化學(xué)題(混合物計算)

1、菁優(yōu)網(wǎng)2014年12月05j的高中化學(xué)組卷 2014年12月05j的高中化學(xué)組卷一選擇題（共24小題）1（2014江西模擬）現(xiàn)有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L取該溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g則原混合溶液中c（Fe2+）與c（Fe3+）之比為（）A4：1B3：1C2：1D1：12（20

2、14碑林區(qū)一模）將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x），投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L下列關(guān)系式中正確的是（）Ax=B0x0.5CV=33.6n（1x）D11.2nV22.4n3（2014閘北區(qū)二模）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A2：4：1B3：2：1C2：3：1D4：2：14（2014上海模擬）在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L向該溶液中加入

3、足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）（）A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L5（2014寶山區(qū)一模）將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g則c值可能為（）A1.2B1.75C2.0D2.46（2014嘉定區(qū)一模）有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/

4、L Ba（OH）2溶液100mL吸收下列有關(guān)敘述中正確的是（）A原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：lB原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1C吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2D吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 g7（2014閔行區(qū)一模）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g則下列關(guān)系正確的是（）ABCn=m+17VcDp8（2014奉賢區(qū)二模）將含O2和C

5、H4的混合氣體充入有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150時壓強約為0將殘留物溶于水，無氣體逸出下列敘述正確的是（）A原混合氣體中O2和CH4體積比為2：1B原混合氣體中O2和CH4體積比為1：2C殘留固體中只有Na2CO3D殘留固體中只有Na2CO3和NaOH9（2014松江區(qū)一模）常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)最終氣體的密度為2.2g/L（折算到標準狀況），則充入的氣體一定不可能為（）ANH3和HClBNO和O2CHI和Cl2DSO2和H2S10（2014松江區(qū)一模）將3.2克H2和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的），通入一盛

6、有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（）A3.2gB4.4gC5.6gD6.4g11（2014崇明縣二模）將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質(zhì)共W2 g下列所列關(guān)系式中正確的是（）A35.5a=（W2W1）V2Bn（Na）+3n（Al）=molCn（Al）molDaV2=12（2014青浦區(qū)一模）將7.04克CO2和SO

7、2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（）A16.96克B14.96克C11.44克D10.44克13（2013浦東新區(qū)三模）鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）A（x+y）molB（xy）molC（xy）molD（x+y）mol14（2013河南一模）0.6molL1Fe2（SO4）3和1.2molL1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu

8、2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol15（2013崇明縣一模）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A7.41B3.59C3.21D2.4616（2013南昌一模）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量（）A1.6 a gB（a1.6）gC（a3.

9、2）gDa g17（2013遼寧一模）a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當排出O2和H2O的物質(zhì)的量為1：1時，a：b為（）A1：1B1：2C2：3D2：118（2013石家莊一模）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1 L 氣體Z（V10）反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2 L氣體Z（V1、V2均為標準狀況下氣體的體積）下列判斷錯誤的是（）AY的成分為Na2CO3BZ的成分為CO2CV1V2DX中n（Na+）=mol19（2013宜賓模擬）將Cu與CuO的混合物20.8g加入

10、到50mL 18.4molL1濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解（產(chǎn)生氣體全部逸出），冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c（H+）=0.84molL1若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6.0molL1的NaOH溶液的體積為（）A1OOmLB160mLC240mLD307mL20（2013樂山三模）向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（）Ax=2yB鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大

11、于1.12LDa的取值范圍為0.9ga1.2g21（2013湖北一模）兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過過量的過氧化鈉，得到氣體仍是a L，下列組合中符合此條件的是（）ACH4、C2H4BCH3CH2OH、CH3COOHCC2H6、HCHODHCOOH、CH3COOCH322乙酸和乙醇的混合蒸氣完全燃燒時消耗相同條件下氧氣的體積如圖所示，則混合氣體中乙酸和乙醇的體積之比為（）A4：1B1：4C2：1D1：2231.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL

12、（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說法正確的是（）A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL24在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為（）A3：1B2：lC1：1D缺少條件，無法計算2014年12月05j的高

13、中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共24小題）1（2014江西模擬）現(xiàn)有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L取該溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g則原混合溶液中c（Fe2+）與c（Fe3+）之比為（）A4：1B3：1C2：1D1：1考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：200mL混合溶液加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得

