高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類(lèi)的水解 第3課時(shí) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用作業(yè)1 魯科版選修4

1、第3課時(shí) 鹽類(lèi)水解的應(yīng)用基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)室溫下，給定的四組溶液，各組離子一定能夠大量共存的是()a使酚酞試液變紅的溶液：na、cl、so、fe3b水電離出來(lái)的h1013 mol/l的溶液：k、hco、br、ba2ch1012 mol/l的溶液：k、ba2、cl、brd含有溶質(zhì)na2so4的溶液：k、hco、no、al3解析：選c。a項(xiàng)，使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，fe3不能與oh大量共存；b項(xiàng)，水電離出來(lái)的h1013 mol/l的溶液顯酸性或堿性，hco與h或oh都不能大量共存；d項(xiàng)，hco與al3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，不能大量共存。對(duì)于0.1 mol·l1 nh4cl溶液，正確的是()a升

2、高溫度，溶液ph升高b通入少量hcl，nh和cl均增大cnhohclhdcl>h>nh>oh解析：選b。nhh2onh3·h2oh，升高溫度平衡右移，h增大，a錯(cuò)誤；通入hcl，平衡左移，nh增大，hcl溶于水使cl增大，b正確；依據(jù)電荷守恒nhhcloh及溶液顯酸性h>oh和nh的水解知cl>nh，c錯(cuò)誤；依據(jù)水解程度比較微弱，所以h<nh，d錯(cuò)誤。na2co3水溶液中存在coh2ohcooh平衡。下列說(shuō)法不正確的是()a稀釋溶液，增大b通入co2，溶液ph減小c升高溫度，此平衡常數(shù)增大d加入naoh固體，減小解析：選a。a項(xiàng)，稀釋溶液，促進(jìn)碳酸

3、鈉的水解，但水解平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。b項(xiàng)，通入二氧化碳，抑制碳酸根離子水解，所以溶液的ph減小，故正確。c項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)碳酸鈉水解，所以平衡常數(shù)增大，故正確。d項(xiàng)，加入氫氧化鈉固體，抑制碳酸鈉水解，所以減小，故正確。下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()a用na2s溶液和al2(so4)3溶液反應(yīng)制取al2s3固體b蒸干并灼燒alcl3溶液可獲得al(oh)3固體c用na2s溶液和cuso4溶液反應(yīng)制取cus固體d蒸發(fā)mgcl2溶液制取mgcl2固體解析：選c。a項(xiàng)al3與s2水解促進(jìn)徹底，生成al(oh)3和h2s；b項(xiàng)得到的是al2o3；d項(xiàng)mg2水解而不能制取mgcl2。在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)

4、生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是()aco、oh、na、hbal3、na、cl、al(oh)4cba2、hco、k、sods2、h、so、cu2解析：選b。a項(xiàng)，h與co、oh不能共存，但不是水解反應(yīng)；b項(xiàng)，al3和al(oh)4水解相互促進(jìn)，生成al(oh)3，不能共存；c項(xiàng)，ba2與so不能共存，但不是水解反應(yīng)；d項(xiàng)，s2和h、cu2不能共存，但不是水解反應(yīng)。關(guān)于濃度均為0.1 mol/l的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是()anh：>b水電離出的h：>c和等體積混合后的溶液：hohnh3·h2od和等體積混合后的溶液：nh>cl>

5、oh>h解析：選b。弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解均微弱，所以溶液濃度相同時(shí)，nh：>，a對(duì)；鹽酸為強(qiáng)酸完全電離，與同濃度的氨水相比對(duì)水電離的抑制程度更大，所以b錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒可知c對(duì)；d項(xiàng)溶液為堿性，離子濃度大小順序?yàn)閚h>cl>oh>h，正確。下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是()a含有nh、cl、h、oh離子的溶液中，離子濃度一定是clnhhohbph6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中nach3cooc0.1 mol/l的na2s溶液中，ohhhs2h2sdph3的一元酸和ph11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是ohh解析：選c。根據(jù)電荷守恒知，因?yàn)閏lnh，則ho

6、h，a錯(cuò)；ph6，即hoh，根據(jù)電荷守恒知b錯(cuò)；由質(zhì)子守恒知c正確；d項(xiàng)，若是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合有ohh，若是強(qiáng)酸與弱堿，有hoh，若是弱酸與強(qiáng)堿，有hoh，故d錯(cuò)。25 時(shí)，有0.1 mol·l1的稀氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中oh與nh3·h2o的比值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。所得溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，用離子方程式表示其原因：_。若將此溶液低溫加熱蒸干得到固體物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此時(shí)nha m

7、ol·l1，則so_。(4)若向氨水中加入ph1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。解析：(1)稀氨水中存在nh3·h2onhoh平衡，加少量(nh4)2so4固體，nh增大，平衡左移，使oh/nh3·h2o減小。(2)氨水和稀h2so4恰好中和，其物質(zhì)的量關(guān)系為2nh3·h2oh2so4(nh4)2so4，由于nh水解，溶液顯酸性，將其加熱蒸干得到(nh4)2so4固體。(3)若ph7，溶液中hoh，由電荷守恒得hnhoh2so，故so0.5a mol·l1。(4)nh3·h2o0.

