浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 金屬及其化合物 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用課件 蘇教版名師制作優(yōu)質(zhì)學(xué)案新

1、第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用考試標(biāo)準(zhǔn)考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)aa2.工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理bb3.鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))bb4.fe2、fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化cc5.檢驗fe2、fe3的常用方法c6.不銹鋼的主要組成元素及其用途a考點一金屬鐵的性質(zhì) 及獲取1.鐵在自然界中的存在(1)鐵主要以化合態(tài)的形式存在，少量鐵單質(zhì)只存在于從天而降的隕鐵中，所以古代人稱鐵為“天石”。(2)常見的鐵礦有磁鐵礦(主要成分為)、赤鐵礦(主要成分為)、黃鐵礦(主要成分為fes2)、菱鐵礦(主要成分為feco3)等。2.鐵單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色

2、固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能、延展性，能被磁鐵吸引。fe3o4fe2o3知識梳理1 1答案(2)結(jié)構(gòu)(3)化學(xué)性質(zhì)鐵元素性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。按要求書寫下列反應(yīng)的方程式：fe與cl2、s反應(yīng)的化學(xué)方程式：；。fe與水蒸氣的反應(yīng)：。答案與氧化性酸(如hno3)的反應(yīng)(寫離子方程式)fe與過量稀hno3的反應(yīng)：。fe與少量稀hno3的反應(yīng)：。fe與fecl3溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)：。fe2fe3=3fe2答案3.鐵的冶煉(1)原料：、等。(2)反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。按要求完成煉鐵的主要化學(xué)方程式：還原劑的形成：，。鐵的還原： 。爐渣

3、的形成：，。鐵礦石焦炭空氣石灰石答案題組一鐵的存在及性質(zhì)題組一鐵的存在及性質(zhì)1.下列關(guān)于鐵的說法正確的是()a.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬b.鐵在硫蒸氣中燃燒生成fe2s3c.純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化d.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在解析解析純鐵為銀白色，a錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成fes，b錯；自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在(如隕鐵)，d錯。c解題探究2 2解析答案2.下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是()a.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)b.鐵絲在氧氣中燃燒c.過量鐵粉在氯氣中燃燒d.fe投入到cuso4溶液中解析解析選項c雖然鐵粉過量，但因為不

4、是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，故只能生成fecl3。c解析答案3.下列說法中正確的是()a.鐵在干燥的空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的fe3o4b.鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣c.鐵絲浸入硫酸銅溶液中片刻，取出，表面出現(xiàn)紅色的鐵銹d.烤藍(lán)是在鐵制品表面通過化學(xué)反應(yīng)生成致密的氧化膜以防止鐵生銹解析答案解析解析a項，由于空氣中的氧氣含量較少，所以鐵絲在干燥的空氣中不能劇烈燃燒，只有在純氧中才能劇烈燃燒；b項，鐵跟鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時生成氯化亞鐵(fecl2)，而不是氯化鐵(fecl3)；c項，鐵絲跟硫酸銅反應(yīng)置換出銅，所看到鐵絲表面的紅色物質(zhì)是銅，不是鐵銹；d項，刀片、槍筒表面發(fā)藍(lán)色光澤的

5、物質(zhì)就是經(jīng)過烤藍(lán)加工得到的致密氧化膜，用以防止刀片、槍筒生銹。答案答案d題組二鐵的冶煉題組二鐵的冶煉4.高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是()a.氧化還原反應(yīng)b.置換反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)d.分解反應(yīng)a答案5.煉鐵時，加入石灰石的作用是()a.石灰石能降低氧化鐵的熔點b.石灰石能改變生鐵的性能c.石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原d.石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅d答案6.硅在自然界中只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石(sio2)的形式存在。煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程不可能涉及的化學(xué)反應(yīng)是()b答案返回考點二鐵及其重要 化合物1.鐵的氧化物化學(xué)式feofe2o3fe3o4俗名鐵

6、紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定232，3知識梳理1 1答案與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式feo2h=fe2h2ofe2o36h=2fe33h2ofe3o48h=fe22fe34h2o答案2.鐵的氫氧化物化學(xué)式fe(oh)2fe(oh)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)fe(oh)22h=fe22h2ofe(oh)33h=fe33h2o受熱分解2fe(oh)3fe2o33h2o制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)fe22oh=fe(oh)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)二者的關(guān)系在空氣中，fe(oh)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成

