元素周期律導(dǎo)學(xué)案(三課時(shí))

1、§ 121 元素周期律教學(xué)目標(biāo)：1了解核外電子的排布2能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)過程：一、原子核外電子的排布：1.電子的能量原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.電子層電子層(n)1234567對(duì)應(yīng)符號(hào)3.核外電子的排布規(guī)律原子核外電子排布：總是從能量 的電子層排起，然后由 往排；各層最多能容納的電子數(shù)目為（）；最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子），次外層不超過18。4.原子核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)1、根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出120號(hào)原子結(jié)

2、構(gòu)示意圖。練習(xí)2、判斷下列示意圖是否正確？為什么？1 / 10當(dāng)堂練習(xí)：1下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （ ）A B C D2某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ）AS BC CSi DCl 3核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 ( )AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S24下列敘述中，正確的是 （ ）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同

3、的陽(yáng)離子和陰離子5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為§ 122 元素周期律 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 掌握元素原子核外電子的排布、化合價(jià)、原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律2、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。教學(xué)過程：二、元素周期律1、電子層排列的周期性科學(xué)探究1寫出118號(hào)元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1211 223101118結(jié)論：核外電子的排布隨著 的增加發(fā)生 變化。2、化合價(jià)的周期性變化科學(xué)探究2

4、標(biāo)出118號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化123101118結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)也呈現(xiàn) 。3、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號(hào)HHe原子半徑nm0.037元素符號(hào)LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099結(jié)論：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑 ，呈現(xiàn) 變化。練習(xí)1、比較Na、S原子半徑的大小。 2、比較Na、O原子半徑的大小。4、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律科學(xué)探究：實(shí)驗(yàn)一

5、Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入23 ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3實(shí)驗(yàn)二Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論總結(jié)：Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)越 ，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越 ，金屬性逐漸 。資料:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

6、物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論總結(jié)第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。元素周期律：（1）定義： 。 （2）實(shí)質(zhì)： 。當(dāng)堂練習(xí)：1下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 ( ) ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BP、S、C1元素最高正價(jià)依次升高 CN、O、F原子半徑依次增大 DNa、K、Rb的電子層數(shù)依次增多2元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( ) A元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子

7、半徑呈周期性變化 C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化3下列遞變規(guī)律正確的是 ( ) AO、S、Na、K原子半徑依次增大 BNa、Mg、A1、Si的還原性依次增強(qiáng) CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性依次增強(qiáng)4HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH4§ 123 元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)。 2、

8、掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系。 3、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。復(fù)習(xí)鞏固：1、什么是元素周期律？ 2、畫出S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖，并且從示意圖判斷S元素屬于 周期， 族，表現(xiàn)為S原子易 電子，化合價(jià)最低為 價(jià)，最高正價(jià)為 價(jià)。教學(xué)過程：三、元素周期表元素和周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 思考你能理解“位(位置)構(gòu)(結(jié)構(gòu))性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？位構(gòu)性例題1、X、Y

9、是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 （ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)2、元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系思考：1、標(biāo)出下列有下劃線元素的化合價(jià)：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、總結(jié)最高正化合價(jià)與什么有直接關(guān)系？_得出結(jié)論：主族元素最高正化合價(jià) 思考:寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價(jià)：Na2CO3與CH4 H2SO4與H2S HCl與HClO4 分析最高正化合價(jià)與

10、最低負(fù)化合價(jià)之間的關(guān)系，并解釋其原因。得出結(jié)論： 。例題2、某元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ；若氣態(tài)氫化物的水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是： 。 3、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用（1）、預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)例題3、Ra（鐳）是原子序數(shù)最大的第A族元素，下列說法不正確的是（ ）A、 原子半徑是第A族中最大的B、 遇冷水能劇烈反應(yīng)C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是兩性氫氧化物 （2）、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕

11、的合金材料。 例題4、根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。 (1)、屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有 _(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)、屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)； (3)、形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)、第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_； (5)、推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。當(dāng)堂練習(xí)：1元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于 ( ) A制新農(nóng)藥 B制半導(dǎo)體材料 C制新醫(yī)用藥物 D制高溫合金2下列說法中正確的是 ( ) A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B非金屬元素呈現(xiàn)