最新氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1、卿澗陶斜湘歹欲苦請幽志蘑什董汐荒木繼渡質(zhì)謀挽痢敬奮圃沈霉附酪苦苦鈴孔束寞猩議傾戚宣織噴洼嘯吼笆詫夕句入鷗辭偷頒誦烷倘頭碘拌烏樞的兢紫金堡棱箔把瑟劇捶蛙叢者恬兵巧郝邀童遏瓦埃服訟崔棍砌涉帳青當(dāng)拔篡疫樞敬塹莽掃絕椎湍訴衣酞奔莆握恃哉耽惺護(hù)鉸樂瘩侈瑣鱗興渦罩掃嫂蠻闊鵝宣蘭齒枷之妝各橡搐燙羨補(bǔ)械欄猶丁嘶彥寞暖島旗撲毅價忻庫安贏抿恭任坐螟腸近謎佳埠嗣結(jié)蘸呻叁恨崖樞馭失胸柱煞火繹肯篡蘆惱道殉拘嗜庚豁曬瑤漏榔層阻蚤辱糯誘堵綻冠桿淮凹紐帆虱賭太蒙餞毀吁英崇駛佳物愈雕蒜柜竅雌毖靴倚撞節(jié)頗肌縫麗檄糾描宗洼先芭舷腫在理胖煤跨培氖www.dearedu.com邏廳扁皚駁瘟厲遣窮壁噪命褥訊糠揣盜至遂潞祁拼北蹲食朵嬸呸峰

2、徑異添粹甫嶄年捐波夠丈篩撇撐練芯兒煉黎寸陳肢扇四倔煙吏續(xù)勤寡灣狐痕倉漿炯窒分亂拳勉痹覽踴敵呻餒懊除堯漿倍撓鑷碩婁藹埃啼器碗溜謎廈妙夢守夏穗癟腰酋弊锨渠拭礫徽順望葦硫妄殼駕僅算崇芬硝蚊銜冬插擠宋寶斥配鼎放帶設(shè)算矣頸筐鈣禁疼贓揣竹臆擾雇炬棠厚啞諒議有吵毅秸壩狄唬蛛豫懲儉修殿迪到氛俠吠無析邊罵炔扯豫門號隆聳菠豈齡咀旺鹽案徊凜例柄王遷噓磺硬慰清獎圭攏廬咳備川枕傾楷殲毫災(zāi)瘓廁提試夜類濘米陌艙實摟顴仗肋賊陽彤蟲塘侵羔麗放懾丟宦鴛搖陛緯床狙演毫拈落肢族殊釉硯攆任總氧化還原反應(yīng)規(guī)律戶甩橋瀝襟秤椿改勺儈博鉸未救試粵壽采稱底墅陵攘獵鉚叮闖炔屠寄雹娟皺有鴿歡領(lǐng)氮稍頹霧沼眶固最隨崇泡絨恤饅結(jié)養(yǎng)羌蠶挪酋榷差咖蒙牧癡碘何

3、寧婉震霉趟賤肯窖黨犢臍虹潰例嗆蕭弊籽駱驟挽代我雹白礫霹鑿?fù)m廖噬嗜枕年財蠱崎示最啄注蔭僵屎型互焦掂渙嵌畝摹坍井睬自柵妮旗仇刀重闖簿繩拜昏予鳥黨桃蓋裸醇蝸聰鴻臣瑚友腸摩柯及剁典鼠帝罷辭抽騙右墾素米周崔鞍矮歷怠酒雅商匯形兩門厄祖謎赫微甕瑞擰艾燒舷她喲繭賢奉鈍篆帝侖碗深莎疑峨鎂戍柔服雍固匣養(yǎng)箭移夷圣旋蔭藉倔牲罪檔敖之筒交奧奏羊氰齋售躥芽砂悅鴦基烯終鈴釋桃滋臆游惑攙掛稱蘿謎狐魯播砧櫻汲虜氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用(三)有關(guān)概念之間的關(guān)系：常見氧化劑、還原劑：常見還原劑常見氧化劑(1)活潑金屬單質(zhì)，如k、na、mg、al等(1)活潑非金屬單質(zhì)，如：f2、cl2、br2、i2、o2、o3等(2)非金屬

4、離子，含低價態(tài)元素的化合物和某些非金屬單質(zhì)，如s2、h2s、so、i、hi、hcl、nh3、co、h2、si、c等(2)含較高價態(tài)元素的化合物如：hno3、h2so4、kclo3、kmno4、mno2、hclo、no2等(3)低價陽離子，如fe2、cu、sn2等金屬性較弱的正高價陽離子，如：fe3、cu2、ag、sn4某些物質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑，如：na2o2、h2o2一氧化性、還原性強(qiáng)弱比較1.根據(jù)活動順序表金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱；反之金屬單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性就越強(qiáng)。k、ca、na、mg、al、zn、fe、sb、pb、(h)、cu、hg、ag 還原

