第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

1、第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第1課時(shí)原子核外電子排布的周期性課標(biāo)要求了解元素周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布規(guī)律。課標(biāo)解讀 1.掌握核外電子排布與周期劃分的關(guān)系。2掌握核外電子排布與族劃分的關(guān)系。3了解元素周期表的分區(qū)。4能確定元素在元素周期表中的位置。教學(xué)地位用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)揭示元素或相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的中間載體為元素周期表，要使用元素周期表解決元素或物質(zhì)的性質(zhì)，必須將元素有效的放入周期表中。本課時(shí)的內(nèi)容主要解決該方面的問(wèn)題。新課導(dǎo)入建議據(jù)美國(guó)科學(xué)新聞雜志報(bào)道，美國(guó)勞倫斯·伯克利國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的Victor Ninov領(lǐng)導(dǎo)的研究小組，用大約100萬(wàn)萬(wàn)億(即1018)個(gè)氪離子對(duì)一個(gè)鉛

2、靶轟擊10多天，終于得到118號(hào)元素的3個(gè)原子，后者又很快衰變成116號(hào)、114號(hào)和其他元素。這一結(jié)果令科學(xué)家們興奮不已，他們說(shuō)預(yù)計(jì)還將有更多的超重元素被發(fā)現(xiàn)。看到這些令人吃驚的成果，伯克利實(shí)驗(yàn)室的Ken Gregorich預(yù)計(jì)，該實(shí)驗(yàn)室和德國(guó)重離子研究中心以及俄羅斯的研究人員不久將會(huì)用氪離子來(lái)轟擊鉍靶，以獲得119號(hào)元素。由于119號(hào)元素會(huì)衰變成尚未發(fā)現(xiàn)的117、115和113號(hào)元素，所以科學(xué)家有可能一次就獲得4種新元素！(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，118號(hào)元素應(yīng)該位于其中什么位置？(2)類比同族的元素的性質(zhì)，118號(hào)元素性質(zhì)的活潑性會(huì)怎么樣？要解決上述問(wèn)題，請(qǐng)走進(jìn)“第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)

3、律”。課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.進(jìn)一步理解元素周期律。2.理解元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。理解元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。(重點(diǎn))主族元素原子核外價(jià)電子排布和元素性質(zhì)的周期性變化主族AAAAAAA原子核外價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5最高正化合價(jià)1234567最低負(fù)化合價(jià)4321性質(zhì)遞變規(guī)律化合價(jià)同主族最高正價(jià)相同，且等于主族序數(shù)同周期最高正價(jià)逐漸升高，從1遞增到7金屬性非金屬性同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

4、增強(qiáng)原子半徑同主族從上到下，原子半徑逐漸增大同周期從左到右，原子半徑逐漸減小1(1)主族元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)之間有什么關(guān)系？(2)主族元素的族序數(shù)均等于該元素的最高正價(jià)嗎？【提示】(1)最高正價(jià)|最低負(fù)價(jià)|8(其中H、O、F除外)(2)O、F兩元素?zé)o正化合價(jià)，不符合主族序數(shù)等于元素的最高正價(jià)。16周期元素原子的外圍電子排布周期元素種類外圍電子排布A族0族最多可容納的外圍電子數(shù)121s11s22282s12s22p68383s13s23p684184s14s24p685185s15s25p686326s16s26p682最外層電子排布為ns2的元素一定位于第A族嗎？【提示】不一定，如He及大

5、部分過(guò)渡元素的最外層電子排布也為ns2，但不在第A族。元素原子核外電子排布的周期性變化每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。核外電子排布與元素周期表的關(guān)系【問(wèn)題導(dǎo)思】元素周期表中的一個(gè)橫行就是一個(gè)周期嗎？一列就是一個(gè)族嗎？從原子結(jié)構(gòu)示意圖上能直接得出所有元素的周期序數(shù)和族序數(shù)嗎？元素的價(jià)電子與族序數(shù)有什么聯(lián)系？1核外電子排布與周期的劃分周期序數(shù)電子層數(shù)外圍電子排布特征元素原子的電子排布式該周期的元素種數(shù)111s1s122222s2pHe2s122p168333s3pNe3s123p168443d4s或4s4pAr3d1104s124p1618(1

