高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)突破全國(guó)卷專題講座十一突破訓(xùn)練 魯科版

1、第10章 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)突破訓(xùn)練1(2018·太原一模)na2s2o3是一種重要的化學(xué)試劑，在酸性條件下s2o迅速分解為s和so2，在醫(yī)療上運(yùn)用其還原性和硫的殺菌作用治療疾病。某小組用下圖所示裝置對(duì)cl2與na2s2o3的反應(yīng)進(jìn)行探究(氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱.a中有黃綠色氣體生成，c中液面上方有霧，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)少量渾濁；.一段時(shí)間后，c中產(chǎn)生大量黃色沉淀用濕潤(rùn)的淀粉­碘化鉀試紙檢驗(yàn)c中霧；c中濁液過(guò)濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液淀粉­碘化鉀試紙變藍(lán)；有白色沉淀生成(1)a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

2、_。(2)b中飽和nacl溶液的作用是_。(3)c中生成黃色沉淀的離子方程式是_。(4)將c中霧通入品紅溶液檢驗(yàn)是否有so2，該操作不合理的理由是_。(5)c中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明na2s2o3被cl2氧化，反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)認(rèn)為，c中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明na2s2o3被cl2氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是_。解析：(1)a中為制備氯氣。(2)根據(jù)信息，酸性條件下s2o迅速分解為s和so2知，b中飽和nacl溶液的作用是除去cl2中混有的hcl，防止對(duì)cl2與na2s2o3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾。(3)由題意知，s2

3、o在酸性條件下迅速分解為s和so2，所以c中生成的黃色沉淀是s。(4)c中霧有cl2，不能通入品紅溶液檢驗(yàn)是否有so2。(5)s2o有較強(qiáng)的還原性，c中濾液與bacl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀是baso4，故s2o被cl2氧化生成so，反應(yīng)的離子方程式是s2o4cl25h2o=8cl2so10h。答案：(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)除去cl2中混有的hcl，防止對(duì)cl2與na2s2o3的反應(yīng)產(chǎn)生干擾(3)s2o2h=sso2h2o(4)c中霧有cl2(5)s2o4cl25h2o=8cl2so10h氯氣與水反應(yīng)生成cl，檢驗(yàn)出溶液中有cl也不能證明是cl2氧化了na2s2o3(

4、或其他合理答案)2某化學(xué)小組用下列裝置制取、收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中儀器a的名稱是_，裝置丙中盛裝的溶液是_。制取、收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a_g。(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度的下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)后殘余液中鹽酸的濃度，某探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：方案：與足量agno3溶液反應(yīng)，稱量生成的agcl質(zhì)量。方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。方案：與已知量caco3(過(guò)量)反應(yīng)，稱量剩余的caco3質(zhì)量。某同學(xué)判定方案不可行，理由是_。該同學(xué)進(jìn)行方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液并稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣20.00 ml于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，

5、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“有”或“無(wú)”)影響。用0.10 mol·l1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖戊所示，其讀數(shù)為_(kāi)ml。b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。已知：ksp(caco3)2.8×109mol2·l2，ksp(mnco3)2.3×1011mol2·l2，則方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”)。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑。解析：(1)根據(jù)裝置圖可知a為分液漏斗；根據(jù)題目已知信息，需要制備純凈的cl2，而用圖示提供的物質(zhì)制備的cl2中含有hcl雜質(zhì)，該雜質(zhì)一般用飽和n

