安徽省某知名學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、育才學(xué)校2019屆高三上學(xué)期第一次月考試卷化 學(xué)本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 cu 64 al 27 fe 56第i卷（選擇題 40分）一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分。）1.na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24lccl4含碳原子數(shù)目為0.1nab. 常溫下56g鐵片投入足量濃h2so4中生成1.5na個so2分子c. 常溫下,22gco2和n2o混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5nad. ph=1的h3p

2、o4溶液中,含有0.1na個h+2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是a. 冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物b. hclo、h2so4（濃） 、hno3均具有強氧化性，都是氧化性酸c. al、al2o3、al（oh）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物d. h2so4、naoh、alcl3均為強電解質(zhì)，都屬于離子化合物3.下列有關(guān)儀器的使用或?qū)嶒灢僮麇e誤的是a. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需檢查是否漏液b. 用mno2與h2o2制備o2，可用啟普發(fā)生器控制反應(yīng)“隨開隨用，隨關(guān)隨?！眂. 焰色反應(yīng)實驗前，需將所用鉑絲或鐵絲蘸

3、取稀鹽酸后灼燒數(shù)次至無色d. 燒杯、圓底燒瓶、錐形瓶加熱前必須擦干外壁并墊上石棉網(wǎng)4.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2fe+6h+=2fe3+3h2b. 鈉與 cuso4 溶液反應(yīng)： 2na+cu2+=cu+2na+c. nahco3 溶液與稀 h2so4反應(yīng)： co32-+2h+=h2o+co2d. 向 ba(oh)2溶液中滴加 nahso4溶液至中性：ba2+2oh+2h+so42-=baso4+2h2o5.用下列裝置進行實驗（部分央持儀器省略），不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖莂. 圖一裝置用來分離苯萃取碘水后的混合溶液b. 圖二裝置用來測定nh3的體積c.

4、圖三裝置用來分離i2與nh4cl的混合物d. 圖四裝置可證明濃h2so4具有脫水性、強氧化性6.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教投等以ccl4和金屬鈉為原料，在700時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中，你認為錯誤的是a. na的還原性強于金剛石 b. 另一種化合物是naclc. 該反應(yīng)可能在空氣中進行 d. 這個反應(yīng)是置換反應(yīng)7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 nis04作電解質(zhì)溶液）。已知：氧化性fe2+<ni2+<cu2+，下列敘述正確

5、的是a. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：ni2+ 2e =nib. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有fe2+d. 電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收cu和pt8.已知ca3n2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備ca3n2，下列說法正確的是 a. 中發(fā)生的化學(xué)方程式為nano2+nh4cl nacl+n2+h2ob. 、中依次盛裝濃h2so4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰c. 實驗結(jié)束后，取中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍d. 的作用為安全瓶，防止停止加熱時中的溶液進入中9.一定條件下

6、，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)可得ati.它與zn、nh3能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2ati2znzni2znat2， ati2nh3(i)nh4iatnh2.下列敘述正確的是a. zni2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物b. znat2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物c. ati與液氨反應(yīng)，ati既是氧化劑，又是還原劑d. ati與液zn反應(yīng)，ati既是氧化劑，又是還原劑10.一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加h2o2至溶液中無fe2存在，加熱除去多余的h2o2，當(dāng)加入200 ml 6 mol ·l1 naoh溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g

7、，下列說法不正確的是a. 該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 gb. 該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6nac. 合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol h2d. 所加的稀硫酸中含0.6 mol h2so411.某試液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1moll1某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是a. 無法確定原試液中是否含有 al3+、 clb. 濾液 x 中大量存在的陽離子有 nh4+、 fe2+和 ba2+c. 無法確定沉淀 c 的成分d. 原溶液中存在的離子為 nh4+、 fe2+、 cl、

8、so4212.下列實驗操作能到達目的的是a. 制取mg：可將足量的金屬鈉投入mgcl2溶液中充分反應(yīng)后過濾b. 除去co2中的hcl：將混合氣體通過足量的na2co3溶液c. 除去alcl3溶液中的fecl3雜質(zhì)：先加入足量的濃氨水，過濾，再向濾液中加入過量的鹽酸d. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋13.在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是a. 在含有等物質(zhì)的量的a1o2-、oh-、co32-溶液中逐滴加入鹽酸: oh-、co32-、a1o2-b. 在含等物質(zhì)的量的febr2、fei2溶液中緩慢通人氯氣: i-、br-

9、、fe2+c. fe(no3)3、cu(no3)2、hno3混合溶液中逐漸加入鐵粉: fe(no3)3、hno3、cu(no3)2d. 在含等物質(zhì)的量的fe3+、nh4+、h+溶液中逐滴加入naoh溶液: h+、fe3+、nh4+14.向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的naoh溶液中通入體積不同的co2氣體后，得到四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(co2)與所加鹽酸體積v(hcl)的關(guān)系如下圖所示，且圖中分別有oa<ab、oa=ab、oa>ab,則下列分析與判斷正確的是(忽略co2的溶解)a. 中通入的co2最少 b. 中的溶質(zhì)只有na2co3c. 有兩種溶質(zhì)

10、的是和 d. 若中oa>2ab,則有c(nahco3)<c(na2co3)15.100 ml含有0.20 mol·l-1碳酸鈉的溶液和200 ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是a. 0.1mol·l-1 b. 0.16 mol·l-1 c. 0.24 mol·l-1 d. 0.2mol·l-116.將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°c充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是a. 殘留固體是2

