福建省福州八中2015～2016學年度高二上學期期末化學試卷【完成】

1、福建省福州八中20152016學年度高二上學期期末化學試卷一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，含24小題，每小題2分，共48分）1美國宇航局“鳳凰”號火星登陸器的顯微、電子化學及傳導分析儀對兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境則下列說法錯誤的是（）A含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強的氧化性有關(guān)B當元素處于最高價態(tài)時一定具有強氧化性C可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤D一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣知識點： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用解題關(guān)鍵1：高氯酸鹽具有較強的氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

2、解題關(guān)鍵2：處于最高價的元素不一定具有氧化性解題關(guān)鍵3：高氯酸鹽具有較強的氧化性，可以和具有還原性的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)解題關(guān)鍵4：高氯酸鹽能與濃鹽酸之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣2水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化下列說法中正確的是（）A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D漂白粉長期露置在空氣中會失效知識點： "三廢"處理與環(huán)境保護解題關(guān)鍵1：臭氧具有氧化性、活

3、性炭具有吸附性；解題關(guān)鍵2：氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl等多種粒子，不能用于配制化學試劑，以免藥品變質(zhì)解題關(guān)鍵3：氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)解題關(guān)鍵4：次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)3下列類比關(guān)系正確的是（）A鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2與CO2反應(yīng)生成NaCO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)知識點： 探究化學規(guī)律解題關(guān)鍵1：鋰和氧氣只生成氧化鋰（

4、Li2O）；解題關(guān)鍵2：過氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)解題關(guān)鍵3：鐵和碘反應(yīng)生成FeI2解題關(guān)鍵4：Al的活潑性大于Fe、Mn，鋁和氧化鐵、二氧化錳能發(fā)生鋁熱反應(yīng)4下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁知識點： 金屬冶煉的一般原理解題關(guān)鍵1：A工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來制?。唤忸}關(guān)鍵2：工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石來制取解題關(guān)鍵3：工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來制取解題關(guān)鍵4：工

5、業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來制取5下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）ANaHSO4水溶液顯中性BNO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)CSiO2與酸、堿均不反應(yīng)DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3知識點： 鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的化學性質(zhì)解題關(guān)鍵1：NaHSO4在水中能電離出氫離子顯酸性；解題關(guān)鍵2：NO2與水反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NO2既是氧化劑也是還原劑解題關(guān)鍵3：氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)解題關(guān)鍵4：氯氣和金屬反應(yīng)生成高價金屬，能將鐵氧化成+3價的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵6下列敘述正確的

6、是（）AFe與S混合加熱生成FeS2 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在 DZn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料知識點： 鐵的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物解題關(guān)鍵1：Fe與S混合加熱生成FeS；解題關(guān)鍵2：NaHCO3在高溫下分解，Na2CO3在高溫下不分解解題關(guān)鍵3：Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量過量的情況下，溶液中沒有Fe3+存在解題關(guān)鍵4：根據(jù)Zn是較為活潑的金屬，原電池負極失去電子分析7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同

7、的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（）A原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強知識點： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系解題關(guān)鍵1：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，解題關(guān)鍵2：8X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（）C、COAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2Na2CO3、

8、NaHCO3ABCD知識點： 無機物的推斷解題關(guān)鍵1：符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等，以此進行分析解題關(guān)鍵2：9常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（） XYZ NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸 KOH溶液SiO2濃鹽酸 O2N2H2 FeCl3溶液Cu濃硝酸ABCD知識點： 硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)解題關(guān)鍵1：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)；解題關(guān)鍵2：二氧化硅不能溶于鹽酸；解題關(guān)鍵3：氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣

9、反應(yīng)；解題關(guān)鍵4：Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵10實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD知識點： 常見氣體制備原理及裝置選擇解題關(guān)鍵1：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體制備，并用（萬能瓶長進短出）向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法（說明產(chǎn)生的氣體極易溶于水）進行

10、尾氣處理，根據(jù)各選項中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題解題關(guān)鍵2：11碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 BZ導管出來的氣體中含有二氧化碳C氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 DZ導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)知識點： 實驗裝置綜合；濃硫酸的性質(zhì)解題關(guān)鍵1：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時通入時因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42和NO，NO在空氣中又會生成NO2解題關(guān)鍵2：12赤銅礦的主要成

11、分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是（）A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1知識點： 氧化還原反應(yīng)解題關(guān)鍵1：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 中，得電子化合價降低的反應(yīng)物的氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，解題關(guān)鍵2：氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物的還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。13實驗室一瓶固

12、體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種若取少量固體M配成稀溶液進行有關(guān)實驗，下列說法不正確的是（）A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4知識點： 幾組未知物的檢驗；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用解題關(guān)鍵1：鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，解題關(guān)鍵2：溶液和二氧化碳反應(yīng)生成白

13、色沉淀的只有硅酸鈉生成硅酸沉淀解題關(guān)鍵3：加入稀硝酸具有強氧化性，可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉解題關(guān)鍵4：亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性14鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁下列說法錯誤的是（）A、中除加試劑外，還需要進行過濾操作Ba、b中鋁元素的化合價相同C中需要通入過量的氨氣D進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁知識點： 鎂、鋁的重要化合物；金屬冶煉的一般原理解題關(guān)鍵1：鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；解題關(guān)鍵2：濾液中加過量NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2和Fe3+轉(zhuǎn)化為F

14、e（OH）3沉淀，過濾除去Fe（OH）3沉淀，解題關(guān)鍵3：向濾液中通過量的二氧化碳，會生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al15下列事實所對應(yīng)的方程式不正確的是（）A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護膜：2Fe+6H2O（g）2Fe（OH）3+3H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O知識點： 離子方程式的書寫解題關(guān)鍵1：二氧化硅能與氫氧化鈉反

15、應(yīng)生成硅酸鈉；解題關(guān)鍵2：高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵解題關(guān)鍵3：漂粉精的主要成分是次氯酸鈣解題關(guān)鍵4：實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣16下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2熔點高SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD知識點： 二氧化硫的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅解題關(guān)鍵1：二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；解題關(guān)鍵2：二氧化硅是原子晶體熔點高，光導纖維成分為

16、二氧化硅晶體解題關(guān)鍵3：濃硫酸具有強氧化性、吸水性、脫水性，干燥氣體是濃硫酸的吸水性解題關(guān)鍵4：鐵離子具有氧化性可以溶解銅17SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵，是優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下：S（s）+3F2（g）SF6（g）H=？；已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則H的值為（單位：kJmol1）（）A1780B1220C1220D1780知識點： 有關(guān)反應(yīng)熱的計算解題關(guān)鍵1：據(jù)化學方程式結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，焓變=反應(yīng)物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出能量解題關(guān)鍵2：18肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的

17、一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式，正確的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molCN2H4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O

18、（g）；H=1076.7 kJ/mol知識點： 用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算解題關(guān)鍵1：已知N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將×1可得2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g），并以此計算反應(yīng)熱19CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是（）鋅極反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2銅極反應(yīng)：2H+2e=H2，鋅片溶解16.25g電流由銅極經(jīng)導線流向鋅極溶液中SO42移向銅極A

19、BCD知識點： 原電池和電解池的工作原理解題關(guān)鍵1：在原電池中，活潑金屬作負極，銅鋅原電池中，Zn易失電子作負極，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)2H+2e=H2解題關(guān)鍵2：在電池中，電流從正極流向負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動解題關(guān)鍵3：根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算20根據(jù)下列事實：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是（）AD2+A2+B2+E2+BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2

20、+DE2+B2+A2+D2+知識點： 氧化性、還原性強弱的比較解題關(guān)鍵1：在自發(fā)進行的同一化學反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性解題關(guān)鍵2：21氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是（）A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能 B該電池中電極a是正極C外電路中電子由電極b通過導線流向電極a D該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O知識點： 常見化學電源的種類及其工作原理解題關(guān)鍵1：氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H22e=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4

21、e=2H2O解題關(guān)鍵2：正負極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，電子由負極經(jīng)外電路流向正極22MgAgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgClMgCl2+2Ag下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A該電池工作時，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e一2C1一+2AgB鎂電極做該電池負極，負極反應(yīng)為：Mg2e一Mg2+C有24g Mg被氧化時，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液知識點： 原電池和電解池的工作原理解題關(guān)鍵1：原電池中，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；解題關(guān)鍵2：在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)解題關(guān)

22、鍵3：根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來回答判斷解題關(guān)鍵4：根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來回答判斷23如圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（）A當兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動C由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反應(yīng)D由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：CrNiSn知識點： 原電池和電解池的工作原理解題關(guān)鍵1：原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動解題關(guān)鍵2：由原電池正負極可知金屬活潑性為CrNiSn，結(jié)合電極材料和

23、電解質(zhì)溶液判斷反應(yīng)的可能性24關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（）A圖1制備并收集少量NO2氣體B圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極C圖3常用于分離互不相溶的液體D圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯知識點： 化學實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；常見氣體制備原理及裝置選擇；乙酸乙酯的制取解題關(guān)鍵1：NO2易溶于水且和水反應(yīng)，不能用排水法收集；解題關(guān)鍵2：符合原電池裝置，活潑金屬作負極，鐵為負極被氧化解題關(guān)鍵3：蒸餾裝置，分離沸點不同的液體混合物解題關(guān)鍵4：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可水解二、非選擇題25已知A、B、C是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）若A是一

24、種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”則X的化學式為（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為（4）若A、C為無色溶液B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學方程式為（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請寫出1molX與B

25、完全反應(yīng)的熱化學方程式（6）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標準狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為知識點： 無機物的推斷解題關(guān)鍵1：（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”，B為SO2、A為S，X為O2，C為SO3；解題關(guān)鍵2：若A一種黃綠色氣體，則A為Cl2，X是生活中使用最廣泛的一中金屬，則X為Fe，B為FeCl3，氯化鐵和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2；解題關(guān)鍵3：若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有Na元素，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，則B為NaHCO3，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，則C為NaCl，

26、這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則X為HCl，A為Na2CO3；解題關(guān)鍵4：若A、C為無色溶液，B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，B為Al（OH）3，X的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，能和A反應(yīng)生成氫氧化鋁，則X為NaOH，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則C為NaAlO2，A為AlCl3；解題關(guān)鍵5：若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，為碳，A和C反應(yīng)生成B，B為CO2，CO2和C反應(yīng)生成C為CO；解題關(guān)鍵6：若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則B為NO，B能與X反應(yīng)生成C，A為NH3、C為NO2，X為O2，據(jù)此分析解答26孔

27、雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖：（1）孔雀石研磨的目的是浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是（填化學式）、固體a是（填化學式）（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用（填選項序號）A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水 相應(yīng)的離子方程式：（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離試劑C宜選用（填選項序號）A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO 相應(yīng)的離子方程式（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2 CO3可以產(chǎn)

28、生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：知識點： 制備實驗方案的設(shè)計解題關(guān)鍵1：孔雀石經(jīng)研磨后加過量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和鐵的氧化物會與硫酸反應(yīng)，生成氣體a為二氧化碳，固體a為不溶的二氧化硅，溶液a為銅和鐵的硫酸鹽溶液，溶液a中加入試劑B、C將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，得沉淀C為氫氧化鐵，溶液C為硫酸銅溶液（1）根據(jù)增大固體表面積，能增大反應(yīng)速率Cu2（OH）2CO3會與硫酸反應(yīng)則產(chǎn)生CO2氣體，SiO2不溶；解題關(guān)鍵2：雙氧水不但能將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，而且不引入新的雜質(zhì)，其他試劑會引入雜質(zhì)離子根據(jù)Fe2+在酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，配平可得相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式；解題關(guān)鍵3：CuO應(yīng)該能與酸反應(yīng)，增大溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，而且不引入雜質(zhì)；稀硫酸不反應(yīng)，NaOH溶液和氨水會引入雜質(zhì)；解題關(guān)鍵4：根據(jù)電子守恒可推知氨氣應(yīng)被還原為氮氣，然后根據(jù)定量關(guān)系和質(zhì)量守恒配平發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3Cu2（OH）2CO3