6、acl溶液除去，故裝置丙中盛裝的是飽和nacl溶液。該制備cl2的原理是用mno2在酸性條件下將cl氧化為cl2，裝置連接順序?yàn)橹茪庋b置除雜(除去hcl)裝置干燥裝置集氣裝置。(2)mno2與濃鹽酸反應(yīng)后的殘液中cl的來(lái)源為兩部分：鹽酸和mncl2，故無(wú)法通過(guò)稱量生成的agcl沉淀的質(zhì)量來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的量。中和滴定實(shí)驗(yàn)中，對(duì)待測(cè)定的試樣進(jìn)行稀釋，溶液中總的h或oh的量不變，故滴定時(shí)不會(huì)對(duì)滴定結(jié)果造成影響。由圖戊中凹液面所在位置及滴定管可讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位可知該讀數(shù)為22.60 ml。方案中co的去向有兩個(gè)，一是與溶液中殘留的h反應(yīng)生成co2，二是由caco3沉淀轉(zhuǎn)化為mnco3沉淀，而mn的

7、相對(duì)原子質(zhì)量比ca的大，故最后稱量的固體質(zhì)量偏大，導(dǎo)致測(cè)定殘余液中c(h)偏小。(3)cl2有毒，其尾氣可用naoh溶液吸收。答案：(1)分液漏斗飽和nacl溶液debcf(2)殘余液中的mncl2也會(huì)與agno3溶液反應(yīng)形成沉淀無(wú)22.60偏小(3)3某研究性學(xué)習(xí)小組探究hno3的氧化性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在盛有新制feso4稀溶液的試管中滴入2滴kscn溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴入幾滴濃hno3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會(huì)兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對(duì)此現(xiàn)象設(shè)計(jì)了探究性實(shí)驗(yàn)。 (1)甲同學(xué)認(rèn)為是溶液中的fe2的干擾造成

8、的，大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為可以排除fe2的干擾，理由是_。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為紅色消失說(shuō)明fe(scn)3被破壞，產(chǎn)生的紅棕色氣體為no2，說(shuō)明某些離子與hno3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，推測(cè)可能是kscn與hno3作用。 根據(jù)乙同學(xué)的觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案1，往濃hno3中逐滴加入kscn溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入kscn，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色。將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的ba(oh)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應(yīng)后的溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加足

9、量鹽酸白色沉淀不溶解。寫出向濃hno3中滴入kscn發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為scn的性質(zhì)還可進(jìn)一步探究，設(shè)計(jì)了方案2，向fe(scn)3中分別滴加過(guò)量的氯水、溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入碘水時(shí)溶液的顏色基本不變。丙同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖是_。(4)通過(guò)本次探究，可以得出以下結(jié)論：a.用scn間接檢驗(yàn)fe2時(shí)應(yīng)注意_；b.與scn反應(yīng)使溶液變紅的不一定是fe3。 解析：(1)甲同學(xué)的觀點(diǎn)顯然錯(cuò)誤，因滴入幾滴濃hno3后亞鐵離子已被氧化成三價(jià)鐵離子。(2)乙同學(xué)的觀點(diǎn)是有道理的，同時(shí)也驗(yàn)證了濃hno3與kscn反應(yīng)使溶液顏色變化符合題中現(xiàn)象。濃hno3與kscn反應(yīng)時(shí)由題中敘

10、述可知其產(chǎn)物有no2、co2、非極性氣體應(yīng)為n2、溶液中還有so。(3)方案2中“黃色”應(yīng)為fe3顏色，說(shuō)明fe(scn)3被破壞，氯水、溴水能氧化scn，而碘水不能氧化scn。說(shuō)明硫氰根離子的還原性比氯離子、溴離子的還原性強(qiáng)，而比碘離子的還原性弱。(4)通過(guò)本次探究可知：用scn間接檢驗(yàn)fe2時(shí)應(yīng)注意要加入氧化劑，但氧化劑不要過(guò)量，否則即使出現(xiàn)紅色也不一定是fe3與scn反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，當(dāng)然也不能確定fe2的存在。 答案：(1)滴入幾滴濃hno3后亞鐵離子已被氧化成三價(jià)鐵離子(2)2scn 20h22no=2so2co2n2 22no210h2o(3)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強(qiáng)弱(4)加入氧化劑如氯氣等必須少量6edbc3191f2351dd815ff33d4435f375