2020年高考化學(xué)(人教版)總復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡(含解析)

1、1 下列說(shuō)法中可以說(shuō)明 N2+ 3H2亍* 2NH 3已達(dá)平衡的是()(A) 在一個(gè) NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H H鍵斷裂(B) 在一個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N H鍵斷裂(C) 在一個(gè) N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N H鍵斷裂(D) 在3個(gè)H H生成的同時(shí)，有 6個(gè)N H鍵生成2 在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO 2(g) + 02(g)2SO3(g)已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻，S02、02、S03分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()(A) SO2 為 0.4mol/L , O2 為 0.2mol/L(B) SO2 為 0.25mol

2、/L(C) SO2、S03(g)均為 0.15mol/L(D) S03(g)為 0.4mol/L3. 在一定溫度下，把 催化劑I SO 2和1mol 0 2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 + 022SO3,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入 S02、02、S03的物質(zhì)的量。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必需滿(mǎn)足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)到平 衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 若 a = 0, b = 0,貝V c=(2) 若 a= 0.5，貝U b =

3、, c=(3) a、b、c必需滿(mǎn)足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c,另一個(gè)只含 b 和 c)： 、。4. 在一密圭寸燒瓶中注入 N0 2, 25 C時(shí)建立下列平衡：2N0 2 'N 2O4 ; H<0,把燒瓶置于100 C沸水中，下列情況不變的是()顏色平均相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量壓強(qiáng)密度(A) (B)(C)(D)5 一定溫度下對(duì)于一可逆反應(yīng)，當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是()1 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率將提高2 生成物的濃度將增大3 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率4 反應(yīng)物濃度一定降低(A (B)(C)(D)6. 反應(yīng)NH 4CI(s)-一一 NH 3(g)+HC

4、I(g),在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不能使 平衡發(fā)生移動(dòng)的是()(A) 保持容器體積不變通入NH 3( B)移走一部分 NH4CI(S)(C)容器體積不變通入N2( D)充入H 2保持壓強(qiáng)不變7.可逆反應(yīng)關(guān)系如圖A,aA g bB g ：- pC g ； H=Q反應(yīng)時(shí)間t與C的體積分?jǐn)?shù)c%函數(shù)B .則下列大小關(guān)系為：P iP-0,( a+b )8. 某溫度下，將1mol SO 3(g)充入一定體積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO3為0.6mol,若起始時(shí)充入 1mol SO 2、1mol O 2,在相同溫度下建立平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是()(A)40%(B)大于 60%(C)60

5、%(D)40% 60%9. 對(duì)于平衡體系 2NH 3 N2+3H 2,若起始時(shí) NH 3、N2、H2三者濃度均為 1mol?L-1,達(dá) 平衡時(shí)，NH 3、N2、H2的濃度(mol?L)分別可能為()(A)0.8、1.1、1.3(B) 0.4、1.2、1.2(C)1.2、0.8、0.8(D) 0.6、1.2、1.610. 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：N2+3H2 2NH 3,在反應(yīng)起始時(shí)，N2和H2分別為10mol和30mol,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為30%.若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反 應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率，正確的是

6、()(A)20mol, 70%(B)20mol, 30%(C) 40mol, 35%(D)10mol, 50%1. 右圖表示反應(yīng) N2 + 3H2f2NH 3從逆反應(yīng)建立平衡的過(guò)程，如用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的 濃度，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，繪制上述反應(yīng)的變化圖象，下列圖象中正確的是()2. 在一恒定的容器中，充入2molA和ImolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) ：= xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為 w%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A:0.6mol ,B:0.3mol，C:1.4mol充入容器。達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為 w%，則x值為()A 只能為2B 只能為3 C.可能為2，

7、也可能為3 D 無(wú)法確定3 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g) 三,若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入 2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%,其它條件不變時(shí)，若按 下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a的是()A. 2molC B. 2molA,1molB 和 1molHe(不參加反應(yīng))C.lmolB 和 1molCD. 2molA, 3molB 和 3molC4 已知含氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性加強(qiáng)而增強(qiáng)，智利硝石中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。(1) 配平該反應(yīng)方程式(2) 在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增趨勢(shì)，后來(lái)又減小

