分析化學(xué)(華東理工-川大)復(fù)習(xí)考試題9頁(yè)

1、分析化學(xué)課試卷 (B卷)一選擇題（每題2分，共30分。把正確選項(xiàng)的字母寫在題后的括號(hào)內(nèi)）1. 定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高（B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提（D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提2. 可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進(jìn)行儀器校正 （B）增加測(cè)定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作 （D）測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致3. 測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4.

2、在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（ ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn) （B）滴定誤差 （C）滴定終點(diǎn) （D）滴定分析5. 滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw7. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH =7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色

3、范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)8. 測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4 （D）NH4+的Ka太小9. 一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配合物的配位比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過(guò)量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置換滴定法（C）返滴定法 （D）間接滴定法11. 間接碘量

4、法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ ）。（A）滴定開始前 （B）滴定至近終點(diǎn)時(shí)（C）滴定開始后 （D）滴定至紅棕色褪盡至無(wú)色時(shí)12. 下述（ ）說(shuō)法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同（B）稱量形式和沉淀形式可以不同（C）稱量形式和沉淀形式必須不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（ ）（A）稀、熱、快、攪、陳 (B) 濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳 (D) 稀、熱、慢、攪、陳14. 關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）本法可測(cè)定Cl和Br，但不能測(cè)定I或SCN（B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（C）指示劑K2CrO4

5、的量越少越好（D）莫爾法的選擇性較強(qiáng)15. 有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為 ( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B （C）B是A的3倍 （D）B是A的1/3二填空（30分）1分析化學(xué)按任務(wù)可分為_分析和_分析；按測(cè)定原理可分為_分析和_分析。2. 化學(xué)定量分析方法主要用于_ 量組分的測(cè)定，即含量在_%以上的組分測(cè)定。3電光分析天平的最小分度值為mg/格，如果要求分析結(jié)果達(dá)到1.0的準(zhǔn)確度，則用減量法稱取試樣時(shí)，至少應(yīng)稱取g。4滴定分析所用的準(zhǔn)確量取液體體積的玻璃量器有，等。5已知NH3的

6、Kb=1.8×10-5，由NH3- NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是_。6甲基橙的變色范圍是pH=，當(dāng)溶液的pH小于這個(gè)范圍的下限時(shí)，指示劑呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pH大于這個(gè)范圍的上限時(shí)則呈現(xiàn)色，當(dāng)溶液的pH處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，指示劑呈現(xiàn)色。7EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為_，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中有_種存在型體。8KMY 叫做_，它表示有_存在時(shí)配位反應(yīng)進(jìn)行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，KMY 與KMY的關(guān)系式為_。9碘量法測(cè)定可用直接和間接兩種方式。直接法以_為標(biāo)液，測(cè)定_物質(zhì)。間接法以_和_為標(biāo)液，測(cè)定_物質(zhì)。10用KMnO4法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)常需在強(qiáng)酸性

7、介質(zhì)中進(jìn)行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是_，_。11在鄰二氮菲光度法測(cè)定微量鐵的實(shí)驗(yàn)中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是_、_、_。12用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為_mol/L。三計(jì)算題：（40分）1              分析鐵礦石中Fe2O3含量,測(cè)定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析結(jié)果的平

8、均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。（5分）2              稱取無(wú)水碳酸鈉基準(zhǔn)物0.1500g，標(biāo)定HCl溶液時(shí)消耗HCl溶液體積25.60mL，計(jì)算HCl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol（5分）3用CaCO3基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定EDTA的濃度，稱取0.1005g CaCO3基準(zhǔn)試劑, 溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時(shí)，以待標(biāo)定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）計(jì)算EDTA的濃度；（2）計(jì)算EDTA對(duì)

9、ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）4稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全。過(guò)量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，求軟錳礦的氧化能力（以已知）（8分）5測(cè)定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣5.25g，溶解后加入c(AgNO3)=0.1026 mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，定容至200.0mL，過(guò)濾后取濾液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010 mol/L的硫氰酸氨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，耗去12.01mL。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44 g/mol，求該皂中氯化鈉的質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)。（10分）分析化學(xué)試題答案（B卷）一選擇題（30分）1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.B 13.D 14.A 15.D一填空（30分）1定性、定量、化學(xué)、儀器2常量，1%30.1；0.24移液管、滴定管、容量瓶58.2610.2663.14.4；紅；黃；橙7乙二胺四乙酸，七8條件穩(wěn)定常數(shù)，副反應(yīng)，lg KMY=lg KMY-lgY(H)9. I2，還原性，I2和Na2S2O3，氧化性10氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果11還原Fe3+為Fe2+，顯色劑、緩沖溶液控制溶液pH為 56120.010 molL-1三計(jì)算題（共40分） 1. 67.43%（1分），