貴州省余慶中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試(解析版)

1、貴州省余慶中學(xué)2021屆高三上學(xué)期開學(xué)考試一、單項選擇題 洪7小題,每題6.0分，共42分21含鉻CaO?廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4NH42SO4 6H2O處理，反響中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)枯燥后得到nmol FeO FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，以下表達(dá)錯誤的選項是A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n2 xmolnxB. 處理廢水中Cr2O；的物質(zhì)的量為 mol2C. 反響中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n xmolD. 在 FeO FeyCrxO3 中，3x= y【答案】A2【解析】試題分析：Cr2O7具有強氧化性，F(xiàn)eSO4 NH 42SO4 6H2O具有強復(fù)原性，二

2、者發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3*, Cr2O；中+ 6價Cr被復(fù)原成+ 3價Cr。該反響中,Fe失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，那么有nymol = 3nxmol，即3x= y。據(jù)Cr、nxFe原子守恒可知，生成nmol FeO FeyCrxO3 時，消耗mol Cr2O；，消耗 n(y+ 1) mol 硫酸2亞鐵銨，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為nxmol >6 = 3nxmol，又知3x= y那么消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n3x+ 1 mol，所以正確的答案選 A?？键c：考查氧化復(fù)原反響的有關(guān)判斷、計算以及化學(xué)式確實定點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題

3、。該題綜合性強，學(xué)生不易得分。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力，有利于提高學(xué)生分析問題、解決問 題的能力。2在含有 CuNO32、ZnN。32、FeNO33> AgNO 3各 0.01 mol 的酸性混合溶液中參加0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是A.鐵溶解，析出0.01 mol Ag 和 0.005 mol CuB. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag ,溶液中不再有 Fe3 +D. 鐵溶解，析出0.01 mol Ag ,溶液中不再有 Cu2【答案】C【解析】因為氧化性：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Zn

4、2+ ,所以Fe先與Ag +反響： Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ , 0.01molAg+ 消耗 0.005molFe 生成 O.OImolAg ,余下的 0.01mol-0.005mol=0.005molFe 繼續(xù)與 Fe3+ 發(fā)生反響：Fe+2Fe3+=3Fe2+，0.005molFe 與 0.01molFe3+恰好完全反響，鐵完全溶解，析出O.OImolAg，溶液中不再有 Fe3+，答案選C。點睛：氧化復(fù)原反響的發(fā)生遵循以下規(guī)律：得失電子守恒氧化劑得到的電子總物質(zhì)的量等于復(fù)原劑失去的電子總物質(zhì)的量、強制弱規(guī)律、先強后弱規(guī)律多種氧化劑和多種復(fù)原劑 可以反響時，總是氧化性最強的優(yōu)先與復(fù)原

5、性最強的發(fā)生反響。3以下物質(zhì)的制取原理錯誤的選項是一函W盂至A. 金屬鈉的制?。?NaCI熔融2Na + Cl2fB. 金屬鎂的制?。篗gO + CO* Mg + CO2言-耳C. 金屬鉻的制?。篊r2O3 + 2AI2Cr + AI2O3D. 金屬汞的制?。?HgO 2Hg + O2 f【答案】B【詳解】A .鈉的性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉的方法制取，故A正確；B. 金屬鎂性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鎂的方法制取，故B錯誤；C. 金屬鉻熔點較高，活潑性比鋁，可以用鋁熱反響制取，故C正確；D 汞性質(zhì)不活潑，用熱分解氧化物的方法制取，故D正確；答案選B?！军c睛】根據(jù)金屬的活動性強弱選擇適宜的冶煉方法

6、，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱復(fù)原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉；據(jù)此進(jìn)行分析解答。4實驗室用MnO 2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有： 將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上； 把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)； 用藥匙向蒸餾燒瓶中參加MnO2,再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中； 檢查氣密性； 在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。最好的實驗操作順序是【答案】C【解析】實驗裝置的安裝順序一般為從下而上即放鐵架臺t放酒精燈t根據(jù)燈焰的大致高度確定鐵圈位置，從左而右，且制備氣體時，參加藥品前應(yīng)檢查裝置的氣密性，否那么就要 錯選A、B、

