高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案2含解析

1、酸堿中和滴定李仕才考點(diǎn)二、中和滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用核心知識(shí)大通關(guān)滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)，naoh、na2co3混合溶液與鹽酸的反應(yīng)及沉淀反應(yīng)。1氧化還原滴定法(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實(shí)例酸性kmno4溶液滴定h2c2o4溶液原理：2mno6h5h2c2o4=10co22mn28h2o。指示劑：酸性kmno4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝詋mno4溶液后，溶液由無(wú)色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。na2s2o3溶液滴定碘液原理：2na2s2o3i2=na2s4o

2、62nai。指示劑：用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蝞a2s2o3溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。 2沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用ag與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定cl、br、i濃度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用agno3溶液測(cè)定溶液中cl的含量時(shí)常以cro為指示劑，這是因?yàn)閍gcl比ag2cro4更難溶的緣故。考向精練提考能1.某學(xué)

3、習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某cucl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2cu24i=2cuii2，i22s2o=s4o2i。取m g試樣溶于水，加入過(guò)量ki固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 mol·l1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a試樣在甲中溶解，滴定管選乙b選用淀粉做指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)c丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0.50 mld對(duì)裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測(cè)得的結(jié)果偏小解析：a項(xiàng)，甲中盛裝的是含有i2的溶液，則滴定管中盛裝的為na2s2o3

4、標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；b項(xiàng)，溶液變色且經(jīng)過(guò)30 s左右溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；c項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a0.50 ml，不正確；d項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測(cè)得的結(jié)果偏小，正確。答案：d2利用間接酸堿滴定法可測(cè)定ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2cro2h=cr2oh2oba2cro=bacro4步驟：移取x ml一定濃度的na2cro4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·l1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為v0 ml。步驟：移取y ml bacl2溶液于錐形瓶中，加入x

5、ml與步驟相同濃度的na2cro4溶液，待ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·l1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為v1 ml。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。bacl2溶液的濃度為_(kāi)mol·l1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量測(cè)待液濺出，ba2濃度測(cè)量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析：滴定管“0”刻度位于滴定管的上方；由步驟可知x ml na2cro4溶液中cro的物質(zhì)的量為v0b×103mol，步驟中與ba2形成沉淀的cro的物質(zhì)的量為(v0bv1b)×103 mol，則y ml

6、 bacl2溶液中ba2的物質(zhì)的量為(v0bv1b)×103 mol，c(bacl2) mol·l1；若步驟中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測(cè)液濺出，造成v1的用量減?。凰缘臏y(cè)量值偏大。答案：上方偏大3海帶中碘含量的測(cè)定取0.010 0 mol·l1的agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 ml海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(e)反映溶液中c(i)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：v(agno3)/ml15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00e/mv22520015010050.0175275300

7、325(1)儀器名稱：儀器a_，儀器b_。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：該次測(cè)定終點(diǎn)時(shí)用去agno3溶液的體積為_(kāi)ml，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)%。解析：(1)儀器a為坩堝；由于含i的海帶浸取原液為500 ml，故儀器b為500 ml容量瓶。(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，先找出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，然后連接成平滑的曲線即可。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，滴定終點(diǎn)時(shí)用去agno3溶液的體積約為20.00 ml；由關(guān)系式：agi得，n(i)n(ag)0.02 l×0.010 0 mol·l1×1×103 mol，故m(i)1×103 mol×127 g·m

8、ol10.127 g，海帶中碘的百分含量為0.635%。答案：(1)坩堝500 ml容量瓶(2)20.000.635真題發(fā)掘·知識(shí)串聯(lián)串線索固雙基回扣關(guān)鍵知識(shí)以naoh溶液滴定某濃度的hcl為載體串聯(lián)酸堿中和滴定授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第146頁(yè)高考載體(2015·廣東高考卷)準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測(cè)hcl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·l1naoh溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()a滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定d滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小答案：b知識(shí)串聯(lián)高考還可以這樣考a選項(xiàng)(1)裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗23次。()(2)堿式滴定管可以盛強(qiáng)氧化性的物質(zhì)。()b選項(xiàng)(3)用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)定稀酸溶液的ph。()c選項(xiàng)(4)酸滴定堿時(shí)一般用石蕊做指示劑。()(5)所有的滴定都要用到指示劑。()d選項(xiàng)(6)堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏高。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)&#