8、，請(qǐng)解釋原因。5 某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A + 4B 2C + D ; AH < 0此時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。(1) 改變a的取值，再通過(guò)改變反應(yīng)的條件可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平d衡時(shí)，D的物質(zhì)的量只允許在-與2d之間變化，則a的取值范圍應(yīng)是一(用a和d關(guān)系式表示)6. 一定條件下，可逆反應(yīng)：A2+BHC 達(dá)到平衡。經(jīng)測(cè)定，平衡時(shí) c(A 2)=0.5mol/L ,c(B2)=0.1mol/L, c(C)=1.6mol/L ，若 A2、B2 和 C 的起始濃度分別為 amol/L , bmol/L ,cmol/L 。請(qǐng)回答:(1

9、) a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 (2) a的取值范圍是7. 在373K,把0.5mol N 204(g),通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反 應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO 2的濃度為0.02mol?L -1.在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 開(kāi)始時(shí)的1.6倍.下列說(shuō)法正確的是()(A) 在2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍(B) 前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L?s)(C) 在平衡時(shí)，體系內(nèi)含 N2O4為0.25mol(D) 平衡時(shí)若壓縮容器體積，可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率. nC(g) ; H<O,A轉(zhuǎn)化率(A%)與壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，下

10、8. 可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)列結(jié)論中正確的是()(A) P1>P 2, n>3(B) P1<P 2,n<3(C) Pi<P 2,n>3(D) Pi <P 2,n=39. 容積固定為3L的某密閉容器中加入ImolA、2molB，定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s) 2B(g) C(g) - D(g)經(jīng)反應(yīng)5min后，測(cè)得C的濃度為0.3mol/L,下列說(shuō)法中 正確的是( )A.5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(L?mi n)B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L?mi n)C.經(jīng)5min后，向容器中再加入C，正反應(yīng)速率變小D.平

11、衡狀態(tài)時(shí)，生成1molD的同時(shí)生成 1molA10 .一定條件下向一帶活塞的密閉容器內(nèi)充入2mol SO 2和imol O 2，發(fā)生下列反應(yīng):增加C的質(zhì)量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積減小B的濃度使用適量催化劑A .只有B .2SO 2(g)+O2(g)2SO 3(g)，達(dá)到平衡后改變下列條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A .保持溫度和容器體積不變,充入1molSO3 (g)B.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C.保持溫度和容器壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D .保持溫度和容器壓強(qiáng)不變,充入1molAr(g)11已知反應(yīng)3A( g ) B( g )C( s)4D( g )；H

12、: 0 .如圖：a, b表示在一定條件下，D()的體積分?jǐn)?shù)D%隨時(shí)間t的變化情況.若使曲線(xiàn)D .時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO 2和imol O 2，此時(shí)容2SO 2 (g)C .12 . 5370C，1O1kPa器的體積為200L.向容器中加入催化劑(固體)并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：+O 2(g) r=2SO3 (g )，達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO 3的體積分?jǐn)?shù)為0.91試回答下列問(wèn)題：(1) 工業(yè)上SO2的催化氧化采用常壓，而不采用高壓的原因是 (2) 保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO 3并加入固體催化劑.則平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是，容器的體積為L(zhǎng).(3

13、) 溫度仍保持537 °C，容器的體積保持 200L不變(恒容) 充入a mol SO 2，b molO2并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為101kPa.若a:b=2:1 ，貝U a=.13 .在10 C和2 x 10Pa的條件下，反應(yīng)：aA(g)有二壬dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變).下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：壓強(qiáng) /Pa2 x 105 x 101 x 10c(D)/moL?L -10.0850.20.44根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題(1) 壓強(qiáng)從2 x lOPa增到5 x lOPa，平

14、衡移動(dòng)的方向 ，理由是(2) 壓強(qiáng)從5 x lOPa增加到1 x lOPa，平衡移動(dòng)的方向是 ，理由是c(CO) c(H 2O)1.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K =_。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃eg ) c(H 2 )度減小。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C.D.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO + H2O催化劑高溫CO 2 + H22.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表物質(zhì)的量CO 2H2COH2O甲a mo

15、la mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A .乙=丁丙=甲B乙 丁甲 丙 C. 丁 乙 丙=甲D .丁 丙 乙 甲3.已知可逆反應(yīng)：M (g ) +N (g)- P (g ) +Q (g ) , AH 0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol ,L -1, c(N)=2.4 mol?L-1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60 %，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ;(2) 若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_ (填“

16、增大”“減小”或“不變”；)(3) 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol,L -1,c(N)=a mol?L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol?L-1 ,a=;(4) 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)= bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。SO2和4 .黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為Fe3O4。(1 )將0.050molS0 2(g)和0.030mol0 2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+ O 2(g) 一- 2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO 3)=0.040m

