高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料

1、高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化合價(jià)(常見(jiàn)元素的化合價(jià))： 堿金屬元素、ag、h：+1 f：-1ca、mg、ba、zn：+2 cl：-1，+1，+5，+7 cu：+1，+2 o：-2 fe：+2，+3 s：-2，+4，+6 al：+3 p：-3，+3，+5 mn：+2，+4，+6，+7 n：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 雙線橋 失去2e- -1 0 0 -1 2 kbr + cl2=br2+2kcl 得到2e- 氧化劑(具有氧化性)得電子化合價(jià)下降被還原還原產(chǎn)物 還原劑(具有還原性)失電

2、子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降(被)還原氧化劑 失升(被)氧化還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：氧化還原反應(yīng)置換化合分解復(fù)分解3、金屬活動(dòng)性順序表 k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au還 原 性 逐 漸 減 弱 物質(zhì)的分散系溶 液 膠體 濁液分散質(zhì)大小 <10-9 10-9 10-7 >10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)兒現(xiàn)象：光亮的通路 區(qū)分溶液與膠體非電解質(zhì)： 蔗糖 酒精 so2 co2 nh3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸hcl h2so4 hno3 強(qiáng)堿naoh koh ba（oh）2 大多數(shù)的鹽弱

3、電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水離子方程式的書寫： 第一步：寫。寫出化學(xué)方程式 第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如caco3、baco3、baso4、agcl、agbr、agi、mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2等)，難電離(h2co3、h2s、ch3cooh、hclo、h2so3、nh3·h2o、h2o等)，氣體(co2、so2、nh3、cl2、o2、h2等)，氧化物(na2o、mgo、al2o3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問(wèn)題判斷

4、： 是否產(chǎn)生沉淀(如：ba2+和so42-，fe2+和oh-)；是否生成弱電解質(zhì)(如：nh4+和oh-，h+和ch3coo-)是否生成氣體(如：h+和co32-，h+和so32-)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：h+、no3-和fe2+/ i-,fe3+和i-)5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：ba(oh)2·8h2o和nh4cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) c、co、h2還原cuo6、各物理量之間的

5、轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=n / na，n=nna na阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02×1023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / m，m=nm對(duì)于氣體，有如下重要公式 a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=v / vm，v=nvm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：vm=22.4l/molb、阿伏加德羅定律：同溫同壓下v(a) / v(b) = n(a) / n(b) = n(a) / n(b)c、氣體密度公式：=m / vm，1/2=m1 / m2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 (對(duì)于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c=n / v

6、，n=cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) c=(1000) / m7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻 裝瓶、貼標(biāo)簽 必須儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯

7、，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子 強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)點(diǎn)燃鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4na+o2=2na2o(灰白色)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2na+cl2=2nacl與化合物與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2na+2h2o=2naoh+h2與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成naoh和h2，再考慮naoh與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入cuso4溶液中，有氣體放出，生

8、成藍(lán)色沉淀。2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源9、鈉的氧化物比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式na2ona2o2氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh+o2與二氧化碳反應(yīng)方程式na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2氧化性、漂白性無(wú)有用途制備naoh供氧劑，氧化劑，漂白劑等10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校na2co3nahco3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

9、色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性(同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比碳酸氫鈉堿性強(qiáng)，ph值大)堿性熱穩(wěn)定性不易分解2nahco3=na2co3+h2o+co2與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)nahco3+naoh=na2co3+h2o與澄清石灰水na2co3+ca(oh)2=caco3+2naohnahco3+ca(oh)2=caco3+h2o+naoh與二氧化碳na2co3+h2o+co2=2nahco3不反應(yīng)與氯化鈣溶液na2co3+cacl2=caco3+2nacl不反應(yīng)用途重要化工原料

10、，可制玻璃，造紙等治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉等11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除hg外都是固態(tài)12、金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬，如hg、ag熱還原法：適用于較活潑金屬，如fe、sn、pb等電解法：適用于活潑金屬，如k、na、al等(k、ca、na、mg都是電解氯化物，al是電解al2o3)13、鋁及其化合物 、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)：al3e-=al3+ a、與非金屬：4al+3o2=2al2o3，2al+3s=al2s3，2al+3cl2=2alcl3 b、與酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2a

