溶液pH的計算

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性溶液pH的計算（2 2）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）=10=10-9 -9 mol/lmol/l，則此溶液有可能是（，則此溶液有可能是（ ）D DACAC 1 1、純水在、純水在1010和和5050的的H H+ +濃度，濃度，前者與后者的關(guān)系是（前者與后者的關(guān)系是（ ） A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能確定、不能確定B2、下列微粒中不能破壞水的電離下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（平衡的是（ ） A A、H H+ + B B、OHOH- - C C、S S2-2- D D、NaNa

2、+ +D(2) 注意點：注意點：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度，、水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大將增大25時，時，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)Kw(1)定義：在一定溫度下，水中定義：在一定溫度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘）的乘積是一個常數(shù)，用積是一個常數(shù)，用Kw表示表示 ，叫做水的離子積常數(shù)。，叫做水的離子積常數(shù)。(3 )影響因素：影響因素： A、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均

3、使水、酸、堿：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離左移的電離左移(?) ， Kw不變不變 ,(H2O) 變小變小 B、溫度、溫度C、易水解的鹽：、易水解的鹽： 在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，在純水中加入能水解的鹽，不管水解后顯什么性，均促進水的電離，均促進水的電離，但只要溫度不變，但只要溫度不變， K Kw w不變。不變。 D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活潑金屬如：向水中加入活潑金屬二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值1 1、定義：化學(xué)上常采用、定義：化學(xué)上常采用H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對濃度的負(fù)對數(shù)數(shù)來表示溶液的酸堿性。來表示溶液的酸堿性

4、。3、溶液的酸堿性與、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系值的關(guān)系酸性溶液：酸性溶液： c（H+）c（OH） pH7中性溶液：中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7堿性溶液：堿性溶液： c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH= - lg c(H+)注意注意:pH=0 并非無并非無H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無并非無OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計算：的計算：1 1、單一溶液的計算：、單一溶液的計算：2 2、強酸、強堿的稀釋：、強酸、強堿的稀釋：例例1、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_，加水稀釋到原來的，加水稀

5、釋到原來的10倍，倍，pH=_，加水到原來的，加水到原來的103倍，倍，pH =_,加水到原來加水到原來的的104 倍倍pH= _,加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來溶液加水稀釋到原來的的102倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_34698（1）0.05mol/l的硫酸溶液的pH值為（2）0.01mol/l的醋酸溶液的pH值為注意：注意：pH=6或或8時，不可忽略水的電離，只能接近時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液

6、無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸不能：酸不能大于大于7；堿不能小于；堿不能小于7結(jié)論：結(jié)論：強酸強酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠攏一個單位。靠攏一個單位。3 3、弱酸、弱堿弱酸、弱堿的稀釋的稀釋例例3、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_。 結(jié)論：弱酸結(jié)論：弱酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠攏靠攏不到不到一個單一個單位；位；4 4、兩種、兩種pHpH值不同的值

7、不同的同種強酸（堿）同種強酸（堿）溶液等體積混合溶液等體積混合例例4、pH=10和和pH=8的兩種的兩種NaOH溶液等體積混合，求溶液等體積混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5、pH=4和和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積（的兩種鹽酸溶液等體積（100ml100ml）混合，求混合溶液的混合，求混合溶液的pH值值 結(jié)論：結(jié)論： 1 1、兩種強酸溶液、兩種強酸溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的pHpH值等于值等于濃濃溶液溶液的的pHpH加加0.30.3?？偨Y(jié)論：總結(jié)論： 兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的兩種強酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pHpH值以原值以原濃溶液的濃溶液的pHpH

8、向向7 7靠攏靠攏0.30.3個單位。個單位。 2 2、兩種強堿溶液、兩種強堿溶液等體積等體積混合，溶液的混合，溶液的pHpH值等于值等于濃濃溶液溶液的的pHpH減減0.30.3。例例8 8、0.1L pH=20.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。例例9 9、0.1mol/l0.1mol/l鹽酸和鹽酸和0.06mol/l0.06mol/l的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液等體積溶液等體積相混合，求混合后溶液的相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。pH=2鹽酸和鹽酸和pH=

9、13的的Ba(OH)2溶液等體積相混合，求溶液等體積相混合，求混合后溶液的混合后溶液的pH值。值。5、強酸、強堿溶液的混合、強酸、強堿溶液的混合結(jié)論：結(jié)論：1 1、pHpH1 1+ pH+ pH2 2141414的強酸強堿等體積混合后，的強酸強堿等體積混合后，pHpH混混= pH= pH堿堿-0.3-0.3方法：方法：1 1、先反應(yīng)、先反應(yīng)2 2、按過量的計算，若酸過量，求、按過量的計算，若酸過量，求c c（H H+ +），再算），再算pHpH值。值。 若堿過量，若堿過量，先求先求c c（OHOH- -），），求求c c（H H+ +），再算），再算pHpH值值五、弱酸強堿或強酸弱堿混合五、弱

10、酸強堿或強酸弱堿混合例例10、（1）PH為為12 的的NaOH溶液和溶液和PH為為2的醋酸溶液等體積相的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈_性性（2）PH為為12 的氨水和的氨水和PH為為2 的鹽酸等體積相混合，則的鹽酸等體積相混合，則混合液呈混合液呈 _性性酸酸堿堿己知己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的，它們等體積相混合，混合液的PH值值 。己知己知X+Y14，它們等體積相混合，混合液的，它們等體積相混合，混合液的PH值值 _。（5 5）鹽酸的）鹽酸的PHPH值為值為X X，NaOHNaOH溶液的溶液的PHPH為為Y Y，相混合，相混合3、同體積的、同體積的PH為為3

11、 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硫酸放出的氫氣的量少、鹽酸比硫酸放出的氫氣的量少B4、向體積均是、向體積均是1L，PH值也相等的鹽和醋酸兩值也相等的鹽和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（述可能正確的是（ ） A、

12、反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B、 反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C、 充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等能相等 D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD5、酸、酸HA、HB兩溶液的兩溶液的PH值為值為3，且體積相同，且體積相同，加水稀釋兩溶液，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強的是（所示，則兩者酸性較強的是（ ）加水體積加水體積PHHBHAHB6、酸、酸HA、HB、HC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測得它們的體積也相同，測得它們的PH值分別為值分別為2、2.7、3，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量量 ，初始時，三者的反應(yīng)速率，初始時，三者的