高三化學(xué)小題訓(xùn)練測(cè)試二+解析上海

1、新王牌高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)測(cè)試卷一選擇題（共8小題）1工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%2 常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是（）ANH3和Cl2BNH3和HBrCSO2和O2DSO2和H2S3常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A無色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl、AlO2BpH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl、AlO2D使紫色石蕊試液變紅的

2、溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（） XYZWQAW得電子能力比Q強(qiáng)B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C鈉與Y可能形成Na2Y2化合物DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體5下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的是（）A金剛石模型B干冰模型C碳60模型D氯化鈉模型二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給一半分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）6 某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3三種離子，可先加足量消石灰

3、，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是（）AMg2+2HCO3+Ca2+2OHMgCO3+CaCO3+2H2OBMg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg（OH）2+2CaCO3+2H2OCMg2+3HCO3+3Ca2+5OHMg（OH）2+3CaCO3+3H2ODCa2+CO32CaCO37中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃磷酸制備HIB反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸

4、點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2沸點(diǎn)低于SiO2D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀AABBCCDD8 100mL 5mol/L的氨水吸收一定量的SO2氣體后，二氧化硫與氨水完全反應(yīng)生成鹽向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固體，充分反應(yīng)后加熱使氣體全部逸出，收集到的干燥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（）A20 B21 C22 D23二填空題（共1小題）91，6己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：已知：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)反應(yīng)（2）

5、A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、（3）在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中，含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是（填名稱），最少的物質(zhì)是（填結(jié)構(gòu)簡式）（4）由合成尼龍的化學(xué)方程式為（5）由A通過兩步制備1，3環(huán)己二烯的合成線路為：三解答題（共1小題）10鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛（1）將某鋁土精礦R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）2NaAl（OH）4（aq）充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.001）往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaAl（O

6、H）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，則生成Al（OH）3mol（2）有反應(yīng)Al2O3（s）+Na2CO3（s）2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3；若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：Al2O3Fe2O3Na2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.0650.8500.029每1t鋁土精礦生產(chǎn)時(shí)：得到的赤泥t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得t；需要補(bǔ)充購買Na2CO3kg（3）取a g Al2O3加入溶質(zhì)的

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體NH4Al（SO4）212H2O，式量：453，則a=；求b的值（精確到0.001）：新王牌高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)測(cè)試卷參考答案與試題解析一選擇題（共8小題）1工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（）A53.8%B58.3%C60.3%D70.0%【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶

8、體為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）26H2O晶體，反應(yīng)方程式為CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，根據(jù)方程式可知硝酸溶液中水的質(zhì)量為90g，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca（NO3）26H2O晶體為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca（NO3）26H2O晶體，反應(yīng)方程式為：CaO+2HNO3+5H2OCa（NO3）26H2O，設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g，則：CaO+2HN

9、O3+5H2OCa（NO3）26H2O 126g 90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.3%，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題目難度中等，正確書寫反應(yīng)的方程式為解答關(guān)鍵，試題旨在培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力2常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是（）ANH3和Cl2BNH3和HBrCSO2和O2DSO2和H2S【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化，說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，結(jié)合反應(yīng)的方程式和物質(zhì)的狀態(tài)判斷【解答】解：完全反應(yīng)后容器中壓強(qiáng)沒有發(fā)生變化，說明反

10、應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，A氨氣與氯氣常溫下反應(yīng)：8NH3+3Cl2 =N2+6NH4Cl，氯化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故A不選；B氨氣與溴化氫反應(yīng)生成溴化銨固體，方程式為：NH3+HBr=NH4Br，溴化銨為固體，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故B不選；C二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以氣體物的量不變，壓強(qiáng)不變，故C選；DSO2和H2S發(fā)生S02+2H2S3S+2H2O，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)發(fā)生變化，故D不選；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，熟悉 二氧化硫、氯氣、氨氣、硫化氫等氣體性質(zhì)及反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)方程式判斷，難度不

11、大3（2014秋涪城區(qū)校級(jí)期末）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A無色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl、AlO2BpH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl、AlO2D使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl【考點(diǎn)】離子共存問題菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】離子反應(yīng)專題【分析】A無色溶液中不存在有色的離子，鋁離子與偏鋁酸根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)；BpH=1的溶液中存在大量氫離子，Na+、NH4+、Cu2+、NO3之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，偏

12、鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；D使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子【解答】解：AAl3+、AlO2之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BpH=1的溶液中存在大量氫離子，Na+、NH4+、Cu2+、NO3之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，AlO2離子與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D使紫色石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，NO3離子在酸性條件下能夠Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為中等難