7、fe(oh)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為fe33oh=fe(oh)3灰綠4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3答案3.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有fe2的溶液呈淺綠色，fe2既有_性，又有_性，fe2與zn、cl2反應(yīng)的離子方程式分別為_，_。(2)鐵鹽氧化性：含有fe3的溶液呈_色，fe3具有氧化性，fe3與cu反應(yīng)的離子方程式為_。特性：含有fe3的鹽溶液遇到_時變成血紅色。易水解：fecl3滴入沸水中的化學(xué)方程式：_。氧化還原znfe2=zn2fe2fe2cl2=2fe32cl棕黃2fe3cu=2fe2cu2kscnfecl33h2ofe(oh)

8、3(膠體)3hcl答案4.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列變化的離子方程式，體會fe2與fe3的轉(zhuǎn)化條件。(1)將h2s氣體通入fecl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：。(2)將fecl3溶液滴入ki-淀粉溶液中，溶液變藍(lán)：。(3)用fecl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：。h2s2fe3=s2fe22h2i2fe3=i22fe2cu2fe3=cu22fe2答案(4)將h2o2滴入到酸性fecl2溶液中：。(5)將fecl2溶液滴入到hno3溶液中，有無色氣體放出：。2fe2h2o22h=2fe32h2o3fe24h=3fe3no2h2o答案題組一鐵的重要化合物的性質(zhì)題組一鐵的重要化合物的性質(zhì)1.下列物質(zhì)不

9、能通過化合反應(yīng)得到的是()a.fe(oh)3b.fe(oh)2c.cuod.fe3o4解析解析不溶于水的氧化物，不能與水反應(yīng)制取相應(yīng)的氫氧化物，如fe2o3不溶于水，不能與水化合生成fe(oh)3，但反應(yīng)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3為化合反應(yīng)。b解題探究2 2解析答案2.鐵是日常生活中使用最廣泛的金屬，下列關(guān)于鐵的一些說法正確的是()b.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素單質(zhì)(x2)反應(yīng)的生成物均為fex3c.fe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，說明穩(wěn)定性：fe(oh)2fe(oh)3d.fe3o4溶解于鹽酸既有fecl2生成又有fecl3生成，故fe3o4屬于混合物解析解析a項

10、，fecl3易水解，加熱時不能得到無水fecl3；b項，鐵與碘化合時，生成fei2，錯誤；d項，fe3o4是純凈物。c解析答案題組二題組二fefe2 2與與fefe3 3的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用3.下列試劑中，不能使fe2轉(zhuǎn)化為fe3的是()氯氣nacl溶液kmno4溶液稀硝酸鹽酸nano3溶液a.b.c.d.解析解析要實現(xiàn)fe2轉(zhuǎn)化為fe3，必須加強氧化性物質(zhì)，nacl、hcl均沒有強氧化性，在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。d3no解析答案4.在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()a.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe

11、2，一定不含cu2b.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2，可能含cu2和fe3c.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe3和fe2，一定不含cu2d.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2，一定不含cu2和fe3解析答案解析解析氧化性fe3cu2fe2，加入鐵粉后有固體剩余，fe3一定不存在；若剩余固體全部都是cu，溶液中可能有cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是cu和fe，則溶液中不可能有cu2。答案答案d5.在一定量的稀hno3中慢慢加入鐵粉，得到的fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))與所加鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。請將正確答

12、案的序號填在相應(yīng)的橫線上。fe3fe2fe、fe2fe2、fe3(1)ab段鐵元素以_形式存在。(2)bc段鐵元素以_形式存在。(3)cd段鐵元素以_形式存在。解析解析向稀hno3中加入鐵粉，開始時稀hno3過量應(yīng)生成fe3，隨著加入鐵粉量的增加，hno3反應(yīng)完全后，發(fā)生反應(yīng)2fe3fe=3fe2，最后fe3全部轉(zhuǎn)化為fe2。解析答案題組三題組三fe2、fe3的離子共存問題的離子共存問題6.下列各離子組能大量共存的是()解析解析b項中fe3與i易發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；a解析答案解析解析a項中kno3在酸性條件下能氧化fe2；b項中clo能氧化fe2；c項中fe3在堿性條件下生成沉淀，只

