全國初中化學(xué)競賽復(fù)賽試題及答案MicrosoftW

1、2012年全國初中化學(xué)競賽可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 ca:40fe:56 cu:64 zn:65 ag:108 cd:112 sn:119 ba:137 pb:207 si:28 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國“化學(xué)”一詞最早出于化學(xué)鑒原（1871年）。該書把一種元素翻譯為“矽（xi）”。在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為a .錫 b.硒 c.氧 d.硅2.人們可從鐵鈦礦(主要成分fet

2、io3)制取金屬鈦(ti)，其在一定條件下的主要反應(yīng)有:fetio3+h2 = fe+tio2+h2o； tio2+2c+2cl2=ticl4+2co； ticl4+2mg=2mgcl2+ti下列敘述正確的是a . 反應(yīng)中的h2被氧化 b. 反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)升高 c. 反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) d. 反應(yīng)cl2中的“cl”得到電子3.正常人胃液的ph在0.31.2之間。用以治療胃酸過多的藥物中常含mgco3、nahco3、酒石酸鈉等，這主要是由于a.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸b.酒石酸是營養(yǎng)品c.na2+、mg2+都是人體必需的元素d . mgco3、nahco3與胃酸作用生成co2，服藥后有喝汽水的

3、感覺4.下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是5.兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸h3po4可形成h4p2o7或h5p3o10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(h2so4)脫水后形成的是a. h2s2o7 b. h2s3o10 c. h2s2o8 d. h2s4o13 6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用naoh溶液來“捕捉”co2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是a.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小 b.該方法可減少碳排放c.整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 d.“反應(yīng)分離”中，分離

4、物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶7. 已知復(fù)分解反應(yīng)2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的ph：溶質(zhì)ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.88.611.610.311.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是a. co2+h2o+2naclo=na2co3+2hclo b. co2+h2o+naclo=nahco3+hcloc. ch3cooh+nacn=ch3coona+hcn d. naclo+ch3cooh

5、=hclo+ch3coona8.為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是a. 甲烷 b. 氧氣 c. 氯氣 d. 氫氣9.在cuo和fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯(cuò)誤的敘述是a. 不溶物中一定有銅 b. 不溶物可能全部是鐵c. 濾液是硫酸亞鐵溶液 d. 濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液10.某水溶液中含有以下離子中的若干種：k+、cl 、mg2+、ba2+、so42-、co32-，現(xiàn)取

6、兩份1 00 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1) 第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2) 第二份加足量bacl2溶液后，得沉淀物6.27 g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，在所得濾液中加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是a. cl 一定存在 b. 1 00 ml溶液中k+的質(zhì)量不小于2.34gc. k+一定存在 d. ba2+一定不存在，mg2+可能存在11.某同學(xué)為使過濾操作能自動(dòng)添加液體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的“自動(dòng)加液過濾器”。倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，當(dāng)漏斗中的液體減少時(shí)，燒瓶中的液體會(huì)從“液體流出管”流入漏斗而不會(huì)從漏斗中溢出。為使液體順利流下，

7、需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。下列“空氣導(dǎo)入管”及“液體流出管”安裝正確的是12.實(shí)驗(yàn)室需要把燒杯a中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯b中，將燒杯a內(nèi)的液體倒入燒杯b后，燒杯a內(nèi)會(huì)殘留約1 ml液體，之后用19 ml蒸餾水清洗燒杯a的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯b，燒杯a內(nèi)仍殘留約1 ml液體需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯a. 2次 b. 3次 c. 4次 d. 5次13.己知feo、fe2o3、fe3o4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8，則混合物中feo、fe2o3、fe3o4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是a. 9:20:5 b. 18:40:33 c