17、ol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù) K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(2) 已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)A、升高溫度B、降低溫度C、增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng)E、加入催化劑G、移出氧氣 SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) 將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備 FeSO4。酸溶過(guò)程中 需保持溶液足夠酸性，其原因是 。5 .已知：4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) , H= 1025kJ

18、/mol ，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不.正確的是icoor1200 匸6. 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I 2(g) - 一 WI 2(g) H<0 (溫度<T 2)。下列說(shuō)法正確的是A .燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI 2(g)會(huì)分解出 W , W重新沉積到燈絲上B .燈絲附近溫度越咼，Wl2(g)的轉(zhuǎn)化率越低c(W) c(l 2)C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K-c(Wl2 )D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢7. 已知：C ( s) + CO2 (g)，2C0 (

19、g ) HR。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)E'.'.li-tf.分適10 kPa 一 1O0 kPa.-1000 kPaC降低溫度和增大壓強(qiáng)8.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)D升高溫度和增大壓強(qiáng)X+Y '2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. X、Y、Z均為氣態(tài)C. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的 AH>09、( 2011山東)研究NO 2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1

20、)NO 2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)6NO 2 +8NH 3 二 7N 2+ 12 H2O也可處理NO 2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的 NO 2在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下是L。 已知：2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)AH=- 196.6 kJ?mol-112NO(g)+O 2(g) . 2NO 2(g)AH=-113.0 kJ?mol-則反應(yīng) NO 2(g)+SO 2(g) -SO3(g)+NO(g)的 AH=kJ?mol-1。一定條件下，將 NO 2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a 體系壓強(qiáng)保持不變b .混合氣

21、體顏色保持不變c. SO3和NO的體積比保持不變d .每消耗1 mol SO 3的同時(shí)生成1 mol NO 2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO 2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù) K =。(3) CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的 平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng) AH_03«j rp m3(填“ >”或“ < ”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 C、 1.3 x 1(kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是解析必會(huì)基礎(chǔ)題1 . C D提示(A)中N三N鍵斷裂的同時(shí)，H H鍵斷裂，都是正反應(yīng)在進(jìn)行。由方程式知一 個(gè)N三N鍵斷

22、裂的同時(shí)，有6個(gè)N H鍵斷裂，前者是向正向進(jìn)行，后者是向逆向進(jìn) 行，且按化學(xué)計(jì)量數(shù)比進(jìn)行，可以認(rèn)為是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率了。注意一個(gè)NH 3分子中有3個(gè)N-H鍵。提示C項(xiàng)反應(yīng)物、生成物濃度不可能同時(shí)減小。因是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)物或生成物 變?yōu)? , A、D不正確。3 .( 1 ) 2(2) 0.25 , 1.5(3) a+c=2 , 2b+c=2提示2SO 2 + OKSO 3方程兩邊氣體體積有變化，所以壓強(qiáng)改變，平衡被破壞，會(huì)發(fā)生移動(dòng)。則只有正反應(yīng)起始濃度和逆反應(yīng)起始濃度相當(dāng)，在相同條件下，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)。則(1)中若a = 0 , b = 0 , c必等于2,(2) 中從正反應(yīng)開(kāi)

23、始，現(xiàn) a = 0.5，可看作反應(yīng)了 1.5 , b應(yīng)是1，反應(yīng)掉了 0.75，還余0.25 , c 應(yīng)是 1.5。(3) 中SO3 (c)轉(zhuǎn)為SO2仍為c,那么a + c= 2, SO3(c)轉(zhuǎn)為。2應(yīng)為f ,則b + c = 1,2 22b + c= 2。4 . A 提示燒瓶體積不變，氣體質(zhì)量不變，因此氣體密度不變5 . D 提示兩種反應(yīng)物增加其一濃度，平衡正向移動(dòng)，但增加濃度的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小.減小生成物濃度，平衡也會(huì)向正向移增加反應(yīng)物濃度，平衡也會(huì)正向移動(dòng)，所以均不正確，平衡正向移動(dòng)一定是v正v逆的結(jié)果.是對(duì)的6 . B、C 提示涸體NH 4CI的減少不影響平衡移動(dòng) 保持體積不變，充入