13、能存在于酸性較強的溶液中。d解析答案題組四題組四fe2、fe3的檢驗的檢驗(加試加試)8.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗方法不合理的是()a.向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色，該溶液中一定含有fe2b.用酸性kmno4溶液檢驗fecl3溶液中是否含有fecl2c.檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀h2so4后滴加kscn溶液，再觀察溶液是否變血紅色d.向某溶液中加入naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中含有fe3解析解析b項中的cl也能使酸性kmno4溶液褪色。b解析答案9.硫酸亞鐵晶體(feso47h2o)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補血劑中鐵元素的

14、含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有fe2的方法是取樣，先滴加kscn溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_。解析解析證明步驟濾液中含有fe2的方法是取樣，先滴加kscn溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)檠t色，則說明濾液中含有fe2。氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色解析答案(2)步驟加入過量h2o2的目的是_。解析解析由于h2o2具有氧化性，加入過量h2o2的目的是將fe2全部氧化為fe3。將fe2全部氧化為fe3解析答案(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是_。解析解析步驟的目的是將fe3全部轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，所以步驟需加入過量的

15、naoh溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是fe3 3oh=fe(oh)3或fe33nh3h2o=fe(oh)3。fe33oh=fe(oh)3解析答案(4)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_g。0.07a解析答案題組五題組五fe(oh)2的制備實驗探究的制備實驗探究(加試加試)10.fe(oh)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的fe(oh)2沉淀。(1)方法一：用不含fe3的feso4溶液與不含o2的naoh溶液反應(yīng)制備。配制feso4溶液時，除在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。除去蒸餾水中溶解的o2常采用_的方法。解析解析由于

16、fe2容易被氧化，配制時應(yīng)加入鐵屑；由于fe2容易水解，配制時應(yīng)加入h2so4。通過加熱煮沸可以除去水中的溶解氧。稀h2so4、鐵屑煮沸解析答案(2)方法二：用電解法制fe(oh)2，實驗裝置如圖所示：電解時，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的_(填字母)。a.氯化鈉溶液b.稀硫酸c.硫酸銅溶液d.碳酸鈉溶液電解時陰極的電極反應(yīng)式為_。電解質(zhì)溶液表面覆蓋一層苯所起的作用是_。解析答案解析解析利用電解法制備fe(oh)2，其陽極為fe放電，陰極為h放電，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇nacl溶液；如果選擇硫酸銅溶液，則陰極為cu2放電，同時生成feso4；若選擇碳酸鈉溶液，則產(chǎn)品中混有feco3。答案答案a2h2o

17、2e=h22oh(或2h2e=h2)隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化(3)方法三：如圖裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是_。若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_。解析答案解析解析利用fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排除，但是注意待fe與稀硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則硫酸被壓入右側(cè)試管得不到fe(oh)2。答案答案試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進(jìn)入過早關(guān)閉止水夾，將左側(cè)試管未反應(yīng)完的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了練后反思方法指導(dǎo)2.檢驗fe2、fe3的常用方法(1)用ks

18、cn溶液和氯水(2)用naoh溶液(3)含fe2、fe3的混合溶液中fe3、fe2的檢驗3.檢驗fe2和fe3時的注意事項(1)檢驗fe2時不能先加氯水后加kscn溶液，也不能將加kscn后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化scn)。(2)fe3、fe2、cl同時存在時不能用酸性kmno4溶液檢驗fe2(cl能還原酸性kmno4，有干擾)。(3)檢驗fe2、fe3的其他方法檢驗fe2最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀k3fe(cn)6：3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62(藍(lán)色)。檢驗fe3也可用苯酚(c6h5oh)，在fecl3溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。返回考點三銅

19、單質(zhì)的性質(zhì) 及金屬冶煉1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)知識梳理1 1常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的_。有關(guān)化學(xué)方程式為_。寫出下列化學(xué)方程式：銅在空氣中加熱：_；銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：_。銅銹2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3答案2.銅的重要化合物(1)cu2(oh)2co3的名稱為，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：，可溶于稀硫酸，離子方程式：。堿式碳酸銅cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o答案(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅

20、色的cu2o，化學(xué)方程式為。(3)藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為。(4)紅色的cu2o與稀硫酸反應(yīng)，溶液變藍(lán)，同時生成紅色的單質(zhì)銅，離子方程式為 。cu2o2h=cucu2h2o答案3.銅的冶煉“三方法”銅在自然界中以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦(主要成分cufes2)、斑銅礦(主要成分cu5fes4)、輝銅礦(主要成分cu2s)、孔雀石主要成分cuco3cu(oh)2。(1)濕法煉銅：fecuso4=feso4cu。(2)高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)：粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有ag、zn、fe、au等雜

21、質(zhì)，粗銅通過電解精煉可得到純度達(dá)99.95%99.98%的銅。(3)生物煉銅：“吃巖石的細(xì)菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點：a.成本低；b.污染小；c.反應(yīng)條件簡單；d.含量(品位)很低的礦石也可以被利用。4.金屬冶煉方法(1)熱分解法冶煉金屬用熱分解法冶煉金屬的特點：金屬元素的金屬性，金屬元素的原子失去電子，其金屬離子得到電子，該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定性。弱不易容易較差答案(2)熱還原法冶煉金屬焦炭還原法。例如：c還原zno、cuo，其化學(xué)方程式依次為。一氧化碳還原法。例如：co還原fe2o3、cuo，其化

22、學(xué)方程式依次為。氫氣還原法。例如：h2還原wo3、fe3o4，其化學(xué)方程式依次為?；顫娊饘龠€原法。例如：al還原cr2o3、v2o5，其化學(xué)方程式依次為。答案(3)電解法冶煉金屬例如：電解al2o3、mgcl2、nacl，其化學(xué)方程式依次為，。答案題組一金屬冶煉原理的考查題組一金屬冶煉原理的考查1.下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()金屬存在形式冶煉方法a金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離b銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱ag2o的方法冶煉c鐵化合態(tài)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的co在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物d鈉化合態(tài)鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和nacl溶液的

23、方法冶煉解題探究2 2解析答案解析解析鈉一般是由電解熔融nacl的方法來制取，而電解飽和食鹽水得到的是naoh、h2和cl2。答案答案d2.下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()a.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備al涉及氧化還原反應(yīng)b.工業(yè)上金屬mg、cu都是用熱還原法制得的c.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子d.越活潑的金屬越難冶煉解析解析冶煉鋁由化合態(tài)變游離態(tài)，有化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，a正確；mg在工業(yè)上用電解法冶煉，cu用熱還原法冶煉，b錯誤；金屬冶煉的實質(zhì)是mnne=m，c正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，d正確。b解析答案題組二銅的存在及單質(zhì)

24、的提取3.下列物質(zhì)中，含銅元素的是()a.金剛石b.孔雀石c.赤鐵礦d.石灰石解析解析孔雀石的主要成分為cuco3cu(oh)2。b解析答案4.生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的cus轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是()a.碳酸銅b.硝酸銅c.硫酸銅d.氫氧化銅解析解析從元素守恒與氧化還原的角度來分析，cus和氧氣反應(yīng)，硫元素被氧化，且轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，所以該化合物為硫酸銅。c解析答案5.古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉方法如下：將碳酸鋅、赤銅(cu2o)、木炭按一定比例混合加熱到800，即得金光閃閃的“藥金”

25、。(1)“藥金”的主要成分是_。(2)有關(guān)冶煉的化學(xué)方程式是_。解析解析高溫下，znco3分解生成zno和co2，木炭將cu2o、zno還原為cu、zn。cu、zn解析答案6.cu2s是火法煉銅的重要原料之一，下面是由cu2s冶煉銅及制取cuso45h2o的流程圖：(1)cu2s中銅元素的化合價為_，火法煉銅的反應(yīng)原理是_(用化學(xué)方程式表示)。解析解析cu2s中銅為1價，火法煉銅中cu、o被還原，s被氧化，反應(yīng)原理為cu2so22cuso2。1解析答案(2)向cu2o、cuo中加入足量稀硫酸得到的體系a中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_。解析解析依據(jù)信息知cu2

