氧化還原滴定法習(xí)題匯總

1、僅供個(gè)人參考第5章氧化還原滴定法一、名詞解釋1、氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法。2、氧化形和還原形：氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)為氧化劑，本身被還 原，從氧化形變成還原形；失去電子的物質(zhì)為還原劑，本身被氧化，從還原形變 成氧化形。3、電極電位：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力和還原劑的還原能力用有 關(guān)電對的電極電位衡量。電對的電位越高，其氧化形的氧化能力越強(qiáng)；電對的電 位越低，其還原形的還原能力越強(qiáng)。4、 標(biāo)準(zhǔn)電極電位：電對的半電池反應(yīng)中氧化形和還原形的活度為1mol/L時(shí) 的電位。對一定的電對，標(biāo)準(zhǔn)電極電位的值僅隨溫度變化。5、條件電位：在考慮離子強(qiáng)度以及副反應(yīng)存在的條件下，氧

2、化形和還原形 的分析濃度均為1mol/L時(shí)的電位稱為條件電位。條件電位和溶液組成以及能與 電對發(fā)生副反應(yīng)物質(zhì)有關(guān)，僅在一定條件下為常數(shù)。二、填空題1、 能應(yīng)用于氧化還原滴定分析的反應(yīng)（當(dāng)ni=n2時(shí)），其lgK應(yīng)大于等于6， 兩電對的電極電位之差應(yīng)大于 0.36/n V。2、用間接碘量法測定某樣品含量時(shí)，其酸度應(yīng)控制在 中性或弱酸性溶液中 進(jìn)行，且指示劑在 近終點(diǎn) 時(shí)加入，否則引起終點(diǎn) 推遲。3、用直接碘量法測定某樣品含量時(shí)， 其酸度應(yīng)控制在 酸性、中性或弱堿性 溶液中 進(jìn)行，如果溶液的pH大于 9，碘就會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。4、 氧化還原滴定中，影響反應(yīng)進(jìn)行方向的主要因素有鹽效應(yīng)， 沉淀效 應(yīng)，絡(luò)合

3、效應(yīng)和酸效應(yīng) 。5、 氧化還原反應(yīng)完成的程度，可用反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小 來衡量。&氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。7 在氧化還原滴定法中，對于1： 1類型的反應(yīng)，一般氧化劑和還原劑條件 電位差大于0.30.4V才可用氧化還原指示劑指示滴定終點(diǎn)；條件電位差在0.2 02V之間，需要用電位法確定終點(diǎn)；若條件電位差小于02V,就不能用于常規(guī)滴定分析。三、選擇題 1溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)和 ( D )無關(guān)。A溫度B.標(biāo)準(zhǔn)電極電位C電子得失數(shù)D 濃度2問接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是 ( C ) 。A. 滴定開始前B.滴定開始后C.滴定至近終點(diǎn)時(shí)D .滴定至紅棕色褪盡至無色3. 草酸鈉(N82

4、C2O4)在酸性溶液中還原0.2 mol的KMn0 4時(shí)所需Na2C2O4的 量( B )。A. 2molB. 0.5 mol C. 0.2 mol D. 5 mol4. 在氧化還原滴定法中，對于 1：1類型的反應(yīng)，一般氧化劑和還原劑條件 電位差值至少應(yīng)大于 ( C )才可用氧化還原指示劑指示滴定終點(diǎn)。A. 0.2VB . 0.20.3VC. 0.30.4VD . 0.6V5. 重鉻酸鉀K262O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+還原為Cr3+時(shí)，所需 K2CWO7 的量(C )。A3molB13 molC16 molD6 mol6. 電對Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2標(biāo)準(zhǔn)電極

5、電位分別為1.44V和0.68V,貝U下 列列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為 ( D )。4+2+3+3+Ce + Fe = Ce + FeA1.44VB0.68VC1.06VD0.76V7反應(yīng) ( C )的滴定曲線在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后是對稱的。2+3+4+2+ASn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+- 2- + 2+B2MnO4- + 5 C2O4 - 2-DI2 + 2S2O32- =2I- + S4O62-8. 已知電對Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25C時(shí)電極電位分別為 0.77V和 1.51V，則用KMnO4溶液滴定/©姑時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位應(yīng)為(D )V。A

