普通高校招生考試江蘇卷化學(xué)word

1、2011江蘇化學(xué)試題可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。a. b. c. d. 2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 an2的電子式： bs2-的結(jié)構(gòu)示意圖： c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： d鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是a.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

2、b.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器c.二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒d.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是a.1.0moll-1的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b.甲基橙呈紅色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c.ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：na+、k+、co32-、no3-5.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是a.元素x與元素z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于

3、8b.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x>ry>:rz>rw>rqc.離子y2-和z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d.元素w的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比q的強(qiáng)6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a.fecl3溶液與cu的反應(yīng)：cu+fe3+=cu2+fe2+b.no2與水的反應(yīng)：3no2+h2o=no3-+no+2h+c.醋酸溶液水垢中的caco3反應(yīng)：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d.向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2-+co2+3h2o=2a(oh)3+co32-7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是a.用水濕潤(rùn)ph試紙測(cè)量某溶液

4、的phb.用量筒量取20mol l-1h2so4溶液于燒杯中，加水80ml，配制成0.1000 moll-1h2so4溶液c.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣d.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去cl2中的少量hcl8.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a.1mol甲醇中含有c-h鍵的數(shù)目為4nab.25,ph=13的naoh溶液中含有oh-的數(shù)目為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad.常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 na9.nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是a.25&#

5、160;，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b.石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c.常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是a.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化b.圖6表示0.1000mol  l-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000mol  l-1ch3cooh溶液所得到的滴定曲線c.圖7表示kno3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)kno3的不飽和溶液d.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的

6、量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. -紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素a1。下列說法正確的是a.-紫羅蘭酮可使酸性kmno4溶液褪色b.1mol中間體x最多能與2mol h2發(fā)生加成反應(yīng)c.維生素a1易溶于naoh溶液d.-紫羅蘭酮與中間體x互為同分異構(gòu)體12.下列說法正確的是a.一定溫度下，反應(yīng)

7、mgcl2(1) =mg(1)+ cl2(g)的b.水解反應(yīng)nh+4+h2onh3·h2o+h+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)c.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)d.對(duì)于反應(yīng)2h2o2=2h2o+o2, 加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是a.向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe(oh)3膠體b.取少量溶液x，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴kscn溶液，溶液變紅，說明x溶液中一定含有fe2+c.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量naoh溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚d.已知i-3i2+

8、i-，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩?kù)o置后ccl4層顯紫色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a.在0.1mol·l-1nahco3溶液中：c(na+) c(hco3+) c(co32-) c(h2co3)b.在0.1mol·l-1na2co3溶液中：c(oh-)- c(h+)= c(hco3-)+2c(h2co-)c.向0.2 mol·l-1nahco3溶液中加入等體積0.1mol·l-1naoh溶液：c(na+)= c(ch3coo-)> c(ch3cooh)>

9、; c(h+)= c(oh-)d.常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7, c(na+)=0.1mol·l-1：c(co32-)> c(hco3-)> c(oh-)> c(h+)15.700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g) co2+h2(g)反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1>t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(co)/molh2o/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是a.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為b.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molco

10、和1.20 molh2o，到達(dá)平衡時(shí)c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molh2o，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)增大d.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)非選擇題16. （12分）以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料制備氯化鐵晶體（fecl3·6h2o）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k= ；過量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶

11、液吸收，為其中污染空氣的氣體為 （寫化學(xué)）。17. （15分）敵草胺是一種除草劑。它的合成路線如下：回答下列問題：（1）在空氣中久置，a由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣?，其原因?。（2）c分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 填官能團(tuán)名稱）。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的c的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 能與金屬鈉反應(yīng)放出h2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氧。（4）若c不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物e（分子式為c23h18o3），e是一種酯。e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）已知：，寫出以苯酚和乙醇為原料制備

12、的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖例如下：18.(12分) 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量 溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是 .(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時(shí)正極的 轉(zhuǎn)化為，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式： . (3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小

13、數(shù)點(diǎn)后兩位）。19.（15分）高氯酸按（nhclo）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制取nacl0(aq)+nhcl(aq)nhclo(aq)+nacl(aq)(1)若nhcl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。(2）反應(yīng)得到的混合溶液中nhclo和naci的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多nhcio晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）干燥。(3）樣品中nhcio的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2

14、：準(zhǔn)確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150ml水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00ml約0.1moll-¹ h2so4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20ml 3moll-¹naoh 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100ml溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c moll-¹ naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次 步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00ml h2so4 溶液的玻璃儀器是_. 步驟1-7中確保生成的氨被稀硫

15、酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是_（填寫步驟號(hào)）。 為獲得樣品中nh4clo4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 _20（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：（g）+ （g）=（g）+（g）= （g）+ （g）=（g）+（g）= （g）=（g）+（g）= （1） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應(yīng)生成（g）和（g）的熱化學(xué)方程式為_。（2） 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_;燃燒生成的與進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）ho的熱分解也可得到h，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分

16、數(shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中a、b表示的物質(zhì)依次是_。 （4）電解尿素co(nh)的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為_。（5）mgcu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，mgcu與h反應(yīng)，生成mgcu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。mgcu與h反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21.（12分）本題包括a、b兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按a題評(píng)分。a原子序數(shù)小于36的x、y、z、w四種元素，其中x是形成化合物種

17、最多的元素，y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，w的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）分子中y原子軌道的雜化類型為 ，1mol含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是 。（3）元素y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素w的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。b.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)

18、驗(yàn)過程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中 控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%hno3與98%h2so4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液 反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：c6h12o6+12hno3 3h2c2o4+9no2 +3no +9h2oc6h12o6+8hno3 6co2+8no +10h2o3h2c2o4+2hno3 6co2+2no +4h2o（1） 檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為 （2） 實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過

19、快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 （3） 裝置c用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(no2):n(no)=1：1時(shí)，過量的naoh溶液能將no，全部吸收，原因是 （用化學(xué)方程式表示）（4）與用naoh溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是 。（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 ?；瘜W(xué)試題參考答案單項(xiàng)選擇題：本大題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。1.b 2.c 3.a 4.c 5.a 6.b 7.d 8.d 9.b 10.c不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。11.a 12.ad 13.c 14.bd 15.bc非選擇題（共80分）16.（12分）（1） (2)提高鐵元素的浸出率 抑制水解（3