濱州市2014屆高三3月第一次模擬考試(化學(xué))

1、絕密啟用前 試卷類型：A2014年高考模擬考試化學(xué)試題20143 考生注意： 本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共8頁，滿分l00分，考試時(shí)間90分鐘。 注意事項(xiàng)： 1答卷前，考生將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目、試卷類型用28鉛筆涂寫在答題卡上。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 355第I卷(選擇題共42分) 選擇題(本題包括l6小題，

2、16每小題2分。716每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法不正確的是 A利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體 B對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油 C對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源 D半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅2下列關(guān)于有機(jī)化合物的性質(zhì)說法正確的是 A棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同 B苯和乙烯都能使溴水退色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng) C乙酸乙酯和油脂互為同系物 D甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)3下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為 A蒸餾水、氨

3、水、氧化鋁、二氧化硫 B鹽酸、空氣、硫酸、干冰 C膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 D生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA B常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA C含02 NA個(gè)陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移02 mol電子 D01 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為03 NA5下列分析正確的是 A鈉久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，最終生成NaHCO3 B在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂 C實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3

4、溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3 COOH>H2CO3 D氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應(yīng)生成NO26下列說法正確的是 AL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 B元素周期表共有18列，第8列屬于第B族、第17列屬于第VIIA族 C化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 D元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素7將反應(yīng)4(NH4)2SO4=N2+6 NH3+3SO2+SO3+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是 A無沉淀生成 B肯定沒有BaSO3生成 C得到的沉淀是純凈物 D得到的沉淀是Ba

5、SO4和BaSO3組成的混合物8已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法中正確的是 A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ B原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<M<Y C室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸 DX的單質(zhì)可通過電解XZ的水溶液獲得9下列離子方程式正確的是 A醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 BFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO

6、4溶液至混合溶液恰好為中性： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O D用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2+H2O10FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應(yīng)時(shí)生成H2S2，H2S2易分解。實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與FeS2顆?；旌?，則反應(yīng)完畢后不可能生成的物質(zhì)是 AH2S BS CFeS DFeSO411在離子濃度都為01 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序排列正確的是 A在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+ B在含F(xiàn)e3+、Br2的水溶液中滴加Kl溶液：Fe3+、Br2 C在含NH4+、HCO

7、3-的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液：NH4+、HCO3- D在含Al(OH)4-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸：Al(OH)4-、OH-12下圖是一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC)。電池總反應(yīng)為： CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是 Aa極為電池的負(fù)極 B電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極 C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+O2+4e-=2H2O D電池工作時(shí)，1 mol二甲醚被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移13下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向某

8、溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42-C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等14某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 Aa、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同 Bb點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) Ca、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c D用等濃度NaOH溶液和等體積

9、b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc15常溫下，01 mol·L-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列敘述中正確的是 A001mol·L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4 mol·L-1 BpH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) CpH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中 c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+) D濃度均為01 mol·L-1的HA溶

10、液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則 c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-)1 6用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。 欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入 A01 mol CuO B01 mol CuCO3 C01 mol Cu(OH)2 D005 mol Cu2(OH)2CO3絕密啟用前 試卷類型：A2014年高考模擬考試化學(xué)試題20143第卷(必做48分+選做l0分 共58分) 注意事項(xiàng)： 1第卷共7道題。其中1721題為必做部分，2223題為選做部分。 2第卷所有題目的答案，考生須用

11、05毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。山東中學(xué)聯(lián)盟。 3選做部分考生必須從中選擇1道題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認(rèn)所選題號(hào)?！颈刈霾糠帧?7(8分)A、J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。回答以下問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，M的化學(xué)式為 。(2)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。(3)寫出的化學(xué)方程式 。(4)含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反

12、應(yīng)的離子方程式為 。18(8分)(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。 甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下010 mol·L-1氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是 。乙同學(xué)取10 mL 010 mol·L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 (用等式或不等式表示)。丙同學(xué)取出10 mL 010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是 ，則證明水合氨是弱電解質(zhì)。(2)向

13、25 mL 010 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 。ac(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) bc(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)cc(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) dc(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-) (3)常溫下，010mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb= 。19(10分)X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所

14、示(“”表示相應(yīng)的信息略去)：化合物XYZ分子中含有的原子個(gè)數(shù)/4/摩爾質(zhì)量g·mol-l3234/回答下列問題：(1)X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為 .(2)Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是 。a不穩(wěn)定性 b弱堿性 c氧化性 d還原性(3)Z的化學(xué)式可用H2A表示。將一定量的2氣體通入005mol·L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)。已知Ksp(CuA)=60×10-36。若不考慮溶液體積的變化，則：反應(yīng)后溶液的pH= 。若反應(yīng)后溶液中c(A2-)=20×10-30mol·L-1，則溶液中c(Cu2+)= mol

15、3;L-1。(4)將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 。已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。20(8分)2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為己2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。 (1)該反應(yīng)的H 0(選填“>、“<

16、")。 (2)在T2溫度下，02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= (3)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。21(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38oC時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38oC時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60oC時(shí)NaClO2分解成NaClO3和N

17、aCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置反應(yīng)容器為三頸燒瓶。完成下列填空：(1)組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是： 。(2)裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55oC蒸發(fā)結(jié)晶； ； ；低于60oC干燥，得到成品。(4)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為 。電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 mol。(5)準(zhǔn)確稱

18、取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。將所得混合液配成250 mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是 ；取2500 mL待測(cè)液，用20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為2000 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！具x做部分】(本題包括2個(gè)小題，每題l0分，考生從中選擇l個(gè)題做答)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】22(10分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)元素基態(tài)原子的電子排布式為 。(2)與形成的化合物的空間構(gòu)型為 。(3)元素的第一電離能由大到小的順序是 (填元素符號(hào))(4)在測(cè)定與形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因 。(5)膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是 a在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化b在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵c膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵d