2012-2015年高考化學試題

1、2012年高考化學試題7下列敘述中正確的是【 】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+8、下列說法中正確的是【 】A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B.單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是【 】A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.2

2、8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2 NA10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）【 】A. 5種 B.6種 C.7種 D.8種11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是【 】A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(

3、H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)12分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為【 】12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是【 】A.上述四種元素的原子半徑大小為WXY

4、ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D.有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點26（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求

5、出FeClx中X值（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備 （3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_ （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為_與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子

6、方程式為_。27（15分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為_；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為_；（4）COCl2的分解反應為COCl2(g)= Cl2

7、(g)+ CO(g) H=+108 kJ·mol-1。反應體系平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應在地8min時的平衡常數(shù)K=_；比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；答案：若12min時反應與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_mol·L-1答案：0.031 比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率平均反應速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示的

8、大小_；比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16)（填“”、“”或“=”），原因是_28（14分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_；（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾

9、除去未反應的鐵屑；濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_；（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）；A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_（填入正確選項前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL（二）選考題：36化學選修2化學與技術由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下：高溫高溫（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石

10、英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物，該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是_，_反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_；高溫高溫（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%50%。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200°C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是_；（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為

11、_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。37化學選修3物質結構與性質（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： （1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； （2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_;（3）Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_；（4）H2Se的酸性比H2S_（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體

12、構型為_，SO32-離子的立體構型為_；（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋；H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：_；H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：_；（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_g·cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_pm（列式表示）。38化學選修5有機化學基礎（

13、15分）對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱為_（2）由B生成C的化學方程式為_，該反應類型為_；（3） D的結構簡式為_； （4）F的分子式為_；（5） G的結構簡式為_；（6）E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的

14、共有_種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_（寫結構簡式）。2013陜西高考化學試題可能用到的相對原子質量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構

15、簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是 A香葉醇的分子式為C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z210銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 C該過程中總反應為2Al+3Ag2S=6Ag+Al

16、2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl11已知Ksp(AgCl) = 1.56×1010，Ksp(AgBr) = 7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl12分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇

17、和酸重新組合可形成的酯共有 A15種 B28種 C32種 D40種13下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大26(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度(g·cm3)沸點溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水 合成反應： 在a中加入20

18、g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入 1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。 分離提純： 反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。 回答下列問題： (1)裝置b的名稱是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是(填正確答案標號)。 A立即補加 B冷卻后補加 C不需補加 D重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結構簡式為_。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液

19、漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標號)。 A圓底燒瓶 B溫度計 C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是_(填正確答案標號)。A41 B50 C61 D7027(15分) 鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi+xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 (1)LiCoO2中，Co元

20、素的化合價為_。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。 (4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_。 (5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式_。 (6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學式)。28(15分) 二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，

21、其中的主要過程包括以下四個反應： 甲醇合成反應： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJ·mol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJ·mol1 水煤氣變換反應： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJ·mol1 二甲醚合成反應： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJ·mol1 回答下列問題： (1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較

22、高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響_。 (3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_。根據(jù)化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_。 (4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強為5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如右圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是_。 (5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kw·h·kg1)。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應

23、為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E = _(列式計算。能量密度 = 電池輸出電能燃料質量，lkW·h = 3.6×106J)。36.【化學選修2:化學與技術(15分) 草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如下: 回答下列問題 (1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為 _。 （2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是_， 濾渣是_；過濾操作的濾液是_和_， 濾渣是_； （3）工藝過程中和

24、的目的是_。 （4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案 的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質主要是_。 (5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品 0.250g溶于水，用0.0500 mol /L的酸性KMnO4溶液滴定，至 淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應的離子方程式為_；列式計算該成品的純度_。37化學選修3：物質結構與性質(15分) 硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。回答下列問題： (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。 (2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼

25、中。 (3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。 (4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為_。 (5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵CCCHC一OSiSiSiHSi一O鍵能(kJ·mol1)356413336226318452 硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。 SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。 (6)在硅酸鹽中，Si

26、O44四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_。Si與O的原子數(shù)之比為_。 38化學選修5：有機化學基礎(15分) 查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：芳香烴A的相對分子質量在100110之間，1 mol A充分燃燒可生成72 g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應。 D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。 回答下列問題： (1)A的化學名稱為_。 (2)由B生成C的化學方程式為_。 (3)E的分子式為_，由E生成

27、F的反應類型為_。 (4)G的結構簡式為_。 (5)D的芳香同分異構中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為_。 (6)F的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_(寫結構簡式)。2014年高考理綜化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1087. 下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是( )A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙

28、酯8. 化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅9. 已知分解1 mol H2O2 放出熱量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2 + I H2O + IO 慢H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有關該反應

29、的說法正確的是( )A. 反應的速率與I的濃度有關 B. IO也是該反應的催化劑 C. 反應活化能等于98 kJ·mol1 D. (H2O2)=(H2O)=(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2和Z，Y和Z離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( ) A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質沸點：XYZ C. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數(shù)：XYZ11. 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )A. 溴酸銀的溶解是放熱過程B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C. 60時溴酸銀的Ksp約等

30、于6×104 D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純12.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( )A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13. 利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可

31、以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質量密度/（gcm3）沸點/水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化

32、，收集140143 餾分，得乙酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1) 儀器B的名稱是：_(2) 在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_(3) 在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標號）。a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4) 本實驗中加入過量乙酸的目的是：_。(5) 實驗中加入少量無水MgSO4的目的是：_。(6) 在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_ (填標號)。(7

33、) 本實驗的產(chǎn)率是：_(填標號)。a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%(8) 在進行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1) H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。(2) H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 H3PO2中，磷元素的化合價為 。 利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學式)。 NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽

34、”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式： 。(4) H3PO2也可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應式 。 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 。 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質。該雜質產(chǎn)生的原

35、因是： 。28、(15分) 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式 (2)已知：甲醇脫水反應 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJ·mol1甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJ·mol1乙醇異構化反應 C2H5OH(g)CH3OCH3(g) DH3 +50.7 kJ·mol1則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)H2O(g)

36、C2H5OH(g)的DH kJ·mol1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。(3) 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 (其中n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質的量分數(shù)) 圖中壓強p1、p2、p3、p4的大小順序為： ，理由是： 。 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290、壓強6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉化率為5%。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外

37、，還可以采取的措施有： 、 。36【化學選修2:化學與技術】(15分)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2·H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質磷的流程。部分物質的相關性質如下：熔點/沸點/備注白磷44280.5PH3133.887.8難溶于水，有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %。(2) 以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反

38、應的化學方程式為： 。現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 t。(3) 如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是 (填化學式)，冷凝塔1的主要沉積物是 ，冷凝塔2的主要沉積物是 。(4) 尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 。(均填化學式) (5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是 。37【化學選修3:物質結構與性質】(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答

39、下列問題：(1) 準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。(2) 基態(tài)Fe原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為 (3) 新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。(4) Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配

40、位數(shù)為 。列式表示Al單質的密度 g·cm3(不必計算出結果)38【化學選修5: 有機化學基礎】(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息： 1mol B經(jīng)上述反應可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應 D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106 核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫 回答下列問題：(1) 由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為 。(2) D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為： 。(3) G的結構簡式為 。(4) F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比

41、為6:2:2:1的是 （寫出其中一種的結構簡式）。(5) 由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N異丙基苯胺：反應條件1所用的試劑為 ，反應條件1所用的試劑為 ，I的結構簡式為 。2015年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(新課標)7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mo

42、l氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩

43、堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依

44、次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg = 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2

45、=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應管中盛有的物質是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。

46、（3）設計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是_（化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）

47、“粗硼酸”中的主要雜質是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ks