2015年浙江溫州大學(xué)分析化學(xué)考研真題

1、2015年浙江溫州大學(xué)分析化學(xué)考研真題一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，共40分）1、下列各措施中，可以減小偶然誤差的是： （ ） A、進行空白試驗； B、進行對照試驗； C、校正分析結(jié)果； D、增加平行測定的次數(shù)。 2、為了檢驗兩種方法之間是否存在顯著性差異，應(yīng)用何種方法進行判斷A、Q檢驗法 B、F檢驗法 （ ） C、t 檢驗法 D、4d 檢驗法3、需要加入多少毫升0.10mol/LNaOH溶液于30.0mL0.10mol/LH3PO4溶液中,方可得到pH=7.20的緩沖溶液?( H3PO4 : Ka1=7.6×10-3;Ka2 =6.3×10-8) （ ） A、1

2、5.0 mL; B、45.0 mL; C、60.0 mL; D、30.0 mL。4、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是 （ ） A、指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合。 B、指示劑應(yīng)在pH7.00時變色。 C、指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)。 D、指示劑的變色范圍應(yīng)全部落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)。5、強酸滴定強堿時，若酸、堿的濃度均增加10倍，則滴定突躍增大的pH單位是： （ ） A、1個單位 B、2個單位 C、10個單位 D、不變化6、在重量分析中，下列哪些因素是使溶解度減小的？ （ ） A、升高溫度 B、同離子效應(yīng) C、絡(luò)合效應(yīng) D、陳化7、在沉淀形成過程中，與待測離子半徑相

3、近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成 （ ）A、吸留 B、混晶 C、包藏 D、繼沉淀8、下列會引起標(biāo)準(zhǔn)曲線偏離朗伯比爾定律的因素是 （ ）A、溶液為稀溶液 B、入射光為單色光 C、溶液為膠體溶液 D、以上均不是9、EDTA滴定下列混合物，能控制酸度進行分步滴定的有 （ ） A、Ca2+、Mg2+ B、Fe3+、Fe2+ C、Fe2+、Ca2+ D、Cd2+、Fe2+（lgKCaY=10.7 lgKMgY=8.7 lgKFeY- =25.1 lgKFeY2-=14.3 lgKCdY=16.5）10、符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置 （ ）A、 向長波方向移動 B、向短波

4、方向移動 C、不移動，但峰高值降低 D、不移動，但峰高值增大11、在原子吸收光譜法，對光源進行調(diào)制的目的是 （ ） A、校正背景干擾 B、消除火焰發(fā)射干擾 C、消除物理干擾 D、消除電離干擾 12、在原子吸收測定鈣時，當(dāng)有PO43-存在時，常加入一定量的EDTA，則EDTA是 （ ） A、消電離劑 B、釋放劑 C保護劑 D、緩沖劑13、指出下列化合物中，哪個化合物能吸收較長的波長 （ ） A、CH2=CHCH=CHCH=CHCH3 B、(CH3)2C=CHCH2CH=C(CH3)2 C、CH3(CH2)5CH3 D、CH2=CHCH=CHCH14、影響經(jīng)典極譜法靈敏度的主要因素為 （ ） A、

5、遷移電流 B、充電電流 C、極譜極大 D、氧波15、用氟離子選擇電極測定水中的氟離子時(含有微量的Fe3+, Al3+, Ca2+, Cl- )應(yīng)選用的離子強度調(diào)節(jié)緩沖液為 ( )A、0.1mol/L KNO3 B、0.1mol/L NaOH C、0.05mol/L檸檬酸鈉(pH調(diào)至5-6) D、0.1mol/L HAc-NaAc16、用庫侖滴定法測酸，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為 （ ）A、H2O B、OH- C、H+ D、Cl217、恒電位電解時，為減小濃差極化，下列說法不正確的是 ( )A、增大工作電極面積或減小電流密度 B、提高溶液溫度C、加強機械攪拌 D、減小溶液濃度18、涉及環(huán)

6、保問題的是 ( )A、電位分析法 B、極譜分析法 C、庫侖分析法 D、電解分析法19、在氣相色譜法中，定性的參數(shù)是 （ ）、保留時間 、相對校正因子 、半峰寬 、峰面積20、在氣相色譜分析中，為了測定農(nóng)物中含氯農(nóng)藥的殘留量，應(yīng)選用下述哪種檢測器？ （ ） 、熱導(dǎo)池 、電子捕獲 、火焰光度 、氫火焰離子化二、填空題（共30空格，每空格1分，共30分）1、滴定分析方法包括 、 、 、 四種。2、下列各數(shù)含有的有效數(shù)字是幾位？988 ；。按有效數(shù)據(jù)計算下列結(jié)果：213.64+4.4+0.3244= ；pH=12.20溶液的H+= 。 3、配位滴定法中，金屬離子M被準(zhǔn)確滴定的條件是 ，混合離子被選擇滴