8、. 2:5:3 d. 5:6:314. fe2o3、zno、cuo的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量co還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的co2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為a. 7.41 b. 3.59 c.3.21 d.2.4615.我們常用原子利用率來衡量化學(xué)反應(yīng)過程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為:原子利用率=(目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量)x100%下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來水消毒劑cl2o的反應(yīng)原理：電解氯化鈉溶液naci+3h2o 通 電 nac1o3+3h2氫氣與氯氣合成氯化氫生成二氧化氯 2naclo3+4hc

9、l=2nacl+2clo2+cl2+2h2o 此方法的原子利用率最大為a.37.6% b.53.6% c.62.2% d.94.4%二、填空題(本題包括10個(gè)小題，共40分，請(qǐng)將1621題答案填入第8頁相應(yīng)區(qū)域)16.(4分)稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和普通汽車發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)比如下：(1)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是 a發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的汽油含量低 b發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的空氣含量低c發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氧氣的含量低 d發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康?2)為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中co含量會(huì)減少?(3)己知汽車尾氣中的氮氧化物(以nox表示)是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的。試解釋為何稀薄燃燒

10、發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中nox含量也會(huì)減少?(4)某種減少尾氣中co與nox的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:co+noxc02+n2(未配平)。若x = 1.5，則化學(xué)方程式中co2與n2的系數(shù)之比為 。17.(7分)在a、b、c、d四支試管中分別盛有nahso4、na2co3、bacl2、baco3固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來。（1）nahso4在水中會(huì)解離出na+、h+、so42-。從物質(zhì)分類的角度考慮，nahso4屬于 (a.酸 b.堿 c.鹽 d.氧化物)；（2）最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是 ，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是 ；（3）

11、剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、 。18.（5分）合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點(diǎn)低于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如右圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為 。（2）保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為 。 a. 2040 b. 6080 c. 230250 d. 300320（3）青銅器的主要成分是銅

12、錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠主要成分cu2(oh)2co3，從其化學(xué)式可知銅綠是銅與 (填物質(zhì)的化學(xué)式)長期作用的結(jié)果。 19.（2分）我們知道除了水是常見的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25時(shí)在無水酒精中的溶解度（100g溶劑）。根據(jù)下表回答：物質(zhì)ca(no3)2cacl2ba(no3)2babr2cabr2naohnacl溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07請(qǐng)選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫出它們?cè)跓o水酒精中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。20 .（6分）汽車安全氣囊中的填充物主要成分是nan3

13、、kno3和sio2。汽車發(fā)生猛烈碰撞時(shí)，nan3分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ；kno3的作用是與可能會(huì)對(duì)人體造成傷害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；生成的兩種氧化物分別與sio2反應(yīng)，從理論上計(jì)算可知，sio2與nan3的質(zhì)量比宜大于 : 。21.（3分）tio2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上制取tio2的方法是：2fetio3+7cl2+3c=2x+2fec13+3co2，x的化學(xué)式是 ；x再與氧氣反應(yīng)生成tio2和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。22.（3分）蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重金屬鹽（如含cu2+、ba2+、

14、ag+等）會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生凝固變性，從而使其喪失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)。根據(jù)上述所給知識(shí)回答下列問題: （1）若醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時(shí)，要服用 的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的 ，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇；（2）若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是 （填序號(hào)）。a.多飲糖水 b.飲用牛奶 c.飲用食鹽水 d.飲用硫酸鋁溶液23.(4分)己知氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為它可與naoh反應(yīng)生成氨基丙酸鈉，其化學(xué)式為c3h6o2nna，又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可由谷氨酸與naoh反應(yīng)生成，其結(jié)構(gòu)簡

15、式為：己知它具有下列有關(guān)性質(zhì):常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；在堿性條件下會(huì)生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；在150時(shí)失去結(jié)晶水，在210時(shí)生成對(duì)人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270左右進(jìn)一步分解。根據(jù)以上信息填空:（1）氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）寫出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡式： ；（3）使用味精適宜的條件是 。24（4分）氮氧化物（nox）等氣體破壞人類生存的環(huán)境。（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是 。25

