高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 選訓(xùn)習(xí)題5含解析新人教版

1、人教化學(xué)2019高考一輪選訓(xùn)習(xí)題（5）李仕才一、選擇題1、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(b)a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l h2o2含有的共價鍵數(shù)為0.3nab1 mol nh所含的質(zhì)子數(shù)為11nac2 mol so2與1 mol o2反應(yīng)生成的so3分子數(shù)為2nadno2與足量h2o反應(yīng)產(chǎn)生1.12 l no，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na解析 a項，h2o2為液體，錯誤；c項，涉及的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的so3分子數(shù)小于2na，錯誤；d項，1.12 l no未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤。2、下列離子方程式書寫正確的是(c)a等物質(zhì)的量的ba(oh)2與明礬溶液混合：3ba26oh

2、2al33so=3baso42al(oh)3bfe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)33h=fe33h2ocho中投入na2o2固體：2ho2o=4oh18o2dcucl2溶液中加入nahs溶液：cu22hs2h2o=cu(oh)22h2s解析 a項，因ba2so=baso4，3ohal3=al(oh)3，所以等物質(zhì)的量的ba(oh)2與明礬kal(so4)2·12h2o溶液混合：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3，正確；b項，因生成的fe3能與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe32i=2fe2i2，錯誤；c項，因氧化物在離子方程式中不能拆開，na2o2應(yīng)寫化學(xué)式，且

3、應(yīng)生成o2，錯誤；d項，因cu2與hs不會發(fā)生雙水解，而發(fā)生反應(yīng)：cu2hs=cush，錯誤。3、以硫鐵礦(主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl3·6h2o)的工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是(a)a酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量b為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的so2要回收利用c通氯氣的目的是氧化fe2d由fecl3·6h2o制取無水fecl3需要在氯化氫的氣流中加熱解析 若用過量硝酸酸溶，則會引入no，a項錯誤；so2是一種污染性氣體，必須回收利用，b項正確；通入cl2的目的是將fe2全部氧化為fe3，c項正確；為了防止fe3水解，由fecl3&#

4、183;6h2o制取無水fecl3時需要在hcl的氣流中加熱，d項正確。4、下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是(b)an2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒b液氨汽化時要吸收大量的熱，因而液氨可用作制冷劑cno可用向上排空氣法或者排水法收集d濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)解析mg能在n2中燃燒，a項錯誤；no能與空氣中的o2反應(yīng)生成no2，c項錯誤；濃硝酸見光易分解，故保存在棕色瓶內(nèi)，d項錯誤。5、下列有關(guān)說法正確的是(d)a該組化合物中只含有共價鍵：h2o、nh4cl、h2o2b非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物cna2o、naoh和na2so4為離子化合物，hc

5、l、nh3、nh4no3、h2so4為共價化合物d共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的6、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以al作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)=2pbso4(s)2h2o電解池：2al3h2oal2o33h2電解過程中，以下判斷正確的是(d)選項電池電解池ah移向pb電極h移向pb電極b消耗3 mol pb生成2 mol al2o3c正極：pbo24h2e=pb22h2o陽極：2al3h2o6e=al2o36hd解析 原電池中，陽離子向正極移動，所以h移向pbo2電

6、極，電解池中，陽離子移向陰極，即h移向pb電極，a項錯誤；b項，原電池中消耗3 mol pb，轉(zhuǎn)移6 mol e，在電解池中轉(zhuǎn)移6 mol e生成1 mol al2o3，錯誤；c項，原電池中正極反應(yīng)為pbo24h2eso=pbso42h2o，錯誤；d項，原電池中pb失去電子轉(zhuǎn)化為pbso4，所以pb電極質(zhì)量增加，而電解池中pb作陰極，不參與反應(yīng)，所以質(zhì)量不變，正確。7、反應(yīng)3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(c)a保持容積不變，增加h2o(g)的物質(zhì)的量b將容器的容積縮小一半c保持容積不變，充入ar使壓強

7、增大d保持壓強不變，充入ar使容積增大8、25 時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是(c)弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.8×1054.9×1010ka14.3×107ka25.6×1011a物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，ph大小關(guān)系為：ph(nacn)>ph(na2co3)>ph(ch3coona)ba mol·l1hcn溶液與b mol·l1 naoh溶液等體積混合后所得溶液中c(na)>c(cn)，則a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加入水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小d將0.1 mol

8、·l1的na2co3溶液逐滴加入到等濃度的hcn溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應(yīng)解析 根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為ch3cooh>h2co3>hcn>hco，對應(yīng)酸根離子的水解程度大小順序為co>cn>hco>ch3coo，所以等濃度的溶液的ph大小關(guān)系為ph(na2co3)>ph(nacn)>ph(nahco3)>ph(ch3coona)，a項錯誤；若c(na)>c(cn)，根據(jù)電荷守恒可知c(h)<c(oh)，溶液呈堿性，a<b或ab都符合，b項錯誤；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，稀釋過程中促進(jìn)醋酸電離，溶

9、液中離子濃度先增大后減小，所以溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，c項正確；由于hcn的酸性強于hco，所以反應(yīng)na2co3hcn=nacnnahco3可以發(fā)生，d項錯誤。9、有關(guān)煤的綜合利用如圖所示。下列說法正確的是(d)a煤和水煤氣均是二次能源b煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機物c是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程db為甲醇或乙酸時，原子利用率均可達(dá)到100%10、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?d)a用裝置甲蒸發(fā)、結(jié)晶制取粗鹽b用裝置乙加熱熔融naoh固體c用裝置丙除去co2中的少量hcld用裝置丁進(jìn)行萃取、分液解析 蒸發(fā)、結(jié)晶制取粗鹽時，要用玻璃棒不斷攪拌，a項錯誤；瓷坩堝中含有sio2，不能用來加熱

10、熔融naoh固體，應(yīng)選用鐵坩堝等，b項錯誤；除去co2中的少量hcl，應(yīng)選用飽和nahco3溶液，c項錯誤；i2的ccl4溶液與水分層，可利用分液漏斗進(jìn)行分液，d項正確。11、下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法正確的是(d)a苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾b乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液c乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液d乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液4下列關(guān)于分子式為c4h8o2的有機物的同分異構(gòu)體的說法不正確的是(d)a屬于酯類的有4種b屬于羧酸類的有2種c存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體d既含有羥基又含有醛基的有3種解析 a項，甲酸丙酯有2種結(jié)構(gòu)，乙酸乙酯有1種結(jié)構(gòu)，丙酸甲酯有1種結(jié)構(gòu)，故屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種，正確；b項，屬于羧酸的同分異構(gòu)體有2種，分別為正丁酸、異丁酸，正確；c項，分子式為c4h8o2的有機物含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體為，正確；d項，含有羥基和醛基的同分異構(gòu)體有5種，分別為hoch2ch2ch2cho、ch3ch(oh)ch2cho、(ch3)2c(oh)cho、hoch2ch(ch3)cho，錯誤。二、非選擇題酸