14、到沉淀27.96g為BaSO4，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n（H+），另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒最終得固體8.00g為Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），據(jù)此計算溶液中n（Fe2+）、n（Fe3+），溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比解答：解：200mL混合溶液加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀27.96g為BaSO4，其物質(zhì)的量=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42）=2n（Fe2+）+3n（Fe3+）+n

15、（H+），即2n（Fe2+）+3n（Fe3+）=0.12mol×20.2L×0.1mol/L=0.22mol，另取該混合溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒最終得固體8.00g為Fe2O3，其物質(zhì)的量=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒有2n（Fe2O3）=n（Fe2+）+n（Fe3+），即n（Fe2+）+n（Fe3+）=0.05mol×2=0.1mol，聯(lián)立方程解得：n（Fe2+）=0.08mol、n（Fe3+）=0.02mol，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原混合溶液中c（Fe2+）：c（Fe3

16、+）=0.08mol：0.02mol=4：1，故選A點評：本題考查混合物計算，清楚發(fā)生反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想計算，側(cè)重解題方法技巧與思維能力的考查，難度中等2（2014碑林區(qū)一模）將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁（其中鈉的物質(zhì)的量分數(shù)為x），投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L下列關(guān)系式中正確的是（）Ax=B0x0.5CV=33.6n（1x）D11.2nV22.4n考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；計算題分析：將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫

17、氧化鈉與氫氣，鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2金屬沒有剩余，鋁不與水反應(yīng)，說明反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中鋁與氫氧化鈉恰好完全或鈉過量，以此進行計算解答：解：金屬沒有剩余，說明反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中鋁與氫氧化鈉恰好完全或鈉過量，否則剩下鋁不與水反應(yīng)若恰好反應(yīng)，即鈉與鋁按1：1混合，x=0.5，則有鈉0.5nmol，鋁0.5nmol，由方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知，0.5nmol鈉生成氫氣0.25nmol；由方程式

18、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，0.5nmol鋁生成氫氣0.75nmol，所以共生成氫氣0.25nmol+0.75nmol=nmol，氫氣體積為22.4nL若Na過量，即1x0.5，則有鈉nxmol，鋁n（1x）mol，由方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知，nxmol鈉生成氫氣0.5nxmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，n（1x）mol鋁生成氫氣1.5n（1x）mol，所以共生成氫氣0.5nxmol+1.5n（1x）mol=n（1.5x）mol，氫氣體積為22.4n（1.5x）L則根據(jù)上面的關(guān)系可知，所以鈉越多氣體總量越少，

19、當即全是鈉時，即x=1，生成氫氣體積為11.2nL，故氫氣體積為11.2nLV22.4nL故選：D點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度較大，關(guān)鍵在于金屬沒有剩余，分情況討論，作為選擇題可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)確定鈉越多氣體總量越少，當即全是鈉時生成氫氣最少，確定氫氣的最少極值3（2014閘北區(qū)二模）Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（）A2：4：1B3：2：1C2：3：1D4：2：1考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH

20、，且溶液呈中性，說明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應(yīng)，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl）解答：解：所得溶液中只含有Na+、H+、Cl、OH，且溶液呈中性，說明只含有NaCl一種溶質(zhì)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3或部分未反應(yīng)，根據(jù)鈉元素、氯元素守恒可知n（Na）=n（HCl），即滿足n（Na2O2）：n（HCl）=1：2即可，選項中只有A符合，故選A點評：本題考查混合物計算，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力的考查，注意利用守恒解答，難度中等4（2014上海模擬）在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/

21、L向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）（）A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：極端假設(shè)法分析：有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據(jù)此計算x、y的

22、值，再根據(jù)方程式計算銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算銅離子濃度解答：解：反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO3和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，氫離子與硝酸根恰好反應(yīng)，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯(lián)立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.024mol×=0.036mol，故銅離子的最大濃度為=0.36mol/L，故選C點評：本題考查化合物的有

23、關(guān)計算，確定NO3和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時生成的銅離子濃度最大是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意利用離子方程式進行解答5（2014寶山區(qū)一模）將3.6g鐵銅混合粉末，投入100mL c mol/L的稀硝酸中，金屬粉末與硝酸恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量為4.8g則c值可能為（）A1.2B1.75C2.0D2.4考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化銅，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Cu的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：56x+64y=3.6，160×