24、 N2 , NH 3和HCI的濃度均不變，平衡不移動(dòng)7 . P1>P 2; T1<T2 ; Q<0 ; (a+b)>P8 . B提示1mol SO 3充入一定體積的密閉容器，相當(dāng)于 1mol SO 2和0.5mol O 2初始充入密閉 容器SO2的轉(zhuǎn)化率為60%,現(xiàn)初始充入1mol SO 2和1mol O 2,增加了反應(yīng)物。2的濃度提 高了 SO2轉(zhuǎn)化率，即大于60%，達(dá)平衡時(shí)SO 3的物質(zhì)的量在0.6mol和1mol之間.9 . A、D提示2NH -N2+3H2.可能向正向移動(dòng)，也可能向逆向移動(dòng)，無(wú)論向哪方移動(dòng)，NH3減少(增加)的量和 N2、H2增加(減少)的量之比

25、應(yīng)等于它們化學(xué)計(jì)量數(shù)之比且三者的起始濃度均為1mol/L.只有A、D兩組數(shù)據(jù)符合要求，并且都是向正向移動(dòng)正確選項(xiàng)為(A)、(D)10、A提示N2+3H 2*-#2NH 3兩邊氣體總數(shù)不等，是受壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的反應(yīng)，因而以NH 3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同時(shí)，欲使其達(dá)到平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前上I： II I ' I . I T'-! : | ' ：'1：1 :：,-:-:.初始 lOmol 30mal轉(zhuǎn)化 x 3ixx根據(jù)題意N2轉(zhuǎn)化率：0.3 . x=3mol.則平衡時(shí)NH 3為6mol,所以二次投料時(shí)，10mol14molNH 3由20mol變

26、為6mol.轉(zhuǎn)化率為100%二70% .所以正確選項(xiàng)為(A)20mol 提高拓展題：1 . A提示(1 )圖表示合成氨反應(yīng)從逆向開(kāi)始，即2NH3二 N2+ 3H2,( 2)達(dá)平衡時(shí)應(yīng)H2、NH3、N2的濃度在同一時(shí)刻不再改變(B)是錯(cuò)誤的，(3)因從NH3開(kāi)始，NH 3濃度應(yīng)降低，H2濃度應(yīng)增加，N2應(yīng)濃度增加，而且按化學(xué)計(jì)量數(shù)比進(jìn)行的。C、D錯(cuò)誤。2 . C提示對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)只要有相同的起始條件則會(huì)達(dá)到同一平衡。已知起始A為2mol , B為1 mol，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為 W%?，F(xiàn)起始時(shí)A、B、C物質(zhì) 的量分別為 0.6mol、0.3 mol、1.4 mol，只要

27、將 C變?yōu)?, A和B分別為2 mol、1 mol一，2_ x即可使平衡時(shí) C體積分?jǐn)?shù)為 W%。用A、C列式：X = 2,(2 - 0.6)mol 1.4mol - 0或用B、C列式-二2 .(1 0.3)mol 1.4mol若x=3，方程兩邊氣體體積相等，只要A、B起始物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2:1 )都可達(dá)同一平衡，因此 x=3也符合題目要求。3 . AB(提示)注意該反應(yīng)特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)和相等。改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。2恒容起始有C時(shí)，3 molB+2molC 與2molA+2molB 等效。A只有2molC,等于減少了32_molB,使平衡左移,A體積分?jǐn)?shù)增大。B少了

28、 1molB(恒容時(shí)He不影響平衡)使平衡左移3A體積分?jǐn)?shù)增大。3 . (1) 2NalO 3+5NaHSO 3=3NaHSO 4+2Na 2SO4+I 2+H 2O(2)開(kāi)始時(shí)HSO_被氧化成H+和SO 2一，溶液酸性增強(qiáng)，NalO 3氧化性增強(qiáng)，反應(yīng)速率34加快，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小成為影響反應(yīng)速率的主要因素，反應(yīng)速率減慢。提示一個(gè)氧化還原反應(yīng)，必有氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。該題已給氧化劑NaIO 3,還原劑NaHSO 3，又知還原產(chǎn)物I2，還原劑NaHSO 3(S為+4價(jià))升價(jià)后的物質(zhì)(S 必為+6價(jià))，生成NaHSO 4和Na2SO4，最后H、O原子用H2O配平。一般來(lái)

