山東省滕州市實驗高中高三上學期化學期末復習自測題一Word版含答案

1、山東省滕州市實驗高中2016-2017學年度高三化學期末復習自測題（一）學校:_姓名：_班級：_考號：_1海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是a從海水中可得到nacl，電解熔融nacl或其水溶液都可制得cl2b因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質c利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術發(fā)展的新方向d無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能2用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是a71 g cl2所含原子數(shù)為2nab在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2nac0.1l 0.5 mol/l ch3cooh溶液中含有的氫離子

2、數(shù)為0.05nad標準狀況下，1 mol h2o和1 mol h2的體積都約為22.4 l3“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是 a甲和丙中同種元素化合價不可能相等b該反應屬于氧化還原反應c丁物質一定是非金屬單質d配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為24下列各組物質分類正確的是abcd強電解質hfhclo4ba(oh)2食鹽水溶液弱電解質cu(oh)2nh3·h2obaso4hclo非電解質cuso2蔗糖h2o5 某溶液可能含有cl、so、co、nh、fe3、al3和k。取該溶

3、液100 ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )a至少存在5種離子bcl一定存在，且c(cl)0.4 mol·l1cso、nh一定存在，cl可能不存在dco、al3一定不存在，k可能存在6（只重點班做）根據以下四個反應，可以判斷下列4個物質的氧化性由強到弱的正確順序是（ ）cl2+2ki=2kcl+i22fecl2+cl2=2fecl32fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2h2s+i2=s+2hiah2

4、s>i2>fe3+>cl2 bcl2> fe3+ > i2 > h2scfe3+ > cl2 > h2s > i2 dcl2>i2>fe3+> h2s7將下列5種物質：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應的橫線上_+_+_+_+_ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是afeso4、fe(no3)3； fe2(so4)3、hno3 、n2o、h2obhno3、feso4； fe2(so4)3、fe(no3)3、n2o 、h2ochno3、fe2(so4)3； feso4、fe

5、(no3)3、n2o、h2odfe2(so4)3、n2o； feso4、hno3 、fe(no3)3、h2o8下列敘述中，正確的是a1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數(shù)為nab14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為nac28 g c16o與28 g c18o中含有的質子數(shù)均為14 nad標準狀況下，224 l氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2 na9某ph1的工業(yè)廢液，可能含有以下離子中的若干種：h、mg2、ba2、cl、co32-、alo2-、so42，現(xiàn)取兩份100 ml溶液進行如下實驗：第一份加入足量agno3溶液，得到的沉淀，干燥后質量為455g。第二份加足量b

6、acl2溶液后，得到的沉淀，干燥后質量為233 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變。根據上述實驗，以下推測正確的是（ ）一定存在mg2 可能存在co32- 一定存在cl可能存在ba2 可能存在mg2 一定不存在alo2-a b c d10向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至過量，觀察到產生白色沉淀cui，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入so2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是（ ）a通入so2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了so2的氧化性b滴加ki溶液時，當有2moli參加反應，則生成1mol白色沉淀c通入so2時，so2與i2反應，i2作還原劑，h2so4是氧化產物d上述實驗

7、條件下，物質的還原性：cu+iso211短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素z的單質。通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/l r溶液的為2，p是甲烷。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是a原子半徑的大小wxyb元素的非金屬性zxyc的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)d的最高價氧化物對應的水化物為弱酸12下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是 （ ）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g） h=483.6kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kj/molb含20.0g naoh的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7

8、kj的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：naoh（aq）+1/2h2so4 （aq）1/2na2so4 （aq）+h2o（l） h=57.4kj/molc已知c（石墨，s）c（金剛石，s） h>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定d已知i2（g）+ h2（g）2hi（g） h1<0， i2（s）+ h2（g）2hi（g ） h2<0，則h1>h213氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h-92.4 kj/mol（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變n2、h2和nh3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。

9、圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用k1，k2，k3表示，那么k1，k2，k3的大小關系是_。（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應的h (填“增大”、“減小”或“不改變”)。（3）溫度為t 時，將2a mol h2和 a mol n2放入0.5 l密閉容器中，充分反應后測得n2的轉化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為_。14按要求填寫下列問題：（1）某些共價化合物（如h2o、nh3、n2o4等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離

10、，如：2h2o h3o+ + oh,則液態(tài)nh3電離的方程式是 （2）某溫度（t）時，測得0.01mol/l的naoh溶液的ph=10，則該溫度下水的kw= ，在此溫度下，將ph=b的naoh溶液vb l與ph=a的h2so4溶液va l混合，若所得混合液為中性，且a+b=13，則va：vb= （3）25時，0.1mol/l的ha溶液中=1010請回答下列問題：ha是 （填“強電解質”或“弱電解質”）在加水稀釋ha溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是 （填字母）ac(ha) b cc(h+)與c(oh-)的乘積 dc(oh-)（4）在常溫下，中和相同體積，相同ph的ba(oh)2、nh3h2