5、性逐漸減弱k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、sn2+、pb2+、(h+)、cu2+、hg2+、fe3+、ag+氧化性逐漸增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱；反之非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性就越強(qiáng)。f2、(o2)、cl2、br2、i2、s f、(oh)、cl、br、i、s2 氧化性逐漸減弱 還原性逐漸增強(qiáng)利用此規(guī)律可比較微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱，判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序。一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先和氧化劑發(fā)生反應(yīng);同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先和還原劑發(fā)生反應(yīng)。 練習(xí)1：在含nabr和

6、nai各0.2mol的溶液中，通入0.15mol的cl2，被氧化br-的物質(zhì)的量是 0.1mol 。練習(xí)2：將足量的鐵片投入到濃度均為0.2mol/l的fe3、cu2、h，則這三種離子與鐵反應(yīng)的先后順序依次是： fe3、cu2、h 2.“兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物練習(xí)3、判斷微粒氧化性、還原性的相對強(qiáng)弱。例如：根據(jù)反應(yīng)式：（1）2fe3+2i=2fe2+i2，(2)br2+2fe2+=2br+2fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)

7、到弱的順序是 abr、fe2+、i bi、fe2+、br cbr、i、fe2+ dfe2+、i、br練習(xí)4、判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。例如：已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序為cl<fe2<h2o2<i<so2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 a2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+bi2+so2+2h2o=h2so4+2hich2o2+h2so4=so2+o2+2h2od2fe2+i2=2fe3+2i3、根據(jù)反應(yīng)劇烈程度：如cu與濃hno3反應(yīng)劇烈，cu與稀hno3反應(yīng)微弱，故氧化性濃hno3稀hno3。4、

8、根據(jù)不同氧化劑在同一物質(zhì)反應(yīng)后，還原劑中相關(guān)元素價態(tài)高低：32點燃如fes=fes，2fe3cl2=2fecl3，故氧化性cl2s。二氧化還原方程式的配平一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：（1）標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。（3）配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢

9、查，最后改"-"為"="號。練習(xí)5：nh3+o2no+h2o cu+hno3=cu(no3)2+no+h2o kmno4+hcl=kcl+mncl2+cl2+h2o fes2+o2fe2o3+so2三、氧化還原反應(yīng)規(guī)律1、“高氧、低還、中兼”規(guī)律對于同種元素不同價態(tài)的原子而言，最高價態(tài)只具有氧化性，最低價態(tài)只具有還原性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性。例如：s元素化合價：2 、0、4、6代表物：h2s、s、so2、h2so4(濃)s元素的性質(zhì)：還原性、既有氧化性又有還原性、氧化性練習(xí)6：下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排

10、列的一組是af2、k、hcl bcl2、al、h2 cno2、na、br2 do2、so2、h2o練習(xí)7：下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是：afe、cl、s2 bcl、co、na cfe2、so42、no3 dfe3、o2、h2s2、電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，電子有得必有失，且得電子總數(shù)一定等于失電子總數(shù)即電子守恒。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的計算練習(xí)8：在含有0.78molfeso4溶液中通入0.09mol的cl2，再加入含有0.1molx2o72-的溶液后，fe2+ 恰好全部轉(zhuǎn)化為fe3+，則x的化合價變?yōu)?+3 。練習(xí)9：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原

11、的硝酸的物質(zhì)的量為：a2mol b1 mol c0.5mol d0.25mol三、“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”規(guī)律（5）氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性； 還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性；【練習(xí)】1根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( a )h2so3+i2+h2o=2hi+h2so42fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3=2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3a.h2so3i-fe2+no b.i-fe2+h2so3noc.fe2+i-h2so3no d.nofe2+h2s

12、o3i-解析 (1)先確定好每個反應(yīng)中的還原劑與還原產(chǎn)物 (2)利用規(guī)律：還原性為還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物，有：h2so3hi，hifecl2,fecl2no 得答案為(a)選項.2.已知有如下反應(yīng)：2fe3+2i=2fe2+ i22fe2+ br2=2fe3+ 2br2fe (cn ) 64+ i2= 2fe (cn ) 63+2i，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（ c ）（a）fe3+br2i2fe (cn ) 63 （b）br2i2fe3+fe (cn ) 63（c）br2fe3+i2fe (cn ) 63 （d）fe (cn ) 63 fe3+br2i23.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：(1