26、o在酸性條件下生成cu2(藍(lán)色)和單質(zhì)銅(紅色)，寫出反應(yīng)物和生成物，配平方程式。cu2o2h=cucu2h2o解析答案(3)若將a中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作中加入的試劑最好是_(填字母序號)。a.適量的nano3b.適量的hno3c.適量的h2o2解析解析h2o2不產(chǎn)生污染物。c解析答案題組三銅及其化合物的性質(zhì)題組三銅及其化合物的性質(zhì)7.下列有關(guān)銅的化合物性質(zhì)的敘述中正確的是()a.cuso4變成cuso45h2o是物理變化b.一定條件下，新制的cu(oh)2懸濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)c.cuo是黑色固體，與水反應(yīng)可生成cu(oh)2d.cu2o遇硝酸可能會被氧化成cu2解析解析cuso

27、4變成cuso45h2o屬于化學(xué)變化，a錯；cu(oh)2是堿，能與酸反應(yīng)，b錯；cuo不能與水反應(yīng)，c錯；cu2o中銅處于低價態(tài)，能被強氧化劑硝酸氧化。d解析答案8.下列說法錯誤的是()a.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠b.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑c.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅d.cu2s中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與cuo的相同c答案9.下列說法正確的是()氫氣通過灼熱的cuo粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重常溫下，cu既能與fecl3溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)a.b.c.d.解析解析中，cuo(s)cu(s)，固體物質(zhì)減重，錯誤；中，cucl2溶液導(dǎo)電實驗，實質(zhì)是電解cucl2溶液，其電解化學(xué)方程式為cuc

28、l2cucl2，錯誤。d解析答案1.選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原。2.化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的金屬如au、pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。3.有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如在此主要運用了化學(xué)平衡移動原理，利用k、rb沸點低，汽化離開反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以向正反應(yīng)方向進(jìn)行。練后反思4.熟記銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色cu紫紅色cuso4白色cuo黑色cuso45h2o藍(lán)色cu2o磚紅色cu2(oh)2co3綠色cu2s黑色cu(oh)2藍(lán)色返回探究高考

29、明確考向1.(高考選項組合題)下列敘述正確的是()a.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加kscn溶液，有氣體生成，溶液呈血紅色，稀硝酸將fe氧化為fe3(2015全國卷，10a)b.在溶液中加kscn，溶液顯血紅色，證明原溶液中有fe3(2015天津理綜2a)c.向feso4溶液中先滴入kscn溶液，再滴加h2o2溶液， 加入h2o2后溶液變成血紅色，fe2既有氧化性又有還原性(2015廣東理綜22d)解析解析a項，忽視了fe3的氧化性，過量的fe只能生成硝酸亞鐵和no氣體，錯誤；c項，feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加h2o2溶液，溶液變成血紅色，說明h2o2把fe2氧化為fe3，

30、體現(xiàn)了fe2的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，錯誤；d項，fecl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，錯誤。答案答案b解析答案2.(高考選項組合題)下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是()a.將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅，可以檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)(2014四川理綜，4b)b.濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體(2014重慶理綜，3a)c.1molfei2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na(2014大綱全國卷，7a)解析答案解析解析a項，酸性條件下，no能將fe2氧化為fe3，無法檢驗；b項，濃氨水與fec

31、l3飽和溶液會生成fe(oh)3沉淀；足量氯氣將fe2和i全部氧化，1molfei2應(yīng)轉(zhuǎn)移3na的電子。答案答案d3.(2014浙江理綜，26)某研究小組為了探究一種無機礦物鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gx在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。解析答案白色沉淀1為caco3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；co2為共價化合物，c、o原子間以共價鍵結(jié)合，其電子式為 。答案答案解析解析因x與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，則x應(yīng)為弱酸鹽，又因x受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固

32、體1應(yīng)為金屬氧化物。因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有cao，氣體甲為co2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知x中含有fe2。綜上分析，x應(yīng)含有feco3和caco3。(2)x的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱x至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。解析解析10.80gx完全分解生成co2的質(zhì)量為10.80g6.40g4.40g，其物質(zhì)的量為0.10mol，根據(jù)n(feo)n(cao)0.1mol,56gmol1n(cao)72gmol1n(feo)6.40g，解以上兩式可得：n(feo)n(cao)0.050mol，則x的化學(xué)式為caf