7、定的條件是 。4、造成系統(tǒng)誤差的原因有 、 、 、 。5、分光光度計基本部件為： 、 、 、 。6、隨機誤差服從 統(tǒng)計規(guī)律，減小隨機誤差的方法是 。7、色譜峰的區(qū)域?qū)挾仁苌V操作條件的動力學(xué)因數(shù)影響。色譜峰區(qū)域?qū)挾韧ǔＳ腥N表示方法： 、 和 。8、速率理論方程：H=A+B/u+Cu中，A表示 項； B/u表示 項；Cu表示 項。9、若原子吸收測Cu的靈敏度為0.04g/mL/1%，則1g/mL的Cu可達到的A為_。10、原子吸收分光光度計用_作光源，其_極用待測元素的材料制成。11、紫外吸收光譜法推測官能團及判斷有機物的共軛結(jié)構(gòu)，主要依據(jù)其分子中_及_的特性。三、簡答題（共4小題，每小題5分

8、，共20分）1、試比較氘燈法與塞曼法扣背景的原理與特點。2、原子吸收分光光度計與紫外-可見分光光度計的二大主要不同點是什么？3、在3mol/L鹽酸中，銅的半波電位為0V左右，鉛的半波電位為-0.46V, 鎘的半波電位為-0.70V, 而鋅在-0.90V以后才還原,試分別討論下述兩種極譜分析有無干擾, 為什么?（1）測定純鋅試樣中微量的鉛和鎘;（2）大量銅存在下測定鉛和鎘。4、何為正相分配色譜和反相分配色譜？各適于分離哪些組分？四、分析方案設(shè)計題（共1小題，每小題15分，共15分）試擬定合理的定量分析方案，測定下列試樣中的組分含量（用圖示的方式寫出分析步驟及分析結(jié)果計算公式含量用%表示）2、1、

9、Fe3+Fe2+混合液中Fe3+測定（分別用配位滴定法，氧化還原滴定法） 附數(shù)據(jù)：HAc: pKa=4.74 H3PO4:pKa1pKa2 2.12 7.20 12.36 =25.1 =14.3 pH 1 2 3 4 5 6 7lgaY(H) 18.0 13.5 10.6 8.4 6.5 4.7 3.3五、計算題（共6小題，第1題5分，第2題10分，3-4題每題7分，5-6題每題8分，共45分）1、某化學(xué)工作者欲測量一個大水桶的容積，他把380g NaCl放入桶中，用水充滿水桶，溶解混勻后，取100.0mL所得溶液，以0.0747 mol·L-1 AgNO3溶液滴定，達終點時用去32

10、.24mL，該水桶的容積是多少?(MNaCl=58.443)2、取 25.00mL 苯甲酸溶液，用 20.70mL0.1000mol L NaOH 溶液滴定至計量點。(1)計算苯甲酸溶液的濃度；(2)求計量點的 pH；(3)應(yīng)選擇哪種指示劑？(4)終點誤差是多少?(已知苯甲酸Ka = 6.2×10-5）3、測定某試樣氯離子含量，六次平行測定的結(jié)果為20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。試用格魯布斯法判斷是否有可疑值存在？并計算平均值的置信區(qū)間。設(shè)P為95%： T,n值表：n 4 5 6 7 8 9 10 T0.05,n 1.46 1.67

11、 1.82 1.94 2.03 2.11 2.18 t0.95,f 3.18 2.78 2.57 2.45 2.36 2.31 2.264、測定軟錳礦中MnO2含量時，將試樣0.5000 g置于酸性溶液中，加入純Na2C2O4 0.4020 g，然后用0.02036 mol×L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定到終點，消耗KMnO4 20.10 mL。計算礦樣中MnO2的含量。(已知 = 86.94 ，= 134.0 ) 5、濃度均為0.0200mol/L的Zn2+、Cd2+混合溶液，加入過量KI，使終點時游離子I-濃度為1mol/L，在pH5.0時，以XO作指示劑，用等濃度的EDTA滴定其中的Zn2+，計算終點誤差。（已知：lgKZnY=16.5 lgKCdY=16.46 CdI1-4l的lgaCd(I)=5.46pH=5.0 lgKZnox=4.8 lgY(H)=6.