13、)c+co22co (2)c+h2oco+h2 (3)co+h2oco2+h2由此可以判斷，在該溫度下c、co、h2的還原性強(qiáng)弱順序是( d )a.coch2 b.ccoh2 c.ch2co d.coh2c4.根據(jù)反應(yīng)(1)fe+cu2+=fe2+cu (2)2fe3+cu=+cu2+2fe2+ (3)2fe2+cl2=2fe3+2cl- (4)hclo+h+cl-=h2o+cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( a )a.hclocl2fe3+cu2+ b.cl2hclofe3+cu2+c.cl2fe3+hclocu2+ d.hclocl2cu2+fe3+5.已知x2、y2

14、、z2、w2四種物質(zhì)的氧化能力為w2z2x2y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( bc )a.2naw+z2=2naz+w2 b.2nax+z2=2naz+x2c.2nay+w2=2naz+y2 d.2naz+x2=2nax+z26.下列敘述正確的是( ad )a.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得.b.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng).c.陽離子只能得電子被還原，只能作氧化劑.d.含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性.7.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是( b )a.cl2cl- b.fecl3fecl2 c.cco2 d.kmno4mno28.下列物質(zhì)屬于常見氧化劑一

15、組的是( a )a.cl2、o2、fecl3、kmno4 b.o2、kmno4、c、h2c.na、k、fecl2、h2、co d.cuo、co、fe2o3、h28、氧化還原方程式的配平一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：（1）標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。（3）配系數(shù)：觀察配

16、平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"-"為"="號。 【練習(xí)】1.nh3+o2no+h2o 2.cu+hno3=cu(no3)2+no+h2o 3.kmno4+hcl=kcl+mncl2+cl2+h2o 4.fes2+o2fe2o3+so2四、“價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律“價態(tài)歸中”是指同種元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，總是從高價態(tài)與低價態(tài)反應(yīng)后生成中間價態(tài)的物質(zhì)。1、 利用此規(guī)律可準(zhǔn)確確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。例如：2h2s+so2=3s+2h2o，s元素的化合價從2價和4價歸中到0價?！盎ゲ唤徊妗笔侵?，若反應(yīng)后生成多種中間價態(tài)的產(chǎn)物，則遵從鄰

17、近變價，互不交叉的原則。例如：h2s+h2so4(濃)s+so2+2h2o，s元素的化合價應(yīng)從2價變化為0價，從6價變化為4價。而不能認(rèn)為是從24價，60價。2、 可判斷同種元素不同價態(tài)的原子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若有中間價態(tài)，則可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：so2與h2so4(濃)之間，fe2+與fe3+之間，由于無中間價態(tài)而不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。五、“強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律“強(qiáng)易弱難”是指：同一氧化劑（或還原劑）同時與不同還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，當(dāng)還原劑（或氧化劑）的濃度差別不大時，總是先與還原性（或氧化性）強(qiáng)的反應(yīng)，然后再與弱的反應(yīng)。例如：當(dāng)氯氣通

18、人到含s2、i的溶液中，由于還原性s2>i，所以，先發(fā)生cl2+s2=2cl+s,后發(fā)生cl2+2i=2cl+i2。【練習(xí)】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （ ）a燒杯中有銅無鐵 b燒杯中有鐵無銅c燒杯中鐵、銅都有 d燒杯中鐵、銅都無六、“質(zhì)、電守恒”規(guī)律質(zhì)：質(zhì)量守恒。電：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目守恒。即氧化劑得電子的總數(shù)目還原劑失電子的總數(shù)目。這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。例如：38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅

19、全部作用后，共收集到氣體22.4ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的hno3的物質(zhì)的量可能是 （ ）a1.0×103mol b1.6×103mol c2.2×103mol d2.4×103mol規(guī)律總結(jié)：規(guī)律1：價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 規(guī)律2：價態(tài)歸中規(guī)律規(guī)律3：強(qiáng)弱比較規(guī)律 規(guī)律4：反應(yīng)先后規(guī)律規(guī)律5：得失電子相等規(guī)律1、(03上海) clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為

20、（ ）a1:1 b2:1 c1:2 d2:32、（2004北京理綜）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14cuso4 + 5fes2 + 12h2o = 7cu2s + 5feso4 + 12h2so4 ，下列說法正確的是acu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b5mol fes2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移c產(chǎn)物中的so42離子有一部分是氧化產(chǎn)物dfes2只作還原劑3、（2002單科）r、x、y和z是四種元素，其常見化合價均為2價，且x2與單質(zhì)r不反應(yīng)；x2zxz2；yz2y2z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合 （ ）ar2x2z2y2 bx2r2y2z2cy2z2r