11、o、naoh三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為v1、v2、v3，則三種關系為 （用“v1、v2、v3”和“、=”表示）（5）今有a鹽酸、b醋酸、c硫酸 三種酸：在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產生co2的體積由大到小的順序是 （填寫酸的序號并用符號“、=”連接，下同）在同體積、同ph的三種酸中，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅粒，若產生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應時速率大小關系是 ，反應所用時間長短關系是 15氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。no在空氣中存在如下反應：（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應如下，寫出第二步反應的熱

12、化學方程式（其反應的焓變h2用含h、h1的式子來表示）：_。（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的n02發(fā)生上述反應，測得no2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內o2的平均生成速率為 moll-1s-l，該條件下反應：2no+o22no2的化學平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態(tài)，則：2no（g）+o2 （g）2no2 （g）h （填“>”或“<”）0。（3）2no（g）+o2（g）2no2 （g）的兩步反應中，反應的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應是一個慢反應，則決

13、定反應2no（g）+o2 （g）2no2 （g）反應速率的是反應_（填“”或“”）；對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2no（g）+o2 （g） 2no2 （g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因： （反應未使用催化劑）。（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線。（5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將no在電解池中分解成無污染的n2和02除去，如圖所示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導o2-。則電解池陰極的電極反應式為_16龍膽酸烷基酯類f是一種藥物皮膚美白劑，合成路

14、線如下：（1）d(龍膽酸)中含氧官能團的名稱為 、 。（2）e f的反應類型是 。（3）寫出d e反應的化學方程式： 。（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（）的一種同分異構體結構簡式： 。.能發(fā)生銀鏡反應，與fecl3不發(fā)生顯色反應但其水解產物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應。.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（5）已知：。水楊酸乙酯()廣泛應用于日用香皂等。根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：17合理膳食、均衡營養(yǎng)是保證人體健康和生活質量的重要途徑。 人體必需的元素攝入不足會影響人體的

15、正常生理活動。下列做法不能達到目的的是 。a補碘食用加碘鹽b補鐵使用鐵強化醬油c補鈣服用葡萄糖 人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是 。a纖維素 b蛋白質 c油脂 人類歷史上最重要的抗生素是 。a 青霉素 b維生素 c胡蘿卜素 構建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。 如圖，向兩只250ml的錐形瓶中分別充入co2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數(shù)稍低，則盛放co2的錐形瓶為 （填“a”或“b”）。 圖 圖 為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖ii標志的垃圾桶內，該標志表示的是 。 廢水中鉈（tl）具有高毒性

16、，治理時常加入naclo溶液，將tl+轉變?yōu)閠l3+，naclo作（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將tl3+轉變?yōu)殡y溶物tl（oh）3，寫出生成tl（oh）3的離子方程式 。 材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學。 黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為al2si2ox（oh）4，則x= 。 2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料。其中生產水泥、玻璃共同的原料是 （填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（hdpe）為原料制得，聚乙烯屬于 塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）。 滬通鐵路建設正在積極

17、推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應方程式為 。 工業(yè)上常用sicl4與o2在高溫條件下通過置換反應制得sio2，并于2000下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為 。18在接觸法制硫酸的生產中，so2轉化成so3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定so2轉化成so3的轉化率。已知so3的熔點是168，沸點是448。發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：na2so3（s）+ h2so4（75%）=na2so4 + so2+ h2o（1）中的試劑是 ，儀器的名稱為 。（2）根據實驗需要，應該在、處連接合適的裝置。請從

18、下圖ad裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，、處連接的裝置分別是 、 。（3）為了提高so2的轉化率，實驗時在：滴加濃硫酸；加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先_后_（填編號）。（4）實驗結束后，如果把收集so3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現(xiàn)象的原因是 。（5）用189gna2so3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入o2一段時間后測得裝置增重了72g，則實驗測得so2的轉化率為 。19a、b、c為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，a為固體，b為液體，c為氣體。d、e、f、g、h、x均為化合物，其中x是一種無氧強酸、e為黑色固體

19、，h在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。（1）寫出化學式：a_、d_、e_、x_。（2）在反應中，不屬于氧化還原反應的是_(填編號)。（3）反應的離子方程式為_；（4）反應的化學方程式為_；該反應中每消耗0.3 mol的a，可轉移電子_mol。（5）分別寫出d的溶液與小蘇打溶液、d的溶液中通人少量so2反應的離子方程式_。20f、g均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：回答下列問題（1）b的名稱為 。（2）的反應類型是 ；的反應類型是 。（3）c的結構簡式是 ；a加聚產物的結構簡式是 。（4）f分子中位于同一平面的碳原子最多有 個。（5）g的芳香同分異構體中且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的異構體有 種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構體結構簡式為 。（6.）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及（環(huán)已酮）合成已知hcho是所有醛中還原性最強的（常用ca(oh)2催化劑） 。參考答案1a2a3a4b5b6b7b8b9b10b11d12b13（1）增大壓強；t2-t3 ；k1=k2k3（2）向左；不改變；（3）14（1）2nh3nh4+nh2-（2）1×10-12；10：1（3）弱電解質d（4）v2v1=v3（5）ca=ba=b=c；a=cb15（1）n2o