6、1.51B0.77C0.74D1.399. 以 0.01000 mol/L K262O7 溶液滴定 25.00mL Fe2+溶液，消耗 25.00 mL + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O4+2+3+3+CCe + Fe = Ce + FeK2C2O7，則每毫升Fe2+溶液中Fe的質(zhì)量為（D）mg。（Fe： 55.85）A. 0.3351 B. 0.5585 C. 1.676 D. 3.35110. 用物質(zhì)的量濃度相同的 NaOH和KMnO 4兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O42H2O。滴定所消耗的兩種溶液的體積關(guān)系是（C ）。A. 3VNaOH=4VK

7、MnO4B . 20VNaOH=3VKMnO4C. 4VNaOH = 15VKMnO4D . 5VNaOH = 12VKMnO411. 測定KBrO3含量的合適方法是（D ）。A. 酸堿滴定法B. KMnO4法 C. EDTA法D .碘量法12. 可測定微量水分的氧化還原滴定法為（D ）。A.亞硝酸鈉法B.鈰量法 C.高錳酸鉀法D .碘量13. 在滴定反應(yīng)K2C2O7 + 6FeSQ + 7H2SO4 , Cr2（SO4）3 + 3Fe2（SO4）3 + 7H2O+ K2SO4達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，下列說法（B ）是正確的。A. 溶液中Fe2（SO4）3與Cr2（SO4）3的濃度（單位：mol/L

8、）相等B. 溶液中兩個(gè)電對Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的電位相等C. 溶液中兩個(gè)電對Cr2O72-/Cr3+和Fe3+/Fe2+的電位不相等D. 以上都不正確14. 在酸性溶液中KBrO3與過量的KI反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)溶液中的（D ）A.兩電對BrO3-/Br-與 I2/的電位不相等B. 反應(yīng)產(chǎn)物I2與KBr的物質(zhì)的量相等C. 溶液中已無BrO3-離子存在D.反應(yīng)中消耗的KBrO3的物質(zhì)的量與產(chǎn)物12的物質(zhì)的量之比為1: 315. 在含有Fe?十和F0的溶液中，加入下列何種溶液，F(xiàn)e3+ /Fe2+電對的電位將降低（不考慮離子強(qiáng)度的影響）（C ）?C. NH4FC ）因素?zé)o關(guān)?A

9、. 稀 H2SO4B. HCl16、Fe3+ /Fe2+電對的電位升高和（A.溶液中離子強(qiáng)度改變C.催化劑的種類和濃度B.溫度增大D . F尹濃度降低不得用于商業(yè)用途17、用鈰量法測定鐵時(shí)，滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電位是（C ）C 4+3+ C 3+2+已知 Ce /Ce = 1.44 V,Fe /Fe = 0.68 V D. 0.86 VA. 0.68 V B . 1.44 V C. 1.06 V18、在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩個(gè)電對的條件電位差至少為（A ）。A.0.36V? B. 0.27V? C. 0.18V? D.0.09V19、以下

10、滴定試驗(yàn)中，可以用自身指示劑指示滴定終點(diǎn)的是（ D ）。A. NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定阿司匹林的含量B. EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水的硬度C. 高氯酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水楊酸鈉的含量D. 高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeSCh的含量20、對于下列氧化還原反應(yīng)n2Ox1 n1 Red? = "Ox? n? Red 其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是（C ）A.igK厲（町-叮）n2 0.059B. lg_-Ln 漢 0.059C.igKn（ ：1°' - 歲）0.059D. ig K =nW）0.05921、 高錳酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在強(qiáng)酸性溶液中有很強(qiáng)的氧化能力，因此一 般都在強(qiáng)酸性條件下使用。酸