24、;+80y=4.8，據(jù)此計算x、y的值；雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最少；當生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算NO物質(zhì)的量，并以此計算硝酸的物質(zhì)的量，可計算濃度解答：解：最終灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化鐵和氧化銅，假設(shè)合金中Fe物質(zhì)的量為x，Cu的物質(zhì)的量為y，那么有下列等式：56x+64y=3.6，160×+80y=4.8，解之得：x=y=0.03，雖說金屬完全溶解，但是與硝酸反應(yīng)后的Fe可能是+2價，也可能是+3價：當生成Fe2+時，金屬提供的電子最少，生成NO最

25、少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）=0.04mol，此時n（Fe（NO3）2）=n（Cu（NO3）2）=0.03mol，則總共消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（0.03mol+0.03mol）×2+0.04mol=0.16mol，則c=1.6mol/L，當生成Fe3+時，金屬提供的電子最多，生成NO最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）=0.05mol，此時n（Fe（NO3）3）=n（Cu（NO3）2）=0.03mol，則總共消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×3+0.03mol×2+0.05mol=0.2mol，則c=2mol/L，則1.6mol/Lc2mol/L都符

26、合，故選BC點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，利用極限法確定NO的最大值與最小值是解題的關(guān)鍵，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)由于量不同生成物不同6（2014嘉定區(qū)一模）有4.8g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g，反應(yīng)后全部氣體用0.6mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收下列有關(guān)敘述中正確的是（）A原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：lB原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為2：1C吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2D吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的質(zhì)量為11.82 g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：A、CuO、

27、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)n=計算混合物中氧原子的物質(zhì)的量，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和，列方程計算；B、根據(jù)m=nM計算CuO、Fe2O3的質(zhì)量，據(jù)此計算判斷；C、CO獲得1個O原子生成CO2，故n（CO2）=n（O）=0.08mol，nBa（OH）2=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO2）：nBa（OH）2=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇；D、令碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為a

28、mol、bmol，根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒列方程計算，再根據(jù)m=nM計算碳酸鋇的質(zhì)量解答：解：A、CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為=0.08mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，解得x=0.02、y=0.02，故原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為0.02mol：0.02mol=l：l，故A正確；B、原混合物中CuO、Fe2O3的質(zhì)量之比為80g/mol×0.02mol：160g/mol×0.02mol=1：2，故B錯誤；C、CO獲得1個O原子生成

29、CO2，故n（CO2）=n（O）=0.08mol，nBa（OH）2=0.6mol/L×0.1L=0.06mol，故n（CO2）：nBa（OH）2=0.08mol：0.06mol=4：3，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故C正確；D、令碳酸鋇與碳酸氫鋇物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)鋇離子守恒、碳元素守恒，則：，解得a=0.04，b=0.02，故生成碳酸鋇的質(zhì)量為0.04mol×197g/mol=7.88g，故D錯誤；故選AC點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意利用守恒思想進行的計算，注意判斷二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)的生成物7（2014閔行區(qū)一模

30、）向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g則下列關(guān)系正確的是（）ABCn=m+17VcDp考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鎂、鋁的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：反應(yīng)化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2；MgSO4+2KOH=Mg（OH）2+K2SO4；Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3+3K2SO4；Mg（OH）2MgO+H

31、2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；A根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量濃度；B、由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，沉淀灼燒生成氧化鎂與氧化鋁，二者質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的一半，據(jù)此計算；C、沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，根據(jù)n=cVM計算氫氧根離子的質(zhì)量；D、按照

32、極值方法計算，若mg全是鎂，計算生成得到的氧化鎂質(zhì)量，若mg全是鋁，計算得到的氧化鋁的質(zhì)量，實際固體的質(zhì)量介于二者之間解答：解：A、根據(jù)電荷守恒，氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀中含有n（OH），等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量，等于生成氫氣的獲得的電子的物質(zhì)的量，故生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，故×2=cmol/L×V×103L，整理得c=，故A錯誤；B、選項中p為生成的氧化物的質(zhì)量，由Mg（OH）2MgO+H2O，2Al（OH）3Al2O3+3H2O可知，氧化物的質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氧原子的質(zhì)量之和，由方程式可知氧原子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量的

33、一半，故p=m+c×V×103××16=m+，故B正確；C、沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量與含有的氫氧根離子的質(zhì)量之和，故n=m+c×V×103×17=m+，故C錯誤；D、得到的氧化物為氧化鎂，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為P=×40=，若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據(jù)元素守恒，則質(zhì)量為p=××102=，質(zhì)量介于二者之間，故D正確；故選BD點評：本題綜合考查鎂鋁元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算，注意利用方程式與電子轉(zhuǎn)移守恒尋找關(guān)系解答，題目計算量較大，且為無數(shù)據(jù)計算，難度

