第一輪強(qiáng)化訓(xùn)練試題化學(xué)科

1、第一輪強(qiáng)化訓(xùn)練試題 化學(xué)科7下列說(shuō)法正確的是 （ ） a煤的氣化是物理變化 b蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子 c乙烯與hcl加成后可得到聚氯乙烯的單體d乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應(yīng)8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）a1mol·l-1的na2co3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l ch4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nac室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nad常溫常壓下，33.6l 氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na 9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）a向稀氨水中加入稀鹽酸oh + h+ = h2ob硫化亞

2、鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sc碳酸鈣溶于醋酸中caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2d碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)hco3 + h+ = h2o + co210118號(hào)元素的離子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 （ ）a質(zhì)子數(shù)bc b離子的還原性y2< zc原子半徑xw d氫化物的穩(wěn)定性h2yhz11下表中，對(duì)陳述i、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）選項(xiàng)陳述i陳述判斷akscn溶液可檢驗(yàn)fe3+待測(cè)液先后滴入足量氯水和幾滴kscn溶液后變?yōu)檠t色，證明待測(cè)液含fe3+ i對(duì)；對(duì)；無(wú)bso2具有還原

3、性so2通入ba(no3)2溶液中可見(jiàn)白色沉淀生成i對(duì)；對(duì)；有cno2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別no2和溴蒸氣i對(duì)；錯(cuò)；無(wú)d反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同na與o2反應(yīng)可能生成na2o，也可能生成na2o2i對(duì)；對(duì)；有12下列說(shuō)法正確的是 （ ）a原電池工作，陰離子移向正極b鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負(fù)極c用cu作電極電解h2o，陽(yáng)極反應(yīng)為：4oh 4e =2h2o+o2d向agcl飽和溶液中加入nacl固體， c(cl)增大，ksp增大22常溫下有0.1mol·l-1的naha溶液，其ph=9，下列說(shuō)法正確的是（ ）ac(na+)=c(ha)+c(a2)+c(h2a) bc(ha)c

4、(na+)c(oh)c(h+) cc(na+)c(ha)c(oh)c(h2a) dc(h+)+2c(h2a)= c(oh) +c(a2)23反應(yīng)a(g)+b(g) c(g) +d(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b加入催化劑后，反應(yīng)加快，e減小c反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能d反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大30（16分）丙卡巴肼用于治療何杰金氏病，其主要合成工藝路線(xiàn)如下：（1）丙卡巴肼的分子式為 ，原料a的名稱(chēng)為 。（2）下列分析合理的是 （填字母）a有機(jī)物6可發(fā)生水解反應(yīng) b有機(jī)物5能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c有機(jī)物3與5的反應(yīng)為加成反應(yīng) d有機(jī)物6中至少有8

5、個(gè)碳原子共面（3）有機(jī)物1生成2的化學(xué)方程式為（注明條件）： 。（4）nbs的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫(xiě)出一種符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上的一取代物的核磁共振氫譜有兩種峰的有機(jī)物1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。31（16分）以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)（常壓）：鉀鈉na2co3金剛石石墨熔點(diǎn)（）63.6597.885135503850沸點(diǎn)（）774882.91850（分解產(chǎn)生co2）-4250金屬鈉和co2在常壓、890發(fā)生如下反應(yīng)： 4 na（g）+ 3co2（g） 2 na2co3（l） + c(s,金剛石) h=1080.9kj/mol（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；若4v正(na)=

6、 3v逆(co2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡 （選填“是”或“否”）。（2）若反應(yīng)在10l密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890升高到1860，若反應(yīng)時(shí)間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里co2的平均反應(yīng)速率為 。（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是 。（4）由co2（g）+4na（g）=2na2o（s）+c（s，金剛石） h=357.5kj/mol；則na2o固體與c（金剛石）反應(yīng)得到na（g）和液態(tài)na2co3（l）的熱化學(xué)方程式 。（5）下圖開(kāi)關(guān)k接m時(shí)，石墨作 極，電極反應(yīng)式為 。k接n一段時(shí)間后測(cè)得有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，作出y隨x變化的圖象x代表n(h2o)消

7、耗，y代表nal(oh)3，反應(yīng)物足量，標(biāo)明有關(guān)數(shù)據(jù)32（16分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將voso4中的k2so4、sio2雜質(zhì)除去并回收得到v2o5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟所得廢渣的成分是           （寫(xiě)化學(xué)式），操作i的名稱(chēng) 。（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式r表示vo2+，ha表示有機(jī)萃取劑）：r2(so4)n (水層)+ 2nha（有機(jī)層）2ran（有機(jī)層） + nh2so4  (水層) 中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是  

8、0;                                                  

9、60;。中x試劑為                            。（3）的離子方程式為 。（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液ph之間關(guān)系如下表：ph1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)

10、中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳ph為             ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生fe(oh)3沉淀，則溶液中c(fe3+)< 。已知：25時(shí)，kspfe(oh)3=2.6×10-39（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有               和     

11、60;                。33（16分）sio2、so2和co2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；mg和na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行mg與so2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）選擇制取so2的合適試劑 （填編號(hào)）。濃hcl 濃h2so4 na2so3固體 caso3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是 ，裝置c中naoh溶液的作用是 。（3）甲同學(xué)推測(cè)mg與so2的反應(yīng)與co2相似，則該

12、反應(yīng)方程式為 ；乙同學(xué)的推測(cè)是：2mg+3so22mgso3+s；丙同學(xué)的推測(cè)是：3mg+so22mgo+mgs，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究： 已知：mgso3和mgs都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；h2s氣體通入cuso4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。 限選試劑：2mol/l hcl、2mol/l hno3、蒸餾水、2mol/l naoh、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/l cuso4；儀器和用品自選。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后所得固體于試管中向試管中的固體慢慢滴加 ，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有 的試管中。若試管中的 ，則丙同

13、學(xué)推測(cè)正確。若試管中的固體未完全溶解，且 ，則乙同學(xué)推測(cè)正確。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是 。（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100ml，2mol/l的hcl，配制時(shí)選用 (選填10 ml、25 ml、50 ml或100 ml)量筒量取36.5%,密度1.19g/ml的濃鹽酸的體積為 ml?；瘜W(xué)非選擇題答案7-12：dbdabb 22.ac 23.cd30（16分）（1）c12h19on3，對(duì)甲基苯甲酸（或4甲基苯甲酸）（各2分）（2）abd（3分，漏選1個(gè)扣1分，錯(cuò)選0分）（3）（3分）（4）（2分）（5）或或（4分）31（16分）（1） k=1/c4(na) c3(co2)

14、（2分） 否（2分） （2）0.0015 mol/（l ·min）（2分）（3）增大壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2分）；（4）6na2o（s）+2c（s,金剛石) =8na（g）+2na2co3（l）h= 8.4kj/mol（2分）； （5）正（2分）；o2+2h2o+4e =4oh（2分）；（2分）32（16分）（1）sio2 （2分）；過(guò)濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率或類(lèi)似表述，如提高ran（有機(jī)層）的濃度、百分含量等（2分）；h2so4（2分）（3）nh3·h2o+vo3 =nh4vo3+oh（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一個(gè)）（2分），2.6×10-3mol·l-1（2分）（5）氨氣（或氨水）