16、.（3分）已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物?，F(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1 g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2 g。金屬混合物的組成情況可能有 種，分別為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括3個(gè)小題，共20分）26.（3分）用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣的反應(yīng)。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到容器中有白煙產(chǎn)生。填空：（1）產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式 。（2）盛有濃鹽酸的滴管附近白煙更濃，解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因： 。27.（6分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下

17、探究。查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定b中生成的baco3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題: （1）準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得baco3平均質(zhì)量為3 . 94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）若計(jì)算值比實(shí)際值偏小，分析其原因 ；若計(jì)算值比實(shí)際值偏大，分析其原因 ；改進(jìn)措施是 。28.（11分）某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。（忽略鋅鍍層的氧化）（1）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面

18、的鋅反應(yīng)掉，通過差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度。在實(shí)際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個(gè)很大的問題是 。（2）乙同學(xué)是通過查閱資料，知道zn(oh)2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：配制5%的鹽酸1 l (=1.025g/cm3 )，需取用36.5%(=1.181g/cm3)的鹽酸 ml(保留一位小數(shù))。配制過程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有 。步驟的操作是 。 若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156 g，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14 g/cm3，

19、則鋅層的厚度為 。（3）丙同學(xué)的方案是通過右圖所示裝置，測(cè)量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來計(jì)算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于 。 若改用濃鹽酸，則測(cè)出鋅的厚度會(huì) （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對(duì)同種鍍鋅鐵皮的測(cè)量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰的方案更加可靠呢？ 原因是 。四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共10分）29.（4分）治理被cd2+（鎘，相對(duì)原子質(zhì)量112）污染河水的方法是：使cd2+沉淀以降低河水中cd2+的濃度。查得25 cd(oh)2（相對(duì)分子質(zhì)1

20、46）、cdco3（相對(duì)分子質(zhì)量172）的溶解度分別為1.7x 10-4，2.8 x 10-6 g。問分別把適量naoh、na2co3投入被cd2+污染的河水中形成cd(oh)2、cdco3沉淀后，河水中cd2+的濃度能否達(dá)到國家要求的標(biāo)準(zhǔn)：0.005 mg/l？(河水密度為1.0 g/cm3)30（6分）有一瓶久藏的na2so3，欲測(cè)定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的bacl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為n g。（1）若試樣部分變質(zhì)，n/m的范圍為 。（2）若取試樣m=10.0 g，其中na2so3己有50%變質(zhì)，

21、則n為 g。2012年全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω傎悾ǖ诙锰煸?fù)賽試題參考答案一、選擇題：（每小題2分）題號(hào)12345678答案dadacdcbab題號(hào)9101112131415答案bdbcababcd二、填空題：16（4分）（1）a （1分）（2）稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)中汽油與空氣的質(zhì)量比低，相對(duì)來說氧氣的比例更高，有利于燃料的充分燃燒（1分）（3）空氣中的n2和o2形成nox需要較高的溫度，稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)溫度較低，不利于nox的生成。（1分）（4）3 : 1 （1分）17（7分）（1）c （1分）（2）baco3 （1分） nahso4 （1分）（3）2 nahso4 + na2

22、co3 = 2 na2so4 + co2 + h2o（2分） bacl2 + nahso4 = baso4 + nacl + hcl （2分）18（5分）（1）錫（1分）；2 :3（1分）。（2）b（1分）。（3）o2、h2o和co2（2分）。19（2分） ca(no3)2 + babr2 = ba(no3)2 + cabr2（2分）20（6分） 2 nan3 = 2 na + 3 n2（2分）；10 na + 2 kno3 = k2o + 5 na2o + n2（2分）； 36:65（或0.55:1或1:1.81）（2分）21（3分） ticl4 （1分）； ticl4 + o2 = tio2 + 2 cl2（2分）22（3分）（1）硫酸鋇 （1分）鹽酸 （1分）（2）bd（1分）23（4分）（1）ch3chnh2cooh + naoh = ch3chnh