11、化時(shí)通常采用（ A ）。A.硫酸B.硝酸C.鹽酸D .高氯酸22、碘化物與 Cu2+ 的反應(yīng)：2Cu2+ + 4I- = 2CuI J + 2,有 cPCJH/C= 0.159V，眾= 0.5357，問該反應(yīng)的方向及進(jìn)行情況如何（ A ）0A.向右進(jìn)行，反應(yīng)很完全B.向右進(jìn)行，反應(yīng)不完全C.向左進(jìn)行，反應(yīng)很完全D.向左進(jìn)行，反應(yīng)不完全23、標(biāo)定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ B ），溶液條件為（）；弱酸性？ ？ ？ ？ ？ ？ ？ B AS2O3；弱堿性？ ？ ？ ？ ？ ？ ？C. AS2O3；中性? ?D. H3ASO4;弱堿性 |24、 電極電位對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判

12、斷（B ）A.氧化還原反應(yīng)的完全程度B.氧化還原反應(yīng)速度C.氧化還原反應(yīng)的方向D 氧化還原能力的大小25、已知Fe3+/Fe2+和Sn4+/Sn2+兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別為 0.77V與0.15V, 則25E時(shí)FeT和SnC c =： - c FeSO4- 2 H2C2C431、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+ /Fe2+電對的條件電極電位分別為1.45V和0.68V。在此條件下用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位值為（C）A . 0.73 VB . 0.89 VC . 1.32V32、影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是（B ）A.反應(yīng)物濃

13、度B .溫度 C.催化劑D .反應(yīng)產(chǎn)物濃度+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值（lg k）為（B ）26、標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是 ？（ B ）? ? B. Na2C2O4? ? C Na2S2O3? ? ?D. KIO327、氧化還原滴定的主要依據(jù)是（C ）。A. 滴定過程中氫離子濃度發(fā)生變化B. 滴定過程中金屬離子濃度發(fā)生變化C. 滴定過程中電極電位發(fā)生變化D. 滴定過程中有絡(luò)合物生成28、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)（B ）。A. 象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行B. 在開始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C. 始終緩慢地進(jìn)行D. 在近化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近加快進(jìn)行29、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程

14、度與（C ）有關(guān)A.離子強(qiáng)度B.催化劑C.電極電勢D .指示劑30、用同一 KMnO4液分別滴定體積相等的 FeSQ和H2C2O4溶液，消耗的體積相等，則說明兩溶液的濃度（mol/L）的關(guān)系是（B ）0A.CFeSO4 = CH2C2O4B . CFeSO 2CH2C2O4D . CfqSC 4CFeSO4H 2C2 C4D . 1.49V四、簡答題1、酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。答：酸堿滴定法：（1）以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。（2）滴定劑為 強(qiáng)酸或堿。（3）滴定過程中溶液的pH值發(fā)生變化。氧化還原滴定法：（1）以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。（2）滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑

15、。（3）滴定過程中溶液的氧化還原電對電位值發(fā)生變化。2、 請判斷化學(xué)反應(yīng)方向，并用數(shù)據(jù)說明原因：2 Cu2+ + 4 I-二2 Cui ； 12 I（已知：CU； /cu =°.159V , |f/-0.535V , Ksp（cui）=1.1 X0-12）。JI 一 i21 一= ¥ I -總g 間接碘量法測銅離子含量222 .J"3、請?jiān)O(shè)計(jì)兩種滴定方法測定 Ca2+含量？試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反 應(yīng)條件。答：（1）酸堿滴定法：Ca2+ CaCQ Ca2+ （加入過量HCI），以酚酞為指示 劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量HCl。（2）絡(luò)合滴法：Ca2+ +Y

16、 CaY，在pH10時(shí)，以鉻黑T為指示劑，用EDTA 直接滴定Ca 2+。（3） 氧化還原滴定法：Ca2+ CaC2O4 Ca2+ （加入強(qiáng)酸）+ H2C2O4，用KMnO4滴定H2C2O4來間接測量Ca 2+（4） 重量分析法：Ca2+ CaC2O4 經(jīng)過濾、洗滌、干燥，用分析天平稱量CaC2O4,再換算為Ca2+。4、影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素是什么 ？（1）氧化劑或還原劑：（2）濃度：增加濃度可以加快反應(yīng)速度（3）溫度：升溫可加快碰撞，加快反應(yīng)（4）催化劑：改變反應(yīng)歷程，加快反應(yīng)5、如何配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，為什么碘標(biāo)準(zhǔn)溶液中需保持有過量的碘離子？于托盤天平上稱取6.5g碘和18g碘化鉀，