7、D.5在以下變化過程中，被破壞的作用力正確的選項是A. 干冰升華一一共價鍵B.二氧化硅熔融一一范德華力C.氫氧化鈉熔融一一離子鍵、共價鍵D.硫酸氫鈉溶于水一一離子鍵、共價鍵【答案】D【詳解】A.干冰為分子晶體，升華時破壞分子間作用力，故A錯誤；B. 二氧化硅為原子晶體，熔融時破壞共價鍵，故B錯誤；C. 氫氧化鈉為離子晶體，熔融時破壞離子鍵，故C錯誤；D. 硫酸氫鈉為離子晶體，溶于水電離出氫離子、鈉離子以及硫酸根離子，破壞離子鍵、共 價鍵，故D正確。答案選D?！军c睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、 非金屬元素之間存在共價 鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價鍵、 離子晶體中存在離

8、子鍵， 分子晶體熔化時破壞分子 間作用力、原子晶體熔化時破壞共價鍵、離子晶體熔化時破壞離子鍵，以此解答該題。6.以下說法正確的選項是A. 乙烷和乙烯均可使酸性 KMnO4溶液褪色B. 纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D. 酯類和糖類均能發(fā)生水解反響【答案】B【解析】試題分析：高錳酸鉀具有強氧化性， 乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 乙烯屬于烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤；纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，B正確；煤的干餾屬于化學(xué)變化而石油的分餾那么是物理變化，C錯誤；糖類中的單糖不會水解，D錯誤。考點：考查有機化合物的性質(zhì)，干餾與

9、分餾的區(qū)別等知識。固陣| *«1過趟1 冊吋焙燒明磯的化學(xué)方程式為:7在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結(jié)果偏低的是(A.加熱時間過長，固體局部變黑B坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)C.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D.加熱過程中有少量晶體濺出【答案】C結(jié)晶水質(zhì)量【分析】硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的計算式為：結(jié)晶水的含量 =100%。硫酸銅晶體質(zhì)量硫酸銅晶體和坩堝的質(zhì)量-無水硫酸銅和坩堝的質(zhì)量=結(jié)晶水質(zhì)量【詳解】A.加熱時間過長，使無水硫酸銅分解為氧化銅和三氧化硫，會造成結(jié)晶水質(zhì)量偏大，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高，故A不選；B坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)，不影響結(jié)晶水質(zhì)量的測量，對實驗結(jié)果沒有影響，故B不選；C.

10、 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，使無水硫酸銅和坩堝的質(zhì)量變大，使結(jié)晶水質(zhì)量變小，造成實驗結(jié)果偏低，故 C選；D. 加熱過程中有少量晶體濺出，會使結(jié)晶水質(zhì)量偏大，造成實驗結(jié)果偏高，故D不選。應(yīng)選C。二、非選擇題8明磯石經(jīng)處理后得到明磯【KAI(SO4)2 12H2O】。從明磯制備 Al、K2SO4和H2SO4 工藝過程如下所示：4KAI(SO 4)2 12H2O+3S= 2K2SO4+2AI 2O3+9SO2+48H2O請答復(fù)以下問題:(1) 在焙燒明磯的反響中，復(fù)原劑是 。(2) 從水浸后的濾液中得到 K2SO4晶體的方法是 。O(3) A1 2O3在一定條件下可制得 AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示

11、，該晶體中AI的配位數(shù)是(4) 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時 NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH) 2，該電池反響的化學(xué)方程式是 。(5) 焙燒產(chǎn)生S02可用于制硫酸。 25C、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) AHi= 一 197 kJ/mol ；2H2O (g) = 2H2O(1) AH2= 44 kJ/mol ；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) = 2H2SO4Q)凹3= 545 kJ/mol。那么SO3(g)與H2O(I)反響的熱化學(xué)方程式O3)(4) Al + 3NiO(OH) + Na(5 SO3(

12、g) + H2O(l)=H4(l) d=-130試題分析：此題氧化復(fù)原反還考查了原電池原理及熱化學(xué)考點：氧化復(fù)原反響、原電池學(xué)方9.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程A B【答案】(1) S (2)蒸士晶口焙燒 948t 明磯(M = 474 g/mol ),假設(shè)的利用率為+ H2O=3Ni(96%生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸二【解析】物質(zhì)的別離程式的書寫,圖如下:純、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識蟲合到工藝過程中,適中。:的書寫。完成以下填空:(1) 粗鹽水參加沉淀劑 A、B除雜質(zhì)(沉淀劑 A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。(2 )實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:取樣、沉淀、冷卻結(jié)晶、 、烘干。(3) 工業(yè)生產(chǎn)

13、純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。(4) 碳酸化后過濾，濾液 D最主要的成分是 (填寫化學(xué)式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。(5) 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D參加石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反響的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。(6) 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為： (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)【答案】(1)Ca(0H)2或CaO Na2CO3 溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾(3) 有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比

14、碳酸氫鈉大NH4CI取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子(5)褲/ +。月TT +局。防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀【解析】試題分析：(1)粗鹽水中含有Mg2+、Ca2J用Ca(0H)2或CaO將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2, 再用Na2CO3將Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCOs沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO NazCOs(2) 實驗室提純粗鹽的整個操作過程為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾步；答案為：溶解過濾蒸發(fā)過濾(3) 純堿生產(chǎn)中碳酸化時，會看到溶液中析出晶體，這是由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故答案為：碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大；(4) 根據(jù)操作過程

15、，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反響：H2O+CO2+NH3+NaCI=NaHCO 3+NH4CI，最終得到 NH4CI還有NaHCO3等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分為：NH4CI;檢驗其中的Cl 離子時，要經(jīng)過取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子，答案：NH4CI取樣，加硝酸酸化，再參加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明該陰離子是氯離子。濾液中主要含有的是氯化銨， 其和石灰水反響時：NH4*+0H 亠NH3f +HO ,濾液D加 石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀， 答案為：NH4+ +0H亠 NH3f +H2O，防止加石灰水時產(chǎn)

16、生碳酸鈣沉淀(6) 假設(shè)加熱前純堿的質(zhì)量為 mi，加熱后的質(zhì)量為 m2,那么加熱損失的質(zhì)量為：mi-m2,那么純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為：84( E E;故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=31m184(m1m2)，答案為:w(NaHCO 3)=84(葉 m2)31m1(設(shè)加熱前質(zhì)量為mi，加熱后m2)考點：純堿工業(yè)(侯氏制堿法)放電10鉛蓄電池的工作原理為Pb+ PbO2 + 2H2SO= 2PbSO4+ 2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng) 鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 go請答復(fù)以下問題。(1) A是鉛蓄電池的極，鉛蓄電池正極反響式為，放電過程中

17、電解液的密度(填減小增大或不變。(2) Ag電極的電極反響式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 go(3) Cu電極的電極反響式是 , CuSO4溶液的濃度 (填 減小、增大或不變)(4) 如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線， 那么x表示a. 各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b. 各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c. 各U形管中陰極質(zhì)量的增加量【答案】(1).負(fù) (2). PbO2+ 4H + + SO42- + 2e=PbS04 + 2H2O(3).減小 (4). 2H+ 2e=H2f(5). 0.4(6). Cu 2e=Cu2+(7).不變 (8). B【解析】試題分析：(1)當(dāng)鉛蓄電池中

18、轉(zhuǎn)移 0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減小11.2g，說明鐵作陽極，銀作陰極，陰極連接原電池負(fù)極，所以 A是負(fù)極，B是正極，正極上二氧化鉛得 電子發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為PbO2+4H+SO42-+2e- PbSQ+2H2O，放電過程中消耗硫酸，硫酸溶液的密度隨濃度減小而減小，故電解的密度減??；(2 )銀作陰極，電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電生成氫氣，電極反響式為2H+2e-H2f,生成氫氣的質(zhì)量=0.4mol/2 >2g/mol=0.4g ；(3) 銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為 Cu-2e- Ci2+,陰極上析出銅， 所以該裝置是電鍍池，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變

19、；(4) 右邊U形管不析出氣體，左邊U形管析出氣體，所以稀硫酸析出氣體體積大于硫酸銅 溶液，a錯誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時，溶解金屬的物質(zhì)的量相等，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以右邊U形管陽極減少的質(zhì)量大于左邊 U形管陽極減少的質(zhì)量，b正確；當(dāng)轉(zhuǎn)移相等電子時， 析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但銅的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以左邊U形管析出氫氣的質(zhì)量小于右邊U形管析出銅的質(zhì)量，c錯誤?？键c：考查電解原理及計算11. 原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究以下是一種合成汽油的路線：RCH2CHO+ R 1CH2CHO ?上RHrK'HCH-CHO ,2RCH2ClRCH2CH2R+2

20、NaCI , CH3CH=CH 2+HCI定崔棒。I ri(1 )在反響-中，屬于加成反響的是 , B的分子式為 。(2) A中官能團(tuán)名稱為 , CCS法命名E的名稱為。(3) 寫出以下反響方程式 i FH G。(4) H也能與NaOH溶液反響，其反響方程式為： 。(5) D的核磁共振氫譜有 組吸收峰?！敬鸢浮?1).(2). CH4O(3).醛基 (4). 2 -甲基-1 -丙醇 (5).(CH3) 2CHCH2OH 濃硫酸 ( CH3) 2C=CH 2+H2O(6). 2 ( CH3) 2CCICH 3+2Na(CH3) 3CC ( CH3) 3+2NaCI(7). (CH3) 2CCIC

21、H 3+NaOH=(CH3) 2COHCH 3+NaCI(8). 3【詳解】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B氧化得甲醛，所以 B為CH3OH，乙炔和水發(fā)生加成反響得A為CH3CH O,甲醛與丙醛發(fā)生信息中反響生成C為HOCH2CH ( CH3) CHO ,根據(jù)D的分子式可知，C在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反響生成D為CH2=C ( CH3) CHO ,D與氫氣加成得E為(CH3)CHCH2OH , E在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反響得F為(CH3)2C=CH2, F與氯化氫發(fā)生信息中的加成反響得H為(CH3) 2CCICH 3, H與鈉發(fā)生信息中的反響得 G 為(CH3) 3CC (CH3) 3,(1

22、 )根據(jù)上面的分析可知，在反響 -中,屬于加成反響的是子式為CH4O，故答案為：；CH4O；(2 ) A為CH3CHO , A中官能團(tuán)名稱為醛基,E 為(CH名稱為2-甲基-1-丙醇，故答案為：醛基；2-甲基-1-丙醇;(3 ) F的反響方程式為(CH3) 2CHCH 2OH 濃硫酸的反響方程式為 2 (CH3) 2CCICH3+2Na I (CH3)(CH3) 2CHCH 2OH 濃硫酸 °( CH3) 2C=CH2+H2O； 2( C3CC (CH3) 3+2NaCI。(4) H與NaOH溶液反響的方程式為 (CH3) 2CCICH 3+N2CHCH 2OH ,I，故答案為:(C

23、H 3) 3+22CCICH 3+2乞(CH3) (CH3)B 為 CH3OH+H2O,3+NaS法E的故答案為：(CH3) 2CCICH 3+NaOH* (CH3) 2COHCH 3+NaCI ;(5) D為CH2=C ( CH3) CHO , D的結(jié)構(gòu)式中有碳雙鍵上的氫、甲基氫和醛基氫三種不同 環(huán)境的氫原子，因此核磁共振氫譜有3組吸收峰，故答案為：3 ；12. (1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了 的作用力；碘的升華，粒子間克服了 的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是(填化學(xué)式)。(2) 以下六種晶體：CO2,NaCI，Na,Si,CS2，金剛石，它們的

24、熔點從低到高的順序為 (填序號)。(3) 在 出、(NH 4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子是 ，由非極性鍵形成的非極性分子是 ，能形成分子晶體的物質(zhì)是 ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 ，屬于離子晶體的是 ，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是 。(4) A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A 固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B 能溶于CS2，不溶于水C.固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水D .固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3 500C試推斷它們的晶體類型：A . ; B.; C . ; D.(5) 相同壓強下，局部元素氟化物的熔點見下表：氟化物NaFMgF2SiF

25、4熔點/C12661534183試解釋上表中氟化物熔點差異的原因： (6) 鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150 C時，Ni(CO) 4分解為Ni和CO。Ni(CO)是晶體，Ni(CO) 4易溶于以下 (填序號)a.水b.四氯化碳c 苯d.硫酸鎳溶液【答案】(1).離子鍵 (2).共價鍵 (3).分子間 (4). SiO2> KClO 3> I2(5).<(6) . C02(7). H2(8). H2、C02、HF (9). HF (10).(NH4)2SO4(11). SiC (12). SiC > (NH4)2SO4>

26、HF > CO2 > H2(13).金屬晶體(14).分子晶體(15).離子晶體(16).原子晶體(17). NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故 SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg"帶2個單位正電荷 數(shù)比Na +多，故MgF2的熔點比NaF高 (18).分子晶體(19). be【分析】(1)氯酸鉀是離子晶體熔化時破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵，碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體離子晶體分子晶體；根基晶體類型分析，原子晶體離子晶體分子晶體；(3) 根據(jù)組成元素及微粒之間的化學(xué)鍵分析；(4) 根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析；(5) 根據(jù)晶體類型及離子晶體中影響離