學(xué)生用電化學(xué)專項練習(xí)

1、電化學(xué)專項練習(xí)1、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是a原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)b.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)c.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)d.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)2關(guān)于電解nacl水溶液，下列敘述正確的是 （ ）a電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 b若在陽極附近的溶液中滴入ki試液，溶液呈棕色c若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色d電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性放電充電3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh3高鐵電池是

2、一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述不正確的是 （ ）a放電時負極反應(yīng)為：zn2e +2oh= zn(oh)2b充電時陽極反應(yīng)為：fe(oh)3 3e + 5 oh = feo + 4h2oc放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化d放電時正極附近溶液的堿性增強 4實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極pb+so=pbso4+2e，正極pbo2+4h+so+2e=pbso4+2h2o今若制得cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的h2so4的物質(zhì)的量至少是 ( )

3、a0.025 mol b0.050 mol c0.10 mol d0.20 mol5用石墨作電極電解 100mlh2so4和 cuso4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24l氣體（標準狀況下），原混合溶液中cu2+的物質(zhì)的量濃度（ ） a1mol/l b2mol/l c3 mol/l d4 mol/l 6堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s) 下列說法錯誤的是a電池工作時，鋅失去電子b電池正極的電極反應(yīng)式為：2mno2(s)+h2

4、o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極d外電路中每通過o.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g7下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是a電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 b電解法精煉粗銅，用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極8為探究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動小組的學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是()a實驗結(jié)束時，裝置左側(cè)的液面一定會下降b實驗結(jié)束時，裝置左側(cè)的液面比裝置的低c實驗結(jié)

5、束時，裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重d實驗結(jié)束時，裝置中的鐵釘幾乎沒有被腐蝕9如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的飽和nacl溶液，c()、c()為多孔石墨電極。斷開s2，接通s1，c()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開s1，接通s2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明此時該裝置形成了原電池，下列關(guān)于該原電池的敘述正確的是()ac()的電極名稱是陰極 bc()的電極名稱是負極cc()的電極反應(yīng)是2h2e=h2 dc()的電極反應(yīng)是cl22e=2cl10、瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通

6、過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是y2o3na2o，o2- 可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是 a瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極ab電極b是正極，o2- 由電極a流向電極b c電極a的反應(yīng)式為：ch4+4o2 8e- co2 +2h2o d當固體電解質(zhì)中有1 mol o2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol11、以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是koh溶液，電池反應(yīng)為：有關(guān)下列說法錯誤的是（ ） a氨燃料電池在充電時，oh- 向電池的負極移動 b氨燃料電池在放電時，負

7、極反應(yīng)為：2nh3-6e-+6oh-n2+6h2o c以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存 d燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率一般比普通的電池高12下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是aa為直流電源的負極 bc極發(fā)生的反應(yīng)為2h2eh2cf電極為鋅板 de極發(fā)生還原反應(yīng)13電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解 液a；x、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電

8、解池中x極上的電極反應(yīng)式是 。在x極附近觀察到的現(xiàn)象是 。y電極上的電極反應(yīng)式是 ， 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則 x電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重 克。14、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極（1） 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的

9、n端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因： 甲溶液 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？ 15、察下列裝置，回答下列問題：(1)裝置b中pbo2上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。連接裝置b、c的u形管中裝填含有瓊脂的飽和kcl溶液，其作用是 (2)裝置a中總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若裝置e的目的是在銅上鍍銀，則x為 ，極板n的材料為 。(4)當裝置a中cu電極質(zhì)量改變6.4 g時，裝置d中產(chǎn)生的氣體體積為 l(標準狀況)。16、如

10、圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中x為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是_。(2)石墨(c)極的電極反應(yīng)式為_。(3)若在標準狀況下，有2.24 l氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_l；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_g。(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或fe(oh)2的實驗裝置(如右圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的_極，電解質(zhì)溶液最好用_。若用于制fe(oh)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用_作電極。132h+ + 2e - = h2 放出氣體，溶液變紅。 2cl - - 2e - = cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在y電極附近，試紙變藍色。 純銅 cu2+ + 2e - = cu 粗銅cu - 2e - = cu2+ 1.2814答案： （1）正極 4-4e=2h2o + o2。2.8l 16g 甲增大，因為相當于電解水；乙減小，放電， h增多。丙不變，相當于電解水。(2)可以 因為cu