6、)每種元素的電子層數(shù)，就是該元素所處的周期數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)為其主族序數(shù)。(2)每周期起始元素和結(jié)束元素的外圍電子排布分別為ns1和ns2np6(第1周期為ns2)。2核外電子排布與族的劃分族的劃分依據(jù)是原子的外圍電子排布(1)同主族元素原子的外圍電子排布完全相同，外圍電子全部排布在ns或nsnp軌道上。外圍電子數(shù)與族序數(shù)相同。(2)稀有氣體的外圍電子排布為1s2或ns2np6。(3)過(guò)渡元素(副族和族)同一縱行原子的外圍電子排布基本相同。外圍電子排布為(n1)d110ns12，BB族的外圍電子數(shù)與族序數(shù)相同，第B、B族和第族的外圍電子數(shù)與族序數(shù)不相同。1B、B的族序數(shù)原子的(n1)d

7、10ns12ns電子數(shù)。2當(dāng)(n1)dns電子數(shù)為8、9、10時(shí)統(tǒng)稱為族。已知M2的3d軌道中有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為()A第4周期A族B第4周期B族C第4周期B族 D第4周期族1某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。(1)其基態(tài)原子的外圍電子排布式為_；(2)在周期表中的位置_。核外電子排布與周期表的分區(qū)1元素周期表的分區(qū)：元素周期表按電子排布分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。2各區(qū)元素特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布式元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A族、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素p區(qū)A族A族、0族ns2np16最外層電子參與反應(yīng)(稀有氣體除外)d區(qū)B

8、族B族、族(n1)d19ns12d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近1處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性元素。2價(jià)電子數(shù)指出下列元素是主族元素還是副族元素，在周期表中的位置是什么？(1)1s22s22p63s2是_族元素，位于周期表中第_周期第_族，屬于_區(qū)元素；(2)Kr4d105s25p2是_族元素，位于周期表中第_周期第_族，屬于_區(qū)元素；(3)Ar3d14s2是_族元素，位于周期表中

9、第_周期第_族，屬于_區(qū)元素；(4)Ar3d104s1是_族元素，位于周期表中第_周期第_族，屬于_區(qū)元素。2元素周期表長(zhǎng)周期共有18個(gè)縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()A第9列元素中沒(méi)有非金屬B第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C最外層電子排布為ns2的元素一定在第二列D第11、12列為d區(qū)的元素【課外資料】金屬元素、非金屬元素的分區(qū)下列各組元素均屬于p區(qū)的是()A原子序數(shù)為1,2,7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg課標(biāo)要求1能說(shuō)出元素電離能、電負(fù)性的涵義。2能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)

10、。課標(biāo)解讀 1.會(huì)比較I1、電負(fù)性大小。2能利用I1比較金屬元素的金屬性、非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。3能利用電離能推測(cè)原子最外層電子數(shù)。4能利用電負(fù)性比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱。5能利用電負(fù)性確定化合物中化學(xué)鍵的類型及元素化合價(jià)的正負(fù)。教學(xué)地位本節(jié)課內(nèi)容是“必修2元素周期律”的延伸，可以與必修2的內(nèi)容融為一體命題，是高考的高頻考點(diǎn)。近幾年來(lái)，高考試題中均有涉及。新課導(dǎo)入建議從復(fù)習(xí)元素性質(zhì)(主要化合價(jià)、原子半徑、金屬性、非金屬性)在元素周期表中的遞變規(guī)律入手，提出元素除上述三方面的性質(zhì)外，還有其他性質(zhì)，如電離能、電負(fù)性等。本節(jié)課將學(xué)習(xí)電離能、電負(fù)性在元素周期表中的遞變規(guī)律及其應(yīng)用。課標(biāo)解讀重

