福建省廈門市第六中學2016屆高三化學上學期期中試題

1、廈門六中20152016學年上學期高三期中考試化 學 試 卷滿分100分 考試時間100分鐘 命題時間：2015-11-2相對原子質(zhì)量：H-1 Al-27 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 C-12 Ba-137 Ca-40一、選擇題(45分，共15題，每小題只有一個正確選項)1下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是A青銅、不銹鋼都是合金B(yǎng)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒D使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強2一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）A原子核外電子排布元素在周期表中的位置B弱電解質(zhì)的相

2、對強弱電離常數(shù)的大小C分子間作用力的大小分子穩(wěn)定性的高低D物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量化學反應的熱效應3 某有機物的結構如右圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是可以與氫氣發(fā)生加成反應； 能使酸性KMnO4溶液褪色； 能跟NaOH溶液反應； 能發(fā)生酯化反應； 能發(fā)生加聚反應； 能發(fā)生水解反應A B只有 C只有 D4下列實驗操作的描述符合實驗事實的是A滴定管、容量瓶和錐形瓶使用前都要先查漏B用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C蒸餾時，冷凝管的冷卻水由上口進下口出D除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用溶解加AgNO3溶液過濾方法5常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·

3、L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是 A點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小 CI能在點所示溶液中存在D點所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)6分子式為C5H10O2并能與碳酸鈉反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）A3種B4種C5種 D6種7中學化學常見物質(zhì)甲、乙、丙、丁之間存在轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙丁。下列說法正確的是（ ）A若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵B若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳C若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵D若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸8設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1molHCl

4、中含有NA個質(zhì)子B0.1mol冰醋酸、0.1mol無水乙醇和濃硫酸混合加熱后可得0.1NA個乙酸乙酯分子C標準狀況下，11.2 L乙醇中所含的碳原子數(shù)目為NAabcd氣體D16g的O2與O3混合物中氧原子數(shù)為NA 9擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、cd表示相應儀器中加入的試劑）。下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHCCl2 濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液濃硫酸DNO2濃HNO3銅屑H2O固體NaOH10

5、一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol ·L1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是 A該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g B合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2 C該合金與足量的氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO411今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH、Ca2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液

6、有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol。(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是AK一定存在，且c(K)0.2mol ·L1 B100 mL溶液中含CO32 0.01mol CK不一定存在 DCl 一定存在12. 利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如右圖所示，裝置中的反應：NaCl+3H2ONaClO3+3H2裝置中的反應：2NaClO3+4HClClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O。下列關于該流程說法不正確的是( )A. 該流程中Cl2、NaCl都可

7、以循環(huán)利用B. 裝置中H2是陰極產(chǎn)物C. 裝置發(fā)生的反應中，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物D. 為了使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，需要向裝置中補充Cl213. 下列有關離子方程式書寫正確的是（）A向氯化鋁溶液中滴加少量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3+ 2H2OB向氯化鐵溶液中加入過量的鋅粉：Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+C以鐵為電極電解NaCl溶液時，陽極的電極反應：Fe-3e =Fe3+D硝酸亞鐵溶液中滴入濃鹽酸：3Fe2+ 4H+ + NO3=3Fe3+ + NO+2H2O14. 下列說法不正確的是 ( )A氧化鎂用作耐火材料B向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定

8、有CO2氣體生成C明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化DNa2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑15.下列各組離子能大量共存的是A. 往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO、Br、NaB. 堿性溶液: Na+、SO42-、Cl、ClOC .加入濃鹽酸的溶液：Fe2、K+、NO、NH4+D. 加入KSCN呈血紅色的溶液：K、Ca2、Br、HCO3 廈門六中20152016學年上學期高三期中考試化 學 試 卷二、填空題（包括5個小題，共55分）16、（本題12分）由短周期元素組成的甲、乙和丙物質(zhì)，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關系： （1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同

9、種氣體。寫出丙乙的離子方程式 。（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則丙的化學式是 ；與丙中陽離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是 （寫出一種微粒的化學式）。（3）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75%的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒。寫出分子中含有3個碳原子的丙的結構簡式 。17、（本題共13分）、甲醛是深受關注的有機化合物。甲醛含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。（1）將4.00 mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充

10、分反應后，用濃度為1.100 mol ·L1的硫酸滴定，至終點時耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的濃度為 mol ·L1。上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過mL。（2）甲醛可和新制氫氧化銅的反應發(fā)生反應的化學方程式通常表示如下： HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O + 2H2O在該反應中體現(xiàn)了甲醛的 （填“氧化性”、“還原性”）每1mol甲醛參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個。甲醛中的碳的雜化方式為 。（填sp、sp2、sp3）、硝酸在工業(yè)及科研上常用于物質(zhì)的制備。（1）實驗室常用稀硝酸與銅反應制取干燥且較純的一氧化氮，現(xiàn)設計如下實

11、驗。按下圖連接好裝置并檢查氣密性，在A中加入0.5g碳酸鈣粉末，再加入20.0 mL 5.0 mol ·L1的稀硝酸，片刻后塞上膠塞，將銅絲插入稀硝酸中。 從右圖中選擇合適的裝置接入上圖虛線框中，則a接 、 接b （填連接的字母）。 當觀察到 現(xiàn)象時，表明NO已收集滿，立即將銅絲抽離液面。18(12分)過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的工藝如下：注：反應溫度控制在05 時進行

12、在低溫下H2O2與2Na2CO3·3H2O2穩(wěn)定(不易分解)且2Na2CO3·3H2O2的溶解度小回答下列問題：(1)過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為_ _ _。(2)穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為_ _。(3)加入異丙醇的作用是_。(4)下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是_ _。aFeCl2 bNa2ScCH3COOH dNaHCO3(5)根據(jù)題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意(至少兩項)：_。(6)某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應的離子方程式為_。19

13、(12分)X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X的2倍，X、W、Y在周期表中的相對位置如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1) Y元素在元素周期表中的位置是 。(2) 列舉一個事實證明Y、Z兩種元素的非金屬性強弱 ( 用化學方程式表示 ) ： 。(3) W的最高價氧化物與強堿溶液反應的離子方程式為 。(4) X的最高價氧化物對應水化物 ( H3XO3 ) 是一元弱酸，在橫線上填寫合適的結構簡式： X (OH)3 + H2O H+ + (5) 已知25： 寫出Y的氫化物與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應的化學方程式： 。(6)在燒堿溶液中，以W單質(zhì)和NiO(

14、 OH ) ( 氫氧化氧鎳 ) 為兩極組成一種新型電池， 放電時NiO( OH )轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，寫出其正極的電極反應式： 。20（5分）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途： 。（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式： ； （3）已知t時，F(xiàn)eO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25在該溫度下，反應達到平衡時n(CO) ：n(CO2)= 廈門六中20152016學年上學期高三期中考試化 學 答 案123456789101112131415DCBBDBADCBACDBB16. （12分）（1）2Al 2 OH6H2O 2 Al(OH)4 3H2 （3分）（2）CH3COONH4 （3分） Na+、H3O+ （3分）（3）HCOOCH2CH3 （3分）17 （13分） （1）f、e （順序顛倒不得分 2分）E中球形干燥管中出現(xiàn)紅棕色 （2分） （1）.11。10. （各2分，共4分） （2）還原性，.1.206×1024， SP2 （還原性1分，其余各2分，共5分）18 （