第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 檢測(cè)三

1、第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 檢測(cè)題（三）一、選擇題1.下列敘述正確的是A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B酒精可用作燃料，說(shuō)明酒精燃燒是放熱反應(yīng)C硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)D同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同2.1g H2燃燒生成液態(tài)水放出1429 kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l)， H = 1429kJ·mol-1 B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 5716kJ·mol-1 C2H2+O2 = 2H2O， H = 5716kJ·mol-1

2、 DH2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， H = +2858kJ·mol-13.100 g碳燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積，且C(s)+ O2(g)=CO(g) H=110.35 kJ·mol-1,CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=282.57 kJ·mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是（ ）A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ4.已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0 kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) =2H2O

3、(g) H=483.6 kJ·mol-1。則反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)的H為（ ） A.+262.6 kJ·mol-1 B.131.3 kJ·mol-1 C.352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-15.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：( )2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ·mol1H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ·mol1判斷Q1、

4、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 ()AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2 CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q36.“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)（ RFC）是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A當(dāng)有01 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生112 L H2Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O +4e=2H2 +4OH Cd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2 +4H+ +4e=2H2O Dc極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H+通過(guò)隔膜進(jìn)入A7.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一

5、定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是 A. CuSO4B. MgSO4 C. Al（NO3）3D. Na2SO48.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B若a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出9.某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該

6、電池中電解質(zhì)為氧化釔氧化鈉，其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A工作時(shí)電極b作正極，O2由電極b流向電極a B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2-2eCO2C當(dāng)傳感器中通過(guò)2×103mol電子時(shí)，說(shuō)明通過(guò)的尾氣中含有22.4mL COD傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高10.下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時(shí)被氧化成陽(yáng)離子(Rx+)，電池充放電的方程式

7、為：xLiRx+xLiR。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B充電時(shí)，Rx+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為xLixexLi D充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為RxeRx+11.某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A圈l中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為B圖l中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則一段時(shí)間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃C圖2中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D圖2中，若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量12.下列敘述正確的是A在電解池的陰極和原電池的負(fù)

8、極上都發(fā)生氧化反應(yīng)B鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2D用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有l(wèi)mol電子轉(zhuǎn)移，則生成l molNaOH13.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是Aa極為電池的正極 B電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極C電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e=2H2OD電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移14.用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖

9、）。下列分析正確的是Aa端是直流電源的負(fù)極 B通電使CuCl2發(fā)生電離C陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=Cu D通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體15.右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OH B電池的電解液可為KOH溶液C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高16.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則A、 電流方向：電極A電極 B、 電極發(fā)生還原反應(yīng)C、 電極逐漸溶解 D、 電極的電極反應(yīng)：

10、Cu2+ + 2e- = Cu 17.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同 D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電18.下列敘述正確的是A在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液C氫氧燃料電池(酸性電解質(zhì))中O2通入正極，電極反應(yīng)為O24H+ 4e2H2OD電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品

11、作陽(yáng)極19.如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計(jì)）。閉合K，燈泡發(fā)光。下列敘述中不正確的是A當(dāng)電路中有1.204×1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的pH約為1B電池工作時(shí)，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到aC電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(H+)逐漸減小D乙池中的氧化產(chǎn)物為SO42-20.下列圖示的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A裝置中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一=2H+B采用裝置精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C裝置工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極若D若裝置用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高二、非選擇題21.對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污

12、染、改善水質(zhì)的主要措施。 (1)含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以通過(guò)構(gòu)成微生物電池除去，其原理如下圖所示。B是電池的 極(填“正”或“負(fù)”)；A極的電極反應(yīng)式為 。(2)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA ”表示乳酸分子，A表示乳酸根離子）。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理 ； 電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為68 ，此時(shí)進(jìn)人濃縮室的OH可忽略不計(jì)。400 mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))，則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 L(乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/ mol ）。

13、22.金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： 。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是： A鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中 （2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫(xiě)出正極電

14、極反應(yīng)式： 。（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：鉻片表面上的銅沒(méi)有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因_ 參考答案1.B 2.B 3.C 4.D 5.A 6.D 7.A 8.D 9.C 10.CD 11.A 12.D 13.C 14.A 15.C 16.A 17.B 18.A C 19.C 20.C21.（1）原電池中氫離子的移動(dòng)方向是從負(fù)極流向正極，所以B是電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：Cl-OH+2

15、e-+H+-OH+Cl-（2）陽(yáng)極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH-4e-2H2O+O2在電解池的陽(yáng)極上是OH-放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽(yáng)極，即A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，這樣：H+A-HA，乳酸濃度增大在陽(yáng)極上發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-4e-2H2O+O2，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H+2e-=H2，根據(jù)電極反應(yīng)方程式，則有：HAH+1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（145g/L-10g/L）90g/mol =1.5mol/L，即生成HA的物質(zhì)的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以產(chǎn)生氫氣是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72。略22. 解析：（1）銅鉻構(gòu)成原電池，鉻活潑性大于銅，故鉻作負(fù)極，銅作正極，正極上析出氫氣，故其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為有氣泡冒出；A、如果電解質(zhì)溶液中含有銀離子，鹽橋中就不能用飽和KCl瓊脂溶液，故錯(cuò)誤；B、理論上1molCr溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，陰離子進(jìn)入負(fù)極，陽(yáng)離子進(jìn)入正極，故鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池，正確；C、此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