11、點(diǎn)難點(diǎn)1.了解元素電離能、電負(fù)性的概念和電離能、電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的規(guī)律。2.了解電離能和電負(fù)性的簡(jiǎn)單應(yīng)用。1.元素電離能、電負(fù)性的概念。(重點(diǎn))2.電離能的周期性變化規(guī)律。(難點(diǎn))元素第一電離能的周期性變化1.第一電離能(1)含義氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量，用符號(hào)I1表示，單位：kJ·mol1。(2)意義第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。(3)同周期同主族(4)與原子的核外電子排布的關(guān)系通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全

12、滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。2第二電離能和第三電離能(1)第二電離能1價(jià)氣態(tài)離子失去1個(gè)電子，形成2價(jià)氣態(tài)離子所需要的最低能量，用I2表示。(2)第三電離能2價(jià)氣態(tài)離子再失去1個(gè)電子，形成3價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量，用I3表示。1(1)鎂和鋁的第一電離能誰(shuí)大，為什么？(2)為什么鈉易形成Na，而不易形成Na2，鎂易形成Mg2，而不易形成Mg3？元素電負(fù)性的周期性變化1.概念：描述元素的原子在化合物中吸引電子能力的物理量。2意義電負(fù)性越大，其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。3變化規(guī)律(1)同周期：左右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大。(2)同主族：上

13、下，元素的電負(fù)性呈現(xiàn)減小趨勢(shì)。2在元素周期表中，除稀有氣體元素以外，I1和電負(fù)性均最大的是哪種元素？電離能的應(yīng)用1. 根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布如Li：I1I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子。2根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)如K：I1I2<I3，表明K原子易失去一個(gè)電子形成1價(jià)陽(yáng)離子。3判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱一般地，除稀有氣體外，I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。在第三周期元素中，I1大小順序?yàn)椋篘a<<Si<<Cl<Ar；而金屬性強(qiáng)弱順序

14、為Na>，非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠i<<Cl。A與A族元素原子I1出現(xiàn)反常。第四周期元素中，也出現(xiàn)與第三周期類似的問(wèn)題。(2013·福建上杭高二質(zhì)檢)下列說(shuō)法中正確的是()A第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有的元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大1同周期元素中，稀有氣體的I1最大。2不能廣泛地認(rèn)為I1小，元素的金屬性就一定強(qiáng)。1(2013·高考組合題)(1)(浙江自選模塊)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2I3I4Ia/kJ·mol15781

15、 8172 74511 578則該元素是_(填寫元素符號(hào))?；鶓B(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是_。Ge的最高價(jià)氯化物分子式是_。(2)(山東高考節(jié)選)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。電負(fù)性的應(yīng)用【問(wèn)題導(dǎo)思】由電負(fù)性的差值能判斷兩元素間形成化學(xué)鍵的類型嗎？應(yīng)用電負(fù)性能判斷元素的哪些性質(zhì)？【提示】能。判斷元素的金屬性、非金屬性；化合價(jià)的正、負(fù)及化學(xué)鍵的類型。1判斷元素的金屬性、非金屬性及其強(qiáng)弱(1)金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。(2)金屬元素的電負(fù)性越小，金

16、屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。2確定成鍵元素化合價(jià)的正負(fù)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值；電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。3判斷化學(xué)鍵的類型一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。1不能把電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。2不是所有電負(fù)性差值大于1.7的元素間都形成離子鍵，電負(fù)性差值小于1.7的元素間都形成共價(jià)鍵。已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種

17、元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8已知：一般認(rèn)為兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是 _。(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？Mg3N2BeCl2AlCl3SiC2下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中，不正確的是()A元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈

18、現(xiàn)遞增的趨勢(shì) D在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯正價(jià)【課外資料】對(duì)角線規(guī)則元素周期表中某一元素及其化合物的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元素的性質(zhì)相似，這種現(xiàn)象稱為“對(duì)角線規(guī)則”。在2、3周期中，具有典型“對(duì)角線”規(guī)則的元素有3對(duì)：鋰與鎂、鈹與鋁、硼和硅。有人認(rèn)為是這些元素的電負(fù)性相近造成的。(1)鋰與鎂的相似性。鋰在氧氣中燃燒和鎂一樣只生成氧化物，而其他堿金屬在氧氣中燃燒則生成過(guò)氧化物或超氧化物；鋰和鎂都能直接與氮作用，而其他堿金屬不與氮直接反應(yīng)；鋰和鎂的氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都難溶與水，而其他堿金屬的相應(yīng)鹽都易溶于水；含水氯化物受熱發(fā)生水解。(2)硼和硅的相似性。密度相近(硼為2.3

19、5 g/cm3，硅為2.336 g/cm3)；氫化物在常溫下都是氣體；遇水都能完全水解。下列各組元素中，電負(fù)性非常接近的是()ABe和Al BBe和Mg CBe和B DBe和K小結(jié)第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第1課時(shí) 原子核外電子排布的周期性考查點(diǎn)一核外電子排布與周期表的結(jié)構(gòu)1（雙選）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是 AX與Y不可能位于同一主族BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價(jià)化合物XYDX與Y可能形成離子化合物XY2某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A4B5C6D73X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)是A13

20、 B14 C15 D164下列各組元素按最高正價(jià)由高到低、負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是ANa、Mg、Al BF、O、NCN、O、F DS、P、Si5元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr26（雙選）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同7國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年

21、做出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族序號(hào)取消，從左到右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是A第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸D第16、17列元素都是非金屬元素8如果周期表出現(xiàn)第8周期，你推測(cè)有_種元素，最后一種是_(填“金屬”或“非金屬”)元素。9某元素的原子序數(shù)為29，試問(wèn)：(1)此元素原子的電子總數(shù)是多少？(2)它有多少個(gè)電子層？(3)它的價(jià)電子排布式是什么？(4)它屬于第幾周期？第幾族？(5)它有多少個(gè)未成對(duì)電子？考查點(diǎn)二元素周期表的分區(qū)10下列各組元素都屬于p區(qū)的是A

22、原子序數(shù)為1、2、7的元素BO、S、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg考查點(diǎn)三元素性質(zhì)與元素周期律11下表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表中元素的下列說(shuō)法中正確的是12391011A.每一橫行元素其原子的電子層數(shù)相同B第一縱行元素其原子的最外層電子數(shù)相同C中間一縱行元素不易與其他元素結(jié)合D中間一縱行元素金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱介于左右兩縱行元素之間12a元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c三種離子半徑大小的順序是AabcBbacCcab Dcba13具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A1s22s22p63

23、s23p2 B1s22s22p3C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p414用元素符號(hào)回答原子序數(shù)為1118的元素的有關(guān)問(wèn)題：(1)除稀有氣體外原子半徑最大的是_；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_；(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是_；(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_；(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是_。15.用“”或“”回答下列問(wèn)題：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4；(2)堿性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3；(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_H2S，H2S_HCl；(4)還原性：H2O_H2S，H

24、2S_HCl；(5)酸性：H2SO4_H2SO3，HClO4_HClO。.從以上可以歸納出：(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越_。(2)元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越_。(3)元素的_性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_。(4)非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越_。(5)同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越_。16今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑。(1)確定四種元素

25、分別是：A_，B_，C_，D_。(2)寫出B的軌道表示式_，D的電子排布式_。(3)兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。17有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的，W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個(gè)電子，且W和Y不屬于同一主族。(1)寫出元素符號(hào)：X_、Y_、Z_、W_；(2)Z、W兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的方程式是_；(3)這四種元素組成的一種化合物，化學(xué)式是_。第2課時(shí) 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律考查點(diǎn)一電離能及其遞變規(guī)律的應(yīng)用1下列各元素，最易形成離子化合物的是第3周期第一電離能

26、最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p軌道為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A B C D2下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周期A族、A族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D同周期中第一電離能最大3下列電子構(gòu)型的原子中，第一電離能最小的是Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np6考查點(diǎn)二電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用4（雙選）下列敘述中錯(cuò)誤的是A所有的非金屬元素都在p區(qū)Bp區(qū)的外圍電子排布方式為ns2np16C堿金屬元素具有較大的電負(fù)性D當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定5不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其

27、為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是：_。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是_(填寫編號(hào))。 E(砷)>E(硒)E(砷)<E(硒)E(溴)>E(硒) E(溴)<E(硒)(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_<E<_。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是_。6W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表第_周期第_族；Y的基態(tài)原子核