29、講，反應(yīng)速率都要隨反應(yīng)物消耗，即濃度降低而減慢。如果開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快，必有其它原因，關(guān)于該反應(yīng)的原因應(yīng)注意審題，從題目信息得到。5. a >4d提示不論平衡怎樣移動(dòng)，平衡體系中各組成成分都會(huì)同時(shí)共存，任何一種物質(zhì)濃度都不會(huì) 變?yōu)?。D物質(zhì)物質(zhì)的量由d減為1,可知平衡向左移，D減少d , C則減少d , C的平衡濃2 2度變?yōu)閍-d，該值大于0 , a>d.D物質(zhì)物質(zhì)的量由d增到2d，可知平衡向右移，A、B物質(zhì)的量分別減少d和4d，平衡時(shí)A、B分別為a-d , a-4d 推出a>4d，貝U a的取值為a>4d 。6. (1 ) a-b=0.4(2) 0.4 < a

30、 < 1.3提示(1) A、B消耗濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比： a-0.5=b-0.1= a-b=0.4(2 )若反應(yīng)從正方向開(kāi)始， C的起始濃度為0:A2 + B 22C0.5mol1.6mol(0.5+0.8)mol0 a=1.3mol0 ,根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知 b=0若反應(yīng)從逆向反應(yīng)開(kāi)始：A、 B兩物質(zhì)中必有一種物質(zhì)的量為A2 + B 2 .、2C0.5 0.11.6mol(0.5-0.1)mol0a=0.4mol則a的取值范圍為0.4 < a w 1.37. 提示:(1 ) N 204(g)亠-2NO 2初始 0.1mol/L 02s 時(shí) 0.09mol/L 0.02mol/L 共

31、 0.11mol/L0.02mol/L0.01mol / L2S (A)是正確的=0.005mol /(L s)轉(zhuǎn)化 0.01mol/L 前 2s V =(N2O4)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向生成 N2O4方向移動(dòng).所以只有(A)選項(xiàng)正確.8. 提示分析圖：達(dá)平衡時(shí)；所用時(shí)間少的壓強(qiáng)大，推知P1<P2, P2時(shí)，A%低推知，加壓平衡向逆向移,n>3.所以正確答案為(C).9 . B、D提示根據(jù)題目條件先計(jì)算出v(c) =0.3m°l = 0.06mol /(L - min), v(D) =v(C),5 minv(B)二2v(C)二0.12mol /(L - min),判斷出

32、A錯(cuò)，B對(duì).5min后再加C, C的濃度增加， 逆反應(yīng)速率加快，B的濃度沒(méi)改變，正反應(yīng)速率在這一時(shí)刻沒(méi)改變 .該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D 選項(xiàng)正確.10 . B提示特別注意題目限定的條件，是恒溫恒壓還是恒溫恒容.選項(xiàng)A :恒容加入SO 3則平衡左移，再平衡時(shí) S03濃度增大 選項(xiàng)B :恒壓再加入1mol SO 3,相當(dāng)起始共加入 4mol SO 2、2mol 0 2,由于恒壓，容器體積會(huì)增至原來(lái)2倍.各物質(zhì)的起始濃度不變，與原條件下達(dá)到等效平衡，SO3濃度一樣，B正確.選項(xiàng)C :充入1mol O 2，保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，c (SO2)減小，不可能與原來(lái)達(dá)到同一平衡.選項(xiàng)D:充入1molAr

33、(g),容器體積增大，原平衡向逆向移動(dòng) .11 . C提示觀(guān)察圖形可以看出 a, b曲線(xiàn)的不同點(diǎn)是a達(dá)平衡所用時(shí)間少于b，即反應(yīng)速率 快，符合要求.a、b曲線(xiàn)相同點(diǎn)是平衡時(shí) D%相同，即處于同一平衡.升溫會(huì)使平衡左移不符合要求.縮小容器體積即加壓由于反應(yīng)前后氣體體積均為4，平衡不移動(dòng).使用催化劑與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān).符合要求12 . ( 1 )常壓下SO3的含量已達(dá) 91%，沒(méi)必要加壓(2) 6%，137.5L (3) 2.9提示(2) SO2與O2的反應(yīng)比是2 : 1，投料比也是2 : 1，則平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量之2比仍是2 : 1.已知平衡時(shí)SO 3占91%，則SO 2占(1 - 91%)_：