11、l+3h2so4=al2(so4)3+3h2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c，與強(qiáng)堿：2al+2naoh+2h2o=2naalo2(偏鋁酸鈉)+3h2 (2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2)高溫 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以d、鋁熱反應(yīng)：2al+fe2o3=2fe+al2o3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物al2o3(典型的兩性氧化物) a、與酸：al2o3+6h+=2al3+3h2o b、與堿：al2o3+2oh-=2alo2-+h2oal(oh)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有

12、吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4cl，al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 al(oh)3+3h+=al3+3h2o 與堿 al(oh)3+oh-=alo2-+2h2okal(so4)2(硫酸鋁鉀) kal(so4)2·12h2o，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 kal(so4)2=k+al3+2so42-，al3+會(huì)水解：al3+3h2o al(oh)3+3h+ 因?yàn)閍l(oh)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑14、鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電

13、導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：fe+s=fes，3fe+2o2=fe3o4，2fe+3cl2=2fecl3b、與水：3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2 c、與酸(非氧化性酸)：fe+2h+=fe2+h2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如cucl2、cuso4等，fe+cu2+=fe2+cu fe2+和fe3+離子的檢驗(yàn)： 溶液是淺綠色的fe2+ 與kscn溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 加naoh溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 與無(wú)色kscn溶液作用顯紅色fe3+ 溶液顯黃色或棕黃色 加

14、入naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15、硅及其化合物 、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無(wú)定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。高溫 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是h2sio3的酸酐，但不溶于水 sio2+cao=casio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，sio2+4hf=sif4+2h2o c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要

15、原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：na2sio3+co2+h2o=h2sio3+na2co3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3硅酸鹽：a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來(lái)表示組成。其表示方式活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石mg3(si4o10

16、)(oh)2可表示為3mgo·4sio2·h2o b、硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是na2sio3·casio3·4sio2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還

17、原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含cl2有少量與水反應(yīng)(cl2+h2o=hcl+hclo)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是cl2。新制氯水含cl2、h2o、hclo、h+、cl-、clo-、oh-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(hclo)是比h2co3還弱的酸，溶液中主要以hclo分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成hcl和o2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成

18、分是ca(clo)2，須和酸(或空氣中co2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。17、溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：cl2br2i218、二氧化硫 物理性質(zhì)：無(wú)色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸亞硫酸(中強(qiáng)酸)：so2+h2o h2so3可與堿反

19、應(yīng)生成鹽和水：so2+2naoh=na2so3+h2o，so2+na2so3+h2o=2nahso3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl18、硫酸 物理性質(zhì)：無(wú)色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐是so3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì)組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸電離情況h2so4=2h+so42-主要微粒h2so4h+、so42-、(h2o)顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)

20、b、脫水性：將別的物質(zhì)中的h、o按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性：、冷的濃硫酸使fe、al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 、活潑性在h以后的金屬也能與之反應(yīng)(pt、au除外)：cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2+2h2o 、與非金屬反應(yīng)：c+2h2so4(濃硫酸)=co2+2so2+2h2o 、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生h2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如hcl：nacl+h2so4(濃)=nahso4+hcl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 酸雨的形成與防治 ph小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過(guò)程，是由大量硫和

21、氮的氧化物被雨水吸收而h2oo2形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫：so2 h2so3 h2so4。在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。19、氮及其化合物、氮?dú)?n2) a、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式n2，電子式 ，結(jié)構(gòu)式nn催化劑 c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。放電或高溫 與h2反應(yīng)：n2+3h2 2nh3與氧氣反應(yīng)：n2+o2=2no(無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒) 2

22、no+o2=2no2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3no2+h2o=2hno3+no，所以可以用水除去no中的no2 兩條關(guān)系式：4no+3o2+2h2o=4hno3，4no2+o2+2h2o=4hno3 、氨氣(nh3) a、物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 h b、分子結(jié)構(gòu)：分子式nh3，電子式 ，結(jié)構(gòu)式hnh c、化學(xué)性質(zhì)： 與水反應(yīng)：nh3+h2o nh3·h2o(一水合氨) nh4+oh-，所以氨水溶液顯堿性 與氯化氫反應(yīng)：nh3+hcl=nh4cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理

23、：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+2h2o+cacl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿 干燥：堿石灰(cao和naoh的混合物) 、銨鹽 a、定義：銨根離子(nh4+)和酸根離子(如cl-、so42-、co32-)形成的化合物，如nh4cl，nh4hco3等 b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)： 加熱分解：nh4cl=nh3+hcl，nh4hc