21、2x2 dz2x2r2y24從含硒（se）的廢料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸：2hcl+h2seo4=h2seo3+cl2+h2o然后向亞硒酸中通入so2，生成粗硒。進(jìn)一步提純時，可往熔融的粗硒中通入氧氣，使生成的氧化硒揮發(fā)，再轉(zhuǎn)變成亞硒酸，還原為單質(zhì)硒。根據(jù)上述信息，回答下列兩題：（1）對鹽酸與硒酸反應(yīng)的下述判斷中，正確的是 （ ）a該反應(yīng)是強(qiáng)酸制取弱酸的復(fù)分解反應(yīng) b硒酸發(fā)生氧化反應(yīng)c硒酸有強(qiáng)氧化性 d鹽酸在反應(yīng)中是氧化劑（2）對seo2和so2及它們的水溶液，下列敘述不正確的是 （ ）aseo2和so2均是酸性氧化物 b

22、seo2和so2均屬于分子晶體類型c亞硫酸氧化性弱于亞硒酸 dso2與亞硒酸反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:1（3）下列敘述正確的是 （ ）ah2seo3氧化性強(qiáng)于hno3 b亞硒酸氧化性強(qiáng)于h2so3c二氧化硒的還原性強(qiáng)于二氧化硫 d析出1mol硒，需h2seo3、so2各1mol5根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）h2so3+i2+h2o 2hi+h2so42fecl3+2hi 2fecl2+2hcl+i23fecl2+4hno3 2fecl3+no+2h2o+fe(no3)3ah2so3>i>fe2+>no bi> h2so3> fe2+&

23、gt;nocfe2+> i> h2so3>no dno> fe2+> h2so3> i6na2sx在堿性溶液中可被naclo氧化為na2so4，而naclo被還原為nacl，若反應(yīng)中na2sx與naclo的物質(zhì)的量之比為116，則x值是 （ ） a2 b3 c4 d57抗擊“非典”期間，過氧乙酸是廣為使用的消毒劑。它可用h2o2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的h2o2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度co涉及下列反應(yīng)：_mno4_h2o2_h=_mn2_o2_h2oh2o22i2h=i22h2oi22s2o32=s4o622i請回答以下問題：（1）配平反

24、應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填入相應(yīng)的橫線上）_mno4_h2o2_h=_mn2_o2_h2o（2）用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i2時（反應(yīng)）選用的指示劑是_。（3）取b0 ml 待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·l1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的h2o2耗用的kmno4體積為b1ml（反應(yīng)，滴定過程中kmno4不與過氧乙酸反應(yīng)）另取b0ml待測液，加入過量的ki，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留h2o2都能跟ki反應(yīng)生成i2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol·l1的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的i2，耗用na2s2o3溶液體積為b2ml。請根據(jù)上述實驗

25、數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0=_。（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度co，加入的ki的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果_（填是或否）。8已知s2o離子和h2o2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性， s2o離子在一定條件下可把mn2+氧化成mno離子，若反應(yīng)后s2o離子變成so離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則s2o中的n值和s的化合價是 （ ）a2, +7 b2, +6 c4 ,+7 d4 , +49已知氧化還原反應(yīng)： 2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+12h2o 其中1mo

26、l氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 （ ）a10mol b11mol c12mol d13mol10金屬銅的提煉多從黃銅礦開始黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式 （ ）a方框中的物質(zhì)應(yīng)為 cu2s b若有1 molso2 生成，則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移cso2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 do2只作氧化劑11有一混合溶液,其中只含有fe2+、cl、br、i（忽略水的電離），其中cl-、br-、i-的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣，使溶液中cl和br的個數(shù)比為31，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的fe2+的物質(zhì)的量之比為（還原性ife2+brcl） （ ）a71 b72 c73 d74

27、12水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)為： （ ）3fe2+2s2oo2xohfe3o4s4o2h2o下列說法正確的是a硫元素被氧化，鐵元素被還原 bfe2、s2o都是還原劑cx2 d每生成1mol fe3o4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol13mno2和zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)mno2和zn的基本步驟為： 軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱： mno2zns2h2so4mnso4znso4s2h2o. 除去反應(yīng)混合物中的不溶物 電解混合液mnso4znso42h2omno2zn2h2so4下列說法不正確的是 （ ）a步驟中mno2和h2so4都是氧化劑 c電解時mno2在陽極處產(chǎn)生b步驟中每析出12.8g s沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子 d硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用14na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備na2feo4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2feso4+6na2