33、e(co3)2。cafe(co3)2解析答案(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。解析解析fe(oh)2被空氣中的o2氧化為fe(oh)3，其化學(xué)方程式為4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3。4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3解析答案(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。解析答案2feoco2fe2o3co解析解析co2具有氧化性，而feo具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為co22feofe2o3co。根據(jù)fe3與kscn溶

34、液的特征反應(yīng)檢驗產(chǎn)物中的fe2o3；利用co的還原性檢驗產(chǎn)物中的co。檢測fe2o3：將固體用稀鹽酸溶解，加入kscn溶液若顯血紅色，表明產(chǎn)物中有fe3；檢測co：將氣體通過灼熱cuo，黑色固體變?yōu)榧t色返回練出高分1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()a.鐵是人類發(fā)現(xiàn)和使用最早的金屬b.鐵是地殼中含量最多的金屬元素c.純鐵的熔點比生鐵的低d.鐵能與高溫水蒸氣反應(yīng)d答案2.我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()a.feb.cuc.agd.hgb答案3.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()c答案4.下列說法不正確的是()a.有些活潑金屬如鋁可作還原法的還原劑

35、b.可用電解熔融nacl的方法來冶煉金屬鈉c.可用焦炭或一氧化碳還原氯化鋁的方法來冶煉鋁d.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物c答案5.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是()a.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性b.金屬元素在化合物中一定顯正價c.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同d.金屬單質(zhì)在常溫下均是固體解析解析金屬離子也可有還原性，如fe2；金屬元素在不同的化合物中也可有相同的化合價；汞在常溫下為液體。b解析答案6.高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是()a.鐵b.氮c.氧d.碳解析解析高爐煉鐵過程中，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素被氧化；二氧化碳在高溫下與碳反應(yīng)生成一

36、氧化碳，二氧化碳中的碳元素被還原。d解析答案7.下列有關(guān)金屬及其合金的說法正確的是()a.錫青銅的熔點比純銅高b.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加c.將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2還原成cud.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的解析解析錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性，熔點比任何一種純金屬的都低，a項錯；生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，b項錯；溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是2nh32h2ocuso4=cu(oh)2(nh4)2so4，接著cu(oh)2cuoh2o，溶液中nh3不能還原cuo為cu，要還原必須是干燥的固態(tài)，c項錯。d解析答案8.某研究小組通過實驗探究cu及

37、其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()a.將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色b.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察cucl2的生成c.將cucl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水cucl2固體d.將表面有銅綠cu2(oh)2co3的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠解析答案解析解析a項正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中；b項中應(yīng)該用紅熱的銅絲；cu2水解，加熱cucl2溶液不能得到cucl2固體，c錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，d項正確。答案答案d9.fe、cu都是重要的金

38、屬元素。下列說法正確的是()a.兩者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物b.兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c.常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中d.制備fecl3、cucl2，均不能采用將其溶液直接蒸干的方法解析解析cu放置在空氣中可生成cu2(oh)2co3，a項錯誤；銅為不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，b項錯誤；常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，c項錯誤；直接蒸干fecl3、cucl2溶液得到的固體分別是fe(oh)3、cu(oh)2，d項正確。d解析答案10.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。

39、上述沉淀和殘渣分別是()a.fe(oh)3fe2o3b.fe(oh)2fe2o3c.fe(oh)2fe(oh)3d.fe(oh)2fe3o4解析解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成feso4，再與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀fe(oh)2，在空氣中加熱fe(oh)2，鐵元素被氧化為3價，最后所得紅棕色殘渣為fe2o3。b解析答案11.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是()a.將fe(no3)2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變血紅，可以檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)b.濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體c.1molfei2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab項

40、，濃氨水與fecl3飽和溶液會生成fe(oh)3沉淀；足量氯氣將fe2和i全部氧化，1molfei2應(yīng)轉(zhuǎn)移3na的電子。d解析答案12.在下列有fecl3溶液參加的反應(yīng)中，與fe3水解有關(guān)的是()fecl3與cu反應(yīng)fecl3與h2s反應(yīng)fecl3與ki反應(yīng)fecl3滴入沸水中fecl3與nahco3反應(yīng)fecl3溶液中滴入石蕊溶液a.b.c.d.解析解析均表現(xiàn)fe3的氧化性。c解析答案13.下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是()a.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液，溶液顯血紅色b.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，