24、o3=nh3+co2+h2o 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來(lái)檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：nh4no3+naoh=nh3+h2o+nacl,，離子方程式為：nh4+oh-=nh3+h2o，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。 d、nh4+的檢驗(yàn)：nh4+oh-=nh3+h2o。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說(shuō)明有銨根離子的存在。20、硝酸 物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)hno3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生

25、成鹽和水或光照b、不穩(wěn)定性：4hno3= 4no2+2h2o+o2，由于hno3分解產(chǎn)生的no2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色c、強(qiáng)氧化性：、與金屬反應(yīng)：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o 常溫下al、fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸 、與非金屬反應(yīng)：c+4hno3(濃)=co2+4no2+2h2o d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt、au等21、元素周期表和元素周期律原子組成： 原子核 中

26、子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷原子組成 質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)xaz 核外電子 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)原子表示方法： a：質(zhì)量數(shù) z：質(zhì)子數(shù) n：中子數(shù) a=z+n 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16o和18o，12c和14c，35cl和37cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)118號(hào)元素 h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar

27、元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8) 元 周期(7個(gè)橫行) 長(zhǎng)周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周 主族(7個(gè))(aa)期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族) 副族(7個(gè))(bb)表 0族(稀有氣體族：he、ne、ar、kr、xe、rn) 族(3列)元素在周期表中的位置：周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原

28、子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是f，金屬性最強(qiáng)的是fr (自然界中是cs，因?yàn)閒r是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)： a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出h2，金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：fe+cuso4=feso4+cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a、與h2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

29、物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：cl2+h2s=2hcl+s) 注意：“相互證明”由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵 離子鍵 共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間，aa型，如：h2，cl2，o2，n2中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間，ab型，如：nh3，hcl，h2o，co2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(a、a)與活潑的非金屬元素(a、a)間形成，如：na

30、cl，mgo，koh，na2o2，nano3中存在離子鍵 注：有nh4+離子的一定是形成了離子鍵；alcl3中沒(méi)有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：hcl，h2so4，co2，h2o等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：nacl，mg(no3)2，kbr，naoh，nh4cl22、化學(xué)反應(yīng)速率 定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v=c/t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)23、原電池

31、負(fù)極(zn)：zn2e-=zn2+ 正極(cu)：2h+2e-=h2 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置24、烴 有機(jī)物 a、概念：含碳的化合物，除co、co2、碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見(jiàn)表)烷烴：b、通式：cnh2n+2，如甲烷(ch4)，乙烷(c2h6)，丁烷(c4h10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(14)變?yōu)橐簯B(tài)(516)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)e、命名(習(xí)慣命名法)：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如c4h10有兩種同分異構(gòu)體：ch3ch2ch2ch3(正丁烷)，c

32、h3chch3(異丁烷)甲烷乙烯苯分子式ch4c2h4c6h6結(jié)構(gòu)式不作要求結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch4ch2=ch2或電子式不作要求空間結(jié)構(gòu)正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無(wú)單鍵，無(wú)雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大鍵)物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣無(wú)色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃氧化反應(yīng)：ch4+2o2 co2+2h2o光照取代反應(yīng)：ch4+cl2 ch3cl+hcl氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a能使酸性高錳酸鉀褪色bc2h4+3o2 2co2+2h2o加成反應(yīng)：ch2=ch2+br2 催

33、化劑 n加聚反應(yīng)：nch2=ch2 ch2ch2產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物氧化反應(yīng)：點(diǎn)燃a不能使酸性高錳酸鉀褪色b2c6h6+15o2 12co2+6h2o取代反應(yīng)：fea與液溴反應(yīng)： +br2 +hbr濃h2so4b與硝酸反應(yīng)： +ho-no2 +h2oni加成反應(yīng)： +3h2 (環(huán)己烷)用途可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(ch3cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等有機(jī)溶劑，化工原料注：取代反應(yīng)有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng)有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)

34、兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴(易取代，難加成)。25、烴的衍生物乙醇： a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑點(diǎn)燃b、分子結(jié)構(gòu)：分子式c2h6o，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3ch2oh或c2h5oh，官能團(tuán)羥基，ohc、化學(xué)性質(zhì)：、與活潑金屬(na)反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2cu或ag 、氧化反應(yīng)：燃燒：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o 催化氧化：2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o濃h2so4 、酯化反應(yīng)：ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2od、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒乙酸： a、物理性質(zhì)：無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式c2h4o2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch3cooh，官能團(tuán)羧基，coohc、化學(xué)性質(zhì)：、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性