高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 非選擇題5含解析新人教版

1、2019高考化學(xué)一輪練 非選擇題（5）李仕才1已知：ch3oh、h2的燃燒熱(h)分別為726.5 kj·mol1、285.8 kj·mol1，則常溫下co2和h2反應(yīng)生成ch3oh和h2o的熱化學(xué)方程式是_。答案co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kj·mol1解析燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。已知：ch3oh、h2的燃燒熱(h)分別為726.5 kj·mol1、285.8 kj·mol1，則有：ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h726.5 kj·

2、;mol1，h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kj·mol1，根據(jù)蓋斯定律：×3得常溫下co2和h2反應(yīng)生成ch3oh和h2o的熱化學(xué)方程式：co2(g)3h2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h130.9 kj·mol1。2紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)、pcl5(g)，反應(yīng)過程如下：2p(s) 3cl2(g) = 2pcl3(g)h612 kj·mol12p(s) 5cl2(g) =2pcl5(g)h798 kj·mol1氣態(tài) pcl5生成氣態(tài)pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式為_。答案pcl5(g)?pc

3、l3(g) cl2(g)h93 kj·mol1解析已知：2p(s)3cl2(g)=2pcl3(g)h612 kj·mol1，2p(s)5cl2=2pcl5(g)h798 kj·mol1，根據(jù)蓋斯定律可知()/2即得到氣態(tài)pcl5生成氣態(tài)pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式：pcl5(g)?pcl3(g)cl2(g)h93 kj·mol1。3在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：.co(g)3h2(g)= ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1.co(g)h2o(g) = co2(g)h2(g)h2 41 kj·mo

4、l1.2co(g)2h2(g)=ch4(g)co2(g)h 3 247.4 kj·mol1(1)圖1是太原理工大學(xué)煤化工研究所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應(yīng)ln k(化學(xué)平衡常數(shù)k的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是_。(2)提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應(yīng)條件是在550630 k、1 mpa的原因是_。答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反應(yīng)向吸熱的逆反應(yīng)方向移動使ln k減小(2)催化劑此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)co(g)3h2(g)=ch4(g)h2o(g)h1 206 kj·mol1此反應(yīng)正

5、方向是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln k 也減小。(2)催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，根據(jù)相關(guān)知識和圖2分析在550630 k和1 mpa的條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應(yīng)條件。4sncrscr是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的nox)，其流程如下：已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4nh3(g)4no(g)o2(g)?4n2(g)6h2o(g)h1 646 kj·mol1，如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響sncr技術(shù)的脫硝效率。(1)sncr技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925

6、的理由是_。(2)sncr與scr技術(shù)相比，sncr技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是_；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時，sncr脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的n2與o2反應(yīng)生成no等其他合理答案)解析(1)sncr技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)sncr與scr技術(shù)相比，sncr技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000 時，sn

7、cr脫硝效率明顯降低，其原因可能是因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的n2與o2反應(yīng)生成no等) 。5t °c時，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)發(fā)生反應(yīng)：h0，乙苯(或cl2)、 ­氯乙基苯(或hcl)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：(1)02 min內(nèi)，以hcl表示的該反應(yīng)速率v(hcl)_。(2)6 min時，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)k_。(3)10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯

8、乙基苯和1 mol hcl，則此時該反應(yīng)v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則在012 min內(nèi)，cl2的轉(zhuǎn)化率_。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)答案(1)0.05 mol·l1·min 1(2)升高溫度81(3)>86.7%解析(1)t 時，向10 l恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol cl2(g)發(fā)生反應(yīng)，2 min時氯化氫的濃度是0.1 mol·l1，則用氯化氫表示的反應(yīng)速率是0.1 mol·l1÷2 min0.05 mol·l1·min1。(2)制備­氯乙

9、基苯的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、cl2的濃度在減小，而­氯乙基苯和hcl的濃度在增加，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達(dá)到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(hcl)0.18 mol·l1，n(hcl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為k81。(3)10 min時，乙苯、cl2、­氯乙基苯和 hcl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 mol·l1、0.02

10、 mol·l1、0.18 mol·l1、0.18 mol·l1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol cl2、1 mol ­氯乙基苯和1 mol hcl，此時乙苯、cl2、­氯乙基苯和hcl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 mol·l1、0.12 mol·l1、0.28 mol·l1、0.28 mol·l1，5.481，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；設(shè)轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x mol·l1，則 起始/mol·l1 0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/mo

11、l·l1 x x x x 平衡/mol·l1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為k81，得x0.26，所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是×100%86.7%。6850 時在體積為5 l的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)h 41 kj·mol1co和h2o(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_。答案k1 解析 co(g)h2o(g)?co2(g)h2(g)起始濃度/mol·l10.20 0.3000變化濃度/mol·l1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/mol·l

12、1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)k1。7用惰性電極電解濃度較大的cucl2溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測定陰極附近溶液的phm，此時陰極附近c(cu2)_ mol·l1 (已知：cu(oh)2的ksp2.2×1020)。答案2cl2e=cl2 2.2×10(82m)解析用惰性電極電解濃度較大的cucl2溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2；kspc2(oh)×c(cu2)，c(cu2) mol·l12.2×10(82m) mol&#

13、183;l1。8我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！痹摕掍\工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)。答案znco32czn3co9亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。某小組稱取5.000 g的樣品溶于水配成250 ml溶液，取25.00 ml溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·l1酸性kmno4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗kmno4溶液體積/ml20.

14、9020.1220.0019.88(1)第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填字母代號)。a錐形瓶洗凈后未干燥b酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c滴定終點時仰視讀數(shù)(2)酸性kmno4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為_。(3)該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案(1)bc(2)6h2mno5no=2mn25no3h2o(3)69%解析(2)該反應(yīng)中亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為 6h2mno5no=2mn25no3h2o。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第一次實驗數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值是0.02 l，高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.100 0 mol·l1×0.02 l0.002 mol，則根據(jù)方程式6h2mno5no=2mn25no3h2o可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002 mol×5/20.005 mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005 mol×2