13、度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（） XYZWQAW得電子能力比Q強(qiáng)B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C鈉與Y可能形成Na2Y2化合物DX有多種同素異形體，而Y不存

14、在同素異形體【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y是短周期元素，Z、W、Q是第三周期元素，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X能層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，則X是C元素，Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)；B由Z與Y組成的物質(zhì)是二氧化硅，屬于原子晶體；CNa和O元素可以形成過氧化鈉；D氧元素形成的單質(zhì)有同素異形體【解答】解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y是短周期元素，Z、W、Q是第三周期元素，X元素的原子內(nèi)層電

15、子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，X能層電子數(shù)是2，其最外層電子數(shù)是4，則X是C元素，Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、Q是Cl元素，A元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，非金屬性QW，所以Q得電子能力大于W，故A錯(cuò)誤；B由Z與Y組成的物質(zhì)是二氧化硅，屬于原子晶體，其熔融狀態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；CNa和O元素可以形成Na2O2，故C正確；D氧元素形成的單質(zhì)同素異形體為氧氣和臭氧，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，正確判斷X為解題關(guān)鍵，熟練掌握并靈活運(yùn)用基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大5下列晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵的

16、是（）A金剛石模型B干冰模型C碳60模型D氯化鈉模型【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說明該晶體屬于原子晶體，原子晶體是由原子之間通過共價(jià)鍵形成的，據(jù)此分析解答【解答】解：晶體模型對(duì)應(yīng)的物質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說明該晶體屬于原子晶體，A金剛石是由C原子構(gòu)成的，屬于原子晶體，故A正確；B干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；CC60是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；DNaCl是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查晶體類型的判斷，側(cè)重考查基本理論，明確晶體的

17、構(gòu)成微粒即可解答，熟練掌握常見晶體的類型及構(gòu)成微粒，題目難度不大6某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是（）AMg2+2HCO3+Ca2+2OHMgCO3+CaCO3+2H2OBMg2+2HCO3+2Ca2+4OHMg（OH）2+2CaCO3+2H2OCMg2+3HCO3+3Ca2+5OHMg（OH）2+3CaCO3+3H2ODCa2+CO32CaCO3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】Ca 2+、Mg 2+、HCO3三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離

18、子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A根據(jù)分析可知，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，變化生成碳酸鎂；B原溶液中有鈣離子，則碳酸氫根離子的系數(shù)應(yīng)該大于2，否則不滿足溶液電中性；C鎂離子、碳酸氫根離子與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成，當(dāng)鎂離子與鈣離子的物質(zhì)的量相等時(shí)發(fā)生該反應(yīng)；D最后鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀【解答】解：Ca 2+、Mg 2+、HCO3三種離子，可先加足量消石灰，鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，2HC03+OH=C032，碳酸根

19、與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2+C032CaCO3，再加足量純堿碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca2+C032CaCO3，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂溶解度，消石灰過量，所以溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，不可能生成碳酸鎂，最后反應(yīng)得到的物質(zhì)為氫氧化鎂、碳酸鈣和水，A氫氧化鈣足量，鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，當(dāng)鎂離子與鈣離子物質(zhì)的量相等時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2+3HCO3+3Ca2+5OHMg（OH）2+3CaCO3+3H2O，故A錯(cuò)誤；B原溶液中含有鈣離子，則碳酸氫根離子的系數(shù)錯(cuò)誤，當(dāng)鎂離子與鈣離子物質(zhì)的量相等時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2+3HCO3+3Ca2+5

20、OHMg（OH）2+3CaCO3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C若鎂離子與鈣離子的物質(zhì)的量相等，加入足量氫氧化鈣溶液后發(fā)生反應(yīng)：Mg2+3HCO3+3Ca2+5OHMg（OH）2+3CaCO3+3H2O，故C正確；D最后鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+C032CaCO3，故D正確；故選AB【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子反應(yīng)，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意氫氧化鎂與碳酸鎂沉淀溶解度大小關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力7中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃

21、磷酸制備HIB反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高BCl3沸點(diǎn)低于AlCl3，CO2沸點(diǎn)低于SiO2D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀AABBCCDD【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成物Rb為氣態(tài)和沸點(diǎn)低的碘化氫氣體，把銣蒸氣（碘化氫氣體）抽出，則減少了生成物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；B、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；C、CO2是分子晶體，是以分子間以范德華力相互結(jié)合形成的晶體，SiO2是原子晶

22、體，是相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵的作用肯定比范德華力強(qiáng)，所以CO2熔、沸點(diǎn)低，硬度小SiO2熔沸點(diǎn)較高，硬度較大；D、ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化【解答】解：A、真空煉銣：生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，減少生成物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb（氣）方向進(jìn)行，而濃磷酸制備HI是沸點(diǎn)高的物質(zhì)制備沸點(diǎn)低的物質(zhì)，故A正確；B、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)表面形成致密的氧化膜，阻礙鋁與酸的接觸，所以反應(yīng)變得非常的慢，即稀硝酸中的鋁先溶解，故B錯(cuò)誤；C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，

23、是相鄰原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，共價(jià)鍵的作用肯定比范德華力強(qiáng)，而不是結(jié)構(gòu)相似，但BCl3和AlCl3都是分子晶體，而氯化鋁的相對(duì)分子量大于氯化硼，符合結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故C錯(cuò)誤；D、ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，從而生成CuS更難溶的沉淀，故D正確；故選AD【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律的應(yīng)用及特例分析，把握平衡的移動(dòng)、鈍化、不同類型的晶體的熔沸點(diǎn)及沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大8100mL 5mol/L的氨水吸收一定量的SO2氣體后，二氧化硫與氨

24、水完全反應(yīng)生成鹽向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固體，充分反應(yīng)后加熱使氣體全部逸出，收集到的干燥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能為（）A20B21C22D23【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】二氧化硫與氨水完全反應(yīng)生成鹽，可能為NH4HSO3或（NH4）2SO3，向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固體，過氧化鈉能氧化NH4HSO3或（NH4）2SO3，生成硫酸根離子，充分反應(yīng)后加熱使氣體全部逸出，氣體為氨氣、氧氣，以此計(jì)算【解答】解：二氧化硫與氨水完全反應(yīng)生成鹽，可能為NH4HSO3或（NH4）2SO3，由N原子守恒可知，物質(zhì)的量分別為0.1L

25、15;5mol/L=0.5mol、0.1L×5mol/L×=0.25mol，向所得溶液中加入0.7mol Na2O2固體，若鹽為NH4HSO3，發(fā)生Na2O2+NH4+HSO32Na+SO42+NH3+H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)消耗過氧化鈉為=0.5mol，同時(shí)生成氨氣為0.5mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，生成氧氣為（0.7mol0.5mol）×=0.1mol，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=19.5；若鹽為（NH4）2SO3，發(fā)生Na2O2+2NH4+SO322Na+SO42+2NH3+H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)消耗過氧化鈉為=0.25mol，

26、銨根離子完全反應(yīng)，生成氨氣為0.5mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，生成氧氣為（0.7mol0.25mol）×=0.225mol，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=21.66，若鹽為NH4HSO3、（NH4）2SO3的混合物，則生成氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為19.5M21.66，故選AB【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，涉及電子守恒、平均相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算等，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意極值法在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大二填空題（共1小題）91，6己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：已知：完

27、成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)消去反應(yīng)反應(yīng)加成反應(yīng)（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、（3）在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中，含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是環(huán)己醇（填名稱），最少的物質(zhì)是（填結(jié)構(gòu)簡式）（4）由合成尼龍的化學(xué)方程式為（5）由A通過兩步制備1，3環(huán)己二烯的合成線路為：【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A的分子式為C6H10，可知發(fā)生消去反應(yīng)生成A，應(yīng)為，與雙氧水反應(yīng)生成，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，由題給信息可知B為：，反應(yīng)生成，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍：，以此解答該題【解答】解：A的分子式為C6H10，可知發(fā)生消去反應(yīng)生成A，應(yīng)為，與雙氧水反應(yīng)生成，與水發(fā)生加成反應(yīng)

28、生成，由題給信息可知B為：，反應(yīng)生成，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍：，（1）由以上分析可知為消去反應(yīng)，為加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知A為，B為，故答案為：；（3）、都含有3種不同的氫原子，含有5種不同的氫原子，含有2種不同的氫原子，則含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是，即環(huán)己醇，最少的為，故答案為：環(huán)己醇；（4）與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，方程式為：，故答案為：；（5）制備1，3環(huán)己二烯，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后在發(fā)生消去反應(yīng)可生成，流程為，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意對(duì)題目反應(yīng)信息的理解利用，結(jié)合題給信息

29、以及物質(zhì)的性質(zhì)解答該題三解答題（共1小題）10鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛（1）將某鋁土精礦R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）2NaAl（OH）4（aq）充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.836（精確到0.001）往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，則生成Al（OH）30.8mol（2）有反應(yīng)Al2O3（s）+Na2CO3（s）2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3；若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：Al2O3Fe2O3Na2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.0650.8500.029每1t鋁土精礦生產(chǎn)時(shí)：得到的赤泥0.193t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得0.823t；需要補(bǔ)充購買Na2CO39.569kg（3）取a g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加