17、置于研缽中，加30mL水,研磨至碘全部溶解后，轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中，加濃鹽酸3滴，搖勻形成I3-，助溶，防止揮發(fā)；增大濃度，提高反應(yīng)速度&用重鉻酸鉀法測定鐵，滴定反應(yīng)為試證明化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位：（設(shè)H+的活度為1mol/L）CCr202-CFe3 -CCr3-CFe2'CCr3=£CFe33證明：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)兩電對的Nernst方程式如下:(1)X 6+(2) : 7 sp =6 &?！?3器 /Fe2°.°599在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)存在以下濃度關(guān)系：Ccm； 一 = -CFe22 7 6CFeHCFe3+ 7°sp = 6$cr2O2TC

18、r3 + +“Fe3H7Fe+0.059 lg f 所以：(3CFe1KIO3 三 32 三 6SO3 'CFe2 -3= 6c；O4cr3F：37Fe2 -°.059lg|CFe3五、計(jì)算題1、計(jì)算 1mol/L的HCL溶液中Cce4+=1.00X10-2 mol/L和Cce3+=1.00X10-3 mol/L時(shí)Ce4+/ Ce3+電對的電位。已知特十1.28V。2、計(jì)算0.10mol/L的HCL溶液中H3ASO4/H3ASO3電對的條件電位。忽略鹽效應(yīng)，已知H3AsO4 HAsO2 二 0.56VAsO4 - + 2e + 2H -AsO3 - +H2O3、寫出MnO4-

19、/ Mn2+電對的電位與pH的關(guān)系，并計(jì)算pH=2.0和pH=5.0時(shí)的條件電位，忽略鹽效應(yīng)。已知 霍no4-Mn2：廠1.51V4 /- +2+MnO4 + 5e + 8H, Mn2 + 4H2O4、根據(jù)電極電位計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)已知： 二i2 T20V；i2i_ = 0.535V- - +IO3 + 5I + 6H 312 +3H2O5、用基準(zhǔn)KIO3標(biāo)定Na2QO3溶液。稱取KIO3 0.8856g,溶解后轉(zhuǎn)移至250mL 量瓶中，稀釋至刻度，取出25.00mL,在酸性溶液中與過量 KI反應(yīng)，析出的碘 用 Na2S2O3溶液滴定，用去 24.32 mL，求 Na2S2°3溶

20、液濃度？ （ KIO3： 214.00）IO3- + 5I-（過量）+ 6H+3I2 +3H2O2-2-I2 + 2S2O3 2I + S4O66稱取鐵礦石0.5000g,用酸溶解后加SnCI2, Fe3還原為Fe2+,然后用 24.50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知 1mL KMnO 4相當(dāng)于 0.01260g H2C2O4 2出0, 問礦樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （ H2C2O4 2H2O : 126.07, Fe： 55.85）-2-+2+2MnO4 + 5 C2O4 + 16H2Mn + 10CO2 + 8H2O7、稱取僅含F(xiàn)e和F62O3的試樣0.2250g,溶解后將卩少將還原

21、為Fe2+，然 后用0.01982mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去體積37.50mL,計(jì)算試樣中Fe和 Fe2O3 的含量。（F&O3： 159.7, Fe： 55.84）設(shè)試樣中含F(xiàn)e為x g,貝U Fe2O3為（0.2250-x） g8、稱取含鋇試樣1.000g,加入沉淀劑將Ba2+M淀為Ba（IO3）2，用酸溶解沉 淀后，加入過量KI，生成的I2用N&S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴定（0.05000mol/L）,消 耗20.05mL，計(jì)算試樣中鋇的含量？ （ Ba： 137.3）。2IO3 + Ba2Ba（IO3）2IO3- + 5I-（過量）+ 6H+3I2 +3H2O2