34、較大8（2014奉賢區(qū)二模）將含O2和CH4的混合氣體充入有23.4g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150時壓強約為0將殘留物溶于水，無氣體逸出下列敘述正確的是（）A原混合氣體中O2和CH4體積比為2：1B原混合氣體中O2和CH4體積比為1：2C殘留固體中只有Na2CO3D殘留固體中只有Na2CO3和NaOH考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：反應(yīng)后壓強為0pa，說明容器中無氣體，且將殘留物溶于水中無氣體放出，說明過氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2C

35、O3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，再根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質(zhì)的量之比解答：解：反應(yīng)后壓強為0pa，說明容器中無氣體，且將殘留物溶于水中無氣體放出，說明過氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根據(jù)方程式可知：原混合氣體中O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1：2，故選BD點評：本題考查混合物的計算，難度中等，關(guān)鍵是判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質(zhì)的

36、量之比，再利用總方程式解答可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計算的過程9（2014松江區(qū)一模）常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)最終氣體的密度為2.2g/L（折算到標準狀況），則充入的氣體一定不可能為（）ANH3和HClBNO和O2CHI和Cl2DSO2和H2S考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：各組物質(zhì)混合后，容器內(nèi)最終氣體的密度為2.2g/L（折算到標準狀況），則混合后氣體的平均摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×2.2g/L=49.28g/mol，討論各選項混合后的可能的組成，利用平均摩爾質(zhì)量進行判斷，注意B選項中存在2NO2N2O4解答：解：各組物質(zhì)混合后，容器

37、內(nèi)最終氣體的密度為2.2g/L（折算到標準狀況），則混合后氣體的平均摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×2.2g/L=49.28g/mol，A最終只可能剩余HCl或者NH3，摩爾質(zhì)量都小于49.28g/mol，故不可能，故A選；B剩余氣體情況可能是NO2、O2、N2O4 N2O4、NO2 NO、NO2 、N2O4，三種情況的平均摩爾質(zhì)量可能為49.28g/mol，都有可能，故B不選；C剩余氣體情況為 HCl、HI HI，其中情況的平均摩爾質(zhì)量滿足，故C不選；D剩余氣體情況為SO2 H2S 兩種氣體的摩爾質(zhì)量都不滿足，故不可能，故D選，故選AD點評：本題考查混合物有關(guān)計算，注意平均摩爾質(zhì)量的

38、應(yīng)用，B選項為易錯點、難點，學(xué)生容易忽略2NO2N2O4，難度中等10（2014松江區(qū)一模）將3.2克H2和CO的混合氣體（其密度為相同條件下氧氣密度的），通入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加了（）A3.2gB4.4gC5.6gD6.4g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：CO燃燒生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式

39、為2H2+O22H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H2的質(zhì)量，由上述分析可知，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，據(jù)此計算解答：解：CO燃燒生成二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為相當于CO的質(zhì)量；氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=

40、2NaOH，固體增加的質(zhì)量為相當于H2的質(zhì)量，由上述分析可知，過氧化鈉固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和，故將3.2克H2和CO的混合氣體，通入一盛有足量Na2O2密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體的質(zhì)量增加為3.2g，故選A點評：本題考查混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，是解答該題的關(guān)鍵11（2014崇明縣二模）將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L向溶液中逐滴加入濃度為a mol

41、/L的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質(zhì)共W2 g下列所列關(guān)系式中正確的是（）A35.5a=（W2W1）V2Bn（Na）+3n（Al）=molCn（Al）molDaV2=考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題；幾種重要的金屬及其化合物分析：鈉、鋁共融物投入一定量的水中可發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，加入鹽酸體積為V2L時，溶液的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，AW2W1為氯離子的質(zhì)量，根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，再根據(jù)m

42、=nM計算氯離子質(zhì)量；B根據(jù)方程式計算判斷；C金屬沒有剩余，根據(jù)方程式可知，n（Na）n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W1，據(jù)此計算判斷；DaV2可以表示氯離子物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知：氯離子物質(zhì)的量等于金屬提供電子物質(zhì)的量解答：解：鈉、鋁共融物投入一定量的水中可發(fā)生：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，加入鹽酸體積為V2L時，溶液的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，AW2W1為氯離子的質(zhì)量，則W2W1=a×V2×35.5，故A錯誤；B由2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