41、即可制得白色的氫氧化亞鐵c.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加kscn溶液23滴，溶液顯血紅色即可證明d.向cuso4溶液中滴入過量naoh溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析答案解析解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是fe2，a錯誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，b錯誤；cuso4溶液中滴入過量naoh溶液充分反應(yīng)后生成cu(oh)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是cuo(黑色)，d錯誤。答案答案c

42、14.鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的是()a.2fe3fe=3fe2成立說明氧化性：fe3fe2c.5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.2mold.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：fe22h2o24h=fe34h2oc項應(yīng)為0.3mol，不正確；d項電荷不守恒，不正確。a解析答案15.關(guān)于fecl3進(jìn)行的實驗，下列預(yù)測正確的是()選項實驗預(yù)測a蒸發(fā)fecl3溶液得到fecl3固體b在fecl3、cucl2混合液中，加入少量fe粉一定有h2產(chǎn)生且有cu析出c用fecl3固體溶于水配制飽和溶液會有fe(oh)3沉淀產(chǎn)生d在fecl3溶液中加入khco3溶液

43、有co2產(chǎn)生，但無fe(oh)3沉淀生成解析答案解析解析a項，蒸發(fā)時fecl3水解得到fe(oh)3，甚至分解得到fe2o3；b項，fe3的氧化性比cu2、h的強，fe粉首先與fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c項，fe3易水解，在中性條件下生成沉淀；答案答案c16.(2015浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(feso47h2o)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()a.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉b.固體1中一定有sio2，控制ph是為了使al3轉(zhuǎn)化為al(oh)3進(jìn)入固體2c.從溶液2得到fes

44、o47h2o產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解d.若改變方案，在溶液1中直接加naoh至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到feso47h2o解析答案解析解析根據(jù)題意，分析得出以下流程：a項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑x選用鐵粉，正確；b項，由于sio2不溶于硫酸，則固體1中一定含有sio2，為了使溶液中的al3轉(zhuǎn)化成al(oh)3沉淀，故用naoh溶液控制ph，得固體2為al(oh)3，正確；c項，由于fe2易被氧化、feso47h2o易分解，故在從feso4溶液中得到feso47h2o產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； d項，若在溶液1fe2(so4)3和

45、al2(so4)3溶液中直接加naoh至過量，得到的為fe(oh)3，用硫酸溶解得到fe2(so4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到feso47h2o，錯誤。答案答案d17.在fecl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液ph，同時鼓入足量的空氣。(1)fecl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析答案解析解析fecl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2fe3

46、cu=2fe2cu2，得到的廢液中含有fecl3、cucl2、fecl2。答案答案(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)反應(yīng)掉fecl3、cucl2fe、cu加入足量稀鹽酸后過濾(3)4fecl24ca(oh)2o22h2o=4fe(oh)34cacl218.2015天津理綜10(1)(2)fecl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比fecl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)fecl3凈水的原理是_。fecl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除h作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。解析解析fe3水解生成的fe(oh)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可

47、起到凈水的作用；fe3會與fe反應(yīng)生成fe2從而腐蝕鋼鐵設(shè)備，離子方程式是2fe3fe=3fe2。fe3水解生成的fe(oh)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2fe3fe=3fe2解析答案(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用naclo3氧化酸性fecl2廢液得到fecl3。若酸性fecl2廢液中c(fe2)2.0102moll1，c(fe3)1.0103moll1，c(cl)5.3102moll1，則該溶液的ph約為_。解析答案解析解析根據(jù)電荷守恒，c(fe3)3c(fe2)2c(h)c(cl)，溶液中氫離子的濃度是c(h)c(cl)c(fe2)2c(fe3)35.3102moll12.0102moll121.0103moll131.0102moll1，所以ph2；根據(jù)化合價升降法配平、fe2、cl、fe3的化學(xué)計量數(shù)分別為1、6、1、6，再利用電荷守恒及元素守恒得出反應(yīng)物中有6h ，產(chǎn)物中有3