34、6%同溫同壓下上二二 求出平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量是關(guān)鍵可采用列表法求解n2v2列表法2SO2+O 2-2SO3開(kāi)始210轉(zhuǎn)化x0.5xx平衡2-x1-0.5xxx-0.912 - x 1 - 0.5x xx=1. 875 moln平-2 - x 1 - 0.5x x = 2.0625mol門(mén)勺 v13mol_ 200Ln2v22.0625mol VV = 137.5L(3) 537 °C,容器體積保持 200L不變，平衡時(shí)SO 3體積分?jǐn)?shù)為91%，與題干所給平衡 一樣 但題干的條件是 537 °C，保持101kPa 壓強(qiáng)不變，投入2mol SO 2，1mol O 2，平衡 時(shí)氣

35、體體積減為 137.5L.該平衡相當(dāng)于投入 2mol SO 2，1mol O 2在537 °C，101kPa維持 容器體積137.5L不變達(dá)到的平衡，則有a2mo_a=2.9mol200L137.5L13、提示分析問(wèn)題從數(shù)據(jù)入手；(1)壓強(qiáng)從2 X 10Pa增至5 X 10，增至原來(lái)的2.5 倍；如果平衡不移動(dòng)， D的濃度應(yīng)為原來(lái)2.5倍，但數(shù)據(jù)表明D濃度只增至2.35倍，說(shuō) 明D減少，平衡逆向移動(dòng).(2)同理，壓強(qiáng)從 5 X 1(5Pa增至1 X 10Pa，增至原來(lái)的2倍.但D濃度卻增大到原來(lái) 的2.2倍，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng).此結(jié)論與(1 )加壓后平衡移動(dòng)方向相反，必定有氣態(tài)物 質(zhì)

36、變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)，使方程兩側(cè)氣體總體積發(fā)生了變化.鏈接高考題：1. A 提示根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H 2 手溫 CO+H 20(g)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；H2濃度減小，平衡向正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎?。在恒溫恒容下，增大壓?qiáng)的方法有多種H2濃度變化不確定。2. A提示：本題考查平衡移動(dòng)問(wèn)題，根據(jù)平衡移動(dòng)理論，四種情況的反應(yīng)物起始量可折合成下表情況物質(zhì)的小物質(zhì)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol

37、所以乙和丁相當(dāng)于提高了反應(yīng)物（C02）的初始量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n （CO）相對(duì)于甲和丙提高，故有乙 =丁甲=丙。3. （ 1）25%（ 2）增大（3）6 （ 4）41%提示：題主要考查了化學(xué)平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等基本概念和基本計(jì)算，具有較強(qiáng) 的綜合性。在解題中注意平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的巧妙應(yīng)用，這也是本題的關(guān)鍵所在。1 mol L x 60%（1）N的轉(zhuǎn)化率為2.4 mol L丄100% 二 25%100%（2）因?yàn)榉磻?yīng) H 0,是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率增大。（3 ）根據(jù)反應(yīng)M（ g）起始濃度： 4 mol?L1轉(zhuǎn)化濃度：2 mol?L -平衡濃度：

38、2 mol?L -1+ N( g).P( g)+02 mol?L2 mol?L-1a mol?L0-1-12 mol?L2 mol?L-1-1(a-2) mol?L 2 mol?L根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點(diǎn)-1-1-1-1-1-1K=2 mol?L x 2 mol?L /2 mol?Lx(a-2 ) mol?L =0.6 mol?L x 0.6 mol?L /0.41 1-1mol?L x 1.8mol?L 得 a=6 mol?L（4）同理：M (g )+N (g ) P (g)+Q (g)起始濃度：b mol?L -1b mol?L-10 0轉(zhuǎn)化濃度：x mol?L-1x mol?L-

39、1x mol?L -1x mol?L-1平衡濃度:(b-x)mol?L-1(b-x )mol?匚1 x mol?L-1x mol?L-1根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變的特點(diǎn),K=x2/(b-x) 2=0.6 mol?L -1 x 0.6 mol?L-1/0.4 mol?L -1 x 1.8 mol?L-1 得 x=0.41b mol?L4.答案：（1 ）解：O2 (g ) 2SO3 (g)2SO2 ( g)+起始濃度（mol?L 0.0500.0300平衡濃度（mo-?L 0.050-0.0400.030- 0.040-20.040=0.010=0.010所以，K=-c2 (SO )(0.040mol L )2a (M ) = (0.41b/b )x 100%=41%2c (SO) GO)(0.010mol L = )2 0.010 mol L_1=1.6 x 130mol?L（不帶單位計(jì)算也得分）a (SO2)=C0 (SO2 ) - c(SO2 )C0 (SO2 )=80%0.050 mol L - 0.010mol L0.050mol L100%(2)B