43、lO2+3H2可知，n（Na）+n（Al）=，故n（Na）+3n（Al）=mol，故B正確；C金屬沒有剩余，根據(jù)方程式可知，n（Na）n（Al），而23n（Na）+27n（Al）=W1，聯(lián)立解得n（Al）mol，故C錯誤；DaV2可以表示氯離子物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知：氯離子物質(zhì)的量等于金屬提供電子物質(zhì)的量，故aV2=×2=，故D正確；故選BD點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從守恒角度進行解答，較好的考查學(xué)生對知識應(yīng)用及分析解決問題的能力12（2014青浦區(qū)一模）將7.04克CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液

44、減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（）A16.96克B14.96克C11.44克D10.44克考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：鹽與氣體的質(zhì)量相比，生成正鹽比生成酸式鹽質(zhì)量增重多，若生成正鹽，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于鹽的極大值；若生成酸式鹽，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，由于混有CO2，故固體的質(zhì)量大于該值，據(jù)此計算判斷解答：解：若生成正鹽，則生成的鹽的質(zhì)量最重，假設(shè)全為Na2CO3，生成的鹽的質(zhì)量最重，鹽的最大質(zhì)量為×106g/mol=16.96g，NaOH可能有剩余，故固體

45、的最大值可能大于鹽的極大值16.96g；若生成酸式鹽，鹽的質(zhì)量最小，假設(shè)全是NaHSO3，生成的鹽的質(zhì)量最小，鹽的極小值為×104g/mol=11.44g，故固體的質(zhì)量最小值大于11.4g，最大值可以大于16.96 g，故選：AB點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度較大，關(guān)鍵是利用極值法進行解答，注意氫氧化鈉可能會剩余13（2013浦東新區(qū)三模）鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）A（x+y）molB（xy）molC（xy）molD（x+y）mol考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的

46、計算；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物分析：固體全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O據(jù)此計算解答：解：根據(jù)電子守恒：與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量：n（Fe）=n（H2）=ymol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為（xy）mol，故共含鐵ymo

47、l+（xy）mol=（x+y）mol故選：A點評：考查混合物定量計算，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意解題方法選擇14（2013河南一模）0.6molL1Fe2（SO4）3和1.2molL1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2

48、+不反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），根據(jù)n=cV計算n（SO42），據(jù)此計算反應(yīng)后溶液中n（Fe2+），根據(jù)鐵元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+），據(jù)此解答解答：解：溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化

49、性Fe3+Cu2+，所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3Fe2+，若鐵離子完全反應(yīng)，Cu2+不反應(yīng)，由方程式可知，則生成亞鐵離子是0.24mol×=0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol：0.24mol=3：2，實際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅，根據(jù)電荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），溶液中n（SO42）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)

50、的量之比為2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根據(jù)鐵元素守恒，加入鐵粉的物質(zhì)的量n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+）=0.4mol0.24ml=0.16mol，故選C點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是關(guān)鍵，根據(jù)元素守恒與電荷守恒進行的計算，較常規(guī)方法簡單15（2013崇明縣一模）Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為（）A7.41B3.59C3.21

51、D2.46考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：守恒法分析：根據(jù)反應(yīng)方程式判斷CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，計算出氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氧化物中氧元素的質(zhì)量解答：解：發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+COCu+CO2，生成的CO2為=0.05mol，從反應(yīng)方程式可以看出，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21故

52、選：C點評：本題考查混合物的質(zhì)量計算，題目難度不大，注意從質(zhì)量守恒的角度分析16（2013南昌一模）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量（）A1.6 a gB（a1.6）gC（a3.2）gDa g考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：計算題分析：金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由反應(yīng)CuOCuSO4，F(xiàn)e2O3Fe2（SO4）3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，據(jù)此計算金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬

53、的質(zhì)量解答：解：由反應(yīng)CuOCuSO4，F(xiàn)e2O3Fe2（SO4）3，可知H2SO4的物質(zhì)的量等于金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量，n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，所以金屬氧化物中O的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g，若將ag原混合物在足量氫氣中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為金屬單質(zhì)，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量為ag1.6g=（a1.6）g，故選B點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的特點，確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式，從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量相等，是解答該題的關(guān)鍵17（2013遼寧一模）a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當排出O2和H2O的物質(zhì)的量為1：1時，a