8、1 mol·l1，h2so40.05 mol·l1等體積混合得(nh4)2so4溶液，離子濃度大小關(guān)系：nhsohoh。答案：(1)減小(2)nh3·h2oh=nhh2onhh2onh3·h2oh(nh4)2so4(3)0.5a mol·l1(4)nhsohoh能力提升常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()a新制氯水中加入固體naoh：naclcloohbph8.3的nahco3溶液：nahcocoh2co3cph11的氨水與ph3的鹽酸等體積混合：clnhohhd0.2 mol/l ch3cooh溶液與0.1 mol/l naoh溶液等

9、體積混合：2h2ohch3cooch3cooh解析：選d。根據(jù)電荷守恒，nahclclooh，a錯(cuò)誤；nahco3溶液的ph8.3，其水解程度大于電離程度，故h2co3co，b錯(cuò)誤；ph11的氨水與ph3的鹽酸等體積混合，氨水過(guò)量，則有nhclohh，c錯(cuò)誤，故正確答案為d。有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·l1的兩種溶液混合而成，nh4cl與ch3coonanh4cl與hclnh4cl與naclnh4cl與nh3·h2o(混合液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是()aph：<<<bnh：<<<c溶液中h：<<<d

10、nh3·h2o：<<<解析：選b。中nh4cl水解呈酸性與水解呈堿性的ch3coona混合，水解相互促進(jìn)，但溶液接近中性；中nh4cl水解呈酸性被hcl抑制，但溶液呈強(qiáng)酸性；中nh4cl與nacl混合，為單水解呈酸性；nh4cl與相應(yīng)的堿nh3·h2o(混合液呈堿性)混合，則說(shuō)明電離大于水解。所以由分析可知ph：<<<，a錯(cuò)誤；nh：<<<，b正確；溶液中h：<<<，c錯(cuò)誤；nh3·h2o：<<<，d錯(cuò)誤，故選b。取0.2 mol·l1 hx溶液與0.2 mol&#

11、183;l1 naoh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的ph8(25 )，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是()a混合溶液中由水電離出的oh1×108 mol·l1bnaxhx0.2 mol·l1cnax9.9×107 mol·l1dohhxh1×106 mol·l1解析：選c。酸和堿恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說(shuō)明hx是弱酸，生成物nax水解。a不正確，混合溶液中由水電離出的oh1×106 mol·l1；b不正確，應(yīng)該是naxhx0.1 mol·l1；d不正確，應(yīng)該是ohhxh

12、1×108 mol·l1，答案選c?，F(xiàn)有a、b、c、d四種溶液，它們分別是alcl3溶液、鹽酸、氨水、na2so4溶液中的一種，已知a、b溶液中水的電離程度相同，a、c溶液的ph相同，則下列說(shuō)法正確的是()aa為alcl3溶液，c為鹽酸bc中加入足量b反應(yīng)的離子方程式為al33oh=al(oh)3ca、b等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閚hclohhd溶液中水的電離程度：abcd解析：選c。alcl3溶液中水的電離受到促進(jìn)，鹽酸、氨水中水的電離受到抑制，na2so4溶液中水的電離不受影響，由“a、b溶液中水的電離程度相同”可知a、b分別可能為鹽酸、氨水中的某一

13、種，alcl3溶液、鹽酸呈酸性，氨水呈堿性，na2so4溶液呈中性，由“a、c溶液的ph相同”可知a、c分別可能為alcl3溶液、鹽酸中的某一種，綜上可知，a為鹽酸，b為氨水，c為alcl3溶液，d為na2so4溶液，a錯(cuò)；c中加入足量b反應(yīng)的離子方程式為al33nh3·h2o=al(oh)33nh，b錯(cuò)；已知a、b溶液中水的電離程度相同，說(shuō)明a中氫離子濃度與b中氫氧根離子濃度相等，因nh3·h2o為弱電解質(zhì)，所以氨水的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，兩者混合后生成nh4cl，且氨水明顯過(guò)量，溶液呈堿性，溶液中ohh，再結(jié)合電荷守恒式：nhhcloh，可得nhclohh，c正確；溶液中水的

14、電離程度：alcl3溶液na2so4溶液鹽酸氨水，d錯(cuò)。有關(guān)100 ml 0.1 mol/l nahco3、100 ml 0.1 mol/l na2co3兩種溶液的敘述不正確的是()a溶液中水電離出的h個(gè)數(shù)：>b溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>c溶液中：co>h2co3d溶液中：hco>h2co3解析：選c。鹽類(lèi)水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，故a正確；co的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，b正確；nahco3溶液中，hco的水解程度大于電離程度，故h2co3>co，c錯(cuò)誤；co的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解程度，故d正確。(1)常溫下，

15、如果取0.2 mol·l1hcl溶液與0.2 mol·l1moh溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的ph6，試回答以下問(wèn)題：混合溶液中由水電離出的h_0.2 mol·l1 hcl溶液中由水電離出的h(填“>”、“<”或“”)。求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：clm_mol·l1，hmoh_mol·l1。(2)常溫下若將0.2 mol·l1 moh溶液與0.1 mol·l1 hcl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的ph<7，則說(shuō)明在相同條件下moh的電離程度_mcl的水解

16、程度(填“>”、“<”或“”)。(3)常溫下若將ph3的hr溶液與ph11的naoh溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的ph7，則混合溶液的ph_(填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”)。解析：(1)由混合溶液ph6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解，故促進(jìn)了水的電離，而酸抑制了水的電離。h1.0×106 mol·l1，oh1.0×108 mol·l1，由電荷守恒關(guān)系可得：clmhoh1.0×106 mol·l11.0×108 mol·l19.9×107 mol·l1。物料守恒：clmmoh，則根據(jù)以上電荷守恒式和物料守恒式聯(lián)立得hmohoh1.0×108 mol·l1。(2)反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度