?shù)。已知常數(shù) k =1.38×10-23 J·K-1，h = 6.63×10-34 J·s六證明題(共10分)反應(yīng) CO + Cl2  COCl2 的反應(yīng)機(jī)理如下：   

21、;                       設(shè)Cl和COCl處于穩(wěn)定態(tài)，試導(dǎo)出總反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程式。（用dCCOCl2/dt 表示）七（16分）有如下電池：Pt | H2 (100KPa) | HBr( b=0.5) | AgBr(s) |Ag(s)已知298K時(shí)該電池的電動(dòng)勢(shì)為0.1190V ，E(Ag+|Ag)=0.7996 V ，AgBr在298K時(shí)的活度積Ksp4.79×10-13，

22、(1) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2) 當(dāng)電池可逆地輸出2mol電子的電荷量時(shí)，求298K時(shí)電池反應(yīng)的rGm；(3) 求298K時(shí)E( AgBr|Ag); (4) 求298K時(shí)0.5mol·kg-1 HBr的平均離子活度因子g± 。八（14分） 將純的A(g)引入恒溫在284的密閉真空容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： ，不論起始?jí)毫θ绾?，發(fā)現(xiàn)2.5秒后反應(yīng)物的分解分?jǐn)?shù)都是8 。試求：（1） 反應(yīng)的級(jí)數(shù);（2） 284時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)；（3） 若反應(yīng)的活化能Ea144.348kJ·mol1，求反應(yīng)物在10分鐘內(nèi)分解90所需要的溫度。主要公式： 09級(jí)制藥、化工專業(yè)物理化學(xué)（下

23、冊(cè)）標(biāo)準(zhǔn)答案（A卷）一、選擇題（共20分，每空2分）110 B B A D A D C C D B 二、填空題（共14分，每空2分）1、強(qiáng)電解質(zhì)稀2、極化，增大3、離域4、120 KJ·mol-15、 AgIm nI-·(n-x)K+ x- ·x K+ , K3Fe(CN)6三、共8分 (2分) (3分)(3分)四、共8分 (4分) (4分) 五、解：共10分 （1） 6分(2)4分六、證明題（共10分）證明：      以上兩式相加，得              由得         &#