22、-2I2 + 2S2O32A 2I + S4O622+2-1 Ba 三 KIO3 三 6 I 2 三 1 2S?O39、 稱取一定量的純草酸溶解后定容至100ml，移取25.00ml用0.2000mol/L 的NaOH標(biāo)定，耗去20.21ml;另取等量一份，若用 0.05000mol/L的KMnO4標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定，則需消耗 KMnO4多少可以滴定至終點(diǎn)？（草酸的 Ka1 = 6.5 X0-2, Ka2= 6.1 X0-5）-2-+2+2MnO4 + 5 C2O4 + 16H 一 2Mn + 10CO2 + 8H2O10、稱取0.5085g某含銅試樣，溶解后加入過量KI，以0.1034mol/L

23、 NazSzOs 溶液滴定釋放出來的I2,耗去27.16ml。試求該試樣中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Mcu =63.54）11、 稱取0.1082g的K2C2O7，溶解后，酸化并加入過量的 KI，生成的I2需 用21.98ml的N&S2O3溶液滴定，問Na2S2O3溶液的濃度為多少？Cr2O7 -+ 6I-（過量）+ 14H 2Cr + 312 + 7H2O2- 2I2 + 2S2O3- 2I + S4O612、25.00mLKI溶液用稀鹽酸及10.00mL,濃度為0.0500 mol/L的KIO3溶 液處理，反應(yīng)后煮沸驅(qū)盡所生成的I2 ,冷卻，加入過量的KI與剩余KIO3反應(yīng)，僅供個(gè)人參

24、考析出的12用0.1010mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗21.27mL，求KI溶液的濃 度？IO3- + 5I-（過量）+ 6H+二 312 +3出02-2-12 + 2S2O3, 2I + S4O62-1KIO3 三 5KI1KIO3 三 312 三 6S2O313、 40.00mL的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的 KHC2O4 H2C2O42H2O, 同樣重量的物質(zhì)又恰能被30.00mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.2000mol/L）所中和，試計(jì) 算KMnO4的濃度？酸堿： 1 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 三 3 H+ 三 3 OH-氧化還原：2MnO4- + 5C2O42

25、- + 16H+2Mn2+ + 10CO2? + 8HO5 KHC2O4 H2C2O4 2H2O 4 Mn O4-所以：4 MnO4 三 15OH-14、稱取苯酚樣品0.4083g,用少量NaOH溶液溶解后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中， 稀釋至刻度，混勻。取25.00mL于碘量瓶中，加溴液（KBrO3 + KBr） 25.00mL, 再加鹽酸和適量 KI，用0.1084mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去20.04mL至終 點(diǎn)。另取25.00mL溴液作空白，用去相同濃度的 N&S2O3溶液41.60mL滴至終 點(diǎn)，計(jì)算樣品中苯酚的含量。（一分子苯酚與三分子 Br2反應(yīng)生成三溴苯酚，苯 酚

26、分子量=94.11）BrO3- + 5Br -（定過量）+ 6H+ =3Br2 + 3H2O苯酚+ 3Br2三溴苯酚Br2 （余）+ 2I-I2 + 2Br-2-2-I2 + 2S2O32I + S4O61 苯酚=3B2= 32= 6SO315、 今有含PbO和PbO2試樣，用高錳酸鉀法滴定。稱取該樣品1.234g,在 酸性條件下加入20.00mL 0.2500mol/L草酸溶液，先將PbO2還原為Pb2+,然后用 氨水調(diào)溶液pH，使全部Pb2+形成PbC2O4沉淀，過濾后將溶液酸化，用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共計(jì)用去0.04000mol/L KMnO410.00mL;再將沉淀溶于酸中，用 同一 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共計(jì)用去 30.00mL。試計(jì)算PbO和PbO2試樣的百 分含量？（PbO =223.2, PbO2 =239.0）PbO2 + H2C2O4 + 12H+Pb2+ + 2CO2T + 6HO不得用于商業(yè)用途僅供個(gè)人參考Pb2+ + C?C42+-PbC2O4 J