11、 mol na2co3 b. 殘留固體是na2co3和naoh的混合物c. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子 d. 排出的氣體是3 mol氧氣17.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是18.實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等）制備聚鐵和綠礬（feso47h2o），聚鐵的化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)30.5nm，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是a. 爐渣中fes與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4fes+3o2+12h+4fe3+4s+6h2ob. 氣體m的成分是so2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用c. 溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其ph偏小，將

12、導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大d. 向溶液x中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬19.下列有關(guān)實驗的說法正確的是a. 除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾b. 光照氯水有氣泡冒出，該氣體主要為cl2c. 制備fe(oh)3膠體，通常是將fe(oh)3固體溶于熱水中d. naal(oh)4溶液和鹽酸可以通過相互滴加的方法來鑒別，nahco3溶液和ca(oh)2溶液也可以通過相互滴加的方法來鑒別20.下列實驗操作能達到目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鱝制備fe(oh)3膠體將naoh濃溶液滴加到飽和fecl3溶液中b配制氯化鐵溶液

13、將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋c確定na2so3樣品是否部分被氧化取樣于試管中，加入稀硝酸酸化，再滴加bacl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成d檢驗乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯將生成的氣體直接通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的試劑瓶，觀察溶液是否褪色第ii卷（非選擇題 60分）二、非選擇題（本題有4小題，每小空2分，共60分。）21. （12分）廢舊光盤金屬層中的少量ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：naclo溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3naclo =2nacl+naclo3agcl可溶于氨水：agcl+2nh3·h2o =a

14、g(nh3)2+cl-+2h2o常溫時n2h4·h2o（水合肼）能還原ag(nh3)2+：4 ag(nh3)2+n2h4·h2o=4ag+n2+4nh4+4nh3+h2o（1）“氧化”階段需在80條件下進行，適宜的加熱方式為_。（2）naclo溶液與ag反應(yīng)的產(chǎn)物為agcl、naoh和o2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。hno3也能氧化ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以hno3代替naclo的缺點是_。（3）為提高ag的回收率，需對“過濾”的濾渣進行洗滌，并_。（4）從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)ag的過程中，在加入2 mol/l水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有_（1 mol/lh2

15、so4、10%氨水、1 mol/lnaoh溶液，填序號）。反應(yīng)完全后獲取純凈的單質(zhì)銀再進行的實驗操作過程簡述為_。22. （14分）某強酸性溶液x中可能含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液x中是否含有的陽、陰離子分別是 ，能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為_ _。（2）用離子方程表達下列反應(yīng)：中生成氣體a： ，中生成溶液h： 。（3）若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/l，當(dāng)加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量

16、達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（fe2+）為 mol/l、c（fe3+）為 mol/l、c（cl）為 mol/l（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/l）23. （16分）為探究ag與fe3氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進行如下實驗：已知：相關(guān)物質(zhì)的ksp（20度） agcl：18×1010 ag2so4：14×105（1）甲同學(xué)的實驗如下：注：經(jīng)檢驗黑色固體為ag。白色沉淀的化學(xué)式是_。甲同學(xué)得出ag氧化了fe2的依據(jù)是_。（2）乙同學(xué)為探究ag和fe2反應(yīng)的程度，進行

17、實驗。a按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時間后，指針偏移減小。b隨后向甲燒杯中逐漸加入濃fe2（so4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小回到零點逆向偏移。a中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是_。b中電壓表指針逆向偏移后，銀為_極（填“正”或“負”）。由實驗得出ag和fe2反應(yīng)的離子方程式是_。（3）為進一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進行了如下實驗：實驗_（填“能”或“不能”）證明fe3氧化了ag，理由是_。用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗與v的現(xiàn)象有所不同的原因_。24. （18分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末

18、，常用作顏料某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：cu2o是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4， cu2o在空氣中加熱生成cuo【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是fe2o3假設(shè)2：紅色粉末是cu2o假設(shè)3：紅色粉末是fe2o3和cu2o的混合物【設(shè)計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 試劑（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實驗現(xiàn)象是_。（2）若滴加 kscn 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵你認為這種說法合理嗎？_。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 kscn 試劑時溶

19、液不變紅色，則證明假設(shè)_成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式_?！咎骄垦由臁拷?jīng)實驗分析，確定紅色粉末為fe2o3和cu2o的混合物（4）實驗小組欲用加熱法測定cu2o的質(zhì)量分數(shù)取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(ba)，則混合物中cu2o的質(zhì)量分數(shù)為_。（5）欲利用紅色粉末fe2o3和cu2o的混合物制取較純凈的膽礬(cuso45h2o)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使cu2+、fe2+、fe3+分別生成沉淀的ph物質(zhì)cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3開始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：a氯水 b

20、h2o2 c硝酸 dnaoh e氨水 fcu2(oh)2co3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試回答：試劑1為_，試劑2為_（填字母）。固體x的成分為_，操作1為 _?；瘜W(xué)試題參考答案一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分。）12345678910cbbdccdcbc11121314151617181920dddbbcdcab二、非選擇題（本題有4小題，每小空2分，共60分。）21. （1）水浴加熱 （2）4ag+4naclo+2h2o4agcl+4naoh+o2 會釋放出氮氧化物(或 no、no2 ),造成環(huán)境污染 （3）將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中 （4） 過濾、洗滌,干燥22.（1）fe3+